111一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1(2011年溫州高二檢測)某學(xué)生用堿式滴定管量取0.10 molL1 NaOH溶液，開始時仰視讀數(shù)，讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后俯視讀數(shù)，讀數(shù)為11.00 mL。該學(xué)生實際取出的液體體積()A大于10.00 mLB小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL解析：選A。放液前仰視，放液后俯視，讀出體積比實際體積小。2下列操作一定會引起實驗偏差的是()A用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，滴定前，酸式滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后也無氣泡B用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，用甲基橙作指示劑，接近滴定終點，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬?，但不足半分鐘又轉(zhuǎn)為黃色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液顏色又轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬?，持續(xù)半分鐘后顏色不變C某學(xué)生要配制0.1 molL1的稀硫酸100 mL，當(dāng)加蒸餾水到離容量瓶刻度線12 cm處時，改用膠頭滴管滴加，結(jié)果不慎使液面稍稍超過刻度線一點，將多余部分吸出，使凹液面最低點與刻度線相切D物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1的NaOH標(biāo)準溶液因與空氣接觸吸收了少量CO2，用此標(biāo)準液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液解析：選C。A中操作正確；B中操作正確；C中操作減少了溶液中溶質(zhì)，使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低；D中操作極容易引起思維的混亂，認為NaOH吸收了CO2后，溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，再滴定HCl溶液，導(dǎo)致標(biāo)準液體積偏大，結(jié)果偏高。但實際上，吸收CO2后的NaOH溶液混有的Na2CO3在滴定過程中也與HCl溶液作用，此時若用酚酞作指示劑，兩個作用是等效的，因此，此操作不一定引起實驗偏差。3以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實驗結(jié)果造成誤差的是()中和滴定用的錐形瓶中和滴定用的滴定管容量瓶配制一定量物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯量筒(量濃硫酸用)A BC D解析：選B。有水存在不影響測量結(jié)果，因?qū)嶒炦^程中還需加水。有水影響實驗結(jié)果。4(2011年宿遷高二檢測)用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的醋酸，下列說法正確的是()A用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)榉奂t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色B用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬獵用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙獶在滴定過程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為8解析：選A。滴定終點的判斷直接取決于指示劑的選擇。常見指示劑及變色范圍有：甲基橙(3.14.4)，石蕊(5.08.0)，酚酞(8.210.0)，由于此實驗是用標(biāo)準堿滴定弱酸，到達滴定終點時，強堿弱酸鹽呈弱堿性，故用酚酞作指示劑最好。當(dāng)?shù)斡蟹犹拇姿嵊脴?biāo)準NaOH溶液滴定時，溶液由無色轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達滴定終點。5在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先出現(xiàn)沉淀后變澄清的是()氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液四羥基合鋁酸鈉溶液中加鹽酸氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋅溶液蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液氯化鋁溶液中滴加氨水硝酸銀溶液中滴加氨水氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸A BC D解析：選A。首先發(fā)生反應(yīng)Al33OH=Al(OH)3，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則Al(OH)3溶解，反應(yīng)方程式為Al(OH)3OH=Al(OH)；鹽酸少量時，反應(yīng)為Al(OH)H=Al(OH)3H2O，繼續(xù)滴加鹽酸，Al(OH)33H=Al33H2O；是氫氧化鈉過量，一開始沒有沉淀，發(fā)生反應(yīng)：Zn24OH=Zn(OH)42，繼續(xù)滴加，會產(chǎn)生沉淀，Zn2Zn(OH)42=2Zn(OH)2；蛋白質(zhì)的變性，不恢復(fù)；發(fā)生反應(yīng)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，沉淀不溶于氨水；銀氨溶液的制備，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶于氨水，得到銀氨溶液；首先是膠體的凝聚，得到氫氧化鐵的沉淀，然后沉淀溶于酸。6常溫下，向pH2的硫酸溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是()ApH12的Ba(OH)2溶液BpH12的氨水C0.005 molL1 NaOH溶液DpH12的NaOH溶液解析：選C。