11112007年諾貝爾化學(xué)獎得主德國科學(xué)家格哈德埃特爾對有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器可將CO、NO、NO2等轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是()A催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化B鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果C在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N2D使用鉑催化劑，可以提高碳?xì)浠衔锉谎趸霓D(zhuǎn)化率解析：選D。在鉑催化劑的作用下，NO、NO2將CO氧化為CO2，A項正確；將鉑表面做成蜂窩狀，增大了反應(yīng)物的接觸面積，有利于提高催化效果，B項正確；NO、NO2變成N2，氮元素的化合價降低，被還原，C項正確；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不能改變化學(xué)反應(yīng)限度(即不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動)，故D項錯誤。2下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是()A催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率C任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑D電解水時，往水中加少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個反應(yīng)的催化劑解析：選B。在電解水時，加少量NaOH，可增大水中離子濃度，增強水的導(dǎo)電性，NaOH并沒有改變反應(yīng)機理，故不是催化劑。另外，有些反應(yīng)是不需要催化劑的，如中和反應(yīng)等。3(2011年宿遷高二檢測)對于反應(yīng)2H2O2=2H2OO2，下列措施不能增大其分解速率的是()A向反應(yīng)體系中加水B升高H2O2溶液的溫度C向H2O2溶液中加入少量MnO2D向H2O2溶液中加入一定濃度FeCl3溶液解析：選A。升高溫度增大分解速率，MnO2、Fe3對H2O2分解起催化作用，加入MnO2、FeCl3可加大分解速率，加水稀釋H2O2濃度減小，分解速率減小。4比較MnO2和CuO對H2O2分解反應(yīng)的催化能力大小的實驗中若催化劑的質(zhì)量均控制在0.1 g,6%的H2O2溶液均取5 mL，可選擇的實驗裝置是()解析：選D。A、B中長頸漏斗插入過短，容易造成氣體逸出；C中的量筒體積太小。故D項正確。5(2011年高考重慶卷改編題)臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是_和_(填分子式)。(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。 pHt/minT/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_。在30 、pH4.0條件下，O3的分解速率為_mol/(Lmin)。據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為_(填字母代號)。a40 、pH3.0b10 、pH4.0c30 、pH7.0解析：(1)O3氧化KI，I轉(zhuǎn)化為I2的同時本身被還原生成O2。(2)由題意知，pH增大，分解速率增大，OH起催化作用；根據(jù)v求解；由表推斷知，pH為7.0時，對O3的分解速率影響最大，當(dāng)pH為3.0、4.0時 ，溫度影響較大，綜上可知，分解速率最快的為c，其次為a，最慢的是b。答案：(1)I2O2(2)OH1.00104b、a、c1(2011年宿遷高二檢測)關(guān)于催化劑的敘述，正確的是()A催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后性質(zhì)不變B催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)C使用催化劑可以改變反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率解析：選C。催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變的物質(zhì)，但其物理性質(zhì)，如固體顆粒大小可能改變，故A錯，C正確；催化劑是參加化學(xué)反應(yīng)的，在化學(xué)反應(yīng)中起了載體的作用，并且催化劑能同時、同程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，故催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。2過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液時，可采用的適宜方法是()A常壓蒸餾B減壓蒸餾C加生石灰常壓蒸餾 D加壓蒸餾解析：選B。液態(tài)物質(zhì)的沸點與壓強有關(guān)，減小壓強，能降低其沸點，這樣就能在溫度不是很高的情況下使水蒸發(fā)而H2O2又不會分解。3F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應(yīng)，在相同條件下，活化分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大的是()AH2Cl2=2HCl BH2F2=2HFCH2I2=2HI DH2Br2=2HBr解析：選B。