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專題十六實驗方案的設計與評價 中考化學 江蘇專用 A組2014 2018年江蘇中考題組考點一實驗方案的設計 五年中考 1 2018江蘇南京 12 2分 下列敘述正確的是 A 用活性炭可將硬水軟化B 用甲醛水溶液做食品保鮮劑C 用食鹽水除去熱水壺內壁的水垢D 用汽油可除去衣服上的油污 答案D用活性炭不能將硬水軟化 日常生活中常用加熱煮沸的方法將硬水軟化 故A錯誤 不可用甲醛水溶液做食品保鮮劑 甲醛有毒 會使蛋白質變性 對人體健康有害 故B錯誤 食鹽水與水垢不能發(fā)生反應 無法除去水垢 可用食醋除水垢 故C錯誤 用汽油除去衣服上的油污 利用了油污可以溶解在汽油中的原理 故D正確 思路分析活性炭具有吸附性 可以吸附色素和異味 不能吸附鈣 鎂離子 用食醋可除水垢 2 2018江蘇揚州 10 2分 下列各組物質 僅用水無法鑒別的是 A CuSO4 Na2SO4B KCl NaClC CaCO3 Na2CO3D NH4NO3 NaNO3 答案BA項 硫酸銅溶于水形成藍色溶液 硫酸鈉溶于水形成無色溶液 用水可以鑒別 B項 氯化鉀 氯化鈉溶于水均形成無色溶液 且溶液溫度均無明顯變化 用水不能鑒別 C項 碳酸鈣難溶于水 碳酸鈉易溶于水形成無色溶液 用水可以鑒別 D項 硝酸銨溶于水吸熱 溶液溫度降低 硝酸鈉溶于水溶液溫度幾乎無變化 用水可以鑒別 故選B 3 2017江蘇揚州 18 2分 除去下列物質中的少量雜質 所選試劑和操作都正確的是 答案BA項 NaOH與CuCl2反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉 應再進行過濾 錯誤 B項 KCl易溶于水 MnO2難溶于水 可采取加水溶解 過濾的方法進行除雜 正確 C項 CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應 錯誤 D項 CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應 錯誤 4 2016江蘇鎮(zhèn)江 7 2分 下列實驗設計正確的是 A 用肥皂水區(qū)分硬水和軟水B 用加碘食鹽檢驗淀粉C 用10mL量筒量取5 62mL水D 用點燃的方法除去CO2中的CO 答案A用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水 A正確 加碘食鹽中的碘以KIO3形式存在 不是碘單質 遇淀粉不會變藍 B錯誤 C項 量筒的精確度為0 1mL C錯誤 除去CO2中的CO應將混合氣體通過灼熱的氧化銅 不能用點燃的方法 D錯誤 易錯警示淀粉遇到碘單質可以顯現出特殊的藍色 但是加碘鹽中的 碘 并非碘單質 而是碘酸鉀 其遇淀粉不顯現出藍色 知識拓展不同人群碘的推薦攝入量 0 3歲為每人每日50微克 4 10歲為每人每日90微克 11 13歲為每人每日120微克 14歲以上為每人每日150微克 孕婦和哺乳期婦女為每人每日250微克 5 2015江蘇無錫 11 1分 下列實驗方案不合理的是 A 用觀察顏色的方法鑒別磷礦粉和硝酸鉀B 用植物的花瓣制作指示劑 檢驗溶液的酸堿性C 用水鑒別NH4NO3 NaOH NaCl三種固體D 用FeSO4溶液 Cu和Ag比較Fe Cu和Ag的金屬活動性 答案DA項 磷礦粉是灰白色的固體 硝酸鉀是白色的晶體 用觀察顏色的方法可以鑒別磷礦粉和硝酸鉀 故選項實驗方案合理 B項 某些植物的花瓣中含有遇酸堿變色的物質 可檢驗溶液的酸堿性 故選項實驗方案合理 C項 NH4NO3溶于水吸熱 氫氧化鈉溶于水放出大量的熱 氯化鈉溶于水溶液溫度幾乎無變化 可以鑒別 故選項實驗方案合理 D項 Cu和Ag與FeSO4溶液均不反應 說明了金屬活動性鐵 銅 鐵 銀 但無法比較銀和銅的金屬活動性強弱 故選項實驗方案不合理 易錯警示利用金屬與鹽溶液的反應來判斷金屬活動性強弱時 必須注意的是不能用鉀 鈣 鈉三種金屬來進行相關實驗 因為這三種金屬與鹽溶液中的水能直接發(fā)生反應 從而影響實驗 解題思路實驗方案設計是考查學生能力的主要題型 在具體設計實驗方案時 要對實驗原理理解透徹 既可根據某些特殊物質的物理特性進行設計 也可以根據不同物質的化學性質差異進行設計 6 2014江蘇連云港 33 2分 下列實驗中利用提供的方案不能達到目的的是 答案AA項中銀粉不能與稀鹽酸反應 鐵粉與稀鹽酸反應 除去鐵粉中少量銀粉不能用稀鹽酸 可用磁鐵吸引 故A項錯誤 7 2016江蘇宿遷 15 7分 某興趣小組同學欲探究NaOH溶液與CO2氣體的反應 設計如圖所示實驗裝置 1 若導管a與b連接 將分液漏斗中的NaOH溶液注入錐形瓶 關閉分液漏斗上的活塞 振蕩 然后打開導管上的活塞 觀察到的實驗現象是 CO2與NaOH反應的化學方程式是 2 探究反應后錐形瓶內溶液中溶質的成分 已知 Na2CO3 H2O CO22NaHCO3NaHCO3 NaOHNa2CO3 H2O 提出猜想 NaOH和Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3和NaHCO3 查閱資料 Ca OH 2與Na2CO3 NaHCO3均能反應且有白色沉淀生成 CaCl2與Na2CO3能反應且有白色沉淀生成 與NaHCO3不反應 NaHCO3溶液顯堿性 可與酸反應生成CO2氣體 設計實驗 限選試劑 Ca OH 2溶液 CaCl2溶液 稀鹽酸 酚酞試液 拓展應用 聯(lián)想到空氣中有CO2 所以實驗室中的氫氧化鈉溶液應保存 答案 1 集氣瓶內的水流入錐形瓶中2NaOH CO2Na2CO3 H2O 2 提出猜想 Na2CO3 設計實驗 拓展應用 密封 解析 1 二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應使A中的壓強減小 集氣瓶內的水流入錐形瓶中 CO2與NaOH反應的化學方程式為2NaOH CO2Na2CO3 H2O 2 提出猜想 探究反應后錐形瓶內溶液中溶質的成分 一方面要考慮生成物 另一方面要考慮反應物是否有剩余 當NaOH與CO2恰好完全反應時 則溶液中的溶質只有Na2CO3 所以猜想 是Na2CO3 設計實驗 由實驗操作1中的現象和題中資料 可知 應加入足量的CaCl2溶液 欲驗證猜想 成立 即證明操作1所得濾液中含有NaHCO3 所以應加入足量的稀鹽酸 觀察到有氣泡產生 拓展應用 空氣中的CO2會與氫氧化鈉反應 所以實驗室中的氫氧化鈉溶液應密封保存 思路點撥在 設計實驗 