知識像燭光，能照亮一個(gè)人，也能照亮無數(shù)的人。-培根專題二十二物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純考點(diǎn)1 物質(zhì)的分離與提純1.2020江西南昌摸底測試南宋張世南游宦紀(jì)聞?dòng)涊d了民間制取花露水的方法:“錫為小甑,實(shí)花一重,香骨一重,常使花多于香。竅甑之傍,以泄汗液,以器貯之”。古代常用如圖所示裝置來制花露水等。該裝置利用的實(shí)驗(yàn)操作方法是()A.蒸餾B.過濾C.灼燒D.升華2.2020河南洛陽第一次聯(lián)考下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用經(jīng)水潤濕的pH試紙測量溶液的pHB.將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L-1 NaOH溶液C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D.用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO23.2020北京十中期中考試下列除雜方案不正確的是()被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)加熱4.2019山東濟(jì)南質(zhì)量評估下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的方法及其原理均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)原理A除去NO中的NO2通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶NO2能與NaOH溶液反應(yīng)而NO不反應(yīng)B除去乙醇中的水加入無水硫酸銅,然后蒸餾無水硫酸銅能結(jié)合水形成晶體C除去KNO3中的NaCl冷卻熱飽和溶液,重結(jié)晶NaCl的溶解度隨溫度變化而改變較大D除去鐵粉中混有的鋁粉加入過量NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾鋁能與NaOH溶液反應(yīng)而鐵不能5.2019福建福州八縣一中模擬工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質(zhì),提純工藝流程如下,下列說法不正確的是() A.步驟,通入熱空氣可以將Fe2+氧化B.步驟,濾渣的主要成分為Mg(OH)2和 Fe(OH)3C.步驟,趁熱過濾時(shí)若溫度控制不當(dāng)會(huì)使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等雜質(zhì)D.步驟,在瓷坩堝中灼燒Na2CO3·H2O6.2019山東濟(jì)寧二模改編已知反應(yīng)2KIO3+5SO2+4H2OI2+3H2SO4+2KHSO4(KIO3過量) ,利用下列裝置回收I2和KHSO4。下列說法錯(cuò)誤的是() 甲 乙丙 丁A.可用甲裝置制取SO2B.可用乙裝置還原IO3-C.可用丙裝置從溶液中分離出I2D.可用丁裝置提純KHSO47.2019貴州貴陽監(jiān)測考試,6分某興趣小組依據(jù)所學(xué)知識,在實(shí)驗(yàn)室制得了含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,現(xiàn)擬分離該粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。請回答:(1)試劑a的名稱是,操作需使用一種用于分離的儀器,其名稱為,操作和操作均用到的同一種分離方法是。 (2)在得到的產(chǎn)品A中加入無水碳酸鈉粉末,振蕩,目的是。 (3)CD的化學(xué)方程式為。 考點(diǎn)2 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別8.2020湖南長沙調(diào)研有X、Y、Z、M、N五種物質(zhì),進(jìn)行的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表所示。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氣體X和氣體Y混合氣體變成紅棕色Y、M、N分別與氫硫酸反應(yīng)都產(chǎn)生淡黃色固體用玻璃棒蘸取Z和M的濃溶液,相互靠近產(chǎn)生白煙Z和N分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體X、Y、Z、M、N依次可能是()A.NO、O2、NH3、HNO3、SO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO2C.O2、NO、HCl、NH3、CO2D.NO、O2、NH3、HCl、CH49.2020遼寧六校聯(lián)考某溶液X中可能含有下列離子中的若干種:Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+。為了確定該溶液的組成,某同學(xué)取100 mL溶液X,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是()A.氣體A可能是CO2或SO2B.溶液X中一定存在SO42-C.溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na+D.向溶液A中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀10.2019貴州貴陽第一次適應(yīng)性考試下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是()A.用氨水鑒別AlCl3溶液與AgNO3溶液B.用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分HCOOH和HCHOC.除去CO2氣體中的SO2氣體,將混合氣體通入BaCl2溶液中洗氣D.一定量的稀HNO3與足量的Cu反應(yīng),尾氣直接用NaOH溶液吸收11.2019河北承德一中第二次考試某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,取少量樣品加入適量水中產(chǎn)生少量氣泡和少量黃色不溶物,再向其中加入足量鹽酸,固體不溶解;將上述懸濁液過濾,濾渣中加入濃硝酸并加熱,固體全部溶解。則可推得該白色粉末可能為()A.Na2S2O3、NaHSO4B.NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2OC.Na2SiO3、(NH4)2SO4D.