第3課時 溶液的配制及分析理解物質(zhì)的量濃度的概念；理解物質(zhì)的量濃度的概念；掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算；掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算；初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。技能。背景背景對于溶液而言，測量對于溶液而言，測量體積體積比較方便，比較方便，對于溶質(zhì)，我們知道其對于溶質(zhì)，我們知道其物質(zhì)的量物質(zhì)的量使用方便使用方便, ,便于計算。便于計算。溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)(n)溶液的體積溶液的體積(V)(V)回顧回顧探究探究m(m(質(zhì)量質(zhì)量) )n(n(物質(zhì)的量物質(zhì)的量) )V(V(氣體體積氣體體積) )n(n(物質(zhì)的量物質(zhì)的量) )請設(shè)計一個物理量，將請設(shè)計一個物理量，將溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)(n)和和溶液溶液的體積的體積(V)(V)聯(lián)系起來，該物理量應(yīng)如何定義？聯(lián)系起來，該物理量應(yīng)如何定義？一、一、定義：定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量來表的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。1 1、符號：符號：c cB B2 2、常用單位：常用單位：mol/Lmol/L（或（或molLmolL-1-1）3 3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式：注意：注意：溶質(zhì)物質(zhì)的量溶質(zhì)物質(zhì)的量VV溶液的體積溶液的體積（溶液溶液溶劑溶劑或或溶液溶液溶劑溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)）物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(c(cB B) )Bn(B)cVn(n(Na2CO3)=)=m(m(Na2CO3) )M(M(Na2CO3) )=53.0g53.0g106g/mol106g/mol=0.500mol0.500molc(c(Na2CO3)=)=n(n(Na2CO3) )V V =0.500mol0.500mol0.500 L0.500 L=1.0mol/L1.0mol/L答答: :略略. .例題例題4：P23將將53.0g53.0gNa2CO3溶于水，配成溶于水，配成500mL500mL溶液溶液, ,所得溶液中溶所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少。質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少。問題解決問題解決: :配制配制250mL0.2mol/L 250mL0.2mol/L NaCl溶液，需要溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多的質(zhì)量是多少克？少克？解解: :n(n(NaCl)=c()=c(NaCl)V()V(NaCl溶液溶液) ) = 0.2mol/L 0.25L=0.05molm(m(NaCl)= n()= n(NaCl) M() M(NaCl) )= 0.05mol 58.5g/mol=2.925mol答答:略略標(biāo)況下標(biāo)況下,Vm=22.4L/molANmnNMmV()V氣體Bc V()溶液因為溶液具有因為溶液具有均一、穩(wěn)定均一、穩(wěn)定的特征，所以：從同一溶液中取的特征，所以：從同一溶液中取出任意體積的溶液，出任意體積的溶液，其濃度（包括其濃度（包括質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度度）、）、密度不變密度不變；所含；所含溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）不相等溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）不相等。從從1L1mol/L NaCl1L1mol/L NaCl溶液中，分別取出溶液中，分別取出100mL100mL、10mL10mL和和1mL1mL溶溶液，它們的密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度是否液，它們的密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)是否相等？相等？所含溶質(zhì)是否相等？溶液中的溶液中的微粒數(shù)目微粒數(shù)目及其及其物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度的計算的計算思考思考1 1： 10L 1mol/L10L 1mol/L 酒精酒精溶液與溶液與10L 1mol/L10L 1mol/L蔗糖蔗糖溶液所含溶液所含溶質(zhì)微粒數(shù)是否相同？溶質(zhì)微粒數(shù)是否相同？ 