111章末綜合檢測(cè)(一)(時(shí)間：90分鐘；滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1要從硝酸鉀和食鹽(少量)的混合物中，分離出較純凈的硝酸鉀，應(yīng)把它們()A溶解、過(guò)濾B制成飽和溶液，降溫后再過(guò)濾C加熱、冷卻后結(jié)晶D溶解、過(guò)濾后結(jié)晶解析：選B。本題利用兩者的溶解度受溫度影響變化程度不同來(lái)分離它們。2下列實(shí)驗(yàn)中，pH試紙的使用過(guò)濾蒸發(fā)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是()A蒸發(fā)皿B玻璃棒C試管 D分液漏斗解析：選B。蒸發(fā)時(shí)利用玻璃棒進(jìn)行攪拌，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液、過(guò)濾時(shí)用到玻璃棒引流，pH試紙使用時(shí)利用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液。3同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()密度比為1611密度比為1116體積比為1611體積比為1116A BC D解析：選B。等質(zhì)量(設(shè)為m g)的SO2和CO2氣體的物質(zhì)的量之比為1116，同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積比，所以正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量比，故正確。4某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的是()A有1個(gè)氧原子 B有2個(gè)氧原子C有1個(gè)A原子 D有2個(gè)A原子解析：選A。根據(jù)題意可得出非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B的反應(yīng)式為：2AxO2=2AxO，可見(jiàn)B分子中一定有1個(gè)氧原子。5(2008年高考全國(guó)卷)取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混和，所得溶液中的c(OH)0.01 mol/L，則原溶液的濃度為()A0.01 mol/L B0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L解析：選C。設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為c，VNaOH(aq)3 L，V(HCl)2 L，二者混合后反應(yīng)，混合溶液體積為5 L，則列式：3 Lc mol/L2 Lc mol/L0.01 mol/L5 L，解得：c0.05 mol/L。6設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子B14 g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子(氮的相對(duì)原子質(zhì)量為14)C2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)NaD18 g水中所含的電子數(shù)為8NA解析：選B。因氦氣為單原子分子，1 mol氦氣含有NA個(gè)原子，故A錯(cuò)；B正確；C中含Na應(yīng)為1.2 mol；D中18 g水為1 mol，其電子數(shù)為10 mol，故D錯(cuò)。7已知?dú)怏w的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質(zhì)量是29 gmol1)中可靜止不動(dòng)，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會(huì)下沉的是()AO2 BCl2CCO2 DCH4解析：選D。氣球在空氣中可靜止不動(dòng)，則氣球中氣體的密度與空氣的密度相等。四種氣體中僅CH4的摩爾質(zhì)量(16 gmol1)比空氣的平均摩爾質(zhì)量(29 gmol1)小，即CH4氣體的密度小于空氣的密度。8鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗鉛筆芯的質(zhì)量約為1 mg，那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為()A2.51019個(gè) B2.51022個(gè)C51019個(gè) D51022個(gè)解析：選A。n，NnNANA,1 mg中有一半石墨，故石墨的質(zhì)量為 mg，代入解得為A。9等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物質(zhì)的量濃度分別為a molL1和b molL1。則a與b的關(guān)系為()Aab Ba2bC2ab Da5b解析：選C。設(shè)m(CuO)、m(MgO)均為80 g，則它們的物質(zhì)的量之比為12，溶液的體積相同時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，即2ab。10V mL密度為 gmL1的某溶液中，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c molL1，那么下列關(guān)系式正確的是()Am BcCw% Dc解析：選D。A項(xiàng)，mVw%；B項(xiàng)，c；C項(xiàng)，w%100%；D項(xiàng)，c。11下列說(shuō)法正確的是()A硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等B18 g水中含有1 mol水CO2的摩爾質(zhì)量(單位是gmol1)在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量D1 mol CO的質(zhì)量是28 gmol1解析：選AC。H2SO4、H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98 gmol1；B項(xiàng)中，使用“摩爾”這一單位表示微粒多少時(shí)需寫(xiě)明微粒符號(hào)1 mol H2O；D項(xiàng)中1 mol CO的質(zhì)量是28 g，而不是28 gmol1。12下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒23次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋B玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C用膠頭滴管向試管中加入液體時(shí)，為防止滴在試管外面，應(yīng)將滴管尖嘴處伸入試管口中D稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí)，將稱量物放在紙片上，并置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)解析：選B。量筒在設(shè)計(jì)時(shí)已考慮到殘留的體積，A項(xiàng)操作會(huì)使量取的濃H2SO4體積偏大，錯(cuò)誤；使用膠頭滴管向試管中加入液體時(shí)，膠頭滴管不得插入試管，且不得與試管接觸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH具有較強(qiáng)的腐蝕性，放在紙片上稱量，會(huì)腐蝕天平的托盤(pán)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13下列操作或發(fā)生事故時(shí)的處理方法正確的是()A將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，測(cè)定稀鹽酸的pH值B給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面垂直C配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線D濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布擦掉，然后用水沖洗，最后再涂上3%5%的小蘇打溶液解析：選D。A項(xiàng)：pH試紙不能潤(rùn)濕；B項(xiàng)：給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面成45角；C項(xiàng)：配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是因?yàn)槠勘谏险戳松僭S溶液，不能再加水，否則濃度減小。