111從鋁土礦中提取鋁學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解地殼中鋁元素的含量，知道鋁元素在自然界的主要存在形式。2、了解工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁的方法。學(xué)習(xí)重點：了解工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁的方法學(xué)習(xí)難點：了解工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁的方法，并對提取過程加以改進(jìn)知識鏈接：【舊知識復(fù)習(xí)】【情景設(shè)計】鋁是大自然賜予人類的寶物，但人們對它的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程。在自然界，鋁元素以穩(wěn)定的化合態(tài)存在，如 ，因而早期制備鋁比較困難。19世紀(jì)中期，鋁十分昂貴，甚至超過了當(dāng)時黃金的價格。直到1886年，電解法制取鋁工藝的發(fā)明，才使得生產(chǎn)生活中的應(yīng)用得以普及。成為現(xiàn)代文明不可缺少的物質(zhì)基礎(chǔ)。為什么人類對于鋁的應(yīng)用時間不是很長呢？教材疏理：【預(yù)習(xí)案】一、 從鋁土礦中提取鋁1、鋁元素占地殼總量的7.73%，是地殼中含量最多的 元素，它主要以 形式存在于 （主要成分為 ，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）?！窘涣饔懻摗咳艚o你一塊鋁礦石, 要想從中提取鋁，你首先要對這塊礦石做哪些處理？ 2、工業(yè)冶煉鋁的流程寫出流程中的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式從鋁土礦中提取鋁的過程中的化學(xué)方程式或離子方程式 【問題思考】1、NaOH溶解鋁土礦后，濾液中的主要成分是什么？ 2、我們在酸化的時候用到的是CO2氣體，那么可不可以用HCl呢？ 3、電解法煉鋁時，添加冰晶石（Na3AlF6）的作用是 【知識拓展】P66二、 明礬做凈水劑1、明礬是一種 （由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽），化學(xué)式為 是一種常見的 。明礬溶于水后發(fā)生電離： ，電離出的Al3+與水反應(yīng)生成 ，方程式為 。Al(OH)3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的。2、向明礬溶液中加入氫氧化鋇會有什么現(xiàn)象？并寫出離子反應(yīng)方程式 ， 當(dāng)堂檢測：1. 從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A.鋁土礦溶于NaOH溶液中B.偏鋁酸鈉溶液的酸化C.灼燒氫氧化鋁固體 D.電解熔融的氧化鋁2. 下列既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的氧化物是 （ ） A. NaHCO3 B.Al2O3 C. CuO D. CO23下列有關(guān)鋁土礦中提煉鋁的說法不正確的是 A鋁土礦中的鋁元素是以化合態(tài)存在的，需用化學(xué)方法把鋁元素變成游離態(tài)B提煉過程中，先將鋁土礦凈化提取氧化鋁,再進(jìn)行冶煉C可用常見的還原劑把氧化鋁中的鋁還原出來D冶煉鋁的方法同工業(yè)冶煉鈉、鎂相似, 可用電解法4將二氧化碳通入下列溶液中,最終一定會有沉淀的是 A.氫氧化鈉溶液 B.澄清石灰水 C.偏鋁酸鈉溶液 D.氯化鈣溶液 5.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則理論上能得到金屬鋁多少克？需氧化鋁多少摩爾？課后拓展1、電解法煉鋁時，冰晶石的作用是 （ ） A.助熔劑 B.催化劑 C.還原劑 D.氧化劑2、實驗室制取Al(OH)3可選用的方法是 （ ）A.鋁和氫氧化鈉反應(yīng) B.氯化鋁溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液 C.向NaAlO2溶液中通入足夠的CO2氣體 D.氯化鋁溶液中滴加足量的氨水3、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是 （ ）A.稀硝酸 B.稀鹽酸 C.硝酸銅 D.氫氧化鈉4、向下列溶液中滴加稀硫酸，一開始生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A.AlCl3 溶液 B.NaAlO2溶液 C.MgCl2溶液 D.BaCl2溶液5、用含少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟： 加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀加入過量燒堿溶液生成Al(OH)3沉淀 （ ）A. B. C. D.6、某無色溶液能與鋁粉作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組是 A.H、Mg2、Cl、Cu2 B.CH3COO-、K、Na、HC.Cl、Ba2、NO、OH D.OH、Cl、HCO3-、Mg27、下列既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是 NaHCO3Al2O3Al(OH)3NaAlO2Al(NH4)2CO3 A. B. C. D.全部8、等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 （ ）A.13 B.23 C.14 D.279、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有 ABCu2+CAl3+DMg2+10、將含有0.1 mol明礬KAl(SO4)212H2O的溶液和100 mL 2 mol / L的Ba(OH)2溶液混合后，下列敘述正確是 A. 反應(yīng)完畢后，液體仍然澄清 B. 液體渾濁，沉淀物是BaSO4C. 生成0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol BaSO4 D. 液體渾濁，沉淀物是Al(OH)311、有4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，且能發(fā)生下列反應(yīng) ANaOHDH2O BAH2O CNaOHBNaCl 在溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成，鹽酸過量沉淀又溶解生成C。則A、B、C、D的化學(xué)式分別是A B C D 寫出上述過程中所發(fā)生的離子反應(yīng)的離子方程式 ， ， 12、向100mL 0.3mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加100mlNaOH溶液時，恰好反應(yīng)得到沉淀3.9g，求 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度? 13、畫出下列實驗中n(）隨n(x)的變化曲線圖（請用直尺作圖）向1mol AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量向物質(zhì)的量各1mol的MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液至過量向物質(zhì)的量各1mol的HCl、MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液至過量14、將一定量的鎂鋁合金溶解在500ml 鹽酸中，然后取出10mL溶液，向其中加入1mol/L 的NaOH溶液，加入NaOH溶液時產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量m與所加NaOH溶液的體積V的關(guān)系如下圖：求合金中鎂鋁的質(zhì)量分別為多少？111