酒精與蔗糖是酒精與蔗糖是非電解質(zhì)非電解質(zhì)，在溶液中以，在溶液中以分子形式分子形式存在，存在，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，即微粒數(shù)所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，即微粒數(shù)(分子數(shù)分子數(shù))相同。相同。 在同一（強電解質(zhì)）溶液中，在同一（強電解質(zhì)）溶液中，各微粒的物質(zhì)的量比各微粒的物質(zhì)的量比= =微粒個數(shù)比微粒個數(shù)比= =微粒的物質(zhì)的量濃度比微粒的物質(zhì)的量濃度比思考思考2 2： 1L 1mol/L1L 1mol/L NaCl 溶液溶液與與1L 1mol/L1L 1mol/L CaCl2 溶液溶液所含溶質(zhì)所含溶質(zhì)微粒數(shù)是否相同？微粒數(shù)是否相同？NaCl = Na+ + Cl-1mol 1mol 1mol nc1mol/L 1mol/L 1mol/L CaCl2 = Ca2+ + 2 Cl-1mol 1mol 2molnc1mol/L 1mol/L 2mol/Lg / ml 1000ml/ LVLWMg / mol VL解：解：已知一溶液的密度為已知一溶液的密度為gg/ml/ml，溶液體積為，溶液體積為VLVL，所含溶質(zhì)，所含溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為的質(zhì)量百分含量為W W，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/molM g/mol，求該，求該溶液的物質(zhì)的量濃度？溶液的物質(zhì)的量濃度？BBncVBBmM V1000 W=(mol/ L)M二、物質(zhì)的量濃度的計算的二、物質(zhì)的量濃度的計算的4 4種類型種類型10001000w wM Mc=c=w=w=cMcM10001000（注意得到的數(shù)值是小數(shù)）（注意得到的數(shù)值是小數(shù)）2 2、c c與與w w的換算的換算密度的單位是密度的單位是: :g/ml g/ml 濃度的單位是濃度的單位是mol/Lmol/L（注意單位換算）（注意單位換算）1 1、 簡單計算簡單計算 c=n/Vc=n/V已知某濃度氨水中氨氣的物質(zhì)的量濃度為已知某濃度氨水中氨氣的物質(zhì)的量濃度為18.018.0mol/Lmol/L，溶，溶液的密度為液的密度為0.900 g/ml0.900 g/ml，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A A、0.458 B0.458 B、34% 34% C C、71.6% D71.6% D、不能確定、不能確定B B分析：分析：稀釋前后稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有：不變，故有： c c濃濃V V濃濃 = c= c稀稀V V稀稀 ( (體積單位不一定用升，相同即可）體積單位不一定用升，相同即可）3:3:溶液稀釋溶液稀釋( (或濃縮或濃縮) )的計算的計算【例【例】將將 30ml 0.5mol/L NaCl30ml 0.5mol/L NaCl溶液加水稀釋到溶液加水稀釋到500ml,500ml,稀釋后溶液中稀釋后溶液中NaClNaCl的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_._.0.03mol/L0.03mol/L1:1:用用36.5%36.5%密度為密度為1.3gcm1.3gcm-3-3的濃鹽酸配制的濃鹽酸配制0.1molL0.1molL-1-1的稀鹽酸的稀鹽酸650mL650mL，所需濃鹽酸的體積為，所需濃鹽酸的體積為 mLmL。5.05.0分析分析: :c c濃濃V V濃濃 = c= c稀稀V V稀稀 c c濃濃 =1000w / M=1000w / M2 2、溶液混合時有：、溶液混合時有： C C1 1V V1 1 + C + C2 2V V2 2 = C= C混混V V混混 （同一溶質(zhì)）（同一溶質(zhì)）把把100mL0.3molL100mL0.3molL-1-1的硫酸溶液和的硫酸溶液和50mL0.6molL50mL0.6molL-1-1的硫酸溶的硫酸溶液混合后，該溶液中液混合后，該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 。（假定混合后體積為分體積之和）（假定混合后體積為分體積之和）分析分析: : C C1 1V V1 1 + C + C2 2V V2 2 = C= C混混V V混混 （同一溶質(zhì)）（同一溶質(zhì)）H H2 2SOSO4 4: : 100mL 100mL 0.3molL0.3molL-1-1 +50mL +50mL 0.6molL 0.6molL-1 -1 = C= C( (硫酸硫酸) )混混 150ml150mlc c( (硫酸硫酸) )混混=0.4mol/L c(H=0.4mol/L c(H+ +)=2 c)=2 c( (硫酸硫酸) )混混 = = 0.8mol/L0.8mol/L0.8molL0.8molL-1-1【例】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將【例】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448L 448L NH3溶于溶于1L1L水中，得到密度為水中，得到密度為0.9 g/cm0.9 g/cm3 3的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃度。