111隨堂基礎(chǔ)鞏固1除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用()A硫酸B氨水C鹽酸 D氫氧化鈉溶液解析：鋁粉可以與NaOH溶液反應(yīng)，而鎂與NaOH溶液不反應(yīng)。答案： D2等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過量物質(zhì)充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是()ANaOH溶液 B稀H2SO4C蔗糖溶液 DNaCl溶液解析：Mg、Al與蔗糖溶液、NaCl溶液不反應(yīng)，只有Al與NaOH溶液反應(yīng)，Mg、Al與硫酸均發(fā)生反應(yīng)。 答案：B 3鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為() A11 B21C31 D13解析：1 mol鋁不論跟酸反應(yīng)還是跟堿反應(yīng)都失去3 mol電子，生成等量的氫氣?，F(xiàn)生成氣體的體積相同，則需要鋁的物質(zhì)的量也相同，由鋁跟鹽酸反應(yīng)和鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的生成物AlCl3和NaAlO2可以看出，相同物質(zhì)的量的鋁所消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為31。也可根據(jù)鋁分別與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)方程式中的計量數(shù)進行對比得出。答案：C4在500 mL NaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標準狀況下的氣體33.6 L，該NaOH溶液的濃度為()A1 mol/L B2 mol/LC1.5 mol/L D3 mol/L解析：n(H2)1.5 mol， 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 mol 3 mol n(NaOH) 1.5 moln(NaOH)1 mol，c(NaOH)2 mol/L。答案：B5一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36 L(標準狀況下)氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生5.6 L的氣體。該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為()A11 B25C32 D35解析：將鋁鐵合金溶于NaOH溶液中時，只有鋁參與反應(yīng)，而鐵不反應(yīng)，此時生成的3.36 L(即0.15 mol)氫氣是由反應(yīng)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2生成的，故合金中n(Al)0.15 mol0.1 mol；當同樣質(zhì)量的合金與鹽酸反應(yīng)時，鋁參與反應(yīng)生成的H2為0.15 mol，則由Fe置換出的n(H2)0.25 mol0.15 mol0.1 mol，即合金中含F(xiàn)e的物質(zhì)的量也為0.1 mol。答案：A6現(xiàn)有1 L 1 molL1的鹽酸與50 g NaOH樣品恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，則該樣品中NaOH的含量為多少？解析：n(HCl)1 L1 mol/L1 mol，設(shè)樣品中NaOH的質(zhì)量為x， HClNaOH=NaClH2O1 mol 40 g1 molx，x40 g。NaOH的含量100%80%。答案：80%111