中 確認猜想是否成立 采用的都是逆推法 先確認猜想的內容是什么 再從題目中找到與該猜想內容相關的信息 運用到題目中 最后確認應該加入什么試劑 如該題中猜想 是 只含碳酸氫鈉 聯(lián)系題目中給出的信息 該物質不能與氯化鈣反應生成沉淀 最終可以確定加入的試劑應該是氯化鈣溶液 知識拓展二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應 隨兩者量的相對多少產物會不同 二氧化碳過量會最終得到產物碳酸氫鈉 氫氧化鈉過量則會得到碳酸鈉 8 2014江蘇鎮(zhèn)江 24 4分 根據下列實驗裝置回答問題 1 圖 相當于化學實驗中的裝置 2 圖 實驗中觀察到的明顯現象是 3 圖 電池工作時反應的化學方程式為 溶液pH 填 變大 或 變小 答案 共4分 每空1分 1 過濾 2 燒杯A中溶液變紅 或燒杯A中溶液變紅 燒杯C中無變化 3 2H2 O22H2O變小 解析 1 圖 中裝置可將水中難溶性雜質除去 相當于化學實驗中的過濾裝置 2 濃氨水具有揮發(fā)性 揮發(fā)出的NH3分子溶于A中形成氨水 氨水顯堿性 可使燒杯A中的酚酞試液變紅 3 電池工作時的化學方程式為2H2 O22H2O 由于H2O的生成 稀釋了KOH溶液 使溶液堿性減弱 pH減小 考點二實驗方案的評價 1 2018江蘇連云港 33 2分 下列各組實驗方案中 不能達到實驗目的的是 答案BCO2和HCl均可與NaOH發(fā)生反應 所以不能用NaOH溶液除去CO2氣體中的HCl B項不能達到實驗目的 2 2017江蘇淮安 9 2分 下列實驗方案不能達到實驗目的的是 答案BA項 分別將兩種塑料灼燒 有刺激性氣味的為聚氯乙烯塑料 B項 銅和銀分別放入鹽酸中 均不反應 無法比較金屬活動性強弱 C項 分別點燃兩種氣體 天然氣燃燒有水生成 D項 對比高錳酸鉀固體在冷 熱水中溶解的快慢 可判斷溫度對溶解速率的影響 故選B 思路分析D項中 選用高錳酸鉀作為溶質來對比溫度對物質溶解速率的影響 是利用高錳酸鉀溶于水后 溶液顏色會逐漸加深 這樣便于觀察 3 2016江蘇南京 15 2分 除去下列物質中混有的少量雜質 括號內為雜質 擬定的實驗方案不可行的是 A NaCl溶液 MgCl2 加入過量的NaOH溶液 過濾 濾液中加稀鹽酸至中性B 氧氣 水蒸氣 通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管C CaO固體 CaCO3 高溫充分煅燒D 氫氣 氯化氫氣體 依次通過足量的NaHCO3溶液和濃硫酸 答案D加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去氯化鎂 多余的氫氧化鈉用適量的鹽酸除去 A項方案可行 氯化鈣具有吸水性 用足量無水氯化鈣可以除去氧氣中的水蒸氣 B項方案可行 碳酸鈣在高溫的條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳 可以除去CaO固體中的CaCO3 C項方案可行 氯化氫氣體與碳酸氫鈉溶液會反應生成二氧化碳氣體 引入了新的雜質 D項方案不可行 故選D 思路點撥除雜質的題型解答時 要注意題目設置的出發(fā)點 分析清楚該題是一種純理論上的思路設計 還是要進行具體操作層面的設計 這兩種題在解答時 用詞和設計思路都是不一樣的 純理論的討論 一般都是理想化的加入的試劑的量是 恰好完全反應 對于這種題型 解答思路只要直接找到對應的反應物進行反應即可 具體操作題在除去雜質時 加入試劑的量都是 過量的 或者 足量的 這類題在解答時 必須注意要處理多余的試劑 否則會造成錯誤 一題多解由于氧氣是一種中性氣體 既不與酸反應 也不與堿反應 除了可以用中性干燥劑氯化鈣干燥外 還可以選用濃硫酸或氫氧化鈉固體干燥 4 2015江蘇蘇州 28 2分 下列有關物質的鑒別方案錯誤的是 A 用澄清石灰水鑒別氮氣和二氧化碳B 用肥皂水鑒別硬水和軟水C 用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋D 用稀鹽酸鑒別碳酸鈉粉末和碳酸鈣粉末 答案D二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁 氮氣不能 所以用澄清石灰水能鑒別氮氣和二氧化碳 A正確 硬水中加入肥皂水產生的泡沫少 軟水中加入肥皂水產生的泡沫多 所以用肥皂水能鑒別硬水和軟水 B正確 白酒有酒香味 白醋有酸味 用聞氣味的方法能鑒別白酒和白醋 C正確 碳酸鈉粉末和碳酸鈣粉末都能與稀鹽酸反應產生氣泡 現象相同 無法鑒別 D錯誤 5 2018江蘇蘇州 30 6分 從大理石 主要雜質是氧化鐵 中提純碳酸鈣的一種實驗流程如下 1 反應池 中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是 2 反應池 中加入氨水的目的是 3 反應池 生成碳酸鈣的化學方程式是 4 過濾 中所得濾液在農業(yè)生產中的一種用途是 答案 1 硫酸會與碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣 包裹在大理石的表面阻礙反應進行 2 與過量的硝酸反應 與硝酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀 3 Ca NO3 2 NH4 2CO3CaCO3 2NH4NO3 4 做化肥 解析 1 大理石的主要成分為碳酸鈣 碳酸鈣與硫酸反應生成微溶于水的硫酸鈣 會包裹在大理石表面 阻礙反應繼續(xù)進行 而用稀硝酸與碳酸鈣反應 生成的硝酸鈣易溶于水 反應可以持續(xù)進行 2 反應池 中加入了過量的硝酸 反應池 中用過量氨水中和多余的硝酸 并將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀而除去 3 碳酸銨與硝酸鈣可以反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸銨 4 過濾 中所得濾液中含有較多的硝酸銨 硝酸銨含有氮元素 可以用作氮肥 6 2015江蘇鎮(zhèn)江 27 7分 下圖為某同學所做的實驗及現象 1 實驗一中發(fā)生兩個反應 寫出化學方程式 2 實驗二中出現淺綠色固體 該同學對淺綠色固體的成分作以下探究 查閱資料 NaOH與CuSO4反應會生成堿式硫酸銅 Cu4 OH 6SO4 其不溶于水 能與酸反應 Cu OH 2分解溫度為80 Cu4 OH 6SO4分解溫度為300 猜想與假設 