2020年初中化學(xué)人教版九年級上學(xué)期 第五單元課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算（II ）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 基礎(chǔ)鞏固 (共10題；共40分)1. （2分）向盛有5g某黃銅(銅鋅合金)樣品的燒杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為104.96g。則該合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A . 26%B . 36%C . 63%D . 74%2. （2分）已知4FeS2+11O2 2Fe2O3+8X，則下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（ ） A . O2與X的相對分子質(zhì)量之比為12B . 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C . X屬于空氣污染物之一D . 該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)升高3. （2分）天平兩端各放一個(gè)盛有50g19.6的稀硫酸的燒杯，調(diào)整天平平衡后，將下列物質(zhì)分別放入天平兩邊的燒杯中，天平仍平衡的是 （ ） A . 5 g Fe和5 g ZnB . 10 g CaCO3和5 g CaOC . 2.4 g Al和2.4 g MgD . 8 g NaOH和9.8 g Cu(OH)24. （2分）等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(已知M、N在生成物中均為+2價(jià))，生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A . M、N兩種金屬中較活潑的是NB . 生成H2的質(zhì)量MNC . 相對原子質(zhì)量較小的是MD . 產(chǎn)生H2的速率NM5. （2分）尿素CO(NH2)2是氮肥中最主要的一種，其含氮量高，在土壤中不殘留任何有害物質(zhì)，長期施用沒有不良影響。計(jì)算： （1）CO(NH2)2中共含有 _（寫數(shù)字）種元素； （2）計(jì)算CO(NH2)2中各元素的質(zhì)量比_（寫出簡單計(jì)算過程）； （3）計(jì)算CO(NH2)2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（寫出簡單計(jì)算過程）。 6. （2分）工業(yè)上用液氨 制取硝酸 ，生產(chǎn)流程如圖所示： 以下是流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（1）液氨轉(zhuǎn)化為氨氣的過程屬于_ 填“物理變化”或“化學(xué)變化” 。 （2）以上三個(gè)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是_ 填序號 。 （3）物質(zhì)循環(huán)利用是綠色化學(xué)對化工生產(chǎn)的基本要求，該流程中可循環(huán)使用的含氮化合物是_ 填物質(zhì)名稱 。 （4）請計(jì)算理論上要生產(chǎn)得到 硝酸，至少需要液氨_t。 7. （3分）為測定實(shí)驗(yàn)室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取1000g過氧化氫溶液放入小燒杯中，然后進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。 請計(jì)算：（1）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是_； （2）該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 8. （10分）取一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體，通入足量澄清的石灰水中，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的質(zhì)量與所取混合氣體的質(zhì)量相等.求混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比是_，碳原子的個(gè)數(shù)比_。 9. （5分）現(xiàn)有5.6gKOH固體與100g稀HCl恰好完全反應(yīng)，求該稀HCl中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 10. （10分）在含氯化鈉雜質(zhì)的純堿13.6g中逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示： （1）X的值是_（2）恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_？ 二、 強(qiáng)化提升 (共5題；共21分)11. （2分）下圖表示的是氣體分子的模型，圖中“O”和“ ”分別表示不同元素的原子。下列模型圖表示化合物的是（ ） A . B . C . D . 12. （6分）小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，其中往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)要通過實(shí)驗(yàn)來測定某品牌小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）準(zhǔn)確稱取9.0g小蘇打樣品放入燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸73.0g，燒杯中沒有殘留不溶物。計(jì)算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程) （2）請你設(shè)計(jì)一個(gè)與上述實(shí)驗(yàn)原理和操作方法均不相同的實(shí)驗(yàn)，測定小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 13. （5分）某鋼鐵廠每天需消耗4900t含氧化鐵76%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是_噸。 14. （3分）把12.5g含雜質(zhì)20%的大理石放入盛有105.4g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)總質(zhì)量比反應(yīng)前減少4.4g。求：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶于水） 15. （5分）如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體時(shí)需要的部分實(shí)驗(yàn)用品，請按要求回答下列問題。 （1）儀器A的名稱是_； （2）若選擇 固體制氧氣并利用排水法收集，組裝整套裝置時(shí)，上述用品中缺少的儀器是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_； （3）用排水法收集氧氣時(shí)不能剛有氣泡就開始收集，原因是_； （4）若要制取 ，理論上至少需要_ 。 三、 真題演練 (共5題；共11分)16. （2分）我國科學(xué)家研制出一種含鎵（Ga）元素的催化劑ZnGa2O4 ， 在該催化劑表面成功將二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠衔锶剂?，下列關(guān)于ZnGa2O4的說法中，正確的是（ ） A . 其中鎵元素化合價(jià)為+3B . 由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成C . 鋅、鎵、氧元素的質(zhì)量比為1:2:4D . 將二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠衔锏倪^程中，不需要添加其他物質(zhì)17. （2分）下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（ ） 既可說明甲烷具有可燃性，又說明了甲烷是由氫元素和碳元素組成既可說明二氧化碳的密度比空氣大，又說明了二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒既可說明二氧化碳能溶于水，又說明了二氧化碳能與水反應(yīng)既可說明水是由氫、氧元素組成,又可推導(dǎo)出水分子中氫原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為2:1A . B . C . D . 18. （1分）某興趣小組用74g氯酸鉀樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不含氧元素）和wg二氧化錳混合共熱，完全反應(yīng)后、冷卻制得19.2g氧氣，剩余固體72.8g，請計(jì)算： （1）二氧化錳的質(zhì)量_（2）受熱分解的氯酸鉀的質(zhì)量_（3）氯酸鉀樣品中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%。）_19. （2分）我國女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素獲2015年諾貝爾生物醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，它是一種治療瘧疾的藥物，請根據(jù)青蒿素C15H22O5的化學(xué)式進(jìn)行下列計(jì)算： （1）青蒿素C15H22O5的相對分子質(zhì)量_； （2）碳、氫、氧元素的質(zhì)量比_； （3）列式計(jì)算56.4克青蒿素中碳元素的質(zhì)量_。 20. （4分）小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉化學(xué)小組的同學(xué)為了測定小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：將樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示 物質(zhì)樣品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量質(zhì)量（g）975.480計(jì)算：（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 基礎(chǔ)鞏固 (共10題；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、5-2、5-3、6-1、6-2、6-3、6-4、7-1、7-2、8-1、9-1、10-1、10-2、二、 強(qiáng)化提升 (共5題；共21分)11-1、12-1、12-2、13-1、14-1、15-1、15-2、15-3、15-4、三、 真題演練 (共5題；共11分)16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、