滴入甲基橙出現(xiàn)紅色，說明溶液pH3.1。pH2的H2SO4與pH12的Ba(OH)2溶液等體積混合后，pH7，A錯誤；加入等體積的pH12的氨水，由于反應(yīng)后氨水過量，溶液顯堿性，B錯誤；加入等體積的0.005 molL1 NaOH溶液，H2SO4過量，溶液pH2.6，則pH3.1，C正確；加入等體積pH12的NaOH溶液后溶液呈中性，溶液呈黃色，D錯誤。7下列物質(zhì)不可能是通過相應(yīng)的金屬跟稀酸發(fā)生置換反應(yīng)制得的是()A硫酸鐵 B硫酸鋅C氯化鎂 D氯化亞鐵解析：選A。鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。根據(jù)鋅、鎂、鐵與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)的方程式ZnH2SO4=ZnSO4H2，Mg2HCl=MgCl2H2，F(xiàn)e2HCl=FeCl2H2可知，硫酸鋅、氯化鎂、氯化亞鐵都可通過相應(yīng)的金屬跟稀酸發(fā)生置換反應(yīng)制得。8(2011年高考海南卷)用0.1026 molL1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為()A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL解析：選B。由題給滴定管液面示意圖可知，圖中每一小格代表0.10 mL，滴定管液面讀數(shù)介于22.3022.40之間，只有B項符合。9用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是()AV1V2 BV1V2CV1V2 DV1V2解析：選A。本題的考查點為酸堿中和反應(yīng)，但要用強弱電解質(zhì)的規(guī)律。中和反應(yīng)的本質(zhì)是HOH=H2O。醋酸為弱酸，部分電離，所以pH2的醋酸中c(醋酸)102 mol/L，所以中和NaOH溶液所需醋酸的體積要小于鹽酸的體積。10下列實驗操作正確的是()A在酸堿中和滴定時，右手旋轉(zhuǎn)滴定管的活塞，左手搖動錐形瓶，眼睛看滴定管的液面B用200 mL燒杯精確配制物質(zhì)的量濃度約為0.100 molL1的氫氧化鈉溶液200 mLC將硝酸銀溶液放于棕色細口瓶中保存D用托盤天平稱1.06 g碳酸鈉固體配制100 mL 0.01 molL1碳酸鈉溶液解析：選C。A項眼睛應(yīng)觀察容量瓶中溶液顏色變化。B項應(yīng)用容量瓶而非燒杯。D項托盤天平不能精確至0.01 g。11下列實驗中，由于錯誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是()A用量筒量取一定體積液體時，俯視讀出的讀數(shù)B用標(biāo)準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標(biāo)準鹽酸潤洗，所測出的堿液的濃度值C同一滴定實驗，一般要做三次，取三次實驗的平均值進行計算，但某同學(xué)只做了一次D達到滴定終點時，俯視讀數(shù)解析：選D。用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)使數(shù)據(jù)偏大；酸式滴定管未用標(biāo)準鹽酸潤洗，所測出的堿液的濃度值偏高；只做了一次滴定實驗，實驗結(jié)果不一定偏低；達到滴定終點時，俯視讀數(shù)一定使實驗結(jié)果偏低。12鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物a g與一定量的某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得固體(不含結(jié)晶水)b g，則反應(yīng)中生成的氫氣為()A(ba)/48 g B(ba)/49 gC(ba)/98 g D無法計算解析：選A。鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物a g最后得固體(不含結(jié)晶水)b g即為相應(yīng)金屬的硫酸鹽，(ba)g為SO的質(zhì)量，綜合電荷守恒和電子守恒“SO2HH2”，m(H2)(ba)/48 g。13(2011年徐州高二檢測)下列說法正確的是(雙選)()A苯酚沾在手上，直接用NaOH溶液洗B把NH4Cl溶液滴在干燥的pH試紙上，測得pH9CZn、ZnO、Zn(OH)2具有兩性，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)D用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，當(dāng)在某一時刻滴入一滴或半滴鹽酸時，pH有非常大的改變(pH突變)，此時即為滴定終點解析：選CD。苯酚沾在手上，應(yīng)該用酒精洗滌，不能直接用NaOH溶液洗，因為NaOH溶液具有強烈的腐蝕性；把NH4Cl溶液滴在干燥的pH試紙上，應(yīng)測得pH7，因為NH4Cl溶液顯酸性。14(2011年龍巖高二檢測)一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000 molL1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(molL1)為()提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008889 B0.08000C0.1200 D0.2400解析：選B。據(jù)題意并結(jié)合提示，H2C2O4為二元弱酸，可寫出氫氧化鈉與KHC2O4H2C2O42H2O反應(yīng)的方程式：6NaOH2KHC2O4H2C2O42H2O=3Na2C2O4K2C2O48H2O；10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2O。設(shè)需要KMnO4溶液體積為V L，則需要NaOH溶液為3V L，由以上兩個方程式可得關(guān)系式10KHC2O4H2C2O48KMnO430NaOH 8 30 cV 0.3000V解得c0.08000 molL1本題容易忽略酸式鹽KHC2O4與NaOH的反應(yīng)而導(dǎo)致錯選C。涉及多個反應(yīng)方程式的計算，尤其是選擇題和填空題，要學(xué)會利用關(guān)系式法解題，可以提高解題速度。15用0.1 molL1的NaOH溶液滴定0.1 molL1的鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴的NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是()A4B7.2C10 D11.3解析：選C。滴定后溶液中c(OH)1.0104 molL1pOHlg(1.0104)4，pH14410。