淺綠色固體為Cu4 OH 6SO4 淺綠色固體為Cu4 OH 6SO4和Cu OH 2的混合物 實驗驗證 將實驗二的試管加熱至100 出現黑色固體 則證明淺綠色固體中含有 從實驗二加熱后的試管中分離出固體的操作有 洗滌等 證明固體已洗滌干凈的方法是 將 中所得固體溶于足量 選填序號 再滴加Ba NO3 2溶液 出現白色沉淀 A 鹽酸B 稀硝酸C 稀硫酸 結論 猜想 正確 拓展與思考 若將實驗二中的淺綠色固體浸泡在過量的NaOH溶液中 密封放置一天后 固體全部變?yōu)樗{色 寫出此反應的化學方程式 答案 共7分 每空1分 1 CuSO4 2NaOHCu OH 2 Na2SO4Cu OH 2CuO H2O 2 實驗驗證 Cu OH 2 過濾取最后一次洗滌液 滴加BaCl2 或Ba NO3 2 Ba OH 2 溶液 無沉淀生成 則固體已洗凈 A或B或AB 拓展與思考 Cu4 OH 6SO4 2NaOH4Cu OH 2 Na2SO4 解析 1 氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉 化學方程式為CuSO4 2NaOHCu OH 2 Na2SO4 氫氧化銅在加熱的條件下生成黑色的氧化銅和水 化學方程式為Cu OH 2CuO H2O 2 實驗驗證 由題給資料可知氫氧化銅在80 時會分解 堿式硫酸銅在300 時才會分解 將實驗二的試管加熱到100 出現黑色固體 說明固體中含有氫氧化銅 加熱時分解生成了黑色的氧化銅 固體與液體分離的操作是過濾 過濾得到的固體表面會殘留硫酸鈉 或硫酸鈉和硫酸銅 可取最后一次洗滌液 滴加氯化鋇 或硝酸鋇或氫氧化鋇 溶液 若無沉淀生成 說明固體已洗凈 拓展與思考 實驗二中淺綠色固體為氫氧化銅和堿式硫酸銅的混合物 浸泡在過量的氫氧化鈉溶液中 密封放置一天后 固體全部變?yōu)樗{色 說明堿式硫酸銅與氫氧化鈉發(fā)生了反應 生成了氫氧化銅藍色沉淀 化學方程式為Cu4 OH 6SO4 2NaOH4Cu OH 2 Na2SO4 一題多解要證明某一步操作中所加的試劑是否過量 是否已經把某種物質除干凈 有兩種簡單的思路 一 取反應后的濾液再加除雜試劑 觀察是否還有原先的現象 來確認剩余溶液中不再含有這種物質 二 取反應后的濾液再加除去的物質 觀察是否還有原先的現象 來確認剩余溶液中是否存在除雜試劑 來反證物質是否已經被除凈 審題技巧該題是一道信息給予題 從初中教材中學過的反應入手 引入新的信息 過量硫酸銅溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液 會生成堿式硫酸銅 審題時 必須緊扣題目給出的實驗圖示 弄清兩種操作中反應物量的相對多少 這是解題的關鍵 也是化學實驗中一個非常重要的理念 B組2014 2018年全國中考題組考點一實驗方案的設計 1 2018安徽 9 2分 對比實驗是實驗探究的重要方法 下列對比實驗設計能實現相應實驗目的的是 答案AA項 其他條件相同 水的溫度不同 能實現 探究溫度對分子運動快慢的影響 的目的 B項 沒有控制水為唯一變量 所以不能實現 探究水對鐵釘銹蝕的影響 的目的 C項 選擇的可燃物不同 空氣不是唯一變量 所以不能實現 探究空氣是燃燒的必要條件 的目的 D項 二氧化碳與水反應生成碳酸 酚酞遇碳酸不變色 不能實現 探究CO2與水發(fā)生反應 的目的 知識拓展控制變量法基本思路是 假設某個探究的實驗對象可能受到A B C D E等因素的影響 為了判斷其中A因素是否會對實驗對象造成影響 可以控制除A以外的B C D E等因素 使之保持恒定 然后僅改變因素A 觀察實驗對象的變化情況 2 2017廣東 7 2分 下圖的實驗設計不能實現其對應實驗目的的是 答案A木炭燃燒生成CO2氣體 集氣瓶中壓強變化不明顯 不能用于測定空氣中氧氣的含量 故A不能達到目的 將試管靠近酒精燈火焰 移開拇指點火 如果聽到尖銳的爆鳴聲 表明氣體不純 若聽到輕微的聲音 則說明氣體較純 故B能達到目的 銅片上的白磷和水中的白磷對照可證明燃燒需要可燃物與氧氣接觸 銅片上的白磷和紅磷對照可證明燃燒需要溫度達到著火點 故C能達到目的 蠟燭自下而上依次熄滅 證明二氧化碳不能燃燒 也不支持燃燒 且二氧化碳的密度比空氣大 故D能達到目的 知識歸納利用A裝置測定空氣中氧氣含量的原理 利用物質與空氣中的氧氣反應 又不生成氣體 使瓶內氣體減少 壓強變小 冷卻至室溫后打開止水夾 水倒流入集氣瓶內 倒流入集氣瓶內的水的體積等于瓶內氧氣的體積 3 2014河北 5 2分 下圖所示實驗設計不能達到目的的是 答案A氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性 都能使酚酞溶液呈現紅色 因此不能用酚酞溶液鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液 氫氣難溶于水 不與氫氧化鈉溶液反應 氯化氫氣體能與氫氧化鈉溶液反應 可以除去氫氣中的氯化氫 紅磷燃燒消耗氧氣使密閉裝置內壓強變小 冷卻至室溫后 打開止水夾 進入容器內的水的體積即為氧氣的體積 故能測定空氣中氧氣的含量 有氣體參加或生成的化學反應在密閉容器內能進行質量守恒定律的驗證 故選A 4 2018重慶A 23 6分 1 不同實驗對反應速率有不同要求 某同學探究CO2制取實驗 按要求答題 限選控制反應速率的方法 反應物的濃度 反應物的狀態(tài)限選試劑 A 稀鹽酸B 濃鹽酸C 塊狀石灰石D 碳酸鈉溶液E 粉末狀石灰石填寫下表并回答相關問題 寫出滅火器反應原理的化學方程式 2 已知 CO2和SO2既有相似性 又有差異性 實驗一 水槽中滴入紫色石蕊 將收集滿兩種氣體的試管同時倒立于其中 片刻后實驗現象如圖所示 說明相同條件下的溶解性 SO2 填 或 CO2 試管內溶液變成色 實驗二 已知鎂條在CO2中劇烈燃燒的化學方程式為2Mg CO22MgO C 試推測鎂條在SO2中燃燒的現象為 劇烈燃燒 答案 6分 1 Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 1分 2 實驗一 1分 紅 1分 實驗二 產生黃色固體和白色固體 1分 解析 1 滅火器滅火時 需要快速產生二氧化碳 反應物的濃度越大反應速率越快 選用的最佳試劑是濃鹽酸和碳酸鈉溶液 反應的化學方程式是Na2CO3 2HCl2NaCl CO2 H2O 實驗室制取CO2時需要得到平穩(wěn)的氣流 以便于收集 選用的最佳試劑是稀鹽酸和塊狀的石灰石 2 實驗一 在相同的條件下 試管內的液面越高 說明溶解的氣體越多 所以相同條件下的溶解性 