111學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.從硫元素化合價(jià)的變化角度理解不同含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，初步了解影響它們轉(zhuǎn)化的因素。2.通過(guò)抓住硫元素化合價(jià)相同或不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，整理歸納含硫物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)依據(jù)物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系整理歸納化學(xué)知識(shí)的能力。3.通過(guò)對(duì)含硫物質(zhì)的分析-綜合-再分析-再綜合的循環(huán)過(guò)程，學(xué)會(huì)邏輯分析與綜合的科學(xué)方法。教學(xué)重點(diǎn)：含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。教學(xué)難點(diǎn)：含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。教學(xué)過(guò)程引入我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了SO2和H2SO4這兩種重要的含硫化合物，你還知道在自然界中哪些物質(zhì)中存在硫元素嗎？在這些物質(zhì)中硫元素以什么形式存在？板書一、硫元素的存在形式 游離態(tài)板書 存在形式 化合態(tài)提問(wèn)硫元素的主要化合價(jià)有哪些？列舉一些含硫元素的物質(zhì)，并按硫元素的化合價(jià)進(jìn)行分類。（學(xué)生完成教材93頁(yè)交流與討論1）【設(shè)問(wèn)】 人類對(duì)硫元素的利用，從本質(zhì)上看，就是實(shí)現(xiàn)硫與含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化，如何實(shí)現(xiàn)它們之間的轉(zhuǎn)化呢？板書 二、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化（學(xué)生完成教材94頁(yè)交流與討論2，教師給予適當(dāng)講解、指導(dǎo)）小結(jié)（1）S + Hg = HgS硫化汞沒(méi)有毒性，可以用硫處理散落在地上的汞，這樣就可以防止汞中毒了。（2）工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫。Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（3）長(zhǎng)期露置在空氣中的亞硫酸鈉會(huì)被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，寫出轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。2Na2SO3+O22Na2SO4 ，Na2SO3應(yīng)密封保存。（4）實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，生成亞硫酸鈉。 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O討論請(qǐng)同學(xué)們判斷以上四個(gè)反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)。提問(wèn)如果從化合價(jià)的角度來(lái)考慮，物質(zhì)什么時(shí)候具有氧化性，什么時(shí)候具有還原性？（以硫元素為例） 追問(wèn)怎樣實(shí)現(xiàn)相同或不相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？【交流與討論3】某地區(qū)盛產(chǎn)硫磺，如何實(shí)現(xiàn)從硫單質(zhì)制備硫酸鈉？（學(xué)生思考、討論，提出各種制備路線，教師小結(jié)）Na2SO4H2SO4SO3SO2SNa2SO3分組競(jìng)賽教材第94頁(yè)“整理與歸納1”。寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，如果是在水溶液中的反應(yīng)，請(qǐng)寫出離子方程式。注意反應(yīng)的條件。提示探討物質(zhì)的反應(yīng)類型，可以從酸堿型反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)）、氧還型反應(yīng)、特殊反應(yīng)出發(fā)進(jìn)一步研究。比如SO2是酸性氧化物，可以發(fā)生酸堿型反應(yīng)，同時(shí)SO2中的硫元素是的價(jià)態(tài)是4，化合價(jià)可升也可降，故也可以發(fā)生氧還型反應(yīng)。 整理與歸納2 硫與含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，請(qǐng)舉例說(shuō)明。（復(fù)習(xí)接觸法制硫酸的原理）自我檢測(cè)：A級(jí) 1.下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A. H2S SO2 B. H2SO4 SO2C. SO42- BaSO4 D. SO32- SO22.既有氧化性又有還原性的酸是（ ）A. 碳酸 B. 亞硫酸C. 硫酸 D. 高氯酸3、欲除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，不可選用的試劑是 （ ）A、飽和碳酸鈉溶液 B、高錳酸鉀溶液C、溴水 D、飽和碳酸氫鈉溶液4、高溫下，硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4 Fe2O3 + SO2 + SO3 。若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是 （ ）A、BaSO3 和 BaSO4 B、 BaS C、 BaSO3 D 、 BaSO45、下列反應(yīng)中硫元素表現(xiàn)出氧化性的是 （ ）A、稀硫酸與鋅粒反應(yīng) B、二氧化硫與氧氣反應(yīng)C、濃硫酸與銅反應(yīng) D、三氧化硫與水反應(yīng)6、用稀硫酸和黃土和成稀泥后，將此稀泥甩在竹子上，然后用火將泥巴和竹子烘干，泥巴脫落后即可得到“人工斑竹”。試用本節(jié)所學(xué)知識(shí)解釋這一現(xiàn)象。7、某亞硫酸鈉試劑因在空氣中久置，已部分被氧化，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取樣品m1克；將樣品溶解；向溶液中加入稍過(guò)量的鹽酸，再加入稍過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為m2克。試回答下列問(wèn)題：在加入BaCl2溶液前要先加入稍過(guò)量的鹽酸的原因是 。加入的氯化鋇溶液稍過(guò)量的原因是 。判斷氯化鋇溶液已經(jīng)稍過(guò)量的方法是 。判斷沉淀是否洗凈的方法是 。該樣品的純度是（用含有m 1 、m 2的代數(shù)式表示）： 。 111