111隨堂基礎(chǔ)鞏固1雙選題有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是 ()A稀硝酸使藍(lán)色石蕊試紙變紅B硝酸能與Na2CO3反應(yīng)，但不生成CO2C硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體 D濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色 解析：硝酸具有酸的通性，能與Na2CO3反應(yīng)，生成CO2；硝酸可以將H2S氧化，所以硝酸與Na2S反應(yīng)不能制得H2S氣體。答案：AD2下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是 ()AC濃HNO3 BCu稀HNO3CCuO濃HNO3 DNaOHHNO3解析：濃HNO3與C反應(yīng)只表現(xiàn)氧化性，與CuO、NaOH反應(yīng)只表現(xiàn)酸性，與Cu反應(yīng)生成NO2表現(xiàn)氧化性，生成Cu(NO3)2表現(xiàn)酸性。 答案：B3下列試劑濃氨水，氯水，硝酸銀，濃硝酸，濃鹽酸，溴化銀，其中必須用棕色瓶裝的是 () A全部 BC D解析：必須用棕色瓶裝的試劑特性是見光易分解。濃氨水和濃鹽酸沒有這種特性。答案：B4Cu與1 molL1的硝酸反應(yīng)，如果NO的濃度下降0.2 molL1，則溶液中c(H)同時下降 ()A0.2 molL1 B0.4 molL1C0.6 molL1 D0.8 molL1解析：NO濃度的減少量，即HNO3作氧化劑的量，則參加反應(yīng)c(HNO3)為0.8 molL1，c(H)的減少量為0.8 molL1。答案：D5.某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗，以探究化學(xué)實(shí)驗的綠色化。 (1)實(shí)驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是_。(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實(shí)驗現(xiàn)象是_。 (3)下表所示的是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_，理由是_。方案反應(yīng)物甲Cu、濃硝酸乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3解析：(1)關(guān)閉b，d中加水浸沒導(dǎo)管口；這形成一段封閉氣體，很容易想到是檢查裝置的氣密性。(2)先后實(shí)驗是銅與濃、稀硝酸的反應(yīng)。(3)三種方案如下：甲：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O；乙：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；丙：2CuO22CuO，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O。三種方案相比，丙方案消耗酸最少，沒有污染性氣體產(chǎn)生，體現(xiàn)了環(huán)保、節(jié)約資源的原則。答案：(1)檢查裝置氣密性(2)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡(3)丙耗酸量最少，無污染性氣體產(chǎn)生111