111隨堂基礎(chǔ)鞏固1下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕人體的血紅蛋白中含有鐵元素不能通過(guò)化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒A B C D解析：中純鐵不易被銹蝕，中可以通過(guò)化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3,2FeCl3Fe=3FeCl2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。答案：B2欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量雜質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是()A氨水 B鋁粉 C鐵粉 DNaOH溶液解析：CuSO4和Fe2(SO4)3都可以與鐵粉反應(yīng)，生成FeSO4，若用鋁粉，生成鋁離子，混入新雜質(zhì)。答案：C3下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32ClBFe3與Fe的反應(yīng)：Fe3Fe=Fe2CAl(OH)3沉淀中滴加鹽酸Al(OH)33H=Al33H2ODAlCl3溶液中加入過(guò)量氨水： Al34OH=AlO2H2O解析：A項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl；B項(xiàng)，電荷、質(zhì)量都不守恒，正確的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2；D項(xiàng)，氨水為弱堿，不能溶解氫氧化鋁。答案：C 4由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為218，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能為()A121 B123C131 D113解析：由鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為218，求得鐵元素與氧元素的物質(zhì)的量之比為34，所以Fe3O4的量多少不影響混合物中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比。Fe3O4可拆為FeOFe2O3，故只要FeO、Fe2O3物質(zhì)的量之比為11即可。答案：D5某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是() A一定有Fe2，一定沒(méi)有Fe3、Mg2B一定有Fe3存在，一定沒(méi)有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定沒(méi)有Mg2 D一定有Fe2，可能有Mg2，一定沒(méi)有Fe3解析：加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象是溶液中含有亞鐵離子的特性，紅褐色的沉淀比白色沉淀的顏色深得多，所以Fe3不可能存在。答案：D6除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，將選用的試劑和分離方法填在題后的橫線上，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式(是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式)。(1)Fe2O3Fe(OH)3_ _；(2)Fe2O3(Al2O3)_；(3)FeCl3(FeCl2)_； (4)FeCl2(FeCl3)_ _；(5)FeCl2(CuCl2)_；(6)Fe(Al)_ _ _。解析：(1)根據(jù)Fe(OH)3的不穩(wěn)定性，采用加熱的方法，雜質(zhì)可轉(zhuǎn)化為提純物；(2)Al2O3能溶于NaOH溶液中，反應(yīng)后過(guò)濾分離；(3)通入Cl2使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物；(4)加入鐵粉，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物；(5)加入鐵粉，置換出銅，過(guò)濾加以分離；(6)Al可以溶于NaOH溶液，反應(yīng)后過(guò)濾。答案：(1)加熱，2Fe(OH)3Fe2O33H2O(2)加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，Al2O32OH=2AlOH2O(3)通入過(guò)量Cl2,2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾，2Fe3Fe=3Fe2(5)加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾，F(xiàn)eCu2=CuFe2 (6)加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，2Al2OH2H2O=2AlO3H2111