111隨堂基礎(chǔ)鞏固1下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是 ()A氫氣還原氧化銅B膽礬失去結(jié)晶水C酸堿中和反應(yīng)D二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng)解析：A、B、D項(xiàng)中，反應(yīng)均無離子參加，也無離子生成。答案：C2下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是 ()A三氧化硫與水反應(yīng)：SO3H2O=2HSOB碳酸鈣與鹽酸： CaCO32H=Ca2CO2H2OC氧化銅與稀硫酸：CuO2H=Cu2H2OD碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2CO=BaCO3解析：D項(xiàng)中NaHCO3與BaCl2不反應(yīng)。答案：D3如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明：主要成分鉀離子(K)2027.3 mgL1氯離子(Cl)3034.2 mgL1鎂離子(Mg2)20.224.9 mgL1硫酸根離子 則該飲用水中還可能較大量存在 ()AOHBAgCNa DCa2解析：A項(xiàng)，OH與Mg2反應(yīng)；B項(xiàng)，Ag與Cl、SO反應(yīng)；D項(xiàng)，Ca2與SO反應(yīng)。答案：C4下列兩種物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是 ()A硝酸溶液和碳酸鈉溶液混合B氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合C硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合D硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合解析：A中兩種物質(zhì)反應(yīng)有氣體和水生成，其離子方程式是：2HCO=H2OCO2；B項(xiàng)生成白色沉淀：ClAg=AgCl；C中有白色沉淀生成：SOBa2=BaSO4；D項(xiàng)混合無沉淀、氣體、水生成，不能發(fā)生離子反應(yīng)。答案：D5現(xiàn)有含雜質(zhì)的試劑，科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，對(duì)物質(zhì)的純度有嚴(yán)格的要求，只用一種試劑即可除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，試寫出所用試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(1)BaCl2溶液(HCl)選用試劑_；離子方程式_。(2)CO2(SO2)選用試劑_；離子方程式_。(3)NaCl溶液(Na2SO4)選用試劑_；離子方程式_。(4)Na2CO3溶液(NaHCO3)選用試劑_；離子方程式_。解析：除雜的基本原則是：一不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；二不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；三易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離)；四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要復(fù)原)。答案：(1)BaCO3粉末BaCO32H=Ba2CO2H2O (2)飽和NaHCO3溶液2HCOSO2=SO2CO2H2O(3)BaCl2溶液Ba2SO=BaSO4(4)NaOH溶液HCOOH=COH2O111