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(11分)用已知濃度的強酸滴定未知濃度的強堿時，下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“無影響”填空。(1)酸式滴定管，用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準液潤洗_；(2)堿式滴定管，用蒸餾水潤洗后，未用待測液潤洗_；(3)滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定后充滿_；(4)取待測堿液時，堿式滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后充滿_；(5)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未把水倒凈，就直接用來盛放待測堿液_；(6)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測液潤洗_；(7)滴定過程中振蕩錐形瓶時濺出了一些待測的堿液_；(8)滴定剛達終點時立即讀數(shù)_；(9)滴定完畢后，滴定管下端尖嘴處留有液滴_；(10)讀取標(biāo)準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視_；(11)用酚酞作指示劑，當(dāng)紅色褪成無色，又滴一滴NaOH溶液，無顏色變化_。解析：(1)酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準酸潤洗就直接盛入標(biāo)準酸，勢必使滴定管中標(biāo)準酸被稀釋，滴定待測堿液時消耗標(biāo)準酸的體積數(shù)增大，因而測出待測堿液的濃度偏高。(2)堿式滴定管水洗后直接盛裝待測堿液，則待測堿液被稀釋，因而滴定待測堿液時消耗標(biāo)準鹽酸的體積減小，故測出待測堿液濃度偏低。(3)酸式滴定管尖嘴處的氣體未排出就去滴定待測堿液，導(dǎo)致多算了標(biāo)準酸消耗的體積，這樣測出的待測堿液濃度偏高。(4)量取待測堿液的滴定管尖嘴處氣體未排出就直接取待測堿液，使實際上取出待測堿液的體積偏小，所以滴定時所用標(biāo)準酸的體積數(shù)減小，測出待測堿液的濃度偏低。(5)錐形瓶內(nèi)水未倒凈就直接用來盛放待測堿液，雖使堿液濃度變稀，但錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量并沒有改變，所以滴定時所用酸的體積不變，故對待測堿液的濃度無影響。(6)錐形瓶水洗后用待測堿液潤洗，這樣實際的待測堿液量多于應(yīng)取的量。因此滴定時用去標(biāo)準酸的體積數(shù)增大，測出待測堿液濃度偏高。(7)滴定過程中搖動錐形瓶時液體外濺，待測堿液損失，所以滴定用的標(biāo)準酸液量少于應(yīng)取的量，使所求堿液濃度偏低。(8)滴定剛達終點時立即讀數(shù)，由于附在滴定管內(nèi)壁的標(biāo)準液尚未完全流下，會使讀數(shù)偏大，使記錄的用去標(biāo)準酸的體積數(shù)大于真實的用去標(biāo)準酸的體積數(shù)，所以導(dǎo)致測出待測堿液濃度偏高。(9)滴定完畢后，滴定管下端尖嘴處留有滴液，使V標(biāo)的記錄值大于真實值，導(dǎo)致測出的待測堿液濃度偏高。(10)滴定前仰視時視線偏低，初讀數(shù)偏大，滴定后俯視時視線偏高，終讀數(shù)偏小，V標(biāo)的記錄值小于真實值，所以待測堿液濃度偏低。(11)滴定終點加入的標(biāo)準酸比實際需要用量多，使待測堿液濃度偏高。答案：(1)偏高(2)偏低(3)偏高(4)偏低(5)無影響(6)偏高(7)偏低(8)偏高(9)偏高(10)偏低(11)偏高17(10分)(2011年廈門高二檢測)某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)(DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下：(1)用_(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在_(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL的_(填儀器名稱)中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。(2)量取20.00 mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)，向燒杯中滴加濃度為0.1000 molL1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線(見上圖)。用滴定管盛氨水前，滴定管要用_潤洗23遍，潤洗的目的是_。氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是_。食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是_。解析：量取10.00 mL食用白醋用酸式滴定管(或移液管)，倒入燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，然后定容。只要用滴定管，都要用待盛的溶液潤洗，目的是避免誤差。CH3COOHNH3H2O=CH3COONHH2O。由反應(yīng)原理和坐標(biāo)圖可知：導(dǎo)電性最強時即醋酸與氨水正好完全反應(yīng)生成CH3COONH4時，氨水體積為20 mL，所以所配制的醋酸溶液濃度為0.1000 molL1，則食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為1.000 molL1。答案：(1)酸式滴定管(或移液管)燒杯容量瓶(2)0.1000 molL1的氨水確保反應(yīng)時氨水的濃度為0.1000 molL1CH3COOHNH3H2O=CH3COONHH2O1.000 mol L118(10分)金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN和金屬離子的配離子M(CN)的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA ，在pH2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準溶液滴定：Ag2CN=Ag(CN)2，終點時，溶液由黃色變成橙紅色。根據(jù)以上知識回答下列問題：(1)水樣預(yù)處理的目的是_。(2)水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細導(dǎo)管插入吸收液中是為了_。