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111 第二課時 物質(zhì)的量 基礎(chǔ)梳理 3.掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計算。 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】 一、概念辨析 1.物質(zhì)的量 （1）概念： 。 (2）符號： （3）單位： 。 2.摩爾 （1）概念： 。 （2）符號： （3）基準(zhǔn) 。 （4）注意點： ①當(dāng)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量（使用摩爾）時，必須指明物質(zhì)微粒的 。 ②常見的微觀粒子有： 或它們特定的組合。 3.阿伏加德羅常數(shù) （1）含義： 。 （2）符號： （3）單位： 。 （4）注意點： ①阿伏加德羅常數(shù)的基準(zhǔn)是12g 中的原子個數(shù)。 ②現(xiàn)階段常取 為阿伏加德羅常數(shù)的近似值。 4.摩爾質(zhì)量 （1）概念： 。 （2）符號： （3）單位： 。 （4）注意點：與相對分子質(zhì)量、式量和1mol物質(zhì)的質(zhì)量的異同：含義上 同，數(shù)值上 同。 5.氣體摩爾體積 （1）概念： 。 （2）符號： （3）單位： 。 （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 ①標(biāo)準(zhǔn)狀況是指： 溫度 ℃，壓強(qiáng) Pa。 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是： 。 （5）影響物質(zhì)體積大小的因素： ① ② ③ 二、公式小結(jié) 1. m、n、N之間的計算關(guān)系 （1）計算關(guān)系： 。 （2）使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用。 2.V、n、N之間的計算關(guān)系 （1）計算關(guān)系： 。 （2）使用范圍： ①適用于所有的氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體。 ②當(dāng)氣體摩爾體積用22.4Lmol-1時必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況。 3.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的有關(guān)計算 （1）基本計算關(guān)系： （2）變換計算關(guān)系： ① = ② = 例題解析 例1、在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強(qiáng)增加了75%。則A單質(zhì)的一個分子中有_______個A原子，AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。 解析：由阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強(qiáng)時，p1/p2=N1/N2得反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)之比為1:1.75=4:7，可理解為反應(yīng)式左邊氣體和反應(yīng)式右邊氣體系數(shù)之和比為4:7，再根據(jù)氫原子守恒不妨先將反應(yīng)式寫為4AH3==A(x)+6H2，再由A原子守恒得A右下角的數(shù)字為4。 答案：4，4AH3==A4+6H2。 基礎(chǔ)訓(xùn)練 1．關(guān)于等質(zhì)量的SO2和SO3的比較，正確的是 （ ） A．所含氧原子的個數(shù)比為2：3 B．所含硫原子的個數(shù)比為1：1 C．所含硫元素的質(zhì)量比為5：4 D．所含原子個的數(shù)比為3：4 2．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+濃度為0.4mol/L，SO42-的濃度為0.7mol/L，則該溶液中K+的濃度為 （ ） A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L 3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是 （ ） A．142g氯氣中含Cl2的分子數(shù)為2NA B．1.7gOH-中所含電子的數(shù)目為NA C．49g硫酸中所含氧原子的數(shù)目為2NA D．71g硫酸鈉中所含鈉離子的數(shù)目為2NA 4．我國規(guī)定食鹽的含碘量(按每千克食鹽含碘元素計)為20~40mg/Kg，則每千克食鹽中加入碘酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)不少于(設(shè)碘酸鉀的摩爾質(zhì)量為M g/mol) （ ） A．(2010-3)/127mol B．20M mol C．(2010-3)/M mol D．20/M mol 5．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對原子質(zhì)量為 （ ） A．21.6 B．28 C．14 D．31 6．下列說法中正確的是 （ ） A．1mol O2和1molN2所占有的體積都約為22.4L B．H2的氣體摩爾體積約為22.4L C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占有的體積都約為22.4L D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約為2mol 7．在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體化合成2體積的C氣體，則C的化學(xué)式為 （ ） A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B3 8．在同溫同壓下，在A容器的氯氣和B容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個容器的體積比是 （ ） A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3 9．V LFe2(SO4)3溶液中含a gSO42-，取此溶液V/2 L用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液的C(Fe3+) （ ） A．a(chǎn)/(576V)mol/L B．125a/(36V)mol/L C．250/(36V)mol/L D．250a/(48V)mol/L 10．配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況會使配置結(jié)果偏低的是 （ ） A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容 B．未洗滌燒杯以及玻璃棒 C．定容時俯視刻度線觀察液面 D．容量瓶中原有少量蒸餾水 11．在273K和101kPa的條件下，將2.0g氦氣、1.4g氮氣和1.6g氧氣混合，該混合氣體體積是 （ ） A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L 12．NaOH的摩爾質(zhì)量是________；64g氧氣含有______氧分子，______氧原子；58.5gNaCl中含Na+的個數(shù)約為______；0.1molCO2約含有____________個CO2分子，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積為________L 13．現(xiàn)有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，則2L該溶液中含有________molBa2+；3L該溶液中含有________molNO3-；0.5L該溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為________；1.5L該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_________，加入______L 0.1mol/L H2SO4溶液恰好使Ba2+完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀 14．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是______，含分子數(shù)最多的是______，含原子數(shù)最多的是______，質(zhì)量最大的是______ A．6gH2 B．0.5molCO2 C．1.201024個HCl D．148gH2SO4 E．92gC2H5OH 15．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為AnH2O，A的相對分子質(zhì)量為M。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，求n的值。 16．現(xiàn)有25mL鹽酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后的溶液中加過量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀質(zhì)量為1.7475g。求混合溶液中鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？ 17．在Al2(SO4)3和MgSO4組成的混合物中，Al3+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為2：3，則在含有2molSO42-的混合物中，MgSO4的質(zhì)量是多少克？ 111