根據(jù)化學(xué)方程式的計算重點：1、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算；2、掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟和方法，規(guī)范解題格式。難點：1、根據(jù)化學(xué)方程式計算的方法；2、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計算。知識要點：1、計算依據(jù)：化學(xué)方程式表示的量的意義就是根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)；（1）表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；（2）表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比；（3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（即質(zhì)量守恒定律）2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般解題步驟是： （1）根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)（用X，Y等字母來表示）；（2）寫出配平的化學(xué)方程式；（3）根據(jù)已知物和待求物之間的質(zhì)量比（即相對分子質(zhì)量總和之比），列出比例式，求解；（4）簡明地寫出答案。（五步法：設(shè)、化學(xué)方程式、比例式、解、答）3、注意事項：（1）化學(xué)方程式是化學(xué)方程式計算題的依據(jù)，必須書寫正確，且一定要配平；（2）各有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和必須計算正確；（3）相對分子質(zhì)量必須寫在對應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式下面，相應(yīng)的已知量、未知量須寫在相對分子質(zhì)量的下方，且單位要統(tǒng)一。（4）代入化學(xué)方程式計算的已知物、待求物必須是純物質(zhì)，若是氣體體積需換算成質(zhì)量，若為不純物質(zhì)或者溶液，應(yīng)先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。氣體質(zhì)量：mV純度指純物質(zhì)占不純物質(zhì)總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、解題思路：（1）首先要認(rèn)真審題、分析題意，找出哪些是已知量和已知關(guān)系，哪些是未知量，已知量和未知量之間有什么聯(lián)系？也就是發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)，屬于哪種類型的計算，需要進(jìn)行哪些換算，本題的突破口在哪里。（2）通過分析后再整理出清晰的解題思路，按照計算步驟完成解題過程?！镜湫屠}】（一）已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量；例1. 甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8nO22COmCO216H2O.若反應(yīng)生成3.6克水，請計算：（1）m值是 （2）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克? 分析與解：（1）根據(jù)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變可得：m6（2）解：82n6×2216 n11設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為x。811O22CO 6CO2 16H2O 11×32 16×18 x 3.6g x4.4g答：略（二）有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計算：例2. 二氧化碳是綠色植物進(jìn)行光合作用的原料之一，某課外探究小組的同學(xué)要進(jìn)行小實驗，需獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO4升（標(biāo)況下，），他們用含雜質(zhì)10的大理石與足量稀鹽酸反應(yīng)則需這種大理石多少克？分析：化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，因此不純物質(zhì)的質(zhì)量必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量才能進(jìn)行計算，純凈物與不純物質(zhì)量換算關(guān)系如下：純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量解：設(shè)含雜質(zhì)10的大理石x g。mV1.98 CaCO100 44（110）x 7.92 x20g答：略例3. 現(xiàn)有20的硫酸銅溶液80g，跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，則可得到氫氧化銅多少克？（該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO）分析：代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算的必須是純凈物的質(zhì)量，溶液是一種混合物，所以不能將80g代入，而應(yīng)先求出純凈的硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量再代入，可根據(jù)下式進(jìn)行：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量解：設(shè)可得氫氧化銅沉淀x g CuSO1609880×20 x x答：略（三）有關(guān)多步反應(yīng)的計算：例4. 高爐中煉鐵主要是利用一氧化碳與赤鐵礦（主要成分是反應(yīng)為Fe2O3）反應(yīng)來得到鐵，其化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，現(xiàn)用足量的一氧化碳與1.25克不純的氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，將反應(yīng)中生成的CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64克。求氧化鐵粉末的純度。分析：本題屬于多步反應(yīng)的計算。所謂多步反應(yīng)的計算是指根據(jù)一個反應(yīng)中已知的質(zhì)量，再進(jìn)行另一個化學(xué)反應(yīng)或幾個化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計算，求出最后一個化學(xué)反應(yīng)的量。