(NH4)2SO4、Ba(OH)212.2019湖北武漢調(diào)研測試?yán)么郎y樣品和指定的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇郎y樣品試劑A檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑硫酸亞鐵片是否部分氧化硫酸亞鐵片的水溶液鐵氰化鉀溶液B檢驗(yàn)潔廁劑的主要成分是鹽酸潔廁劑硝酸銀溶液C檢驗(yàn)是否患糖尿病患者尿液硫酸銅溶液、純堿溶液D檢驗(yàn)海帶中的碘元素海帶灰浸出液氯水、淀粉溶液13.2019陜西寶雞中學(xué)二模下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期目的A將石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片使其分解,產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中含有不飽和烴B將潔凈的鐵釘在飽和食鹽水中浸泡一段時(shí)間證明鐵發(fā)生析氫腐蝕C將木炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中含有H2O、CO2、SO2D向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)該溶液中是否含有SO42-14.2020吉林九校聯(lián)考,13分某工業(yè)廢水中僅含如表所示離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1 mol/L。 陽離子K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+ 陰離子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):.用干凈的鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。.另取少量溶液,加入過量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。請回答下列問題:(1)由、判斷,溶液中一定不含有的陽離子是(寫離子符號)。 (2)中加入過量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是。 (3)收集一試管中的紅棕色氣體(標(biāo)況下),然后倒扣入水中(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散),最終所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L(保留3位小數(shù))。 (4)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是(寫離子符號,下同),陰離子是。 (5)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體為(寫化學(xué)式),質(zhì)量為g。 一、選擇題(每小題6分,共30分)1.原創(chuàng)下列有關(guān)氣體的檢驗(yàn)或鑒別的說法錯(cuò)誤的是()A.鑒別CO和CH4兩種氣體時(shí)可分別將其在O2中點(diǎn)燃,然后將所得產(chǎn)物通過無水硫酸銅B.某氣體可分別使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,則該氣體一定屬于不飽和烴C.鑒別NO2和Br2蒸氣時(shí)可分別將其通入水中,根據(jù)所得溶液顏色進(jìn)行判斷D.蔗糖加入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體可使溴水褪色,則該氣體中含有SO22.2020河南南陽一中開學(xué)考試用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液B.用裝置分離碘單質(zhì)與氯化銨的混合物C.用裝置除去氨氣中的水蒸氣D.用裝置從苯和溴苯的混合溶液中分離出溴苯3.2019廣東惠州模擬某陽離子為鈉離子的溶液中,可能含有SO42-、CO32-、Cl-中的一種或幾種,只取原溶液一次,便能一一檢驗(yàn)出其中存在的陰離子。下列加入試劑的順序最合理的是()A.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3B.Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D.HCl、BaCl2、AgNO34.新題型2020安徽五校第二次質(zhì)量檢測錸(Re)廣泛用于航空航天領(lǐng)域。從含ReO4-廢液中提取錸的流程如下:下列說法錯(cuò)誤的是()A.萃取、反萃取的目的是富集錸元素B.操作A和B使用的主要儀器是分液漏斗C.可回收利用NH4ReO4制備Re2O7的副產(chǎn)物D.在H2還原Re2O7的過程中共消耗7 mol H2,可制得 2 mol Re5.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2紫色褪去KMnO4在酸性條件下具有氧化性B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X產(chǎn)生白色沉淀X具有強(qiáng)氧化性C向未知液中先后加入足量氯水和幾滴KSCN溶液未知液變紅不能證明未知液中含有Fe3+D鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后,加入足量稀硝酸,再滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀Y中含有氯原子二、非選擇題(共28分)6.2020安徽示范高中名校聯(lián)考,14分乙胺(CH3CH2NH2)極易揮發(fā),溶于水、乙醇、乙醚等,可用于生產(chǎn)染料、醫(yī)藥和離子交換樹脂等。.氨氣的制備(1)用如圖1所示裝置制備NH3。儀器A的名稱是 。 試劑X可能是CaO或(填試劑名稱),選擇CaO時(shí),能產(chǎn)生NH3的原因是 。 .乙胺的制備與提純(2)乙胺的制備:將乙醇與氨氣置于溫度為350400 、壓強(qiáng)為2.452.94 MPa和催化劑為氧化鋁的條件下反應(yīng)。除生成乙胺外,還會(huì)產(chǎn)生二乙胺、三乙胺、乙醚、乙腈和乙烯。生成二乙胺(CH3CH2NHCH2CH3)的化學(xué)方程式為 。(可不寫反應(yīng)條件) (3)已知:熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解性乙胺-80.616.6溶于水、乙醇、乙醚等二乙胺-49.855.5溶于水、乙醇、乙醚和大多數(shù)有機(jī)溶劑三乙胺-115.389.7溶于水、乙醇、乙醚乙醚-116.234.5溶于低碳醇、苯、氯仿、石油醚和油類,微溶于水乙腈-4581.6溶于水、乙醇、乙醚和大多數(shù)有機(jī)溶劑乙醇-114.178.5能與水混溶,可混溶于乙醚、氯仿、甘油、甲醇等多種有機(jī)溶劑用如圖2所示裝置提純乙胺。圖2提純乙胺裝置中的一處錯(cuò)誤是。 冷凝管的冷水(10 )由(填“M”或“N”)口流出。 錯(cuò)誤糾正后,蒸餾出乙胺時(shí),控制溫度范圍為。 冰水浴的作用是。 (4)乙醇的密度為0.789 g·cm-3,若取230.00 mL無水乙醇,與過量氨氣反應(yīng)后,經(jīng)提純后得到142.02 g乙胺,則乙胺的產(chǎn)率為。 7.新素材2020福建六校聯(lián)考,14分無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫(熔點(diǎn)231.9 )與Cl2反應(yīng)制備SnCl4,裝置如圖所示(部分夾持裝置已略)。已知:SnCl2、SnCl4的有關(guān)物理性質(zhì)如表所示。物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/SnCl2無色晶體247623SnCl4無色液體-33114SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·xH2O?