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111 第三課時 物質的聚集狀態(tài)、物質的分散系 基礎梳理 物質的聚集狀態(tài)及分散系 1．物質的聚集狀態(tài)：主要有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三種。同一物質在不同溫度和壓力下物質的聚集狀態(tài)不同。物質的體積由三個因素決定：微粒數(shù)目、微粒間距、微粒大小。固體、液體的體積主要決定于微粒數(shù)目和微粒大??；而氣體的體積主要決定于微粒數(shù)目、微粒間距。 2．分散系：一種或幾種物分散到另一種物質中形成的混合物叫分散系。被分散的物質叫分散質，分散其他物質的物質叫分散劑?？煞譃椋喝芤海Ｗ又睆叫∮?0-9m）、濁液（粒子直徑大于10-7m）、膠體（粒子直徑在10-9 ~ 10-7m） 3．3．區(qū)別膠體和溶液可從以下兩個方面： （1）根據(jù)分散質粒子的大小來區(qū)分： 分散質粒子大小在1～100nm之間的分散系為膠體，小于100nm的分散系為溶液。 （2）根據(jù)有無丁達爾效應來區(qū)分： 膠體粒子對光有散射作用，因而膠體具有丁達爾效應；溶液中陰、陽離子太小，對光的散射極其微弱，因此溶液無丁達爾效應。 注意：下列幾個方面不能用來區(qū)分膠體和溶液： ①是否均一、透明。因為膠體和溶液通常都是均一、透明的分散系。 ②是否透過濾紙。因為膠體和溶液的分散質粒子均很小，其分散質均能通過濾紙。 重點提示：膠體與溶液外觀上沒有區(qū)別，都是均一、穩(wěn)定、透明的分散系。其特性：具有丁達爾效應，利用此特性可鑒別溶液和膠體。有些膠體具有吸附性，可作凈水劑，除去水中不溶性雜質，使水澄清。例如氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體等。 例題解析 例1．設計實驗，證明明礬溶于水時會形成膠體。 思路分析：驗證明礬溶于水是否形成膠體，實質就是來檢驗某一分散系是否是膠體，可以通過膠體的性質來進行檢驗。 解題：取少量明礬加入盛有少量蒸餾水的小燒杯中，攪拌使之充分溶解；從小燒杯的一側通入強光照射，從側面來觀察是否有一條光亮的通路。 誤區(qū)點撥：在新課改中，對同學的要求除了掌握重要的規(guī)律概念，還要求同學能以此為基礎設計實驗，并加以探究，類似的問題應多重視。 基礎訓練 1．用特殊方法把固體物質加工到納米級（1-100nm，1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（ ） A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液 2．“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質是　 （ ） A．氯化鈉　 B．固體硝酸銨　 C．固體氫氧化鈉 D．生石灰 3．下列關于膠體的敘述不正確的是（ ） A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間 B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現(xiàn)象相同 D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的 4．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是 （ ） A． 分散質顆粒直徑都在l～100nm之間　　 B． 都能透過半透膜 C．都是透明的澄清液體　　 D． 都呈紅褐色 5．下列分散系不發(fā)生丁達爾效應的是 （ ） A．碘溶于酒精配成碘酒 B． 霧 C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水里 D．含有灰塵顆粒的空氣 6．下列現(xiàn)象與膠體無關的是（ ） A、 日常生活中看到的煙、云、霧 B、 向豆?jié){中加入石膏制得可口的豆腐 C、 FeCl3溶液呈現(xiàn)棕黃色 D、 向沸水中逐滴加入FeCl3 稀溶液，得到紅褐色透明的分散系 7．下列說法正確的是 （ ） A．一杯溶液里各部分性質不全相同，石灰乳是乳濁液 B．Na2CO3晶體加熱后變成無水Na2CO3粉末，這樣的過程叫風化；無水CaCl2、MgCl2 固體暴露在空氣中能潮解 C．相同溫度下，NaCl比KNO3的溶解度大 D．相同溫度下，100g水中最多能溶解的膽礬質量比無水CuSO4多 8．t℃時CuSO4的溶解度為25g，將32g CuSO4白色粉末加入mg水中形成飽和CuSO4溶液并有CuSO4?5H2O晶體析出，則m的取值范圍 （ ） A．18 g ≤m≤ 128 g B．36 g< m <180 g C．18 g< m <128 g D．36 g≤ m ≤180 g 9、用符號回答，下列判斷正確的是 ( ) ①分散系一定是混合物 ②濁液可用過濾的方法分離 ③任何物質在水中都有一定的溶解度 ④任何溶膠加入可溶性電解質后都能使膠體微粒凝成較大顆粒形成沉淀析出 ⑤丁達爾現(xiàn)象是膠體的物理性質 ⑥因為膠粒比溶液中溶質微粒大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來 ⑦飽和溶液一定比不飽和溶液濃 ⑧相同條件下，相同溶質的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些 10、將某溫度下的KNO3溶液200g蒸發(fā)掉10g水，恢復到原溫度，或向其中加入10gKNO3固體，均可使溶液達到飽和。試計算：（1）該溫度下KNO3的溶解度。（2）原未飽和溶液中溶質的質量分數(shù)。 11．今有36.5g10%的鹽酸與40g一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，把反應后的溶液蒸發(fā)掉54.4g水后，再冷卻至20℃，溶液剛好達到飽和，求20℃時此反應生成物的溶解度。 12、有一包固體混合物中含有和不溶性雜質，把它們放入一定量的水中充分溶解，其結果如下表： 溫度 10℃ 40℃ 75℃ 剩余固體 261 g 175 g 82 g 　　溶解度表 溫度（℃） 10 40 50 55 60 65 75 80 溶解度（g） 20.9 63.9 85.5 95 110 126 150 169 　?。?）通過計算，可知所用水的質量為________g； 　?。?）原固體混合物中含的質量為________g； 　?。?）若要完全溶解此混合物中的，所必須的最低溫度接近上表________℃． 答案1、C 2、D 3、C 4、C 5、A 6、C 7、D 8、C 9、①⑤⑧ 10、（1）100g （2）47.5% 11、36g 12、（1）200g （2）220.8g (3)60℃ 111