SO2 CO2 二氧化硫 二氧化碳分別與水反應生成亞硫酸和碳酸 兩者都能使紫色石蕊溶液變成紅色 實驗二 CO2和SO2化學性質有相似性 根據鎂條在CO2中劇烈燃燒的化學方程式 可推測鎂條在SO2中燃燒的化學方程式為2Mg SO22MgO S 現象為劇烈燃燒 產生黃色固體和白色固體 5 2016河南 23 10分 生活中常見物質的性質 制法等是化學研究的重要內容 1 復分解反應發(fā)生后 生成物肯定不會是 填 單質 或 化合物 2 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖所示 下列說法中正確的是 a m點所示溶液為堿性b n點所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色c p點所示溶液中的溶質為NaCl和NaOHd 該圖所對應操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中 3 濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀 這是為什么 4 下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗 并檢驗生成的氣體產物 B裝置玻璃管里可觀察到的現象為 C裝置中反應的化學方程式為 實驗結束后 若要確定A裝置的溶液中溶質的成分 請設計合理的實驗方案 簡要寫出實驗步驟 現象和結論 提示 Na2CO3溶液呈堿性 5 工業(yè)上可利用 鋁熱反應 焊接鋼軌 冶煉難熔金屬等 其原理是在高溫下用鋁將某些金屬從其氧化物中置換出來 若用鋁與四氧化三鐵反應來制取25 2kg鐵 理論上需要消耗鋁的質量是多少 答案 1 單質 1分 2 c 1分 3 因為濃硫酸有吸水性 溶劑會增多 濃鹽酸有揮發(fā)性 溶質會減少 1分 4 固體粉末由紅棕色逐漸變黑 1分 CO2 Ca OH 2CaCO3 H2O 1分 取少量A裝置中的溶液 加入足量CaCl2溶液 或BaCl2溶液等 靜置 取上層清液 向其中滴加幾滴酚酞溶液 若溶液變成紅色 則溶質為Na2CO3和NaOH 若溶液沒有變成紅色 則溶質為Na2CO3 2分 5 解 設理論上需要消耗鋁的質量為x 8Al 3Fe3O49Fe 4Al2O3 1分 216504x25 2kg 1分 x 10 8kg 1分 答 理論上需要消耗鋁10 8kg 解析 1 復分解反應是兩種化合物相互交換成分 生成兩種新的化合物的反應 因此生成物肯定不是單質 2 根據圖像可知 m點所示溶液的pH7 溶液顯堿性 說明氫氧化鈉過量 此處溶液中的溶質是NaOH和NaCl c正確 該圖像起點處pH 7 隨著溶液的加入pH逐漸增大 說明起始溶液呈酸性 是鹽酸 加入的試劑是氫氧化鈉溶液 d錯誤 3 濃硫酸有吸水性 溶劑質量會增加 溶液濃度變小 濃鹽酸有揮發(fā)性 溶質質量會減小 溶液濃度變小 因此敞口放置后均會變稀 4 一氧化碳還原氧化鐵時 由于生成了鐵粉 因此可觀察到的現象是玻璃管內的固體粉末由紅棕色變?yōu)楹谏?C中澄清石灰水與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀而變渾濁 A裝置中的氫氧化鈉溶液是為了除去二氧化碳 因此實驗結束后 A裝置的溶液中一定含有碳酸鈉 可能含有氫氧化鈉 設計實驗時 只需證明有無氫氧化鈉即可 先取少量A中溶液 加入足量的氯化鋇或氯化鈣溶液 靜置 向上層清液中滴加酚酞 若溶液變紅 說明溶液中含有碳酸鈉和氫氧化 鈉 否則 只含有碳酸鈉 5 根據題意可寫出鋁和四氧化三鐵反應的化學方程式為8Al 3Fe3O49Fe 4Al2O3 已知鐵的質量為25 2kg 利用化學方程式即可計算出消耗鋁的質量 考點二實驗方案的評價 1 2018河南 7 1分 下列實驗設計不能達到其對應實驗目的的是 答案CC項 碳酸鈉與鹽酸在燒杯中反應 生成的二氧化碳氣體會逸散到空氣中 不能達到實驗目的 易錯警示驗證質量守恒定律時對反應物和儀器的要求 反應物必須選用能夠發(fā)生化學反應的物質 若反應過程中有氣體參與 反應必須在密閉容器中進行 2 2017廣東 11 2分 下列實驗操作 現象與結論對應關系正確的是 答案A向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液 溶液變紅色 說明Na2CO3溶液呈堿性 故A正確 NaOH和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水 故B錯誤 CO2 N2等氣體都能使燃著的木條熄滅 故C錯誤 二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑 催化劑只改變化學反應的速率 不改變生成物的量 故D錯誤 3 2015上海 42 1分 不能達到相應實驗目的的裝置是 答案BNaOH溶液可吸收CO2但不吸收CO 故A項能達到實驗目的 H2難溶于水 可用排水法收集 但氣體應從短管進入 故B項不能達到實驗目的 氧氣的密度比空氣大 收集氧氣時 應從長管進氣 故C項能達到實驗目的 氯化氫氣體溶于水形成鹽酸 鹽酸與AgNO3溶液反應生成白色沉淀 故可通過AgNO3溶液檢驗氫氣中是否混有氯化氫 故D項能達到實驗目的 4 2018遼寧沈陽 19 13分 加熱碳酸氫銨時聞到了刺激性氣味 引起了同學們對氨氣的興趣 決定對其進行探究 一 探究性質與變化 實驗方案 如圖所示 實驗現象 1 實驗一中的現象是 2 實驗二中先滴入濃氨水 一段時間后 再滴入濃鹽酸 滴入濃鹽酸后觀察到的現象是 集氣瓶中從下至上出現白煙 實驗結論 3 微觀上 說明微粒具有的性質是 宏觀上 從物質的性質或變化的角度分析 你得出的結論是 寫一點 反思與評價 4 實驗二避免了實驗一的不足 改進后的優(yōu)點有 寫一點 二 驗證氨氣中氮 氫兩種元素的質量比 查閱資料 5 氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應 2NH3 3CuO3X N2 3H2O X的化學式是 設計方案 如圖所示 假定氮氣被完全吸收 數據處理與誤差分析 充分反應后 測得A B C三個裝置在反應前后的質量變化如下表所示 6 甲同學利用A B C三組裝置所提供的數據 乙同學利用B C兩組裝置所提供的數據 計算出的氮 氫元素的質量比都與理論值明顯不符 分析產生誤差的原因是 7 若用A C兩組裝置所提供的數據計算 與理論值是否相符 寫出簡單的計算過程證明你的結論 三 探究用途與制法 8 在一定條件下 可用氮氣和氫氣制得氨氣 工業(yè)上常用氨氣生產氮肥 NH4 2SO4 施肥時 要避免與之混用的是 填序號 A 硝酸鉀B 草木灰 主要成分是K2CO3 C 熟石灰D 氯化鉀 9 工業(yè)上生產的 NH4 2SO4中常?