WORD完美資料編輯 沉淀溶解平衡【考綱要求】了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 【高考鏈接】（1126）（14分）080gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。（4）在010mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=_mol·L-1（KapCu（OH）2=22×10-20）。若在01mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_mol·L-1。（1310）銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故.根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是A處理過程中銀器一直保持恒重B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C該過程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl （1311）己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1·L-，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锳.C1- 、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br- 、CrO42-、C1-（1411）溴酸銀( AgBr03)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A、溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快B、溴酸銀的溶解是放熱過程C、60溴酸銀的KSP約等于6 x 10-4D、若硝酸鉀中含有少里溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純（1510）下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為B.將銅粉加1.0mol·L1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D.將溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的?。?528）（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中為：_，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H= +11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_kJ。【山東考題】2009年28題（3）在25下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_。已知25時(shí)KspMg(OH)2=1.8×10-11,KsPCu(OH)2=2.2×10-20。2010年15題 某溫度下，F(xiàn)e（OH）3 (s)、Cu（OH）2 (s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤篜H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是A. B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn) D.Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和 2011年30題（2）加入溶液W的目的是_。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是_。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為_。開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH-) =1.8mol·L-12012年30題 實(shí)臉室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如下:沉淀反應(yīng)器過濾洗滌沉淀干燥高溫焙燒MgAl2O4氨水(B)MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)(1)為使Mg2、Al3同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入 (填“A”或“B")，再滴加另一反應(yīng)物。【高考命題趨向】近幾年高考中多數(shù)考查關(guān)于沉淀溶解平衡的圖像、影響因素對平衡的影響、溶度積的半定量計(jì)算、離子除雜等?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1能寫出溶度積常數(shù)表達(dá)式，并知道計(jì)算方法2能夠運(yùn)用影響沉淀溶解平衡的因素解決問題（沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化）3知道沉淀轉(zhuǎn)化的方法和本質(zhì)4利用KSP計(jì)算溶液中相關(guān)離子的濃度【課前預(yù)習(xí)區(qū)】一、沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù)1. 沉淀溶解平衡方程式：AmBn(s) 2 難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)稱為_ _ ，簡稱_ _ 。上述1中溶度積KSP= 。請寫出Cu(OH)2 、BaSO4 沉淀溶解平衡方程式與溶度積 KSP表達(dá)式 3. 溶度積KSP反映了難溶電解質(zhì)在水中的_，KSP的大小只與_有關(guān)，與_無關(guān)。4. 溶度積規(guī)則Qc>Ksp,溶液 , 沉淀析出;Qc=Ksp, 溶液 , 沉淀析出, 和 處于平衡狀態(tài);Qc<Ksp溶液 , 沉淀析出.5. 影響沉淀溶解平衡的因素25下在AgCl固體的飽和溶液中存在平衡：AgCl（s） Ag+ Cl-，請找出影響該平衡的外界因素，填寫下表。影響平衡移動的外界因素平衡移動方向重新平衡后Ag+Cl-m（AgCl）KSP升溫加水AgNO3（s）Na2S（s）NaCl（s）二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1沉淀的生成(用離子方程式表示下列過程)（1）用氨水除NH4Cl中的FeCl3 （2）用Na2S沉淀Cu2+ （3）用H2S沉淀Hg2+ 2沉淀的溶解(用離子方程式表示下列過程)（1）酸堿溶解法：例如CaCO3溶于鹽酸 （2）生成配合物溶解法：例如向AgCl沉淀中滴加氨水 3. 沉淀的轉(zhuǎn)化（1）實(shí)質(zhì)： 。（2）特點(diǎn)：一般來說溶解度 轉(zhuǎn)化為溶解度 沉淀的溶解度差別越 ，越容易轉(zhuǎn)化。（3）應(yīng)用在處理工業(yè)廢水的過程中，常用FeS除去Hg2+ （用離子方程式表示） 鍋爐除垢將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣（用離子方程式表示） 【自主練習(xí)】將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ _ _ _ _ _ _?！绢A(yù)習(xí)體驗(yàn)】1向含有AgI的飽和溶液中分別加入下列物質(zhì)，溶液中I-如何變化（1）加入固體AgNO3 I- （2）加入固體NaI I- （3）加入更多的AgI固體 I- 2當(dāng)Mg(OH)2在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)：Mg(OH)2（s）Mg2+2OH 要使Mg(OH)2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是（ ） ANH4Cl BNaOH CMgCl2 D干冰3向飽和石灰水中投入0.56g氧化鈣，并恢復(fù)到室溫，下列說法正確的是（ ）A、析出的Ca(OH)2質(zhì)量為0.78g B、溶液pH增大C、溶液中c（Ca2+）不變 D、溶液中OH數(shù)目減少4除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ）A. NaOH B.Na2CO3 C. 