本題的常規(guī)解法是：先根據(jù)第二個反應(yīng)中生成的白色沉淀的質(zhì)量求出反應(yīng)物CO2的質(zhì)量，然后由CO2質(zhì)量求出第一個反應(yīng)中純凈的氧化鐵的質(zhì)量，最后求出氧化鐵粉末的純度。解法一：設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x，純凈氧化鐵的質(zhì)量為yCa(OH)2+CO2CaCO3+H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 44 100 160 132x 1.64克 y 0.7216克 x=0.7216克 y0.875克則氧化鐵粉末純度為解法二：從上述解題過程中可以看出CO2是一種中間產(chǎn)物，起到聯(lián)系已知量白色沉淀CaCO3與未知量氧化鐵的作用，故我們可以通過CO2這中間量直接把已知物與未知物連接起來，建立關(guān)系式，從而使計算過程大大簡化，這種方法叫關(guān)系式法，一般用于解多步反應(yīng)的計算。其步驟是：首先寫出連續(xù)反應(yīng)的各步化學(xué)反應(yīng)方程式，然后找出已知物和待求物間的質(zhì)量關(guān)系。應(yīng)注意的是：關(guān)系式中各物質(zhì)的系數(shù)比應(yīng)與化學(xué)方程中他們的系數(shù)比相同。因此應(yīng)先配平化學(xué)方程式，然后才能列出正確的關(guān)系式，具體解法如下：設(shè)：參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為x。根據(jù)：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O和3CO+Fe2O32Fe+3CO2 可得關(guān)系式：Fe2O33CO3CaCO3 160 300 x 1.64克 x0.875g；則氧化鐵粉末純度為答：略（四）有關(guān)過量的計算：例5. 某研究學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200克，平均分成4份，進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：實驗1234加入樣品的質(zhì)量5101520生成CO2的質(zhì)量1.763.524.4m求：（1）哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余？ （2）上表中m的數(shù)值是 （3）試計算這種樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：將200克稀鹽酸平均分成4份，每一份為50克，再在50克稀鹽酸中分別加入5克、10克、15克、20克石灰石樣品。分析1、2、3次實驗可以看出隨著樣品加入量的增加，生成物中二氧化碳的質(zhì)量也在增加，從而說明至少1、2次中鹽酸過量、樣品不足；仔細(xì)分析1、2、3次實驗，我們還可以發(fā)現(xiàn)第2次中樣品的質(zhì)量是第一次的2倍，產(chǎn)物二氧化碳的質(zhì)量也恰好是兩倍，而第三次中雖然樣品的質(zhì)量是第一次的3倍，產(chǎn)物二氧化碳的質(zhì)量卻不是3倍，這就說明此時石灰石樣品已過量，鹽酸消耗完。所以第4次中二氧化碳的值也是4.4，要計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，必須選擇碳酸鈣不足的那幾次反應(yīng)，因為此時樣品中碳酸鈣已完全反應(yīng)。解：（1）3和4 兩次 （2）4.4 （3）設(shè)5克樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3 2HClCaCl2H2OCO2100 44 x 1.76g xCaCO3%答：這種樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。（五）差量計算：例6. 實驗室中，把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳混合物15.5g放入大試管加熱，充分反應(yīng)后稱量，得10.7克固體物質(zhì)，問：（1）制得氧氣多少克？（2）10.7g固體物質(zhì)里含有哪些物質(zhì)？各多少克？分析：本題要從化學(xué)反應(yīng)的角度弄清以下兩個問題：固體物質(zhì)加熱后質(zhì)量為什么會減少？ 減少的是哪種物質(zhì)的質(zhì)量？10.7g固體里到底是什么物質(zhì)？根據(jù)該反應(yīng)2KClO以及質(zhì)量守恒定律可知：因產(chǎn)物中有氧氣，所以反應(yīng)前后減少的固體質(zhì)量恰恰就是反應(yīng)中放出的氧氣的質(zhì)量。MnO2在反應(yīng)中是催化劑，其本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后是不改變的，因此10.7g固體中含有KCl和MnO2兩種物質(zhì)。解：（1）制得氧氣的質(zhì)量為15.510.74.8g（2）設(shè)生成KCl固體x g。2KClO 149 96 x 4.8149：x96：4.8 x則MnO2的質(zhì)量為10.77.453.25g答：略例7. 100克稀鹽酸恰好與適量的大理石（主要成分是CaCO3）完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量變?yōu)?05.6克，問：有多少克CaCO3參加了反應(yīng)？分析：本題給出的兩個已知數(shù)都不是純物質(zhì)的質(zhì)量，不能直接代入進(jìn)行計算。仔細(xì)觀察我們可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量發(fā)生了變化，即溶液增重了，故可運用差量法來解題。差量法解題的關(guān)鍵是分析物質(zhì)變化的原因及規(guī)律，再建立差量（理論差量和實際差量）與所求量之間的對應(yīng)關(guān)系差量，再列對應(yīng)比例解題。如在本題中我們看到：稀鹽酸與固體CaCO3反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量增加，其增加值等于參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量減去生成的二氧化碳質(zhì)量。從稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，每消耗100克碳酸鈣，生成44克二氧化碳?xì)怏w，液體的質(zhì)量就增加1004456克，現(xiàn)液體的質(zhì)量增加5.6克，則兩者有如下關(guān)系：設(shè)有質(zhì)量為xg的CaCO3參加了反應(yīng)，則：CaCO32HClCaCl2H2OCO2 增重100 1004456x 105.6100 x10克答：略?！灸M試題】（答題時間：45分鐘）1. 已知反應(yīng)A2BCD，5.6克A 跟7.3克B恰好完全反應(yīng)，生成12.7克C。