；煊猩倭縆Cl 檢驗其是否含有KCl的操作方法是 附 部分堿 酸 鹽的溶解性表 20 說明 溶 表示那種物質可溶于水 不 表示不溶于水 微 表示微溶于水 揮 表示揮發(fā)性 表示那種物質不存在或遇到水就分解了 答案 一 1 燒杯B中酚酞試液變紅 2 浸有酚酞試液的紗布條紅色消失 3 不斷運動氨水有揮發(fā)性 濃鹽酸有揮發(fā)性 氨水顯堿性 氨氣能與 濃 鹽酸反應 4 節(jié)約藥品 污染小 環(huán)保 現象明顯 其他合理答案均可 二 5 Cu 6 濃硫酸吸收了未反應 過量 的氨氣 導致計算出的氫元素質量偏大 7 氨氣中氮元素和氫元素的質量比是14 3解法一 mO 4 8g mH 0 6gmN 2 8g 所以與理論值相符解法二 利用氧元素的質量是4 8g計算出水的質量是5 4gmO 4 8gmH 5 4g 4 8g 0 6gmN 2 8g 所以與理論值相符 或用文字敘述上述過程 其他合理答案均可 三 8 BC 9 取少量樣品于試管中 加適量的水溶解 滴加硝酸鋇溶液至不再產生白色沉淀 靜置 取上層清液加入硝酸銀溶液 其他合理答案均可 解析 一 實驗一中 濃氨水具有揮發(fā)性 揮發(fā)出的氨分子運動到燒杯B中 使酚酞試液變紅色 實驗二中先滴入濃氨水 濃氨水具有揮發(fā)性 揮發(fā)出的氨氣使浸有酚酞試液的白紗布變紅色 再滴入濃鹽酸 濃鹽酸具有揮發(fā)性 揮發(fā)出的氯化氫氣體與氨氣反應生成氯化銨白色固體 浸有酚酞試液的白紗布紅色消失 由題述實驗可得出 微觀上分子在不斷運動 宏觀上濃鹽酸 濃氨水具有揮發(fā)性 氨水顯堿性 氨氣能與鹽酸反應等 二 5 根據質量守恒定律 反應前后原子種類 數目不變 可推出X的化學式是Cu 6 裝置B的作用是吸收生成的水 根據水的質量計算出水中氫元素的質量 參加反應的氨氣中氫元素的質量等于水中氫元素的質量 裝置C質量的差值即生成的氮氣的質量 氮氣的質量等于參加反應的氨氣中氮元素的質量 若氨氣過量 濃硫酸質量的增加量為生成的水和過量的氨氣的質量的和 導致測出的氫元素的質量偏大 7 裝置A減少的質量為氧化銅中氧元素的質量 故氧元素質量為4 8g 生成的水中氧元素的質量等于氧化銅中氧元素的質量 故水中氫元素的質量為0 6g 即參加反應的氨氣中氫元素質量為0 6g 參加反應的氨氣中氮元素質量等于生成的氮氣的質量 即2 8g 故氮元素與氫元素的質量比為2 8g 0 6g 14 3 與理論值相符 三 8 硫酸銨是銨態(tài)氮肥 不能與堿性物質混合使用 故選B C 9 檢驗氯化鉀應取樣品加 水溶解 向溶液中加入硝酸鋇溶液至不再產生沉淀 硫酸根離子反應完全 靜置 向上層清液中滴加硝酸銀溶液 若產生白色沉淀 則含有氯化鉀 5 2017河北 35 7分 小明在市場看到 魚老板將一勺白色粉末加入水中 水中奄奄一息的魚很快張開嘴 活蹦亂跳起來 小明對這種 白色粉末 很感興趣 與小剛進行了相關探究 查閱資料 這種 白色粉末 的主要成分是過碳酸鈉 化學式為Na2CO4 常溫下 與水反應生成氧氣 實驗1 小明選用下圖所示裝置中的 選填序號 進行過碳酸鈉與水的反應并收集產生的氣體 經檢驗該氣體是氧氣 檢驗方法是 提出問題 過碳酸鈉與水反應后得到的溶液M中溶質的成分是什么 作出猜想 根據過碳酸鈉和水的組成作出三種猜想 猜想一 Na2CO3 猜想二 NaOH 猜想三 Na2CO3和NaOH 實驗2 小明取溶液M 滴加CaCl2溶液 觀察到有白色沉淀生成 他認為白色沉淀是CaCO3 溶液中一定含有Na2CO3 小剛提出質疑 產生的白色沉淀不一定是CaCO3 他的理由是 實驗3 小剛取溶液M 滴加稀鹽酸 觀察到 證明溶液中一定含有Na2CO3 從而否定了猜想二 Na2CO3與稀鹽酸反應的化學方程式為 實驗4 為進一步確定溶液M中是否含有NaOH 他們向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再產生沉淀為止 取上層清液 加入 無明顯現象 證明溶液中無NaOH 猜想一正確 該實驗中用CaCl2溶液而不能用飽和石灰水 原因是 反思拓展 1 根據過碳酸鈉的性質 保存時應注意防潮 2 檢驗A B兩種物質是否同時存在 一定要考慮二者性質的互相干擾問題 答案 實驗1 BC將帶火星的木條伸入集氣瓶中 木條復燃 實驗2 Ca OH 2微溶于水 白色沉淀可能是Ca OH 2 實驗3 有氣泡產生Na2CO3 2HCl2NaCl CO2 H2O 實驗4 酚酞溶液反應生成NaOH 無法確定溶液M中是否含有NaOH評分說明 實驗2 實驗4答案不唯一 合理即可 解析 實驗1 過碳酸鈉固體與水在常溫下反應生成氧氣 發(fā)生裝置選擇B 收集裝置選擇C 氧氣的檢驗方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶內 帶火星的木條復燃 實驗2 氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成難溶的白色固體碳酸鈣 氯化鈣溶液也能與氫氧化鈉溶液反應生成微溶的氫氧化鈣 溶液一樣會變渾濁 所以向溶液M中加入氯化鈣溶液 反應后生成的白色沉淀不一定是碳酸鈣 也可能是微溶的氫氧化鈣 實驗3 碳酸鹽與稀鹽酸反應會生成二氧化碳 所以向溶液中加入稀鹽酸 若有大量氣泡生成 則說明溶液中有可溶性的碳酸鹽 碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 實驗4 證明溶液M中是否含有氫氧化鈉的方法是 向溶液M中先加入足量的氯化鈣溶液 再向反應后的上層清液中加入無色酚酞溶液 如果上層清液變紅 說明溶液M中有氫氧化鈉 如果上層清液不變色 則溶液M中沒有氫氧化鈉 由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉 Na2CO3 Ca OH 22NaOH CaCO3 會對原溶液中氫氧化鈉的檢驗產生干擾 故不能用飽和石灰水 6 2016安徽 14 8分 某研究小組對自動充氣氣球 示意圖如下 進行下列探究 查閱資料 該氣球充氣原理是 通過擠破液體包 使液體與白色粉末接觸產生二氧化碳氣體 實現氣球自動充氣 1 為檢驗氣體是二氧化碳 可選用 填試劑名稱 探究一 液體包內溶液酸堿性的探究 2 室溫時 