111第三章 金屬化合物第二節(jié)第三課時(shí)鐵的重要化合物教案教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)； 能對(duì)鐵的氫氧化物的變化進(jìn)行探究；探究Fe3+的檢驗(yàn)及了解Fe3+的氧化性2、過(guò)程與方法體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的一般方法：將實(shí)驗(yàn)探究與討論交流密切結(jié)合；學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法3、情感態(tài)度價(jià)值觀養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度，重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生“主動(dòng)參與、樂(lè)于探究、交流合作”的精神教材分析重點(diǎn)： 氫氧化亞鐵的制備 、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化難點(diǎn)： 氫氧化亞鐵的制備 亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化教學(xué)儀器與試劑教學(xué)儀器： 多媒體投影儀實(shí)驗(yàn)儀器和試劑：試管、藥匙、膠頭滴管、氯化鐵、硫酸亞鐵、氫氧化鈉溶液、鹽酸、氯水、硫氰化鉀、鐵粉、氧化鐵教學(xué)操作過(guò)程設(shè)計(jì)一、 新課引入利用問(wèn)題引入課題，集中學(xué)生的注意力，提高學(xué)習(xí)興趣。1. 瀏陽(yáng)一中紅墻上紅色油漆中的紅色物質(zhì)是什么？2. 紅磚為什么呈現(xiàn)紅色？二、學(xué)生自學(xué)鐵的氧化物并加以歸納【成果交流】 名 稱FeOFe2O3Fe3O4顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗稱鐵紅磁性氧化鐵水溶性 不溶不溶不溶與酸反應(yīng)FeO + 2HClFeCl2+ H2OFe2O3 + 6HCl2FeCl3+ 3H2OFe3O4 + 8HCl2FeCl3+ FeCl2 +4H2O物質(zhì)類別堿性氧化物堿性氧化物氧化物三、 鐵的氫氧化物【討論】利用離子反應(yīng)的條件分析：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)原理【實(shí)驗(yàn)探究1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】?jī)煞N操作現(xiàn)象對(duì)比【討論】滴管為什么要伸入溶液內(nèi)，強(qiáng)調(diào)其化學(xué)原理【總結(jié)】制取氫氧化亞鐵的正確操作（操作要領(lǐng)因情況而動(dòng)）【問(wèn)題1】還有哪些方法可以得到較純的Fe(OH)2，并且能較長(zhǎng)時(shí)間保存？【成果交流】Fe(OH)2Fe(OH)3制法FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2(白色)FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3(紅褐色)色態(tài)白色沉淀紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化4Fe(OH)2+ O2 +2H2O= 4Fe(OH)3熱分解產(chǎn)物復(fù)雜2Fe(OH)3= Fe2 O 3 +3 H2O與酸反應(yīng)Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2OFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O四、 鐵鹽和亞鐵鹽【提問(wèn)】有哪些方法可以鑒別Fe3+和 Fe2+？【討論】根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)：二價(jià)鐵鹽、三價(jià)鐵鹽的鑒別方法Fe3+Fe2+水溶液的顏色黃色淺綠色加入NaOH溶液紅褐色沉淀白色沉淀【實(shí)驗(yàn)探究3】硫氰化鉀溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液中的現(xiàn)象滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象FeCl3溶液溶液顏色變紅FeCl2溶液溶液顏色無(wú)明顯變化【實(shí)驗(yàn)探究4】FeCl3溶液中加入現(xiàn)象結(jié)論鐵粉，KSCN溶液溶液無(wú)明顯變化2FeCl3+Fe=3FeCl2氯水，振蕩溶液變成紅色2FeCl2+Cl2=2FeCl3【小結(jié)】 Cl2等較強(qiáng)氧化劑Fe 2 + Fe3+ Fe、Cu等較強(qiáng)還原劑【實(shí)驗(yàn)探究5】紅磚中是否含有+3價(jià)的鐵元素？【問(wèn)題2】樸雪(醬油)里面是否含有亞鐵離子？【問(wèn)題3】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實(shí)驗(yàn)探究？