；卮鹣铝袉栴}:(1)導(dǎo)管a的作用是,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。 (2)當(dāng)觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)時(shí)才開始點(diǎn)燃酒精燈,待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱。此時(shí)繼續(xù)加熱的目的是、。 (3)若上述裝置中缺少裝置C(其他均相同),則裝置D中具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4)若制得的產(chǎn)品中含有少量Cl2,則可采用下列(填字母)措施除去。 A.加入NaOH溶液萃取分液B.加入足量錫再加熱蒸餾C.加入碘化鉀溶液冷凝過濾D.加入飽和食鹽水萃取(5)可用碘量法測定最后產(chǎn)品的純度,發(fā)生反應(yīng):Sn2+I2 Sn4+2I-。準(zhǔn)確稱取該樣品m g放于錐形瓶中,用少量濃鹽酸溶解,再加水稀釋,淀粉溶液作指示劑,用0.1 mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,則產(chǎn)品中SnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m的代數(shù)式表示);即使此法測定的操作均正確,但測得的SnCl4質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍偏高,其原因可能是(用離子方程式表示)。 一、選擇題(每小題6分,共30分)1.2020湖南四校摸底調(diào)研聯(lián)考實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液,反應(yīng)原理為MnO2+H2SO3MnSO4+H2O。下列說法錯(cuò)誤的是() A.若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣,則反應(yīng)液中c(Mn2+)c(SO42-)變大 B.緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 C.若不通N2,則燒瓶中的進(jìn)氣管口容易被堵塞 D.石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好2.新題型實(shí)驗(yàn)室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實(shí)驗(yàn)步驟如圖1所示,Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線如圖2所示。圖1下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是()圖2A.步驟所需的主要儀器是酒精噴燈、鐵坩堝、泥三角、玻璃棒等B.步驟中過濾時(shí)的溫度對實(shí)驗(yàn)無影響C.上述過程中涉及分解、化合、復(fù)分解反應(yīng)D.步驟中,當(dāng)觀察到紅色剛好消失時(shí),即可停止通CO23.2019安徽江淮十校第三次聯(lián)考從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯()。如圖所示是從橙子皮中提取檸檬烯的蒸餾裝置(夾持及加熱裝置略)。提取檸檬烯的部分實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:(1)將12個(gè)橙子皮剪成碎片,投入乙裝置中,加入約30 mL水。(2)打開彈簧夾。加熱水蒸氣發(fā)生器(甲裝置)至水沸騰,當(dāng)T形管的支管口處有大量水蒸氣冒出時(shí),打開冷凝水,關(guān)閉彈簧夾,水蒸氣蒸餾開始進(jìn)行,此時(shí)可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法錯(cuò)誤的是()A.當(dāng)餾出液無明顯油珠、澄清透明時(shí),說明蒸餾完成B.蒸餾結(jié)束后,為防止倒吸,立即停止加熱C.長導(dǎo)管作安全管,平衡氣壓,防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸D.要得到檸檬烯,還需要用到的分離、提純方法:萃取、分液、蒸餾4.新角度某澄清溶液中可能含有Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+、Al3+、K+、Mg2+中的兩種或多種,為了檢驗(yàn)其中的離子組成,做如下實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論完整且正確的是()實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A取少量該溶液,向其中加入少量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾,在濾渣中加入稀鹽酸無現(xiàn)象不含CO32-B向A項(xiàng)實(shí)驗(yàn)中的濾液中加入少量稀H2SO4和CCl4,振蕩后發(fā)現(xiàn)下層液體呈紫紅色含有I-和NO3-C另取少量溶液,向其中加入少量濃NaOH溶液,混合加熱,有刺激性氣味氣體和沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)滴加濃NaOH溶液至過量,沉淀逐漸增多,后又有部分溶解含有NH4+、Al3+和Mg2+D用潔凈鉑絲蘸取C項(xiàng)實(shí)驗(yàn)后的上層清液,在酒精燈火焰上灼燒,未觀察到紫色火焰不含K+5.新題型肼(N2H4)又名聯(lián)氨,常溫下為無色油狀液體,沸點(diǎn)為113.5 ,有弱堿性和較強(qiáng)的還原性。實(shí)驗(yàn)室用N2H4還原Cu(OH)2制備納米Cu2O的裝置如圖所示(部分夾持、加熱裝置已略)。已知:NaNO2與NH4Cl反應(yīng)能生成N2。下列說法錯(cuò)誤的是()A.裝置、中分別盛裝濃硫酸和稀硫酸B.無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色,說明從裝置中出來的氣體中含有水蒸氣C.裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4(g)+4Cu(OH)22Cu2O+N2+6H2OD.加入反應(yīng)試劑后,先打開活塞K2,待裝置中反應(yīng)完全且冷卻至室溫后,再打開活塞K1排凈裝置中的N2H4二、非選擇題(共28分)6.2020貴州貴陽摸底考試,14分丙烯酸甲酯(CH2CHCOOCH3)是一種重要的有機(jī)化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙烯酸甲酯的反應(yīng)為CH2CHCOOH+CH3OHCH2CHCOOCH3+H2O。實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1在100 mL圓底燒瓶中依次加入10.0 g丙烯酸、少許碎瓷片、10 mL甲醇和2 mL濃硫酸,攪拌。步驟2如圖,連接裝置,加熱燒瓶中的混合液,用錐形瓶盛接通過分水器分離出的水。當(dāng)不再有水生成時(shí),停止加熱。