的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃度。解：解：m(NHm(NH3 3)=20 mol)=20 mol17g/mol=340g17g/mol=340g答：答：此氨水的濃度是此氨水的濃度是13.4 mol/L13.4 mol/Lm(m(氨水氨水)= 340g + 1000g =1340g )= 340g + 1000g =1340g c(c(氨水氨水) = ) = 20 mol20 mol 1.49L 1.49L=13.4 mol/L=13.4 mol/L4:4:氣體溶于水后物質(zhì)的量濃度的計算氣體溶于水后物質(zhì)的量濃度的計算求溶質(zhì)質(zhì)量求溶質(zhì)質(zhì)量求溶液質(zhì)量求溶液質(zhì)量V(V(氨水氨水)= )= 1340g 1340g 0. 9g/mL 0. 9g/mL1000mL/L1000mL/L=1.49 L=1.49 L求溶液體積求溶液體積求物質(zhì)的量濃度求物質(zhì)的量濃度 448L 448L 22.4L/mol 22.4L/mol =20 mol=20 moln(NHn(NH3 3)=)=【例【例5 5】中和】中和1L 0.5mol/L 1L 0.5mol/L NaOH溶液，需要多少升的溶液，需要多少升的1 mol/L 1 mol/L H H2 2SOSO4 4 溶液？溶液？ 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O答：答：需需1mol/L 1mol/L H2SO4溶液溶液0.25L0.25L。解：設(shè)需解：設(shè)需1 mol/L 1 mol/L H2SO4溶液的體積為溶液的體積為 x x 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol (0.5 mol/L)(1L) (0.5 mol/L)(1L) (1 mol/L)(x) (1 mol/L)(x)2 mol:(0.5 mol/L)(1L)=1mol:(1 mol/L)(x2 mol:(0.5 mol/L)(1L)=1mol:(1 mol/L)(x) )x = 0.25Lx = 0.25L三、有關(guān)化學(xué)方程式的計算三、有關(guān)化學(xué)方程式的計算1 1、配制溶液的實驗儀器、配制溶液的實驗儀器2 2、配制溶液的步驟、配制溶液的步驟3 3、溶液配制的誤差分析、溶液配制的誤差分析4 4、練、練 習(xí)習(xí)請仔細(xì)地閱讀課本請仔細(xì)地閱讀課本P2324P2324二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專用儀器：專用儀器：容量容量瓶瓶P23P233.3.用途：用途：用來配制一定體積一定濃度的溶液用來配制一定體積一定濃度的溶液（容量瓶是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容器）1.1.構(gòu)造：構(gòu)造：瓶體和瓶塞、磨口玻璃塞或塑瓶體和瓶塞、磨口玻璃塞或塑料塞料塞1 1、配制溶液的實驗儀器、配制溶液的實驗儀器2.2.特點：特點：規(guī)格：規(guī)格： 溫度：溫度： 瓶頸：瓶頸： 讀數(shù)：讀數(shù)：100ml100ml、250ml250ml、500ml500ml2020刻度線刻度線P23P234.4.使用容量瓶的注意事項：使用容量瓶的注意事項：使用前要使用前要檢漏檢漏不能不能在容量瓶中在容量瓶中進行溶解或稀釋的操進行溶解或稀釋的操作作不能長期存放溶液或進行化學(xué)反應(yīng)不能長期存放溶液或進行化學(xué)反應(yīng)熱溶液需熱溶液需冷卻冷卻后才能后才能轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移到容量瓶到容量瓶2.2.配制溶液的步驟配制溶液的步驟 P24 P24 活動與探究活動與探究配制配制 100mL 0.1 mol/L 100mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液溶液計算計算稱量稱量 托盤天平（固體）或托盤天平（固體）或 量筒（液體）量筒（液體） 溶解（燒杯、玻璃棒）溶解（燒杯、玻璃棒）轉(zhuǎn)移和洗滌轉(zhuǎn)移和洗滌( (容量瓶、玻璃棒）容量瓶、玻璃棒）定容（膠頭滴管）定容（膠頭滴管）搖勻搖勻裝瓶貼簽裝瓶貼簽托盤天平的注意事項托盤天平的注意事項1 1、計算、計算m m(Na(Na2 2COCO3 3) ) =0.1L =0.1L0.1 mol/L0.1 mol/L106 g/mol=1.06g106 g/mol=1.06g 托盤天平只精確到托盤天平只精確到0.1g,0.1g,所以應(yīng)該稱取所以應(yīng)該稱取1.1g1.1g的固體的固體 2 2、稱量、稱量用托盤天平稱量用托盤天平稱量1.1g1.1g固體固體（1 1）使用前要調(diào)零）使用前要調(diào)零（2 2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙 ( (易潮解物應(yīng)放在燒杯或者稱量瓶上易潮解物應(yīng)放在燒杯或者稱量瓶上) )（3 3）遵循左物右碼的原則）遵循左物右碼的原則（4 4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5 5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零（6 6）托盤天平稱量只能精確到）托盤天平稱量只能精確到0.1g 0.1g 托盤天平的使用方法托盤天平的使用方法3 3、溶解（儀器：燒杯、玻璃棒）、溶解（儀器：燒杯、玻璃棒）將溶質(zhì)倒入小燒杯將溶質(zhì)倒入小燒杯, ,加入適量的水?dāng)嚢枞芙饧尤脒m量的水?dāng)嚢枞芙? ,冷卻致室溫冷卻致室溫注意：注意：1.1.