會(huì)計(jì)學(xué)1高中化學(xué)必修二高中化學(xué)必修二 化學(xué)能與電能時(shí)化學(xué)能與電能時(shí)定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置， 叫做原電池。叫做原電池。原電池的電極原電池的電極由組成原電池的兩極材料判斷：由組成原電池的兩極材料判斷：根據(jù)電子流動(dòng)方向或電流方向判斷：根據(jù)電子流動(dòng)方向或電流方向判斷：根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：負(fù)極：失電子負(fù)極：失電子-發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極：得電子正極：得電子-發(fā)生還原反應(yīng)。發(fā)生還原反應(yīng)。一般是活潑的金屬為負(fù)極一般是活潑的金屬為負(fù)極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極第1頁/共21頁構(gòu)成原電池的條件構(gòu)成原電池的條件(1)(1)有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或非金有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或非金屬單質(zhì)）作電極屬單質(zhì)）作電極(2)(2)電極材料均插入電解質(zhì)溶液中電極材料均插入電解質(zhì)溶液中( (能自能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)）發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)）(3)(3)兩極相連形成閉合電路兩極相連形成閉合電路第2頁/共21頁練練習(xí)習(xí)判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說明理由是，請(qǐng)說明理由. .( () )( () )( () )( () )( () )第3頁/共21頁負(fù)極（鋅片）：負(fù)極（鋅片）： Zn Zn 2e2e- - = Zn = Zn2+2+負(fù)極（鋅片）：負(fù)極（鋅片）： Zn Zn 2e2e- - = Zn = Zn2+2+正極（石墨）：正極（石墨）： 2H2H+ +2e+2e- - = H = H2 2 正極（銅片）：正極（銅片）： CuCu2+ 2+ + 2e+ 2e- - = Cu = Cu 總反應(yīng)總反應(yīng): Zn + 2H: Zn + 2H+ + = Zn = Zn2+ 2+ + H+ H2 2 總反應(yīng)總反應(yīng): : Zn + CuZn + Cu2+2+ = Zn = Zn2+ 2+ + Cu + Cu 第4頁/共21頁第5頁/共21頁原電池電極名稱的確定方法原電池電極名稱的確定方法1、根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。、根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。 活潑金屬是負(fù)極，不活潑金屬、碳棒、化活潑金屬是負(fù)極，不活潑金屬、碳棒、化合物是正極。合物是正極。2、根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定。、根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定。失電子的反應(yīng)失電子的反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)負(fù)極負(fù)極得電子的反應(yīng)得電子的反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)正極正極練習(xí)：銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源，它練習(xí)：銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源，它的反應(yīng)可表示為：的反應(yīng)可表示為：Ag2O+Zn+H2O 2Ag+2Zn(OH)2請(qǐng)判斷此電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（請(qǐng)判斷此電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（ ） A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.ZnD第6頁/共21頁3、根據(jù)電子或電流流動(dòng)方向（外電路）、根據(jù)電子或電流流動(dòng)方向（外電路）：電子從負(fù)極流出 沿導(dǎo)線 流入正極電流從正極流出 沿導(dǎo)線 流入負(fù)極4、根據(jù)離子的定向移動(dòng)（內(nèi)電路）、根據(jù)離子的定向移動(dòng)（內(nèi)電路）陽離子向正極移動(dòng)陽離子向正極移動(dòng)陰離子向負(fù)極移動(dòng)陰離子向負(fù)極移動(dòng)正極：正極：電子流入極電子流入極負(fù)極：負(fù)極：電子流出極電子流出極第7頁/共21頁5、根據(jù)離子方程式判斷、根據(jù)離子方程式判斷Fe+2H+=Fe2+H2（負(fù)極）（負(fù)極）（在正極）（在正極） 6、負(fù)極往往會(huì)溶解，正極往往會(huì)產(chǎn)生、負(fù)極往往會(huì)溶解，正極往往會(huì)產(chǎn)生氣泡或者增重氣泡或者增重Fe+Cu2+=Fe2+Cu第8頁/共21頁電極材料電極材料電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)原電池的電極原電池的電極ZnZn片片CuCu片片總的離子反應(yīng)方程式總的離子反應(yīng)方程式Zn-2eZn-2e- -=Zn=Zn2+2+2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2Zn+2HZn+2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 2負(fù)極負(fù)極正極正極還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反氧化反應(yīng)應(yīng)練習(xí)：分析右圖原電池，練習(xí)：分析右圖原電池，填寫下表填寫下表第9頁/共21頁1 1、干電池、干電池( (普通鋅錳電池）普通鋅錳電池）干電池用鋅制桶形外殼作干電池用鋅制桶形外殼作負(fù)極，位于中央的頂蓋有負(fù)極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石銅帽的石墨作正極，在石墨周圍填充墨周圍填充NH4Cl、ZnCl2和淀粉作電解質(zhì)溶和淀粉作電解質(zhì)溶液。