1111.32 認(rèn)識原子核綜合性學(xué)案 班級 姓名 【目標(biāo)詮釋】我來認(rèn)識了解原子由原子核和核外電子構(gòu)成，認(rèn)識原子組成的符號。初步了解相對原子質(zhì)量的概念，知道核素、質(zhì)量數(shù)、同位素的概念。【導(dǎo)學(xué)菜單】我來預(yù)習(xí)1. 原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒構(gòu)成的呢？相對原子質(zhì)量定義為“某原子的質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的1/12的比”。C-12原子指的是什么原子？2. 閱讀教材填寫下列表格，并嘗試找出下列關(guān)系：構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)， 構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量質(zhì)量/kg9.10910-311.67310-271.67510-27相對質(zhì)量1/18361.0071.008.構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(A)相對原子質(zhì)量F91018.998Na111222.990Al131426.982若用X表示元素符號，Z表示原子的質(zhì)子數(shù)，A表示原子的質(zhì)量數(shù)，用 表示表格中原子組成分別為： 重要關(guān)系式：電性關(guān)系： 質(zhì)量關(guān)系： 思考：離子中是否也存在以上關(guān)系，請找出離子中的電性和質(zhì)量關(guān)系：3.預(yù)習(xí)教材，回答什么是核素、同位素？同位素有哪些應(yīng)用？ 【困惑掃描】我來質(zhì)疑【感悟平臺】我來探究比較元素、核素、同位素區(qū)別【建立網(wǎng)絡(luò)】我來歸納1 原子的構(gòu)成及原子中的各種關(guān)系2 元素、核素、同位素區(qū)別 【過關(guān)窗口】我來練習(xí)1下列符號既能表示一種元素又能表示一個原子，還能表示一種單質(zhì)的是 （）A. O2 B. Mg C. H D. Ne2俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時間達(dá)到30s，這項成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是 （）A. 61 B. 114 C. 175 D. 289 3下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是 （）A. Na+和Li+ B. CO和CO2 C. H2O和H3O+ D. NO和CO4通過化學(xué)反應(yīng)不能實現(xiàn)的是 （）A.生成一種新離子 B.生成一種新分子C.生成一種新核素 D.生成一種新單質(zhì)5據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸3He，每百噸 3He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列說法中正確的是 （） A.4He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B.3He和4He互為同位素C.3He原子核內(nèi)含有3個中子 D.4He的最外層電子數(shù)為2，故 4He具有較強(qiáng)的金屬性6已知aAm+與bBn-具有相同的核外電子排布，則下列關(guān)系正確的是 （ ）A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n7某元素X天然存在的一個原子中共有質(zhì)子、中子、電子共93個，其中35個粒子不帶電，則X元素的該原子的相對原子質(zhì)量約為 （）A. 35 B. 30 C. 64 D. 588某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個中子，M2O3的相對分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為 （ ）A. 10 B. 12 C. 14 D. 219填寫下表中的空格：4019參考答案：1.BD 2.A 3.C 4.C 5.B 6.A 7.C 8.C3216S2-_3818Ar9.（1） 19, 21, 19, 40;（2） ，18，38；（3） ，16。 111