(3)蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是_。(4)如果用鹽酸代替磷酸進行預(yù)處理，實驗結(jié)果將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(5)準確移取某工廠污水100 mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000 molL1的硝酸銀標(biāo)準溶液滴定，終點時消耗了21.00 mL。此水樣中含氰化合物的含量為_mgL1(以CN計，計算結(jié)果保留一位小數(shù))。解析：(1)根據(jù)題給信息，污水預(yù)處理的目的是將各種形態(tài)含氰化合物轉(zhuǎn)化為可以測定的HCN。(2)為了保證生成的HCN全部被吸收，導(dǎo)氣管要插入NaOH溶液中。(3)將導(dǎo)氣管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以將燒瓶位置掛高。(4)如果用鹽酸代替磷酸，鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl也被NaOH溶液吸收，用硝酸銀溶液進行滴定時消耗硝酸銀溶液增多，結(jié)果偏高。(5)根據(jù)實驗原理，2HCN2CNAgNO3，m(CN)0.01000 molL121.00 mL103 LmL1226 g mol1103 mgg10.1 L109.2 mgL1。答案：(1)將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN(2)完全吸收HCN，防止氣體放空(3)防止倒吸(4)偏高(5)109.219(12分)資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用下圖裝置進行實驗(實驗時壓強為101 kPa，溫度為0 )。(1)若在燒瓶中放入1.30 g鋅粒，與c molL1 H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，在洗氣瓶中加入1 molL1 NaOH溶液的體積V_mL；量氣管的適宜規(guī)格是_mL(選填：200,400,500)。(2)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28 g，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(3)若在燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣瓶中收集到V mL氣體，則有：a g/65 gmol1b g/64 gmol1V mL/22400 mLmol1，依據(jù)的原理是_。(4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c molL1濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n(H2)/n(SO2)_(用含字母的代數(shù)式表示)。解析：(1)采取極值法處理，1.30 g鋅粒和硫酸完全反應(yīng)只生成SO2時，總共可以生成0.02 mol的SO2，SO2被堿液吸收至少需要NaOH的物質(zhì)的量是0.02 mol，此時SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為11，產(chǎn)物是NaHSO3，則在洗氣瓶中加入1 molL1 NaOH溶液的體積V至少是20 mL；如果完全產(chǎn)生氫氣，則氣體的物質(zhì)的量為0.02 mol，粗略估算氣體在實驗條件下的體積為448 mL，應(yīng)該用500 mL的量氣管；(2)氫氧化鈉洗氣瓶增重的質(zhì)量，恰好為0.02 mol的SO2的質(zhì)量，所以發(fā)生的反應(yīng)是Zn2H2SO4 (濃)=ZnSO4SO22H2O；(3)根據(jù)表達式可以看出是根據(jù)電子得失守恒的原理；(4)依題意可知，鋅過量，發(fā)生的反應(yīng)有兩個，Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O、ZnH2SO4=ZnSO4H2，n(SO2) mol，則生成SO2所消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為 mol，所以產(chǎn)生氫氣所消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為(cV) mol，n(H2)(cV) mol，n(H2)/n(SO2)(64cV2m)/m。答案：(1)20500(2)Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O(3)得失電子守恒(4)(64cV2m)/m20(12分)根據(jù)下面給出的藥品和實驗裝置，設(shè)計一個實驗，粗略測定由銅和鋅兩種金屬組成的合金黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)(黃銅已加工成粉末)。藥品：稀硫酸、濃硫酸、氧化銅實驗裝置：另有托盤天平可用。根據(jù)你設(shè)計的實驗方案回答下列問題：(1)你選用的藥品是_。(2)你選用的實驗裝置有(填裝置編號)_。若需要組裝，則連接的順序是(用裝置接口處的編號表示)_(若不需要組裝，則不填)。(3)稱取a g黃銅粉樣品進行實驗，實驗中你測定的其他有效數(shù)據(jù)是_。A生成H2的體積b LB反應(yīng)前儀器和藥品的質(zhì)量c gC反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量d gD反應(yīng)后儀器和藥品的質(zhì)量e g(4)計算合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為_。解析：本題答案具有開放性，選擇不同的方案會有不同的結(jié)果，答對一種即可給分。方案一：ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 22.4 L x b Lx g，w(Zn)100%方案二：ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 2 x c ge gx g，w(Zn)100%方案三：由于反應(yīng)后剩余固體Cu的質(zhì)量是d g，則Zn的質(zhì)量是(ad) g，w(Zn)100%。答案：(1)稀硫酸(2)方案一：A、E、F方案二：A方案三：A、G(3)方案一：A方案二：BD方案三：C(4)方案一：100%方案二：100%方案三：100%111