14下列敘述正確的是()A與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 gB與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V LC所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為711D所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為2122解析：選A。A項(xiàng)：根據(jù)公式n，可列式：，可判斷A項(xiàng)正確。B、C、D都未指明兩種氣體所處的溫度和壓強(qiáng)條件是否相同，所以說(shuō)法都不正確。15下列關(guān)于清洗玻璃器皿的敘述中，正確的是()A試管里的油污先用熱的純堿溶液洗，再用清水沖洗B先把試管里的廢液倒入下水道中，再用清水沖洗C附有氫氧化鐵沉淀的試管，先用燒堿溶解，再用清水沖洗D盛放石灰水后殘留下固體物質(zhì)的燒杯，先用肥皂水洗，再用清水沖洗解析：選A。試管里的油污可與堿性溶液，如熱的純堿溶液或洗衣粉反應(yīng)而被洗去；試管里的廢液應(yīng)倒入指定的廢液缸，再根據(jù)廢液的性質(zhì)選用合適的洗滌液去洗；氫氧化鐵沉淀是一種堿，不會(huì)被燒堿溶液溶解；盛放石灰水的燒杯，內(nèi)壁的固體物質(zhì)是碳酸鈣，肥皂水呈堿性，所以用肥皂水不能洗去。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(8分)下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是_，含分子個(gè)數(shù)最多的是_，含原子個(gè)數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_。A6 g H2；B0.5 mol CO2；C1.201024個(gè)HCl分子；D148 g H2SO4；E92 g乙醇(C2H5OH)；F4 時(shí)10 mL水解析：先求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再作比較。A項(xiàng)中n(H2)3 mol；C項(xiàng)中n(HCl)2 mol；D項(xiàng)中n(H2SO4)1.51 mol；E項(xiàng)中n(C2H5OH)2 mol；F項(xiàng)中，4 時(shí)水的密度為1 gmL1,10 mL水即為10 g，n(H2O)0.56 mol。答案：AAED17(8分)20 時(shí)，20 mL NaCl飽和溶液質(zhì)量為24 g，將其蒸干后得食鹽6.34 g，則20 時(shí)，食鹽的溶解度為_(kāi)，此時(shí)食鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)，物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。解析：溶解度計(jì)算公式為：，代入數(shù)據(jù)得：，解之得：S35.9 g；質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式為：w100%，代入數(shù)值得w26.4%；物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式為：c，代入數(shù)值得：c(NaCl)5.42 mol/L。答案：35.9 g26.4%5.42 mol/L18(13分)下面是4種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g H2O)：溫度NaNO3KNO3NaClKCl10 80.520.935.731.0100 17524639.156.6(假設(shè)：鹽類(lèi)共存時(shí)，不影響各自的溶解度；分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì))某同學(xué)設(shè)計(jì)用物質(zhì)的量比為11的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)流程如下所示：(1)在和的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是_。(2)分離出晶體和的操作是_ (填“傾倒”、“蒸發(fā)”、“結(jié)晶”或“過(guò)濾”)。硝酸鉀是晶體 (填“A”或“C”)。(3)粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是_，檢驗(yàn)其中陰離子的方法是_。(4)欲將粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是_。解析：等物質(zhì)的量的NaNO3和KCl配成的溶液亦可看成是等物質(zhì)的量的NaCl和KNO3的溶液。100 時(shí)KNO3的溶解度最大，10 時(shí)KNO3的溶解度最小，所以的實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵是控制溫度。應(yīng)該控制溫度接近100 ，使KNO3溶液成為不飽和溶液而NaCl 過(guò)飽和，所以得到的晶體A為NaCl；操作應(yīng)降溫并接近10 ，使大量KNO3晶體析出，而析出的晶體C中含有少量NaCl，進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，可用重結(jié)晶的方法。答案：(1)溫度：應(yīng)接近100 ；應(yīng)逐漸降溫至10 (2)過(guò)濾C(3)Na、Cl取粗產(chǎn)品少許，加水配成溶液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明還含有Cl(4)重結(jié)晶法19(13分)實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.0 molL1的NaCl溶液500 mL，回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)簡(jiǎn)要敘述該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：_；_；_；_；_；_。(2)所需儀器為：容量瓶(規(guī)格：_)、托盤(pán)天平，還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出：_。(3)下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？(填寫(xiě)字母)偏大的有_；偏小的有_；無(wú)影響的有_。A稱量時(shí)使用了生銹的砝碼B將NaOH放在紙張上稱量CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出E未洗滌溶解NaOH的燒杯F定容時(shí)仰視刻度線G容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液H定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線解析：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，需要注意的是容量瓶的規(guī)格，配制500 mL溶液則選用500 mL容量瓶。誤差分析主要考慮兩個(gè)問(wèn)題：一是溶質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了改變；二是溶液的體積如何變化，結(jié)合這兩點(diǎn)，便可順利解答。答案：(1)計(jì)算稱量溶解移液洗滌定容(2)500 mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(3)ACBDEFHG20(13分)常溫下，將20.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15 gcm3的混合溶液。計(jì)算：(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)在1000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？解析：(1)混合后溶液中KNO3的總質(zhì)量為：200 g14.0%30.0 g24.0%10.0 g，溶液總質(zhì)量為：20.0 g30.0 g50.0 g，混合后溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w(KNO3)100%20%。(2)混合后溶液中的KNO3的物質(zhì)的量為：n(KNO3)0.099 mol，混合后溶液的總體積為：V(KNO3)(aq)4.35102 L，混合后溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度為：c(KNO3)2.28 molL1。(3)因?yàn)榛旌虾笕芤褐蠯NO3的質(zhì)量為10.0 g，故其中的溶劑水的質(zhì)量為50.010.040.0 g，根據(jù)溶解度定義，m250 g，于是可知，1000 g水需要溶解KNO3的物質(zhì)的量為2.48 mol。答案：(1)20%(2)2.28 molL1(3)2.48 mol111