步驟3反應(yīng)液冷卻后,依次用5%Na2CO3溶液、飽和食鹽水、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4向有機(jī)相中加無水Na2SO4固體,過濾后蒸餾,收集7090 餾分。測得丙烯酸甲酯的質(zhì)量為6.45 g?？赡苡玫降男畔?密度沸點(diǎn)溶解性性質(zhì)丙烯酸1.05 g·cm-3141 與水互溶, 易溶于有機(jī)溶劑有毒甲醇0.79 g·cm-365 與水互溶,易溶于有機(jī)溶劑易揮發(fā),有毒丙烯酸甲酯0.95 g·cm-380.5 難溶于水, 易溶于有機(jī)溶劑易揮發(fā)(1)步驟1中,加入少許碎瓷片的目的是 。 (2)步驟2中,圖中所示裝置中儀器A的名稱是,其作用為。 (3)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質(zhì)是;分離有機(jī)相的操作名稱為,分離有機(jī)相時(shí)不需要用到下列玻璃儀器中的(填名稱)。 (4)實(shí)驗(yàn)中可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為(填一種即可) 。 (5)本實(shí)驗(yàn)中丙烯酸甲酯的產(chǎn)率為%(保留2位有效數(shù)字)。實(shí)際產(chǎn)率低于理論值的原因有多種,下列所述原因中不可能的是(填字母)。 a.分水器收集的水里含丙烯酸甲酯b.本實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生了副反應(yīng)c.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失d.產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)(6)本實(shí)驗(yàn)中需要采取的安全防護(hù)措施有 (任寫一條)。 7.新素材14分鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金,廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件。如圖所示是從某廢舊鈹銅元件(含BeO 25%、CuS 71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程:已知:.鈹、鋁元素在元素周期表中處于對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似。.常溫下,KspCu(OH)2=2.2×10-20,KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspMn(OH)2=1.9×10-13。(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有(填化學(xué)式),寫出反應(yīng)中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式:。 (2)溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理的實(shí)驗(yàn)操作并排序:。 a.加入過量的NaOHb.通入過量的CO2c.加入過量的氨水d.加入適量的鹽酸e.過濾f.洗滌從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是。 (3)MnO2能將金屬硫化物氧化為單質(zhì)硫,寫出反應(yīng)中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點(diǎn)是(任寫一條)。 (4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2 mol·L-1、c(Fe3+)=0.008 mol·L-1、c(Mn2+)=0.1 mol·L-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)溶液D的pH可依次分離各元素,首先沉淀的是(填離子符號),為使銅離子沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH。 (5)取鈹銅元件1 000 g,最終獲得Be的質(zhì)量為81 g,則該實(shí)驗(yàn)中Be的產(chǎn)率是。 參考答案1.A根據(jù)“以泄汗液,以器貯之”以及題圖裝置可知該操作方法為蒸餾,A項(xiàng)正確。2.D使用pH試紙測溶液的pH時(shí),試紙不能潤濕,A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?容量瓶不能用來溶解物質(zhì),B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?氯化鋁水解生成氫氧化鋁和HCl,加熱時(shí)HCl揮發(fā),促進(jìn)氯化鋁水解得到氫氧化鋁,氫氧化鋁加熱分解得到氧化鋁,C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?SO2可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),乙烯不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故用裝置乙可除去乙烯中的二氧化硫,D項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.B先用氫氧化鈉溶液除去CO2,再用濃H2SO4干燥,A項(xiàng)正確;氫氧化鈉與NH4Cl反應(yīng),且引入新雜質(zhì)Na+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;用飽和食鹽水可除去HCl,再用濃H2SO4干燥,C項(xiàng)正確;NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解生成碳酸鈉,故D正確。4.DNO、NO2的混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶會(huì)發(fā)生反應(yīng):NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,欲除去NO中的NO2,應(yīng)將氣體通過盛有水的洗氣瓶,再干燥,A項(xiàng)錯(cuò)誤;除去乙醇中的水,應(yīng)加入生石灰,然后蒸餾,B項(xiàng)錯(cuò)誤;KNO3的溶解度隨溫度變化而改變較大,NaCl的溶解度隨溫度變化而改變較小,除去KNO3中的NaCl時(shí),冷卻熱飽和溶液,KNO3結(jié)晶析出,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁能與NaOH溶液反應(yīng),而鐵與NaOH溶液不反應(yīng),除去鐵粉中的鋁粉,加入NaOH溶液,過濾后得到鐵粉,D項(xiàng)正確。5.DA項(xiàng),步驟,通入熱空氣,能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子,正確。B項(xiàng), 步驟,在堿性環(huán)境下,鎂離子、鐵離子分別與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2和 Fe(OH)3沉淀,因此濾渣的主要成分為Mg(OH)2和 Fe(OH)3,正確。