用pH試紙測得溶液的pH 3 則該溶液呈性 探究二 白色粉末成分的探究 猜想與假設 甲同學認為是碳酸鈣 乙同學認為是碳酸鈉 丙同學認為是碳酸氫鈉 設計并進行實驗 3 將少量白色粉末放入水中攪拌 固體全部溶解 說明甲同學的猜想 填 正確 或 不正確 4 室溫時 分別向盛有碳酸氫鈉 碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積 足量的10 鹽酸 裝置如圖 記錄如下表 實驗 的化學方程式為 表中a V1V2 填 或 分析并得出結論 5 如何從上表中獲取證據并得出結論 答案 8分 1 澄清石灰水 1分 2 酸 1分 3 不正確 1分 4 NaHCO3 HClNaCl H2O CO2 2分 0 10 1分 1分 5 根據表中CO2體積與錐形瓶內物質質量的關系 實驗 與實驗 相同 可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉 1分 其他合理答案均給分 解析 1 二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁 故檢驗氣體是否為二氧化碳 可選用澄清石灰水 2 室溫時 pH7 溶液呈堿性 測得該溶液的pH 3 則該溶液呈酸性 3 根據固體全部溶解可知固體不是碳酸鈣 說明甲同學的猜想不正確 4 實驗 為NaHCO3與HCl的反應 化學方程式為NaHCO3 HClNaCl H2O CO2 實驗 應選用質量相等的NaHCO3 Na2CO3 白色粉末 故a也為0 10 根據化學方程式計算得出 等質量的NaHCO3 Na2CO3生成CO2的體積V1 V2 5 由表中數據可知等質量的白色粉末與NaHCO3生成CO2的體積相等 故白色粉末應為NaHCO3 7 2015陜西 17 3分 化學課外活動中 老師為大家演示了圖1所示的趣味實驗 魔棒生煙 該實驗原理的微觀示意圖如圖2所示 1 圖示反應屬于基本反應類型中的反應 2 小麗同學根據實驗原理 又設計了圖3所示的實驗裝置 用該裝置與用玻璃棒做實驗相比 明顯的優(yōu)點是 3 白煙成分NH4Cl中 氮元素的化合價是 答案 1 化合 2 環(huán)?；蛭廴拘?3 3 解析 1 根據圖示反應可知 兩種物質參加反應生成一種物質 屬于化合反應 2 濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性 有刺激性氣味 會污染環(huán)境 小麗同學設計的實驗裝置氣密性好 明顯的優(yōu)點是環(huán)保 可以減少污染 3 NH4Cl中 氫元素為 1價 氯元素為 1價 設氮元素化合價為x 根據化合物中各元素的正 負化合價的代數和為0 則x 1 4 1 0 解得x 3 C組教師專用題組考點一實驗方案的設計 1 2018河南 10 1分 下列區(qū)分物質的方法或試劑不正確的是 A 用帶火星的木條區(qū)分氧氣和氮氣B 用熟石灰區(qū)分氯化銨和氯化鉀C 灼燒后聞氣味區(qū)分羊毛線和腈綸線D 用酚酞溶液區(qū)分硫酸和硫酸鈉溶液 答案DA項 氧氣能使帶火星的木條復燃 而氮氣不能 可以區(qū)分 B項 氯化銨與熟石灰反應產生有刺激性氣味的氣體 而氯化鉀不能與熟石灰反應 可以區(qū)分 C項 灼燒后有燒焦羽毛氣味的是羊毛線 沒有該氣味的是腈綸線 可以區(qū)分 D項 硫酸呈酸性 硫酸鈉溶液呈中性 中性和酸性溶液均不能使酚酞溶液變色 因此無法用酚酞溶液區(qū)分 問題延伸區(qū)分硫酸鈉溶液與硫酸可用與酸作用產生明顯現象的試劑 如紫色石蕊溶液 活潑金屬 碳酸鈉溶液等 2 2018遼寧沈陽 12 2分 下列實驗方案設計能達到實驗目的的是 答案BA項 木炭在空氣中燃燒生成氣體二氧化碳 利用圖示裝置不能測定空氣中氧氣的含量 B項 可以比較食用油在水和汽油中的溶解性 從而得出影響物質溶解性的因素之一是溶劑的種類 C項 氫氧化鈉變質生成碳酸鈉 碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液均顯堿性 均能使酚酞試液變紅 故C不能達到實驗目的 D項 鹽酸和碳酸鈉反應會生成氣體二氧化碳 由于裝置不密閉 二氧化碳會擴散到空氣中 故D不能達到實驗目的 3 2017吉林 10 1分 下列實驗設計合理的是 A 欲除去CaO中混有的CaCO3 可加入過量的稀鹽酸B 現有NaOH 稀H2SO4 NaCl FeCl3四種溶液 不用其他試劑就可以鑒別出來C 欲除去NaNO3溶液中混有的Cu NO3 2 可先加入過量的NaOH溶液 后過濾D 欲除去H2中的少量水蒸氣和HCl氣體 可先通入足量的濃H2SO4 后通入NaOH溶液 答案BA項 氧化鈣也會與鹽酸反應 故A不合理 B項 呈黃色的為氯化鐵溶液 與氯化鐵溶液混合后出現紅褐色沉淀的為氫氧化鈉溶液 能使沉淀溶解的是稀硫酸 剩余的是氯化鈉溶液 不用其他試劑就可以鑒別出來 故B合理 C項 加入過量的氫氧化鈉溶液 可以除去硝酸銅 但會引入新的雜質氫氧化鈉 故C不合理 D項 氣體最后通入氫氧化鈉溶液 會再次引入水蒸氣 故D不合理 易錯警示用試劑除去雜質的同時不能引入新的雜質 也不能把原物質除去 知識拓展在不加試劑進行物質鑒別時 首先觀察有無有特殊顏色的物質 若有 將有顏色的溶液鑒別出來 然后再借用這種溶液鑒別其他溶液 若都沒有顏色 則將溶液兩兩混合 根據混合后的現象進行分析鑒別 4 2016江蘇鎮(zhèn)江 13 2分 下列實驗操作中 括號內為待檢驗物質或雜質 不能達到實驗目的的是 答案BCO燃燒只生成CO2 CH4燃燒會生成CO2和H2O 故通過用干冷燒杯進行檢驗產物的方法能區(qū)分CO和CH4 A正確 Na2CO3 NaOH溶液均呈堿性 都能使酚酞試液變紅 B錯誤 NaHCO3受熱分解會生成Na2CO3 H2O和CO2 C正確 MnO2難溶于水 KCl易溶于水 故通過溶解 過濾 洗滌 烘干可得到MnO2 最后蒸發(fā)可得到KCl D正確 5 2015江西南昌 13 2分 下列實驗方案的設計中 沒有正確體現對比這種科學思想的是 答案D對比實驗的核心是保持其他條件不變 只改變其中一個條件 A項 只有氣體不同 B項 只有二氧化錳一個變量 C項 只有水的硬度不同 故均屬于對比實驗 D項中存在兩個變量 不是對比實驗 6 2014廣東 7 2分 下列驗證實驗不能成功的是 答案DA項 打開止水夾 二氧化碳被NaOH溶液吸收 使左側注射器活塞向右移動 方案可行 B項 加熱銅片片刻后 乒乓球碎片燃燒而紙片不燃燒 說明二者著火點不同 方案可行 C項 濃氨水與濃鹽酸均有揮發(fā)性 