攪拌時沿一定方向，控制一定速度。攪拌時沿一定方向，控制一定速度。2.2.玻璃棒不碰杯壁，不放在桌上玻璃棒不碰杯壁，不放在桌上3.3.加水量應(yīng)能把溶質(zhì)全部溶解，但不要太多。加水量應(yīng)能把溶質(zhì)全部溶解，但不要太多。思考思考1 1：某同學(xué)為了加快某同學(xué)為了加快溶解速度，溶解時所加溶解速度，溶解時所加的水為的水為100mL100mL，你認(rèn)為可，你認(rèn)為可以嗎以嗎? ?思考思考2 2：若濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的？若濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的？用量筒量取濃硫酸，然后沿著玻璃棒緩緩注入水中用量筒量取濃硫酸，然后沿著玻璃棒緩緩注入水中, ,不斷不斷攪拌攪拌 如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？4 4、轉(zhuǎn)移和洗滌、轉(zhuǎn)移和洗滌（儀器：（儀器：100mL100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒）容量瓶、燒杯、玻璃棒）將上述將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的指定容積的容量瓶容量瓶，并用蒸餾，并用蒸餾水水洗滌小燒杯和玻璃棒洗滌小燒杯和玻璃棒2323次次，將洗滌液一，將洗滌液一并注入容量并注入容量瓶。瓶。玻璃棒引流玻璃棒引流為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減少實驗誤差少實驗誤差注意：注意：玻璃棒不與瓶口接觸，防止溶液外流；玻璃棒不與瓶口接觸，防止溶液外流；玻璃棒一端應(yīng)靠在刻度線以下，玻璃棒一端應(yīng)靠在刻度線以下， （以免容量瓶管壁沾上原始濃溶液（以免容量瓶管壁沾上原始濃溶液, ,使得定容后濃度變低）使得定容后濃度變低） 100mL100mL5 5、定容、定容（儀器：膠頭滴管）（儀器：膠頭滴管）在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線12cm12cm處，改用膠頭滴管處，改用膠頭滴管滴加至刻度（溶液的凹液面與刻度線相切）滴加至刻度（溶液的凹液面與刻度線相切）思考：思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？管把多余的液體取出嗎？答：答：必須重新配制，因為溶質(zhì)的質(zhì)量減少導(dǎo)致溶液濃度必須重新配制，因為溶質(zhì)的質(zhì)量減少導(dǎo)致溶液濃度降低降低6 6、搖勻、搖勻?qū)⑷萘科可w好瓶塞，如圖所示，反復(fù)將容量瓶蓋好瓶塞，如圖所示，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻。上下顛倒，使溶液混合均勻。思考：思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否加水至刻度？能否加水至刻度？答答:不能。液面低于刻度線是因為還有不能。液面低于刻度線是因為還有 溶液掛在壁上，當(dāng)靜置后就會恢復(fù)原溶液掛在壁上，當(dāng)靜置后就會恢復(fù)原狀狀.7 7、裝瓶貼簽、裝瓶貼簽容量瓶中不能保存溶液，容量瓶中不能保存溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。分析并歸納配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的注意事項分析并歸納配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的注意事項 P24P24 (1)(1)使用前檢漏使用前檢漏; ;(2)(2)稱量固體時精確到稱量固體時精確到0.1g 0.1g (3)(3)不能配制任意體積的溶液不能配制任意體積的溶液（比如（比如950mL950mL某濃度溶液應(yīng)選某濃度溶液應(yīng)選1000mL1000mL的容量瓶的容量瓶, ,確定溶質(zhì)時確定溶質(zhì)時, ,不能不能按照按照950mL950mL計算計算, ,要按照要按照1000mL1000mL計算）計算）(4)(4)溶解后稀釋不能用容量瓶溶解后稀釋不能用容量瓶(5)(5)溶液需冷卻后才能移入容量瓶溶液需冷卻后才能移入容量瓶(6)(6)引流時引流時, ,玻璃棒下端應(yīng)伸到刻度線以下玻璃棒下端應(yīng)伸到刻度線以下(7)(7)滴加蒸餾水時超刻度線必須重新配制滴加蒸餾水時超刻度線必須重新配制(8)(8)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不能再加水搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不能再加水(9)(9)不能長期存放溶液或進行反應(yīng)不能長期存放溶液或進行反應(yīng)3.3.