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111 第四課時 氧化還原反應 基礎梳理 氧化還原反應 1．定義： （1）從氧化還原反應的特征把其定義為：有元素化合價發(fā)生變化的反應稱之為氧化還原反應。 （2）從氧化還原反應的本質(zhì)把其定義為：有電子轉(zhuǎn)移的化學反應稱為氧化還原反應。 要點提示： 氧化還原反應的判斷方法：凡是反應前后有元素化合價變化的化學反應就是氧化還原反應；凡是反應前后沒有元素化合價變化的化學反應就是非氧化還原反應。 2．氧化還原反應的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移； 氧化還原反應的特征：元素化合價變化 3．有關(guān)概念及聯(lián)系： （1）兩種反應物 　氧化劑：得電子的物質(zhì)，元素化合價降低，有氧化性，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物。 還原劑：失電子的物質(zhì)，元素化合價升高，有還原性，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。 （2）兩種性質(zhì) 氧化性：得電子的性質(zhì)，氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，但氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強。 還原性：失電子的性質(zhì)，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，但還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強。 （3）兩種過程 被氧化：物質(zhì)所含元素原子失去電子，元素化合價升高的過程。 被還原：物質(zhì)所含元素原子得到電子，元素化合價降低的過程 （4）兩類反應 氧化反應：物質(zhì)失去電子（或電子對偏離）的反應。 還原反應：物質(zhì)得到電子（或電子對偏向）的反應。 （5）兩種產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物：含有化合價升高的元素組成的生成物。 還原產(chǎn)物：含有化合價降低的元素組成的生成物。 4．氧化性還原性強弱的比較： 得電子能力越強氧化性越強，失電子能力越強還原性越強。規(guī)律：氧化性：氧化劑﹥氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑﹥還原產(chǎn)物。 得電子能力并不是得電子數(shù)目，不能認為得電子數(shù)目越多得電子能力就越強，同理，失電子能力并不是失電子數(shù)目，不能認為失去電子的數(shù)目越多失電子能力就越強。同樣得到一個電子，由于得電子能力不同，氧化性強弱順序為F2﹥Cl2﹥Br2﹥I2；同樣失去一個電子，由于失電子能力不同，還原性強弱順序為I- ﹥Br- ﹥Cl-﹥F-。 5．用“雙線橋”法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的書寫步驟： （1）首先標出變價元素的化合價。 （2）用雙箭號表示，箭號從反應物指向生成物，且起止為同一元素。 （3）在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù)，且得失電子的數(shù)目應該相等。 例題解析 例1．（2006年廣東卷）下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是（ ） A．O3＋2KI＋H2O2KOH＋I2＋O2 B．2CH3COOH＋Ca(ClO)22HClO＋Ca(CH3COO)2 C．I2＋2NaClO32NaIO3＋Cl2 D．4HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O 思路分析：A中O3作氧化劑，KI作還原劑，其物質(zhì)的量之比為1：2；B為非氧化還原反應；C中氧化劑與還原劑之比為2：1； D中起還原劑作用的HCl占參加反應的HCl的1/2。 解題：AD 例2． 已知： 2Fe3++2I-2Fe2++ I2① Br2+Fe2+2Fe3++2Br-② 判斷I- 、Fe2+、Br-三者的還原性強弱 。 思路分析：根據(jù)還原性強弱規(guī)律：還原劑﹥還原產(chǎn)物，由方程式①得I-是還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，故I- ﹥Fe2+；由方程式②得Fe2+是還原劑，Br-是還原產(chǎn)物，故Fe2+﹥Br-。 解題：還原性強弱為I- ﹥Fe2+﹥Br-。 基礎訓練 1、氧化還原反應的實質(zhì)是（　?。? 　 A、元素化合價發(fā)生變化 B、反應中有氧原子的得失 　 C、反應中有電子得失或電子對的偏移 D、反應后生成新物質(zhì) 2、下列反應一定是氧化還原反應的是（　?。? 　 A、化合反應　 　B、分解反應　　 C、復分解反應 D、置換反應 3、下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　?。? 　 A、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O B、2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2 C、SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl D、Ca (OH ) 2＋CO2==CaCO3↓＋H2O 4、下列反應中，水作還原劑的是（　　） 　 A、2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑ B、Cl2＋H2OHCl＋HClO 　 C、2F2＋2H2O==4HF＋O2 D、SO2＋H2OH2SO3 5、從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列說法正確的是（ ） A、溴離子具有氧化性 B、氯氣是還原劑 C、該反應屬于復分解反應 D、氯氣是氧化劑 6、在Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（ ） A、1︰2 B、1︰1 C、 2︰1 D、 3︰2 7、在下列各反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 A、 HCI+NaOH＝NaCl+H2O　　　B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑ C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3　　D、MnO2+4HCI(濃)＝MnCl2+C12↑+2H2O 8、下列物質(zhì)的用途，利用氧化還原反應的是( ) A、用氯氣消毒自來水 B、用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是CaCO3) C、用食鹽腌漬食物 D、用小蘇打治療胃酸過多 9、選用下列物質(zhì)：氯氣、鐵、次氯酸、溴化鉀溶液、氫氧化鈉溶液，寫出符合下列要求的化學方程式。并請標出各方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。 ⑴一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì) 。 ⑵一種單質(zhì)氧化一種化合物中的陰離子 。 ⑶同一種物質(zhì)中兩種元素間發(fā)生氧化還原反應 。 ⑷氯氣在反應中既是還原劑又是氧化劑 。 10、鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含F(xiàn)e2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色（Fe3＋）。這個變色的過程中的Fe2＋被 (填“氧化”或“還原”)。若榨汁時加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有 性。 11、為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應。請標出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 此反應中，氧化劑是 ，還原劑是 。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。 12、某課外活動小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。（2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O） 試回答： ⑴裝置H中盛放的試劑是 。 ⑵尾氣處理時關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾 ，打開彈簧夾 。 ⑶處理尾氣時，發(fā)生反應的化學方程式是 。 ⑷此反應不需要加熱，而且對鹽酸的濃度要求不高。此反應中的氧化劑是____________， 若參加反應的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol，則產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為________，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。 13、向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴單質(zhì)，再通入足量的氯氣。 求反應中：⑴被溴單質(zhì)氧化的KI的質(zhì)量 ⑵被還原的氯氣的質(zhì)量 1、C 2、D 3、CD 4、C 5、D 6、B 7、A C 8、A 光 9、⑴2Fe+3Cl2△ 2FeCl3 ⑵ Cl2+2KBr == 2KCl+Br2 ⑶2HClO==2HCl+O2↑ ⑷Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O（電子轉(zhuǎn)移略） 10、氧化 還原 得5e－ 失5e－ 11、 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O KIO3 KI 1：5 12、⑴ 飽和食鹽水 ⑵ b，c⑶ 2NaOH +Cl2 == NaCl + NaClO+H2O ⑷KMnO4 56 L 5 mol 13、⑴被溴單質(zhì)氧化的KI質(zhì)量為16.6g ⑵被還原的氯氣的質(zhì)量為5.325g 111