揮發(fā)出來的氨分子和氯化氫分子不斷地運動且相對分子質量較小的氨分子運動速率較快 二者在玻璃管中部偏右處接觸發(fā)生反應 生成氯化銨小顆粒而形成白煙 方案可行 D項 鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體 用此反應驗證質量守恒定律時要在密閉容器中進行 因此D方案不能成功 7 2018山西 30 6分 黃銅 銅鋅合金 的外觀與黃金極為相似 容易以假亂真 小紅同學想測定黃銅中鋅的含量 她稱取20g黃銅樣品放入燒杯中 加入足量稀硫酸充分反應后 測得生成氫氣的質量為0 2g 1 該反應屬于 填基本反應類型 2 求黃銅中鋅的質量分數 寫計算過程 答案 1 置換反應 1分 2 解 設黃銅樣品中鋅的質量為xZn H2SO4ZnSO4 H2 1分 652x0 2g 1分 1分 x 6 5g 1分 黃銅中鋅的質量分數 100 32 5 1分 答 黃銅中鋅的質量分數為32 5 解析 1 鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣 該反應屬于置換反應 2 金屬活動性順序中 鋅排在氫前面 能與稀硫酸反應 銅排在氫后面 不與稀硫酸反應 根據鋅與稀硫酸反應的化學方程式 已知氫氣的質量可求出鋅的質量 鋅的質量分數 100 8 2015陜西 20 4分 工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如下圖所示 請回答 1 石灰石 生石灰 熟石灰均能與下列 填字母 發(fā)生化學反應 A 水B 鹽酸C 二氧化碳 2 步驟 中發(fā)生反應的化學方程式是 3 某研究性學習小組的同學想檢驗上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿 甲同學選擇了一種酸溶液 乙同學選擇了一種堿溶液 丙同學也選擇了一種溶液 該溶液中溶質與甲 乙同學所用溶液中溶質的物質類別不同 他們都能達到檢驗目的 你認為丙同學所選溶液中的溶質可能是 填一種物質的化學式 答案 1 B 2 Ca OH 2 Na2CO3CaCO3 2NaOH 未配平或無 符號扣1分 化學式錯誤扣2分 3 CaCl2或Ca NO3 2或BaCl2或Ba NO3 2 解析 1 石灰石 生石灰 熟石灰都能與鹽酸反應 故選B 2 由流程圖可知 步驟 中發(fā)生的反應是Ca OH 2 Na2CO3CaCO3 2NaOH 3 丙同學所選溶液是鹽溶液 由于碳酸鈉能與可溶性的鈣鹽 鋇鹽反應產生沉淀 故其所選溶液中的溶質可能是CaCl2或Ca NO3 2或BaCl2或Ba NO3 2 考點二實驗方案的評價 1 2018天津 13 2分 下列有關實驗方案設計正確的是 答案ANaOH與稀鹽酸反應無明顯現象 Na2CO3與稀鹽酸反應有氣泡產生 故A正確 鑒別純棉線和羊毛線 應用燃燒聞氣味的方法 故B錯誤 Na2SO4 Ba NO3 2BaSO4 2NaNO3 引入了新雜質NaNO3 故C錯誤 二氧化碳不支持燃燒 二氧化碳中含有的少量一氧化碳不能被點燃 故D錯誤 2 2018福建 9 3分 下列實驗方案能達到實驗目的的是 答案DA項 活潑金屬與鹽酸反應也產生氣泡 B項 二氧化碳能與水反應生成碳酸 碳酸顯酸性 不能使酚酞變色 C項 檢驗氧氣已收集滿 不能將帶火星的木條伸入集氣瓶中 而應放在集氣瓶口 D項 將內壁沾有澄清石灰水的燒杯罩在蠟燭火焰上方 若石灰水變渾濁 說明蠟燭燃燒有二氧化碳生成 根據質量守恒定律可知蠟燭中含有碳元素 3 2017黑龍江哈爾濱 12 2分 區(qū)分下列各組物質的兩種方法都正確的是 答案B硬水蒸干有固體存在 軟水蒸干也可能有固體存在 所以用蒸干的方法無法區(qū)分軟水與硬水 A錯誤 磷礦粉是灰白色固體 碳銨是白色晶體 觀察顏色可以區(qū)分 磷礦粉沒有氣味 碳銨有氨味 通過聞氣味可以區(qū)分 B正確 呼出氣體與空氣中伸入帶火星的木條都無明顯變化 無法區(qū)分 C錯誤 棉線與尼龍線通過觀察顏色無法區(qū)分 D錯誤 4 2015江蘇揚州 13 2分 下列鑒別方法不可行的是 A 用灼燒法鑒別羊毛線與棉紗線B 用點燃的木條鑒別氯酸鉀與氯化鉀C 用肥皂水鑒別蒸餾水與氯化鈣溶液D 用酚酞試液鑒別稀硫酸與氫氧化鈉溶液 答案B羊毛線與棉紗線燃燒時氣味不同 羊毛線灼燒時有燒焦羽毛的氣味 棉紗線則沒有 A正確 用點燃的木條無法鑒別氯酸鉀與氯化鉀 B錯誤 加入肥皂水 有大量泡沫產生的是蒸餾水 產生泡沫較少的是氯化鈣溶液 C正確 酚酞是酸堿指示劑 滴在稀硫酸中溶液不變色 滴在氫氧化鈉溶液中溶液變紅色 D正確 5 2016北京 29 3分 小明用蠟燭進行了下列活動 1 活動1 點燃蠟燭后 電子秤示數逐漸減小 蠟燭減小的質量 填 大于 等于 或 小于 燃燒后生成物的總質量 2 活動2 加入泡騰片 主要成分含檸檬酸 碳酸氫鈉等 觀察到水中產生大量氣泡 蠟燭逐漸熄滅 產生上述現象的原因是 3 活動3 用玻璃杯迅速扣住燃燒的蠟燭 并使杯口始終浸沒在水中 下列說法正確的是 填序號 A 可觀察到蠟燭熄滅B 最終杯中液面高于碗中液面C 該方法能準確測定空氣中氧氣的含量 答案 1 小于 2 檸檬酸與碳酸氫鈉在溶液中反應產生CO2 CO2不支持燃燒 3 AB 解析 1 根據質量守恒定律可知 參加反應的石蠟和氧氣的質量總和等于生成物的總質量 故蠟燭減小的質量小于燃燒后生成物的總質量 2 碳酸氫鈉與酸反應生成二氧化碳氣體 CO2不支持燃燒 故蠟燭逐漸熄滅 3 蠟燭燃燒消耗氧氣產生二氧化碳 所以蠟燭會熄滅 故A正確 二氧化碳能溶于水 最終玻璃杯內壓強減小 杯中液面升高 故B正確 雖然消耗氧氣 但同時生成二氧化碳氣體 因此會對氧氣的測量產生影響 故C錯誤 6 2015貴州遵義 13 5分 某化學實驗小組用兩種方法驗證空氣中的氧氣含量 方法一 如圖A所示進行 1 寫出圖A中二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 2 小星同學對該實驗提出質疑 木炭在燃燒過程中 氧氣濃度降低 參加反應的木炭 m C 與氧氣 m O2 的質量之比在范圍 生成的CO會使實驗結果產生誤差 方法二 如圖B所示進行 1 寫出圖B中紅磷燃燒的化學方程式 2 實驗測定數據如下 集氣瓶的容積為100mL 分析實驗數據 第2 3 4 6組驗證出氧氣約占空氣體積的 第5組出現較大偏差的原因可能是 答案方法一 1 CO2 2NaOHNa2CO3 H2O 2 方法二 1 4P 5O22P2O5 2 20 5 或21 或或20 裝置漏氣 或紅磷量不足 