液。請(qǐng)寫出負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式。請(qǐng)寫出負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式。負(fù)極（負(fù)極（ZnZn） 正極（石墨）正極（石墨）第10頁/共21頁干電池堿性電池1 1、干電池、干電池( (普通鋅錳電池）普通鋅錳電池）負(fù)極（負(fù)極（ZnZn） 正極（石墨）正極（石墨）Zn-2eZn-2e- -=Zn=Zn2+2+第11頁/共21頁（1 1）鉛蓄電池）鉛蓄電池問題：?jiǎn)栴}：將含將含PbOPbO2 2、PbPb的兩極浸在的兩極浸在H H2 2SOSO4 4溶液中。指溶液中。指出正負(fù)極材料。出正負(fù)極材料。負(fù)極（負(fù)極（PbPb）正極（正極（PbOPbO2 2） 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液( (稀稀H H2 2SOSO4 4) )負(fù)極：負(fù)極：Pb+SOPb+SO4 42-2-2e-2e- -PbSOPbSO4 4正極：正極：PbOPbO2 2+4H+4H+ +SO+SO4 42-2-+2e+2e- -PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O O第12頁/共21頁NiO2+Cd+2H2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 放電放電充電充電電解質(zhì)：電解質(zhì)：KOHKOH溶液，反應(yīng)式如下：溶液，反應(yīng)式如下：練習(xí)：指出在放電時(shí)，兩極各發(fā)生什么反應(yīng)？練習(xí)：指出在放電時(shí)，兩極各發(fā)生什么反應(yīng)？第13頁/共21頁（3 3）鋰離子電）鋰離子電池池3 3、燃料電池、燃料電池（堿性）（堿性）2H2H2 2+4OH+4OH- -4e-4e- -4H4H2 2O O 正極：正極： 2H 2H2 2 + O+ O2 2 2H2H2 2O O電池總反應(yīng)式：電池總反應(yīng)式：負(fù)極：負(fù)極：O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- -4OH4OH- -第14頁/共21頁金屬氫化物鎳電池金屬氫化物鎳電池鋰離子蓄電池鋰離子蓄電池可充電堿錳電池可充電堿錳電池太陽能電池太陽能電池第15頁/共21頁用外觀好像火藥一樣的用外觀好像火藥一樣的“神奇黑土神奇黑土”錳酸鋰做成的大容量電池錳酸鋰做成的大容量電池，裝在改造過的，裝在改造過的“大公共大公共”上，一口氣就能跑上上，一口氣就能跑上220公里，而其公里，而其每公里只需耗電每公里只需耗電0.68度度 第16頁/共21頁 1 1、把、把A A、B B、C C、D4D4塊金屬片浸入稀硫酸中塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若A A、B B相連時(shí)相連時(shí)，A A為負(fù)極；為負(fù)極；C C、D D相連時(shí)，相連時(shí)，D D上產(chǎn)生大量氣泡上產(chǎn)生大量氣泡；A A、C C相連時(shí)，電流由相連時(shí)，電流由C C經(jīng)導(dǎo)線流向經(jīng)導(dǎo)線流向A A；B B、D D相連時(shí)，電子由相連時(shí)，電子由D D經(jīng)導(dǎo)線流向經(jīng)導(dǎo)線流向B B，則此，則此4 4種金屬種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)榈幕顒?dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? )( )（A A）A AB BC C D D （B B）A A C C D D B B （C C）C C A A B B D D （D D） B B A A C C D D【課堂練習(xí)】課堂練習(xí)】第17頁/共21頁2 2、X X、Y Y、Z Z都是金屬，把都是金屬，把X X浸入浸入Z Z的硝酸鹽溶的硝酸鹽溶液中，液中，X X的表面有的表面有Z Z析出，析出，X X與與Y Y組成原電池時(shí)組成原電池時(shí)，Y Y為負(fù)極。為負(fù)極。X X、Y Y、Z Z三種金屬的活動(dòng)性順序三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋椋?）A A、X XY Y Z BZ B、X X Z Z Y YC C、Y Y X X Z DZ D、Y Y Z Z X XC C第18頁/共21頁3 3、鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能、鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)為電池，某種鋰電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i + MnOLi + MnO2 2=LiMnO=LiMnO2 2, ,下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A A、 LiLi是正極，電極反應(yīng)為是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i Li e e- - = Li= Li+ +B B、 LiLi是負(fù)極，電極反應(yīng)為是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i Li e e- - = Li= Li+ +C C、 LiLi是負(fù)極，電極反應(yīng)為是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnOMnO2 2 + e+ e- - = MnO= MnO2 2 D D、 LiLi是負(fù)極，電極反應(yīng)為是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i Li 2e2e- - = Li= Li2+2+B第19頁/共21頁4.4.某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是( )( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu A.Mg B.Fe C.Al D.Cu5.5.由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的溶液的 PH( )PH( ) A. A.不變不變 B.B.先變大后變小先變大后變小 C.C.逐漸變大逐漸變大 D.D.逐漸變小逐漸變小C C第20頁/共21頁