【作業(yè)】離子方程式的的鞏固和課后習(xí)題板書(shū)設(shè)計(jì)三、鐵的重要化合物1、氧化物FeO FeO + 2HClFeCl2+ H2OFe2O3 Fe2O3 + 6HCl2FeCl3+ 3H2OFe3O4(FeO Fe2O3) Fe3O4 + 8HCl2FeCl3+ FeCl2 +4H2O2、氫氧化物FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3(紅褐色)FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2(白色)Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2OFe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O3、鐵鹽和亞鐵鹽2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3第三章 金屬化合物第二節(jié)第三課時(shí)鐵的重要化合物學(xué)案教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)； 能對(duì)鐵的氫氧化物的變化進(jìn)行探究；探究Fe3+的檢驗(yàn)及了解Fe3+的氧化性2、過(guò)程與方法體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的一般方法：將實(shí)驗(yàn)探究與討論交流密切結(jié)合；學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法3、情感態(tài)度價(jià)值觀養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度，重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生“主動(dòng)參與、樂(lè)于探究、交流合作”的精神教材分析重點(diǎn)： 氫氧化亞鐵的制備 、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化難點(diǎn)： 氫氧化亞鐵的制備 亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化教學(xué)操作過(guò)程設(shè)計(jì)一、利用問(wèn)題引入課題，集中學(xué)生的注意力，提高學(xué)習(xí)興趣。1. 瀏陽(yáng)一中紅墻上紅色油漆中的紅色物質(zhì)是什么？2. 紅磚為什么呈現(xiàn)紅色？二、自學(xué)鐵的氧化物并加以歸納【成果交流】 名 稱FeOFe2O3Fe3O4顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗稱鐵紅磁性氧化鐵水溶性 不溶不溶不溶與酸反應(yīng)FeO + 2HClFeCl2+ H2OFe2O3 + 6HCl2FeCl3+ 3H2OFe3O4 + 8HCl2FeCl3+ FeCl2 +4H2O物質(zhì)類別堿性氧化物堿性氧化物氧化物二、 鐵的氫氧化物【實(shí)驗(yàn)探究1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)【成果交流】Fe(OH)2Fe(OH)3制法FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2(白色)FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3(紅褐色)色態(tài)白色沉淀紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化4Fe(OH)2+ O2 +2H2O= 4Fe(OH)3熱分解產(chǎn)物復(fù)雜2Fe(OH)3= Fe2 O 3 +3 H2O與酸反應(yīng)Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2OFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O三、 鐵鹽和亞鐵鹽【提問(wèn)】有哪些方法可以鑒別Fe3+和 Fe2+？【討論】根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)：二價(jià)鐵鹽、三價(jià)鐵鹽的鑒別方法Fe3+Fe2+水溶液的顏色黃色淺綠色加入NaOH溶液紅褐色沉淀白色沉淀【實(shí)驗(yàn)探究3】硫氰化鉀溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液中的現(xiàn)象滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象FeCl3溶液溶液顏色變紅FeCl2溶液溶液顏色無(wú)明顯變化【實(shí)驗(yàn)探究4】FeCl3溶液中加入現(xiàn)象結(jié)論鐵粉，KSCN溶液溶液無(wú)明顯變化2FeCl3+Fe=3FeCl2氯水，振蕩溶液變成紅色2FeCl2+Cl2=2FeCl3【小結(jié)】 Cl2等較強(qiáng)氧化劑Fe 2 + Fe3+ Fe、Cu等較強(qiáng)還原劑【實(shí)驗(yàn)探究5】紅磚中是否含有+3價(jià)的鐵元素？【問(wèn)題2】樸雪(醬油)里面是否含有亞鐵離子？【問(wèn)題3】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實(shí)驗(yàn)探究？【作業(yè)】離子方程式的的鞏固和課后習(xí)題111