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111 第2單元 課時1 物質(zhì)的分離與提純 補充習題 一、選擇題 1．下列分離混合物的操作中，必須加熱的是 （ ） A. 過濾 B．分液 C．結(jié)晶 D．蒸餾 2．用天然水制取純度較高的水通常采用的方法是 ( ) A. 煮沸并加入石灰純堿 B. 加明礬攪拌 C. 進行多次過濾 D. 蒸餾 3．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ） A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液 C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液 4下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取分離方法正確的是（ ） A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出來。 B．水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以，可用加熱蒸餾方法使含水酒精變成無水酒精。 C．氯化鈉的溶解度隨著溫度下降而減少，所以，用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體。 D．在實驗室中，通常采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物方法制取氧氣。我們可以用溶解、過濾的方法從反應產(chǎn)物中得到二氧化錳。 5．下列化學實驗操作或事故處理方法不正確的是 （　 ?。? A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸 C．酒精燈著火時可用水撲滅 D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加濃硫酸 6．在“粗鹽提純”的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是 （ ） A．把渾濁的液體倒人蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌 C．蒸發(fā)時液體不超過蒸發(fā)皿容積的1/3 D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱 ＊7．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾正確的操作順序是 （ ） A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 二、填空題 8．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。 （1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈 ；②固定鐵圈位置 ；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌;⑤停止加熱。其正確的操作順序為 （2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42－離子？ 。如果有，應該如何除去SO42－離子？ 。 （3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是 。 （4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？ 。 （5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的： 溶解時： 。 過濾時: 。 蒸發(fā)時： 。 9．就有關物質(zhì)的分離回答下面的問題 （1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。 答： 。 （2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。 答： 。、 10.現(xiàn)用CCl4從溶有碘的氯化鈉溶液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； B．把50 mL混合溶液和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜； D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正； E．旋開活塞，用燒杯接收溶液； F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液； G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔； H．靜置，分層。 就此實驗，完成下列填空： ⑴ 正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫） AG EF。 ⑵ 上述E步驟的操作中應注意 ；上述G步驟操作的目的是 ⑶ 能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 ⑷ 已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘 （填“能”或“不能”），其理由是 答案 一、選擇題 1． D 2．D 3．C 4． D 5．C 6．D 7．A 二、填空 8．（1）①②③④⑤ （2）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO42－，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42－已經(jīng)除盡。除去SO42－的方法是在溶液中加入過量的BaCl2溶液。 （3）除去Ca2+、Mg2+以及加入過量Ba2+ （4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì) （5）攪拌，加速溶解 ；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。 9．（1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。（2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。 10.⑴C B D H ⑵ 應使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關閉活塞，不要讓上層液體流出； 使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證分液時，漏斗里的液體能順利流下。 ⑶ CCl4與水互不相溶，且碘在CCl4中溶解度比在水中的大的多。 ⑷不能 酒精和水互溶，碘溶于酒精所形成的酒精溶液與水無法分液。 111