C項(xiàng),步驟,趁熱過濾時(shí),若溫度控制不當(dāng),則會(huì)析出Na2CO3·10H2O等雜質(zhì),正確。D項(xiàng), 步驟,高溫下Na2CO3能與瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng),故應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行灼燒,錯(cuò)誤。6.D亞硫酸鈉和H2SO4反應(yīng)可生成SO2,A正確;SO2與KIO3溶液反應(yīng)可生成I2,且倒扣的漏斗能防止倒吸,用乙裝置可以還原IO3-,B正確;四氯化碳和水不互溶,而I2溶于四氯化碳中,可以用四氯化碳萃取分離溶液中的I2,C正確;可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純硫酸氫鉀,應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液,而坩堝常用于灼燒固體物質(zhì),D錯(cuò)誤。7.(1)飽和碳酸鈉溶液(1分)分液漏斗(1分)蒸餾(1分)(2)除去乙酸乙酯中混有的少量水(1分)(3)2CH3COONa+H2SO4 Na2SO4+2CH3COOH(合理即可)(2分)【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)的除雜方法可知,試劑a為飽和碳酸鈉溶液。因乙酸乙酯難溶于水,而乙醇、乙酸易溶于水,故加入飽和碳酸鈉溶液后,混合物分層,上層為乙酸乙酯,通過分液(操作)可分離出乙酸乙酯,分液時(shí)用到的分離儀器是分液漏斗。因乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了高沸點(diǎn)的乙酸鈉,故可通過蒸餾(操作)分離出乙醇,即E為乙醇,C為乙酸鈉溶液,加酸(試劑b)可得到乙酸,經(jīng)操作(蒸餾)使乙酸從溶液中分離出來,故操作和操作都采用了蒸餾操作。(2)無水碳酸鈉可吸收乙酸乙酯中的少量水分。(3)由C生成D是乙酸鈉生成乙酸的過程,故反應(yīng)的化學(xué)方程式可以是2CH3COONa+H2SO42CH3COOH+Na2SO4,注意所加酸溶液不能是揮發(fā)性的鹽酸、硝酸溶液,否則不利于后續(xù)的分離提純。8.A該紅棕色氣體為NO2,故X為O2或NO,Y為NO或O2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明Y、M、N均具有氧化性;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明Z、M的濃溶液均具有揮發(fā)性;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明Z、N均具有還原性;綜上所述,X為NO,Y為O2,排除B和C項(xiàng),因D項(xiàng)中N為CH4不能滿足實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn),故答案為A。9.C溶液X與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀,則溶液X中一定不含F(xiàn)e3+,且產(chǎn)生的白色沉淀A與足量鹽酸反應(yīng),沉淀A部分溶解且產(chǎn)生氣體,則白色沉淀B一定為BaSO4,溶液X中一定含有SO42-;白色沉淀A與HCl反應(yīng)得到氣體A,則白色沉淀A中含有BaCO3和BaSO3中的至少一種,氣體A含有CO2和SO2中的至少一種,A、B項(xiàng)正確。若氣體A是CO2,則溶液X中一定存在SO42-、HCO3-,可能還含有Cl-、Na+、Mg2+(Na+、Mg2+至少存在一種);若氣體A是SO2,則溶液X中一定存在SO42-、SO32-,由于SO32-和Mg2+不共存,則溶液中一定存在SO42-、SO32-、Na+,可能還含有Cl-;若氣體A是CO2、SO2的混合氣體,則溶液X中一定存在SO42-、SO32-、HCO3-、Na+,可能還含有Cl-。由上述分析可知,溶液X中可能含有Cl-,所以向溶液A中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成AgCl白色沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。10.A向AlCl3溶液中滴加氨水,生成白色Al(OH)3沉淀,而向AgNO3溶液中滴加氨水,先生成白色沉淀,后沉淀溶解得到Ag(NH3)2OH溶液,故可以用氨水鑒別AlCl3溶液與AgNO3溶液,A項(xiàng)正確;HCOOH和HCHO均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分HCOOH和HCHO,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2、SO2與BaCl2溶液均不反應(yīng),除去CO2氣體中的SO2氣體,應(yīng)將混合氣體通入飽和NaHCO3溶液中洗氣,C項(xiàng)錯(cuò)誤;稀HNO3與足量的Cu反應(yīng),生成NO氣體,NO氣體不能直接用NaOH溶液吸收,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.ANa2S2O3與NaHSO4溶于水發(fā)生反應(yīng):S2O32-+2H+S+SO2+H2O,S不溶于鹽酸,但與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)A正確;NaHCO3與KAl(SO4)2·12H2O溶于水,發(fā)生反應(yīng):Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2,Al(OH)3可溶于鹽酸,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;Na2SiO3與(NH4)2SO4溶于水發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),生成H2SiO3沉淀,H2SiO3不溶于鹽酸和熱的濃硝酸,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;(NH4)2SO4和Ba(OH)2溶于水生成BaSO4沉淀,硫酸鋇不溶于鹽酸和熱的濃硝酸,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。12.D鐵氰化鉀可以與亞鐵離子發(fā)生反應(yīng):3Fe2+2Fe(CN)63-Fe3Fe(CN)62,生成藍(lán)色沉淀,但不能檢驗(yàn)Fe3+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;用硝酸銀溶液只能檢驗(yàn)溶液中的Cl-,但無法檢驗(yàn)潔廁劑的主要成分是鹽酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;糖尿病人的尿液中含有葡萄糖,可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn),所用試劑應(yīng)為硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯水具有強(qiáng)氧化性,可將碘離子氧化為I2,I2遇淀粉變藍(lán),D項(xiàng)正確。