111隨堂基礎(chǔ)鞏固1下列物質(zhì)中，既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液的氧化物是()AMgO BAl2O3CSiO2 DAl(OH)3解析：四個選項(xiàng)中，A、B、C為氧化物，其中MgO是堿性氧化物，只與酸作用，SiO2是酸性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，還可和弱酸氫氟酸反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸作用，又能與強(qiáng)堿作用。答案：B2下列說法正確的是()AAl2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物B因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物 CAl2O3能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)DAl2O3能跟強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)解析：Al2O3雖然難溶于水，但是2Al(OH)3Al2O33H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合價相同，所以Al2O3是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物。金屬氧化物與堿性氧化物是兩個不同的概念，二者沒有必然的聯(lián)系。Al2O3是兩性氧化物，Al2O3與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，與弱酸、弱堿不反應(yīng)。答案：D 3下列離子方程式書寫錯誤的是()A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al2H2O2OH=2AlOH2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中： Al(OH)3OH=AlO2H2OCAl(OH)3溶于鹽酸溶液中： Al(OH)33H=Al33H2ODAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O32OH=2AlOH2O 解析：A項(xiàng)，氫氣前面的系數(shù)為3。答案：A4下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是()A氫氧化鋁 B苛性鈉C氧化鈣 D硫酸鋇解析：苛性鈉、氧化鈣與胃酸劇烈反應(yīng)放出大量的熱，能夠灼傷胃壁，不適宜作治療胃酸過多的藥劑，硫酸鋇和鹽酸不能反應(yīng)，也不適宜作治療胃酸過多的藥劑。答案：A 5鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有()AAlO BCu2CAl3 DMg2解析：加入過量鹽酸時MgMg2，AlAl3；過濾除去Cu后，向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液Mg2Mg(OH)2，Al3AlO，選A。答案：A6在一支大試管中盛有5 mL 0.5 mol/L的Al2(SO4)3溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)向試管中滴加氨水至過量，現(xiàn)象_，離子方程式_。 (2)將(1)中沉淀分為兩份，其中一份加入稀鹽酸，現(xiàn)象， 離子方程式_；向另一份中加入NaOH溶液，現(xiàn)象_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (3)由(1)(2)得出結(jié)論：_。解析：(1)Al2(SO4)3與氨水反應(yīng)，有白色沉淀生成，且氨水過量也不溶解，離子方程式為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(2)將Al(OH)3分別與稀鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)，沉淀消失，反應(yīng)的方程式為Al(OH)33H=Al33H2O，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。(3)可得出的結(jié)論：Al(OH)3可與強(qiáng)堿或強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，是一種兩性氫氧化物，但不能與氨水反應(yīng)。 答案：(1)生成白色膠狀沉淀Al33NH3H2O=Al(OH) 33NH(2)白色膠狀沉淀溶解Al(OH)33H=Al33H2O白色膠狀沉淀溶解Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(3)Al(OH)3是兩性氫氧化物111