氟、氯、溴、碘的非金屬性強弱的標(biāo)志之一是與H2化合的難易，其本質(zhì)是與氫氣反應(yīng)速率的快慢：氟、氯、溴、碘與H2化合的條件越來越難，即反應(yīng)速率越來越慢，活化分子百分?jǐn)?shù)越來越小。4使用催化劑能加快反應(yīng)速率的主要原因是()A活化分子能量明顯增加B降低活化分子的能量C增加活化分子百分?jǐn)?shù)D增加反應(yīng)活化能解析：選C。使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，使部分能量較低的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增加了單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快。5合成氨時采用500 左右的溫度進(jìn)行，主要是因為在該溫度時()A合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率最大BN2的轉(zhuǎn)化率最高C催化劑的活性最大DNH3在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)最大解析：選C。當(dāng)壓強一定、溫度升高時，雖然能增大合成氨的反應(yīng)速率，但由于合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度會降低平衡混合物中NH3的含量。因此，從反應(yīng)的理想條件來看，氨的合成反應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行有利，但是溫度過低，反應(yīng)速率很小，需要很長的時間才能達(dá)到平衡狀態(tài)，這在工業(yè)生產(chǎn)上是很不經(jīng)濟(jì)的。鐵觸媒在500 左右時的活性最大，這是合成氨反應(yīng)一般選擇在500 左右進(jìn)行的重要原因之一。6汽車尾氣在光照下分解時，即開始光化學(xué)煙霧的循環(huán)，它的形成過程可用下列化學(xué)方程式表示：NO2=NOO,2NOO2=2NO2，O2O=O3。下列有關(guān)敘述不正確的是()A此過程中，NO2是催化劑B在此過程中，NO是中間產(chǎn)物C此過程的總反應(yīng)方程式為2O3=3O2D光化學(xué)煙霧能引起人的外呼吸功能嚴(yán)重障礙解析：選C。NO2在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均沒發(fā)生變化，只是加快了O2變成O3的反應(yīng)速率，因此NO2是O2變成O3的催化劑。將三個方程式相加得到的總反應(yīng)方程式為3O2=2O3。7已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列說法不正確的是(雙選)()A使用催化劑可以改變反應(yīng)的HB使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C使用催化劑能提高CO的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率D單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡解析：選AC。催化劑僅是改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會影響焓變，A項錯；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項正確；催化劑對轉(zhuǎn)化率無影響，C項錯誤；由于CO和CO2的計量系數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時消耗的量相等時，反應(yīng)即達(dá)平衡，D項正確。8下列條件一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是()增加反應(yīng)物升高溫度縮小反應(yīng)容器的體積加入生成物加入MnO2A全部 BC D解析：選C。增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量不一定引起化學(xué)反應(yīng)速率加快，原因是如果加入的物質(zhì)是固體物質(zhì)或純液態(tài)物質(zhì)，則不會加快化學(xué)反應(yīng)速率；升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率；縮小反應(yīng)容器的體積，若沒有引起參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度增大，也不會引起化學(xué)反應(yīng)速率加快；MnO2并不是所有反應(yīng)的催化劑，故只有符合題意。9向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是()甲在500 時，SO2和O2各10 mol反應(yīng)乙在500 時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2起反應(yīng)丙在450 時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丁在500 時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：選C。本題比較的是兩種因素(溫度和濃度)影響化學(xué)反應(yīng)速率的情況，甲、乙相比，不同的是O2濃度在乙中較小，但是乙中使用了催化劑，催化劑的影響遠(yuǎn)超過濃度的影響，所以反應(yīng)速率乙>甲。