111四川省2012屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第10章 第4講 酸堿中和滴定同步練習(xí)第4講酸堿中和滴定一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分)1準確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 ()A50 mL量筒 B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL堿式滴定管2某學(xué)生用堿式滴定管量取0.10 mol/L的NaOH溶液，開始時仰視液面，讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 mL，該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積為()A大于10.00 mL B小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL3進行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是 ()酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶A B C D4在滴有甲基橙試劑的25 mL 0.05 mol/L的一元弱酸溶液中，滴入0.1 mol/L的燒堿溶液，當(dāng)?shù)沃脸壬珓偤米優(yōu)辄S色時，所用燒堿溶液的體積為 ()A大于25 mL B等于25 mLC小于25 mL D無法確定5用標準濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸，使用酚酞作指示劑，下列敘述中說明恰好達到滴定終點的是 ()A由紅色變?yōu)闊o色 B由無色變?yōu)樯罴t色C由淺紅色變?yōu)樯罴t色 D由無色變?yōu)闇\紅色6常溫下，在120 mL 0.05 mol/L鹽酸中，滴加0.1 mol/L一元堿BOH，當(dāng)所滴加的BOH的體積為68 mL時，測得混合溶液的pH7。下列說法正確的是 ()A一元堿BOH是強堿B一元堿BOH是弱堿C不能確定一元堿BOH的強弱D120 mL 0.05 mol/L鹽酸可與68 mL 0.1 mol/L BOH恰好反應(yīng)7用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是 ()A配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液8用NaOH溶液滴定鹽酸時，由于滴定速率太快，當(dāng)混合溶液變紅時，不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是 ()A加入5 mL鹽酸進行滴定B返滴一滴待測鹽酸C重新進行滴定D以上方法均不適用9對錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的下列說法中，正確的是 ()A滴定時用左手拿錐形瓶B用蒸餾水洗凈后還應(yīng)用被滴定的溶液潤洗C裝入被滴定的溶液后若體積太小，不能用一定量的蒸餾水沖稀D滴定時應(yīng)用右手順時針方向旋搖10 2005年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎授予了巴里馬歇爾(Barry JMarshall)和羅賓沃倫(J.Robin Warren)，以表彰“他們發(fā)現(xiàn)了幽門螺桿菌以及該細菌對消化性潰瘍病的致病機理”。已知常見食物的近似pH如下表：pHpH醋2.43.4柑橘3.04.0泡菜3.23.6蘋果2.93.3檸檬2.22.4牛奶6.36.6葡萄3.54.5雞蛋清7.68.0番茄4.04.4玉米粥6.88.0胃潰瘍病人適宜長期食用下列哪種食物 ()A玉米粥 B檸檬 C葡萄 D柑橘11下列是關(guān)于用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實驗敘述：取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；在錐形瓶中放入25 mL待測NaOH溶液；加入幾滴石蕊試劑作指示劑滴至剛變紫色立即停止；取一支酸式滴定管，洗滌干凈；不潤洗滴定管，直接往其中注入標準酸溶液，進行滴定；左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。其中操作錯誤的是 ()A B C D12某稀NaOH溶液的濃度大約在0.070.08 mol/L之間，實驗室現(xiàn)有0.1 mol/L1.0 mol/L 5.0 mol/L 三種標準的鹽酸溶液，若要通過中和滴定法確定NaOH溶液的準確濃度，則應(yīng)選用的標準鹽酸溶液是 ()A B C D均可二、非選擇題(本題包括4個小題，共40分)13(10分)用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，_(填“會”或“不會”)使BaCO3溶解而影響測定NaOH的含量，理由是_。(2)確定終點時溶液的顏色由_變?yōu)開。(3)滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達滴定終點，_(填“能”或“不能”)由此得出準確的測定結(jié)果。(4)若改用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“準確”)。14(10分)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實驗室中進行測定鹽酸的濃度的實驗。請完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。稱量稱量溶解_(冷卻后)洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)_將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。稱量0.4 g氫氧化鈉固體所需儀器有：托盤天平(帶砝碼、鑷子)、_、_。(2)取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下：實驗編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸的體積(mL)10.1022.6420.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定達到終點的標志是_。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_(保留兩位有效數(shù)字)。排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的_，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_(填字母序號)。A滴定終點讀數(shù)時俯視B酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗C錐形瓶水洗后未干燥D堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失15(12分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定時，1 mol(CH2)6N4H與1 mol H相當(dāng)，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟稱取樣品1.500 g。步驟將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_。A滴定管內(nèi)液面的變化B錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達到終點時，酚酞指示劑由_色變成_色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0 mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_。16(8分)測血鈣的含量時，可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2，若終點時用去20.0 mL 1.0104 mol/L的KMnO4溶液。(1)寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式：_。(2)判斷滴定終點的方法是_。(3)計算：血液中含鈣離子的濃度為_g/mL。111