氨水 D. MgO【課堂互動區(qū)】一、 沉淀溶解平衡與溶度積【例題1】（10山東）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3 (s)、Cu（OH）2 (s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤篜H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是A. B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn) C. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等 D. Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和 【問題探究】(1)請根據(jù)圖像分析，能否通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去Cu2+中的Fe3+？為什么？能。因?yàn)镃u2+和Fe3+的氫氧化物沉淀的pH范圍相差較大。(2)d點(diǎn)時(shí)溶液中的銅元素、鐵元素主要以什么形式存在？為什么？Fe(OH)3、Cu(OH)2和Cu2+。由于處于d點(diǎn)時(shí)，F(xiàn)e3+已完全沉淀，而Cu2+尚未完全沉淀。【規(guī)律總結(jié)1】沉淀溶解平衡的影響因素1沉淀溶解平衡也是平衡體系的一種，平衡移動原理仍適應(yīng)該體系。2向沉淀溶解平衡體系中，加入相同的離子，使平衡向生成沉淀方向移動，使難溶電解質(zhì)的溶解度降低 ， 但Ksp不變。3Ksp與其他平衡常數(shù)一樣，僅與溫度有關(guān)，不受濃度的影響?！咀兪?】1。把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq) 下列敘述正確的是 A給溶液加熱，溶液的pH升高B恒溫下向溶液中加入氧化鈣，溶液的pH升高C向溶液中加入碳酸鈉溶液，氫氧化鈣固體增多D向溶液中加入少量的氫氧化鈉固體，氫氧化鈣固體增多2（08山東15）某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ） 提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡 常數(shù)Kspc(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp二、關(guān)于沉淀溶解平衡的應(yīng)用【例題2】工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質(zhì) FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實(shí)，可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是 A在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同D二者均具有較強(qiáng)的吸附性【問題探究】1.已知Ag2CrO4的Ksp比AgCl的Ksp小，是否能說明Ag2CrO4比AgCl更難溶解？2.已知BaSO4比BaCO3更難溶解，BaSO4能否轉(zhuǎn)化為BaCO3？如能，如何操作？【規(guī)律總結(jié)二】1對于同類型的難溶電解質(zhì)，KSP越小，其溶解度就越小，越容易轉(zhuǎn)化為沉淀。2沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動。一般說來，溶解能力相對較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較弱的物質(zhì)。3一定條件下，溶解能力相對較弱的物質(zhì)也能夠轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較強(qiáng)的物質(zhì)?！咀兪骄毩?xí)2】（2013年北京理綜）實(shí)驗(yàn)： 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c； 向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁； 向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。 下列分析不正確的是（ ）A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)+-+B濾液b中不含有Ag+ C中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI D實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶【課后鞏固】1. 下列說法正確的是 （ ）A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)；B.AgCl的Ksp = 1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2·L-2；C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液；D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大。2. 在一定溫度下，AgCl的飽和溶液中c(Ag)和c(Cl)的乘積為一常數(shù)，現(xiàn)將足量的AgCl固體分別加入 10毫升蒸餾水 30毫升0.1 mol/L鹽酸 5毫升0.5 mol/L NaCl溶液 10毫升0.2 mol/L CaCl2溶液，使AgCl溶解并達(dá)到飽和。則溶液中c(Ag)由大到小排列的正確順序是 ( ) A、>>> B、>>> C、>>> D、>>>3. 在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是 （ ） A加入純Cu將Fe2+還原 B向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去 D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4-54. 把AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3的溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（ ）A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl與AgBr沉淀等量生成C. AgCl與AgBr沉淀都有，但是以AgCl為主 D. AgCl與AgBr沉淀都有，但是以AgBr為主5（山東09年.28.（3）在25下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_。已知25時(shí)KspMg(OH)2=1.8×10-11,KsPCu(OH)2=2.2×10-206（11天津 節(jié)選）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法 該法的工藝流程為其中第步存在平衡：2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色.（2）能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。aCr2O72和CrO42的濃度相同 b2v (Cr2O72) =v (CrO42) c溶液的顏色不變（3）第步中，還原1mol Cr2O72離子，需要_mol的FeSO4·7H2O。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq) 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Kspc(Cr3+)·c3(OH)10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 6. (12·江蘇19節(jié)選)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是 (用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是 。(2)已知pH11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計(jì)算)開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 mol·L1HNO3、1.0 mol·L1 NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為： ； ；過濾； ；過濾、洗滌、干燥 900煅燒。 專業(yè)整理分享