溶液配制的誤差分析溶液配制的誤差分析根據(jù)根據(jù)c=n/vc=n/v=m/MV=m/MV判斷：判斷：凡是能使凡是能使n n增加增加或或V V減少減少的因素，都會使的因素，都會使c c偏大；偏大；凡是能使凡是能使n n減少減少或或V V增大增大的因素，都會使的因素，都會使c c偏小偏小。定容時定容時俯視或仰視俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有影響嗎？刻度線，對溶液的濃度有影響嗎？ 定容時定容時:視線與刻度線相平視線與刻度線相平;凹液面與刻度線相切凹液面與刻度線相切 俯視俯視 仰視仰視俯視俯視仰視仰視俯視俯視刻度線，實際加水刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度增大；增大；仰視仰視刻度線，實際加水量刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度質(zhì)的量濃度減小減小。 練習(xí)練習(xí): :根據(jù)根據(jù)c=n/Vc=n/V分析（以配制某濃度分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請溶液為例，請同學(xué)們將同學(xué)們將c c的結(jié)果填入表中）的結(jié)果填入表中）步驟步驟:準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液計算計算稱量稱量溶解（冷溶解（冷卻）卻） 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移（洗滌）（洗滌）定容定容搖勻搖勻在配制溶液中哪些操作過程的不當(dāng)，可能引起溶液在配制溶液中哪些操作過程的不當(dāng)，可能引起溶液濃度的誤差？濃度的誤差？結(jié)論：結(jié)論：濃溶液配制成稀溶液，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變濃溶液配制成稀溶液，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變 c c1 1V V1 1= c= c2 2V V2 2有關(guān)溶液稀釋（濃縮）的計算有關(guān)溶液稀釋（濃縮）的計算1 1、將、將1010毫升毫升2 mol/L2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L0.5mol/L，其體積為多少毫升？其體積為多少毫升？2 2、配制、配制500mL 1 mol/L 500mL 1 mol/L 的的H2SO4溶液，需要密度為溶液，需要密度為1.836 g/mL1.836 g/mL的濃硫酸（的濃硫酸（98%98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？M MM MNA ANA AV VV Vm mV Vm mm m、V V、N N、n n、c cB B之間的關(guān)系：之間的關(guān)系：m mn nN NV Vc cB B( (氣體氣體體積體積) )V V( (溶液溶液體積體積) )cB=nBVnB=mMBnB=NNAnB=vVmV溶液溶液=m溶液溶液 溶液溶液1 1、欲配制、欲配制1 mol/L1 mol/L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液250mL250mL，完成下列，完成下列步驟：步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體用天平稱取氫氧化鈉固體 克?？恕⒎Q好的氫氧化鈉固體放入將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加中加 蒸蒸餾水將其溶解，待餾水將其溶解，待 后將溶液沿后將溶液沿 移入移入 mLmL的容量瓶中。的容量瓶中。10.010.0燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250250用少量蒸餾水沖洗用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入次，將沖洗液移入_中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏度偏 （高或低）。（高或低）。向容量瓶內(nèi)加水至刻度線向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時，改用時，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏 ，應(yīng)該，應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋，最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入試劑瓶中并，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。貼好標(biāo)簽。 2 23 3低低1 12 2厘米厘米膠頭滴管膠頭滴管低低重新配制重新配制搖勻搖勻容量瓶容量瓶