《高中化學(xué)《富集在海水中的元素—氯》學(xué)案7（人教版必修1）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)《富集在海水中的元素—氯》學(xué)案7（人教版必修1）（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

111 東?？h潮源中學(xué)高一化學(xué)教學(xué)案 【課題】富集在海水中的元素——氯（二） 時(shí)間： 第 課時(shí) 【復(fù)習(xí)與預(yù)習(xí)】1.自來水中為什么含有Cl-？如何檢驗(yàn)？ 2.檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸？ 【新授】 第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯（二） 二、氯離子的檢驗(yàn) ［實(shí)驗(yàn)4—6］(在HCl、NaCl、Na2CO3溶液、自來水中滴入AgNO3，均有白色沉淀生成，請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的離子方程式) ［設(shè)問］1.是不是滴加AgNO3有白色沉淀生成就一定能斷定溶液中有氯離子呢? 2.怎樣防止檢驗(yàn)Cl－時(shí)CO的干擾呢? ［結(jié)論］檢驗(yàn)溶液中的Cl－，一般可用 的方法來檢驗(yàn)，以排除其他離子的干擾。 三、鹵族元素 鹵族元素包括 、 、 、 。原子的最外層電子數(shù)均為 ，他們的化學(xué)性質(zhì)具有 性，但原子半徑的不同，又導(dǎo)致了它們性質(zhì)上的 性。從結(jié)構(gòu)上看，它們均易得 個(gè)電子形成Ｘ－而顯氧化性。 1.鹵素與氫氣的反應(yīng) 鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng) 名稱 反應(yīng)條件 方程式 生成氫化物的穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸 H2+F2====2HF HF很穩(wěn)定 Cl2 光照 光 H2+Cl2=====2HCl HCl穩(wěn)定 Br2 高溫 500℃ H2+Br2======2HBr HBr較不穩(wěn)定 I2 高溫、持續(xù)加熱 H2+I22HI HI很不穩(wěn)定 鹵素和H2的反應(yīng)可用通式： 來表示，反應(yīng)時(shí)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應(yīng)條件越來越苛刻。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，其氧化性的順序?yàn)椋? 2.鹵素與水的反應(yīng) 鹵素原子的性質(zhì)具有相似性，根據(jù)Cl2與水的反應(yīng)，寫出其他鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。 X2＋H2O=====HX＋HXO（X2＝Cl2、Br2、I2） 除F2外，鹵素單質(zhì)均可與水反應(yīng)生成氫鹵酸與次鹵酸，F(xiàn)2是所有非金屬單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的，可與水劇烈反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，它們與水反應(yīng)的方程式如下表示： 2F2＋2H2O=====4HF＋O2 [思考]1.分析F2與水反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，并比較F2與O2的氧化性強(qiáng)弱。 2.實(shí)驗(yàn)室洗刷儀器時(shí)，對(duì)做過碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯壁上殘留的碘，可用_____________洗滌；對(duì)制Cl2用的燒瓶底部沾有的MnO2固體，可用_______________________洗滌；對(duì)玻璃儀器上沾有的鐵銹，應(yīng)用_________洗滌。 3.鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 請(qǐng)大家根據(jù)前面所學(xué)的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物，來判斷F2、Cl2、Br2、I2 的下列反應(yīng)。 ①氯水分別與NaBr、KI溶液的反應(yīng) Cl2＋2NaBr===== 離子方程式： Cl2＋2KI===== 離子方程式： ②溴水與KI溶液的反應(yīng) Br2＋2KI===== 離子方程式： 請(qǐng)大家根據(jù)上述反應(yīng)，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的還原性強(qiáng)弱順序。 氧化性： ＞ ＞ 還原性： ＞ ＞  從初中所學(xué)知識(shí)知道，活潑的金屬可把不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來，同樣，活潑的鹵素單質(zhì)也可把不活潑的鹵素從其鹵化物中置換出來。 [練習(xí)]請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的方程式 Cl2 ＋ HBr ——  Br2 ＋ HI —— 實(shí)驗(yàn)證明：氟的氧化性比氯、溴、碘都強(qiáng)。 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 還原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－ 【鞏固練習(xí)】 1.向含有NaCl、KI的溶液中通入過量的氯氣，然后將溶液蒸發(fā)至干并灼燒，最終留下的物質(zhì)是（ ） A.NaCl、KBr B.KCl、NaBr C.KCl、NaCl D.NaCl、KCl、I2 2.下列離子還原性最強(qiáng)的是（ ） A.Cl- B.Br- C.I- D.F- 3.用MnO2和濃鹽酸共熱制得的氯氣常含有氯化氫和水蒸氣，凈化氯氣時(shí)將氯氣依次通過兩只洗氣瓶，則第一只洗氣瓶盛放的最佳試劑是（ ） A 蒸餾水 B 碳酸氫鈉溶液 C 飽和食鹽水 D 濃硫酸 4．常溫常壓下，下列各組混合氣體不能共存的是 ( ) A. H2 和F2 B. CO2 和N2 C. Cl2 和HBr D. O2 和H2 5.世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消費(fèi)等方面有關(guān)廣泛應(yīng)用。下列說法中正確的是（ ） A．二氧化氯是強(qiáng)氧化劑 B．二氧化氯是強(qiáng)還原劑 C．二氧化氯是離子化合物 D．二氧化氯分子中氯為負(fù)1價(jià) 6.下列氯化物可以由金屬和氯氣反應(yīng)得到，也可由金屬與鹽酸反應(yīng)得到的是（ ） A. CuCl2 B. FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl3 7.在某NaOH溶液中加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉栴}： （1）產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有： ① ② （2）怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者是②？ 111