甲、丁相比，丁中SO2、O2的濃度均小于甲中的濃度，所以反應(yīng)速率甲>丁。丙、丁相比，丙項的溫度較低，故反應(yīng)速率關(guān)系為丁>丙。故反應(yīng)速率順序為乙、甲、丁、丙，答案選C。10對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知()A化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D只有在催化劑存在條件下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化而化學(xué)平衡不移動的情況解析：選B。平衡移動是正、逆反應(yīng)速率變化不相等所致，同等程度改變正、逆反應(yīng)速率平衡不移動，而能使正、逆反應(yīng)速率同等程度變化的條件不僅限于催化劑一項。11某化學(xué)興趣小組研究雙氧水的分解時，設(shè)計了以下三組實驗，每一小組取若干支試管分別加入相同體積5%的雙氧水，在實驗室觀察氣泡產(chǎn)生的情況。(1)雙氧水發(fā)生分解的化學(xué)方程式為_。(2)根據(jù)下表中實驗操作及實驗現(xiàn)象填寫實驗結(jié)論：組別操作現(xiàn)象實驗結(jié)論第一組向試管中加0.2 gMnO2粉末并置于盛有5 水的燒杯中少量氣泡向試管中加0.2 gMnO2粉末并置于盛有50 水的燒杯中大量氣泡第二組向試管中加0.2 gMnO2粉末大量氣泡向試管中的液體中加蒸餾水稀釋10倍后加0.2 g MnO2粉末少量氣泡第三組向試管中加0.2 gMnO2粉末大量氣泡向試管中加5滴FeCl3溶液大量氣泡解析：認(rèn)真對比每組內(nèi)的兩個實驗在條件控制上的不同，即可得出結(jié)論。答案：(1)2H2O22H2OO2(2)組別實驗結(jié)論第一組其他條件相同時，溫度越高反應(yīng)速率越快第二組其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快第三組除MnO2對H2O2分解有催化作用外，F(xiàn)eCl3對H2O2分解也有催化作用12.向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加定量的KMnO4溶液，反應(yīng)開始時，溶液中Mn2的濃度c將隨時間的變化而變化。某學(xué)生在做實驗前認(rèn)為，Mn2的濃度c與時間t的關(guān)系如下圖中，做完實驗后，得到的結(jié)果為下圖中，請說明下列問題：(1)寫出H2O2與KMnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)Oa段的意義。(3)ab段的意義及ab段很陡的原因。(4)bc段的意義。答案：(1)5H2O22KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5O2。(2)Oa段說明反應(yīng)非常慢，溶液中c(Mn2)隨時間變化很小。(3)ab段說明反應(yīng)非?？欤琧(Mn2)迅速增大，表明Mn2達(dá)到一定濃度時，對上述反應(yīng)起到了催化作用。(4)bc段說明反應(yīng)趨于完全，最終溶液中c(Mn2)為定值。13某實驗小組在進(jìn)行雙氧水分解的實驗時發(fā)現(xiàn)：大家取不同濃度的雙氧水及不同質(zhì)量的二氧化錳進(jìn)行的實驗，產(chǎn)生氣體的速率都不相同，那么過氧化氫分解的最佳催化條件是什么呢？他們決定進(jìn)行探究。(1)用下列簡圖，畫出實驗裝置(含試劑)示意圖。(2)小組經(jīng)過實驗，取得如下數(shù)據(jù)： XYZ0.1 g0.3 g0.5 g1.5%223 s67 s56 s3.0%308 s109 s98 s4.5%395 s149 s116 s (說明：表中X是二氧化錳的質(zhì)量；Y是指反應(yīng)停止時的時間；Z是雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù))分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：相同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_。從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入_g的二氧化錳為較佳選擇，理由是_。該小組的小茂同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越小，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？_，理由是_。解析：定量實驗的數(shù)據(jù)分析是解題關(guān)鍵，而數(shù)據(jù)分析時要固定一個量，然后分析該固定量下其他量的變化。如該題中固定雙氧水的濃度為1.5%時，變化的量是二氧化錳的質(zhì)量，從給出的三組數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)相同雙氧水濃度下過氧化氫的分解速率與二氧化錳質(zhì)量之間的關(guān)系。答案：(1)(2)加快0.3因為用0.1 g的催化劑反應(yīng)速率明顯小于用0.3 g和0.5 g的；用0.5 g的催化劑和用0.3 g的催化劑反應(yīng)速率相差不多，但用0.3 g的催化劑卻節(jié)約藥品，所以使用0.3 g的二氧化錳為較佳選擇不正確因為從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的兩倍，但反應(yīng)的時間卻比其反應(yīng)時間的2倍小得多，由反應(yīng)速率計算公式(vc/t)可得出，此實驗條件下雙氧水的濃度越大，分解速率越快111