1111下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析：F2的最高價為0價，只有氧化性，金屬鉀只有還原性，而HCl既有氧化性又有還原性。答案：A 2下列各種物質(zhì)，在氧化還原反應(yīng)中通常只可作為氧化劑使用的是()ASO2 BH2SO4 CCl2 DFeCl2解析：SO2中硫元素的化合價為4價，處于中間價態(tài)，SO2既可作氧化劑又可作還原劑；H2SO4中的硫元素是6價，氫是1價，而氧元素在H2SO4中性質(zhì)很穩(wěn)定，通常不失電子，所以硫酸只能作氧化劑；Cl2的氯元素是0價，處于中間價態(tài)，氯氣既可作氧化劑又可作還原劑；FeCl2中的鐵元素是2價，處于中間價態(tài)，既可作氧化劑又可作還原劑。答案：B3在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()AMg BCu CAg DH2解析：由金屬活動性順序可知，Cu2、Mg2、Ag、H的氧化性由強到弱的順序為AgCu2HMg2，故混合液與鋅粉反應(yīng)時，首先置換出Ag。答案：C4一定條件下，RO和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應(yīng)：ROF22OH=RO2FH2O，從而可知在RO中，元素R的化合價是()A4 B5 C6 D7解析：由電荷守恒得n212，n1，在RO中R呈5價。 答案：B5在100 mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 mol Cl2，有一半Br變?yōu)锽r2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于()A0.007 5 mol/L B0.4 mol/LC0.075 mol/L D0.08 mol/L解析：解此題時首先要明確H2SO3的還原性比Br強，Cl2先氧化H2SO3，再氧化Br，當(dāng)一半的Br被氧化時，H2SO3已完全被氧化。設(shè)原溶液中HBr和H2SO3的物質(zhì)的量濃度都為x，則由得、失電子數(shù)目守恒可得等式0.1 Lx0.1 Lx20.01 mol2，x0.08 mol/L。答案：D6硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl時，S2O轉(zhuǎn)化成() AS2 BSCSO DSO解析：Na22O3，由電子得失總數(shù)相等可知0.025 L0.1 mol/L2(x2)2，x4。答案：C7G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為()AQGZYX BGYQZXCGYZQX DZXGYQ解析：此題要求掌握歧化反應(yīng)原理，即由中間價態(tài)生成較高的價態(tài)和較低的價態(tài)，由此可知中Y的化合價介于Q、G之間，中Z的化合價介于Q、X之間；QH2OXH2，其中氫元素由10，X則一定由Q失電子化合價升高得到，即化合價X>Q，聯(lián)系可知Q<Z<X；由NaCl中的氯元素為氯的最低價，可知，聯(lián)系可知G<Y<Q，故選B。答案：B 111