13.A石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴,烯烴中含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A項(xiàng)正確;飽和食鹽水為中性溶液,鐵發(fā)生吸氧腐蝕,不能發(fā)生析氫腐蝕,B項(xiàng)錯(cuò)誤;木炭與濃硫酸反應(yīng)生成H2O、SO2、CO2,應(yīng)依次檢驗(yàn)H2O、SO2、CO2,需依次通過無水CuSO4、品紅溶液、溴水、品紅溶液、澄清石灰水,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成的白色沉淀可能為AgCl,不能確定原溶液中是否含有SO42-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.(除標(biāo)明外,每空2分)(1)K+、Fe3+(1分)(2)3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O(3)0.045(4)Fe2+、Cu2+Cl-、NO3-、SO42-(5)CuO、Fe2O31.6【解析】(1)用干凈的鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察),說明溶液中沒有K+;加入KSCN溶液無明顯變化,說明沒有Fe3+,則溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+。(2)由知Fe2+與NO3-和H+反應(yīng)生成NO,即溶液中有Fe2+、NO3-,離子方程式為3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O;加入鹽酸溶液中陰離子種類不變,說明原溶液中含有Cl-,無CO32-;溶液依然澄清,說明沒有SiO32-。由知原溶液中含有SO42-。(3)將一充滿NO2氣體的試管倒扣于水中,至液面不再升高時(shí),最后得到的是硝酸溶液:3NO2+H2O2HNO3+NO,設(shè)試管容積為V L,最終試管中所得溶液的體積為23 V L,生成的硝酸的物質(zhì)的量為VL22.4 L/mol×23=2V3×22.4 mol,因此所得溶液的物質(zhì)的量濃度=2V3×22.4mol23VL0.045 mol/L。(4)綜上所述,溶液中一定不含有的離子是K+、Fe3+、SiO32-、CO32-;一定含有的離子是Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-,且各為0.1 mol/L,由電荷守恒知,一定還含有另外一種陽離子,且該陽離子所帶電荷數(shù)為2,因此一定含有Cu2+,一定不含Al3+。(5)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體為Fe2O3和CuO;根據(jù)質(zhì)量守恒知,n(CuO)=n(Cu2+)=0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol,n(Fe2O3)=12n(Fe2+)=12×0.1 mol/L×0.1 L=0.005 mol,所以固體質(zhì)量=0.01 mol×80 g/mol+0.005 mol×160 g/mol=1.6 g。1.BCO在O2中的燃燒產(chǎn)物只有CO2,而CH4在O2中的燃燒產(chǎn)物除了CO2外還有H2O,無水硫酸銅遇H2O變藍(lán),A項(xiàng)正確;酸性高錳酸鉀溶液和溴水具有強(qiáng)氧化性,能使其褪色的除了一些不飽和烴外還有還原性氣體(如SO2、H2S等)等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NO2通入水中得到無色溶液,Br2蒸氣通入水中得到橙色溶液,C項(xiàng)正確;能使溴水褪色,說明蔗糖加入濃硫酸中生成了還原性氣體,根據(jù)原子守恒可推知該氣體中含有SO2,D項(xiàng)正確。2.A乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液互不相溶,可用分液漏斗進(jìn)行分離,選項(xiàng)A正確;加熱時(shí)碘單質(zhì)升華,NH4Cl分解為NH3和HCl,遇冷水時(shí),碘凝華,NH3和HCl又化合形成NH4Cl,碘單質(zhì)與氯化銨仍混在一起,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;無水氯化鈣與氨氣可形成CaCl2·8NH3,不能用來干燥氨氣,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;蒸餾時(shí)溫度計(jì)的液泡應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。3.A先加入過量的HNO3,若有氣體產(chǎn)生,說明原溶液中有CO32-,否則沒有;繼續(xù)加入過量的Ba(NO3)2,若有白色沉淀生成,說明原溶液中有SO42-,否則沒有;向的上層清液中再加入AgNO3,若有白色沉淀生成,說明原溶液中有Cl-,否則沒有。B、C項(xiàng)中加入Ba(NO3)2后,Ba2+與SO42-、CO32-都會(huì)反應(yīng)形成白色沉淀,無法判斷SO42-、CO32-的存在,D項(xiàng)中加入HCl后引入了Cl-,無法判斷原溶液中是否有Cl-,因此A項(xiàng)正確,B、C、D項(xiàng)均錯(cuò)誤。4.D結(jié)合流程圖知,通過萃取可將ReO4-從廢液中提取出來,通過反萃取可將ReO4-與有機(jī)相分離,故萃取和反萃取的目的是富集錸元素,A項(xiàng)正確;操作A和B均為分液,使用的主要儀器為分液漏斗,B項(xiàng)正確;高錸酸銨(NH4ReO4)在加熱條件下可分解生成Re2O7,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4ReO42NH3+H2O+Re2O7,由流程圖可知,生成的氨氣可回收利用制成氨水用于反萃取,C項(xiàng)正確;該過程中,氫氣除作還原劑外,還作保護(hù)氣,用于排盡裝置內(nèi)的空氣,避免錸被氧化,故實(shí)際生成的錸的量小于理論量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.B酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去,說明KMnO4與H2O2發(fā)生了氧化還原反應(yīng),KMnO4在酸性條件下具有氧化性,A項(xiàng)正確;白色沉淀可能為亞硫酸鋇,則X可能為氨氣,若白色沉淀為硫酸鋇,則X可能為氯氣等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若未知液中含有Fe2+,氯水可以將Fe2+氧化成Fe3+,加KSCN溶液后未知液會(huì)變?yōu)榧t色,不能證明未知液中是否含有Fe3+,C項(xiàng)正確;鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后,發(fā)生水解反應(yīng),加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,可知溶液中含氯離子,則Y中含有氯原子,D項(xiàng)正確。6.