若要制得0.4克D，則所需A 的質(zhì)量為（ ）A. 5.6克B. 11.2克C. 14.6克D. 無法計算2. 已知反應(yīng)3A2B2CD，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時質(zhì)量比為3：4，若生成C和D共140克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（ ）A. 60克B. 80克C. 90克D. 120克 3. 在ABCD的反應(yīng)中，若20克A和10克B正好完全反應(yīng)生成5克C，則4克A和 克B完全反應(yīng)可生成 克D，若D的相對分子質(zhì)量為75，則A的相對分子質(zhì)量為 。4. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6克鎂和6克氧氣點燃生成氧化鎂（ ）A. 12克B. 10克C. 24克D. 16克5. 常用燃燒法測定有機(jī)物的組成?，F(xiàn)取3.2克某有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒，生成4.4克CO2和3.6克H2O，則該有機(jī)物中（相對原子質(zhì)量：H-1；C-12；O-16）A. 一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素B. 一定含有C、H、O三種元素C. 一定含有C、O兩種元素，可能含有H元素D. 只含有C、H兩種元素，不含有O元素6. 今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是（ ）A. 氫氣10克，氧氣10克B. 氫氣2克，氧氣18克C. 氫氣4克，氧氣16克D. 氫氣1克，氧氣19克7. 維生素C（化學(xué)式為C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促進(jìn)人體生長發(fā)育，增強(qiáng)人體對疾病的抵抗力。（1）維生素C的1個分子由 個原子構(gòu)成，它的相對分子質(zhì)量為 。（2）維生素C在氧氣中能夠燃燒生成二氧化碳和水，則化學(xué)方程式為 。（3）將1.76克維生素C放在氧氣中燃燒，可生成多少克水和二氧化碳？這些二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大的體積？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w的密度為）8. 某同學(xué)從一鐵制器物上收集到鐵銹（Fe2O3）3.2克，若不考慮鐵銹中的其它雜質(zhì)，問這個鐵質(zhì)物體上有多少鐵被氧化？9. 電解含雜質(zhì)5%的水（雜質(zhì)不反應(yīng)）9.47克，可制取約 克氧氣？10. 實驗室常采用分解過氧化氫溶液的方法來制取氧氣，某老師要進(jìn)行氧氣性質(zhì)的演示實驗，需要兩瓶每瓶為200毫升的氧氣，則需要消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過氧化氫溶液多少克？（標(biāo)況下，）11. 有一塊不純的鋅片15.25克，跟足量的稀硫酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），生成0.4克氫氣，求此鋅片中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（反應(yīng)的化學(xué)反程式為：ZnH2SO4ZnSO4H2）12. 用含F(xiàn)e2O375%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？（反應(yīng)的化學(xué)反程式為：Fe2O33CO2Fe3CO2）13. 10克銅放在空氣中加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量增加了1.6克，求生成了氧化銅多少克？14. 某同學(xué)在研究質(zhì)量守恒定律的實驗過程中，記錄下了如下數(shù)據(jù)：FeSFeS（反應(yīng)需要加熱）第一次第二次第三次硫粉的質(zhì)量（克）16 3232鐵粉的質(zhì)量（克）282856硫化亞鐵的質(zhì)量（克）444488（1）這三次實驗中，從數(shù)據(jù)來看，哪幾次符合質(zhì)量守恒定律？ （2）第二次實驗是否符合質(zhì)量守恒定律？ ，說明原因。 （3）通過實驗說明，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之間存在著比例關(guān)系 。從上可知，參加反應(yīng)的鐵和硫的質(zhì)量比為 。（4）若該同學(xué)要進(jìn)行第四次實驗，如果要將48克硫粉完全反應(yīng)，則需要鐵粉多少克？能生成硫化亞鐵多少克？（計算說明）15. 某同學(xué)為了測定實驗中氯酸鉀樣品的純度，取2.5克樣品和0.5克二氧化錳混合加熱，加熱該混合物t1時間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)2 、t3 、t4時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)。表格如下：加熱時間t1t2t3T4剩余固體質(zhì)量（克）2.122.082.042.04（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）加熱t(yī)3時間后氯酸鉀是否已經(jīng)完全反應(yīng)？ （填“是”或“否”）（3）求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。（4）求該樣品中氯酸鉀的純度?！驹囶}答案】1. B2. B3. 2克；5克；604. B5. B6. B、C 7. （1）20；176（2）C6H8O65O2 6CO24H2O（3）0.72g水；2.64g二氧化碳；1.33升8. 2.24克9.810. 12.155克11. 85.2%12. 10.975噸 13. 解：設(shè)生成了氧化銅x克2CuO22CuO 128 160 16012832 x 1.6 x8克答：略14. （1）1、2、3 （2）符合；32克硫中真正參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量為16克，即參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量（16克）和鐵粉的質(zhì)量（28克）之和等于反應(yīng)后生成的硫化亞鐵的質(zhì)量（44克）（3）4：7（4）需要鐵粉84克；能生成硫化亞鐵132克15. （1）2KClO32KCl3O2（2）是（3）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為2.50.52.040.96克（4）解：設(shè)該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO32KCl3O2 245 96 x 0.96克 x2045克氯酸鉀純度答：略