或沒有冷卻到室溫就打開了止水夾等 解析方法一 1 二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水 2 用圖A裝置測定空氣中氧氣的含量 實驗開始時 木炭燃燒產生的二氧化碳氣體被氫氧化鈉溶液吸收 O2與C反應完全生成CO2時兩者的質量比為8 3 若m C m O2 此時過量的C與CO2反應生成CO 會使實驗結果產生誤差 方法二 1 紅磷在點燃的條件下生成五氧化二磷 2 進入集氣瓶內水的體積即為消耗氧氣的體積 實驗2 3 4 6組數據的平均值為20 5 集氣瓶的容積為100mL 因此氧氣約占空氣體積的20 5 第5組數據明顯偏小 出現較大偏差的原因可能是裝置漏氣 紅磷的量不足 或裝置未冷卻到室溫便打開止水夾等 7 2014山東煙臺 27 10分 科學家設想利用太陽能加熱器 捕捉CO2 釋放CO2 實現碳循環(huán) 如圖所示 某化學小組的同學對此非常感興趣 在老師的指導下 設計如下裝置探究上述設想的反應原理是否可行 1 能證明裝置A 釋放CO2 的現象是 2 裝置B在實驗結束撤掉酒精噴燈時的作用是 3 上述反應結束后 小組同學對D中固體的成分進行探究 以證明是否 捕捉 到CO2 猜想與假設 D中的固體可能為 只有氧化鈣 氧化鈣與碳酸鈣 只有碳酸鈣 進行實驗 甲同學從D中取一定量的固體于試管中 并加入一定量的水 振蕩 有白色不溶物 甲同學據此認為試管中的固體為碳酸鈣 即猜想 成立 乙同學認為上述實驗不足以證明猜想 成立 其理由是 乙同學從D中取一定量的固體于試管中 加入一定量的水 觸摸試管外壁 感覺發(fā)熱 繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸 沒有發(fā)現氣泡產生 乙同學據此認為試管中的固體只有氧化鈣 即猜想 成立 丙同學認為乙的實驗不足以證明猜想 成立 理由是 丙同學認為利用感覺溫度變化的方法判斷是否有氧化鈣不可靠 他用水 酚酞試液和稀鹽酸證明了猜想 成立 請完成他的實驗報告 4 通過以上探究 小組同學認為科學家的設想在反應原理上是可行的 該設想的優(yōu)點有 填字母序號 A 原料易得B 充分利用太陽能C 釋放出的CO2可作為資源加以利用 答案 1 C中澄清的石灰水變渾濁 2 防止石灰水倒吸入裝置A中熱的試管內 炸裂試管 3 氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣微溶于水 也可能出現白色不溶物 即使有碳酸鈣 加入的少量稀鹽酸先消耗氫氧化鈣 不會出現氣泡 4 A B C 解析 1 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁 所以能證明 釋放CO2 的現象是C中的澄清石灰水變渾濁 2 撤掉酒精噴燈后 A裝置內的壓強變小 所以裝置B的作用是防倒吸 3 氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣微溶 也可能出現不溶物 所以甲同學的實驗不足以證明猜想 成立 氫氧化鈣也能和稀鹽酸反應 滴加少量稀鹽酸 稀鹽酸只與氫氧化鈣反應 即使有碳酸鈣也不會產生氣泡 4 觀察流程圖可以看出反應原料是氧化鈣和二氧化碳 反應條件是光照 因此有原料易得且可循環(huán)利用和充分利用太陽能的優(yōu)點 且釋放出的CO2可作為重要資源加以利用 A組2016 2018年模擬 基礎題組考點一實驗方案的設計 三年模擬 1 2018常州武進一模 16 模型是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁 下圖是氫分子和氧分子運動的示意圖 下列說法不正確的是 答案DD項 由 可知微粒的運動速率與溫度有關 同一微粒溫度不同 運動速率不同 溫度是決定微粒運動速率的外在因素 故D錯誤 A 由 可知微粒之間有空隙B 由 可知微粒在不停地運動C 由 可知微粒的運動速率與物質本身性質有關D 由 可知微粒的運動速率與溫度有關 2 2017揚州寶應一模 10 下列圖示實驗所得出的結論中 不正確的是 A 氧氣約占空氣體積的1 5B 二氧化碳的密度比空氣大且不支持燃燒C 反應后天平不平衡說明該反應不遵循質量守恒定律D 燃燒條件之一是溫度需達到可燃物的著火點 答案CC項 質量守恒定律適用于一切化學反應 反應后天平不平衡的原因是稀硫酸和小蘇打反應產生的二氧化碳氣體逸散到了空氣中 若該實驗在密閉容器中進行 反應后天平一定會平衡 故結論錯誤 3 2016鎮(zhèn)江丹陽模擬 11 化學興趣小組為驗證鐵 銅 鋅三種金屬的活動性順序 選擇了如下四組試劑 其中不可行的是 A 鐵片 硫酸鋅溶液 硫酸銅溶液B 銅片 硫酸亞鐵溶液 硫酸鋅溶液C 鐵片 鋅片 稀鹽酸 銅片D 銅片 鋅片 硫酸亞鐵溶液 答案BA項 鐵不能與硫酸鋅溶液反應 說明鐵排在鋅的后面 鐵能與硫酸銅溶液反應 說明鐵排在銅的前面 能證明金屬活動性鋅 鐵 銅 故A可行 B項 銅片與硫酸亞鐵溶液和硫酸鋅溶液都不反應 說明銅排在鐵和鋅的后面 但是不能驗證鐵和鋅的金屬活動性順序 故B不可行 C項 鐵片和鋅片都能與鹽酸反應生成氫氣 且鋅與鹽酸的反應速率大于鐵與鹽酸的反應速率 說明鋅排在鐵的前面 且都排在氫前 銅不與鹽酸反應 說明銅排在氫后 能證明金屬活動性鋅 鐵 銅 故C可行 D項 鋅能與硫酸亞鐵溶液反應 說明鋅排在鐵的前面 銅不與硫酸亞鐵溶液反應 說明銅排在鐵的后面 能證明金屬活動性鋅 鐵 銅 故D可行 4 2018南通如皋一模 13 要實現 化學讓生活更美好 必須保護環(huán)境 倡導綠色生活 試回答下列問題 1 如皋有文化遺產 元宵花燈 和 提線木偶 等等 元宵花燈 采用塑料亞克力 PMMA 制作 具有經久耐用的特點 PMMA屬于 填 金屬 或 合成 材料 提線木偶 裝飾材料有蠶絲和棉花等 鑒別蠶絲和棉花的方法是 2 氫氣是一種無污染的燃料 研究發(fā)現 利用硫 碘循環(huán)可分解水制氫氣 其中主要涉及下列反應 反應條件已略 SO2 2H2O I2H2SO4 2HI 2HIH2 I2 2H2SO42SO2 O2 2H2O 則循環(huán)分解水的過程中 產生O2和H2的質量比為 3 酸雨也是環(huán)境問題之一 酸雨的pH 填 或 5 6 若A是引起酸雨的主要物質 工業(yè)生產硫酸過程中通過下列反應得到A 4FeS2 11O22Fe2O3 8A 在空氣中 A發(fā)生以下系列轉化 最終形成酸雨 則轉化 A B 的化學方程式為 AB硫酸 4 如圖是利用缺鐵性氧化物 Fe 1 y O 進行CO2再資源化研