(1)圓底燒瓶(1分)堿石灰(或其他合理答案)(1分)CaO會(huì)與濃氨水中的水反應(yīng)并且放熱,促使反應(yīng)NH3·H2ONH3+H2O向右進(jìn)行,有利于NH3逸出(2分)(2)2CH3CH2OH+NH3CH3CH2NHCH2CH3+2H2O(2分)(3)溫度計(jì)液泡插入了液面以下(1分)M(1分)16.634.5 (2分)冷卻乙胺,防止乙胺揮發(fā)(2分)(4)80%(2分)【解析】(1)儀器A的名稱是圓底燒瓶。常溫下,用濃氨水與試劑X制備NH3時(shí),試劑X可以是CaO、堿石灰、NaOH等;CaO與濃氨水反應(yīng)能產(chǎn)生NH3是因?yàn)镃aO與濃氨水中的水反應(yīng)并且放熱,促使反應(yīng)NH3·H2ONH3+H2O向右進(jìn)行,有利于NH3逸出。(2)由原子守恒可知乙醇與氨氣反應(yīng)生成二乙胺的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+NH3CH3CH2NHCH2CH3+2H2O。(3)蒸餾時(shí)溫度計(jì)測量的是蒸氣的溫度,溫度計(jì)的液泡應(yīng)處于蒸餾燒瓶的支管口處。通過冷凝管的冷凝水應(yīng)由下口(N口)進(jìn),上口(M口)出,這樣可使冷凝管中充滿水,使冷凝水與熱蒸氣充分接觸,提高熱交換效率。由題表數(shù)據(jù)可知,蒸餾出乙胺時(shí),溫度應(yīng)控制在16.634.5 。由題表數(shù)據(jù)知,乙胺的沸點(diǎn)較低,易揮發(fā),所以要用冰水浴冷卻乙胺。(4)230.00 mL無水乙醇的物質(zhì)的量為0.789×230.0046 mol=3.945 mol,乙醇與NH3反應(yīng)生成乙胺的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+NH3CH3CH2NH2+H2O(反應(yīng)條件略),故理論上生成乙胺的質(zhì)量為3.945×45 g=177.525 g,產(chǎn)率為142.02177.525×100%=80%。7.(1)使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下(1分)2MnO4-+16H+10Cl- 2Mn2+5Cl2+8H2O(2分)(2)黃綠色氣體(1分)加快氯氣與錫反應(yīng)(1分)使SnCl4汽化,利于從混合物中分離出來(1分)(3)SnCl4+(x+2)H2O SnO2·xH2O+4HCl (2分)(4)B(2分)(5)38m%(2分)4I-+O2+4H+ 2I2+2H2O(2分)【解析】(1)導(dǎo)管a將分液漏斗與燒瓶連通,保持二者內(nèi)壓強(qiáng)相同,可以使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下。裝置A為氯氣的發(fā)生裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H+ +10Cl- 2Mn2+ +5Cl2+8H2O。(2)制備SnCl4是用熔融的錫與Cl2反應(yīng),而錫加熱熔融時(shí)能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng),且SnCl4在空氣中極易水解,因此先要用制得的氯氣排盡裝置中的空氣。當(dāng)觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)才開始點(diǎn)燃酒精燈,待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱,其目的是加快氯氣與錫反應(yīng),同時(shí)使SnCl4汽化,從而從混合物中分離出來。(3)裝置C的作用是干燥氯氣,若缺少裝置C,則制得的SnCl4會(huì)發(fā)生水解,化學(xué)方程式為SnCl4+(x+2)H2O SnO2·xH2O+4HCl。(4)SnCl4極易水解,因此制得的SnCl4產(chǎn)品中含有少量Cl2時(shí),不能使用溶液進(jìn)行分離除雜,應(yīng)加入足量錫再加熱蒸餾得到純凈的SnCl4。(5)根據(jù)Sn2+I2 Sn4+2I-,則n(SnCl2)=n(I2)=0.1 mol·L-1×0.02 L=0.002 mol,產(chǎn)品中SnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為190 g·mol-1×0.002 mol÷m g×100%=38m%。操作均正確,但測得的SnCl4質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍偏高,說明消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少,可能的原因是空氣中的氧氣將生成的I-氧化為I2。1.A空氣中的O2能將H2SO3氧化為H2SO4,故將實(shí)驗(yàn)中的N2換為空氣,溶液中的c(SO42-)增大,c(Mn2+)c(SO42-)減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;緩緩?fù)ㄈ敕磻?yīng)氣體時(shí),氣體有足夠的時(shí)間與水反應(yīng),SO2逸出少,轉(zhuǎn)化率高,B項(xiàng)正確;若不通N2,則會(huì)因SO2易溶于水而發(fā)生倒吸,從而使部分MnO2進(jìn)入燒瓶中的進(jìn)氣管堵塞管口,C項(xiàng)正確;Ca(OH)2為微溶物,若用澄清石灰水,則Ca(OH)2的濃度低,對SO2的吸收效果差,尾氣中的大部分SO2逸出,D項(xiàng)正確。2.BA項(xiàng),考生易忽略CaCO3、BaCO3在高溫下能與SiO2反應(yīng),并且忽略溫度對實(shí)驗(yàn)的影響而判斷錯(cuò)誤。灼燒需要高溫,所以選用酒精噴燈,CaCO3、BaCO3在高溫下能與SiO2反應(yīng),所以不能用瓷坩堝,而用鐵坩堝,鐵坩堝置于泥三角上,灼燒時(shí)用玻璃棒攪拌使其受熱均勻,正確。B項(xiàng),過濾的目的是分離Ba(OH)2和Ca(OH)2,根據(jù)溶解度曲線可知應(yīng)趁熱過濾,所以過濾時(shí)的溫度對實(shí)驗(yàn)有影響,錯(cuò)誤。C項(xiàng),步驟發(fā)生的是分解反應(yīng),BaO、CaO與水發(fā)生化合反應(yīng),向Ba(OH)2溶液中通入CO2,CO2與H2O反應(yīng)生成H2CO3,H2CO3與Ba(OH)2發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng),正確。D項(xiàng),當(dāng)觀察到紅色剛好消失時(shí),說明Ba(OH)2已與CO2完全反應(yīng)生成BaCO3沉淀,則可停止通CO2,正確。3.B由“可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層”可知,精油不溶于水,且密度比水小,因此當(dāng)餾出液無明顯油珠、澄清透明時(shí),說明蒸餾完成,選項(xiàng)A正確;蒸餾結(jié)束后,應(yīng)先把導(dǎo)氣管從溶液中拿出,再停止加熱,而且甲裝置中連有長導(dǎo)管,一般不會(huì)引起倒吸,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;甲裝置的作用是提供水蒸氣,長導(dǎo)管作安全管,平衡壓強(qiáng),防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸,選項(xiàng)C正確;因?yàn)榈玫降氖谴之a(chǎn)品,要想得到純凈的檸檬烯,還需要進(jìn)行萃取、分液、蒸餾操作才能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?選項(xiàng)D正確。4.CA選項(xiàng),白色沉淀可能是硫酸鋇、碳酸鋇或二者的混合物,“在濾渣中加入稀鹽酸無現(xiàn)象”,說明原溶液中含有SO42-,不含CO32-,結(jié)論不完整,錯(cuò)誤;B選項(xiàng),“下層液體呈紫紅色”表明有碘單質(zhì)生成,原溶液中含有I-,加入稀硫酸后能氧化I-的是NO3-,所以原溶液中含有I-和NO3-,但I(xiàn)-與Fe3+不能大量共存,故不含F(xiàn)e3+,結(jié)論不完整,錯(cuò)誤;C選項(xiàng),NH4+與濃NaOH溶液混合共熱后能產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣,所以原溶液中含有銨根離子,根據(jù)“繼續(xù)滴加濃NaOH溶液至過量,沉淀逐漸增多,后又有部分溶解”判斷,原溶液中還含有Al3+和Mg2+,正確;D選項(xiàng),用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀離子時(shí)必須透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察,若未觀察到紫色火焰,才能得出原溶液中不含K+的結(jié)論,錯(cuò)誤。5.D裝置中產(chǎn)生的N2中含有H2O,應(yīng)先干燥,然后再通入后續(xù)反應(yīng)裝置中趕走其中的空氣,避免對實(shí)驗(yàn)造成影響,故裝置中盛裝濃硫酸干燥氮?dú)?裝置中盛裝稀硫酸可吸收未反應(yīng)的N2H4,選項(xiàng)A正確;無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色說明有水蒸氣進(jìn)入裝置中,選項(xiàng)B正確;根據(jù)題意可知生成Cu2O,N2H4作還原劑,被氧化為N2,選項(xiàng)C正確;加入反應(yīng)試劑后,應(yīng)該先打開活塞K1排凈裝置中的空氣,關(guān)閉活塞K1,再打開活塞K2,用N2H4還原Cu(OH)2,待反應(yīng)結(jié)束且冷卻至室溫時(shí),關(guān)閉活塞K2,再打開活塞K1排凈裝置中的N2H4,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。6.(1)防止暴沸(1分)(2)球形冷凝管(1分)冷凝、回流(1分)(3)丙烯酸、硫酸、甲醇(2分)分液(1分)容量瓶、漏斗(1分)(4)CH3OCH3(其他合理答案也可)(1分)(5)54(2分)d(2分)(6)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行(其他合理答案也可)(2分)【解析】(1)液體受熱時(shí),為防止熱量集聚導(dǎo)致暴沸,需在燒瓶中在加熱前加入少量碎瓷片。(2)根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為球形冷凝管,起到冷凝、回流的作用。(3)丙烯酸作為可逆反應(yīng)的反應(yīng)物,不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,硫酸為該反應(yīng)的催化劑,故反應(yīng)后的混合液中含雜質(zhì)丙烯酸、硫酸,用Na2CO3溶液洗滌可使其轉(zhuǎn)化為鹽類物質(zhì)而與有機(jī)相分離;未反應(yīng)的甲醇因水溶性較大也可溶解在Na2CO3溶液中而被除去。有機(jī)相與水相分層,可采用分液的方法得到有機(jī)相。分液操作需用到分液漏斗、燒杯,不需要容量瓶和漏斗。(4)在濃硫酸和加熱條件下,甲醇分子間脫水可生成甲醚。(5)n(丙烯酸)=1072 mol,n(甲醇)=0.79 g·cm-3×10 mL32 g·mol-1=7.932 mol,n(丙烯酸)<n(甲醇),丙烯酸甲酯的理論產(chǎn)量m理=1072 mol×86 g·mol-111.94 g,故該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為6.45 g11.94 g×100%54%。該制備方法中產(chǎn)率低的原因可能是發(fā)生了副反應(yīng),制備和凈化提純等操作過程中產(chǎn)品有損耗。精制時(shí)收集了部分低沸點(diǎn)的物質(zhì),會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率升高。(6)該實(shí)驗(yàn)中所用丙烯酸、甲醇均為有毒物質(zhì),故應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,丙烯酸甲酯、甲醇均為易揮發(fā)的可燃物,故需注意明火。7.(除標(biāo)明外,每空2分)(1)Na2SiO3、Na2BeO2(1分)BeO22-+4H+Be2+2H2O(2)cefd(1分)在HCl氛圍中蒸發(fā)BeCl2溶液(3)MnO2+CuS+2H2SO4S+MnSO4+CuSO4+2H2O產(chǎn)生NO2等污染環(huán)境的氣體(答案合理即可)(4)Fe3+(1分)4(1分)(5)90%【解析】(1)根據(jù)已知信息可知BeO能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),故濾液A的主要成分除NaOH外,還有Na2SiO3、Na2BeO2。濾液A中Na2BeO2與過量鹽酸反應(yīng)生成Be2+,其離子方程式為BeO22-+4H+Be2+2H2O。(2)由于鈹、鋁元素的化學(xué)性質(zhì)相似,可向溶液C中加入過量的氨水,使溶液中的Be2+完全轉(zhuǎn)化為Be(OH)2沉淀,然后經(jīng)過濾、洗滌得到Be(OH)2,再加入適量鹽酸溶解Be(OH)2得到BeCl2溶液,故合理的實(shí)驗(yàn)操作順序是cefd。為了抑制BeCl2水解,蒸發(fā)BeCl2溶液時(shí)應(yīng)在HCl氛圍中。(3)根據(jù)題中信息可知MnO2作氧化劑,在稀硫酸作用下CuS被氧化為S,并生成MnSO4和CuSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+CuS+2H2SO4S+MnSO4+CuSO4+2H2O。濃HNO3溶解金屬硫化物時(shí),會(huì)產(chǎn)生NO2等污染環(huán)境的氣體。(4)根據(jù)已知信息可知要使Cu2+沉淀,需使c(Cu2+)·c2(OH-)2.2×10-20,結(jié)合c(Cu2+)=2.2 mol·L-1,可求出c(OH-)1×10-10 mol·L-1,即溶液的pH4,同理可求出Fe3+、Mn2+沉淀時(shí)溶液中c(OH-)應(yīng)分別大于等于35×10-12 mol·L-1和1.9×10-6 mol·L-1,故逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)溶液D的pH時(shí),Fe3+先沉淀;為使Cu2+沉淀,常溫下應(yīng)控制溶液的pH4。(5)根據(jù)鈹銅元件中含BeO 25%,則1 000 g鈹銅元件中含BeO 250 g,根據(jù)Be守恒有BeOBe,當(dāng)250 g BeO完全反應(yīng)時(shí),可計(jì)算出理論上生成90 g Be,而實(shí)際生成Be的質(zhì)量為81 g,故該實(shí)驗(yàn)中Be的產(chǎn)率為81 g90 g×100%=90%。25 / 25