111從鋁土礦到鋁合金學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 鋁及其重要化合物的主要物理性質(zhì)和應(yīng)用2鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)重、難點鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)過程一、金屬鋁的性質(zhì)地殼中含量最多的金屬元素是 _ ；含量最多的非金屬元素是 _ 。鋁是一種_色的金屬，硬度_,密度_，熔沸點_,導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能_1、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)與氧氣反應(yīng)常溫下易生成致密的氧化膜，在空氣中具有良好的 _ 性。與氧氣在高溫下的反應(yīng)： _ 與氯氣化合： _ 2、與金屬氧化物反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）焊接鋼軌（必修1P67）時的反應(yīng)： _ _ 3、與非氧化性酸（如：稀鹽酸）的反應(yīng)： _ _ 4、與氧化性酸的反應(yīng)：在濃硫酸、濃硝酸里發(fā)生 5、與強堿（如氫氧化鈉）的反應(yīng)： _ 來6、與鹽溶液的反應(yīng)（與銅的置換反應(yīng)）： _ 二、氧化鋁的性質(zhì)（兩性氧化物）1、與強酸（如稀鹽酸）的反應(yīng)： _ 2、與強堿（如氫氧化鈉）的反應(yīng)： 三、氫氧化鋁的性質(zhì)（兩性氫氧化物）1、與強酸（如稀鹽酸）的反應(yīng)： 2、與強堿（如氫氧化鈉）的反應(yīng)： 注意：氫氧化鋁不能溶解在氨水中。3、不穩(wěn)定性（受熱易分解）： _ 四、鋁的冶煉電解法(見必修1P62-63)方程式：_【歸納】鋁三角的轉(zhuǎn)換關(guān)系A(chǔ)l3+AlAlO2 Al3+Al2O3AlO2Al3+Al(OH)3AlO2【練習(xí)】1、相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的稀鹽酸反應(yīng)時放出的氫氣的體積比為_。相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的稀鹽酸反應(yīng)時放出的氫氣的體積比為_。分別將0.3mol的鈉、鎂、鋁投入100mL 1mol/l的硫酸溶液中，產(chǎn)生的氫氣的體積比為_。2、將一塊鎂鋁合金先溶解在鹽酸中，恰好反應(yīng)完全，再加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次是 _ ； _ ； _ ； _ ； _ ；3、下列為鋁或鋁合金的各種用途，在后面橫線上寫出所根據(jù)的性質(zhì)：制造飛機或汽車外殼 ；作為儲存濃硫酸的容器 ；制造各種日用炊具 ；鋁熱法冶煉金屬 ；造電線電纜 ；制造包裝用的鋁箔 。4、下列五個圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量，請從AE中選擇符合各題要求的序號填在表中。某溶液加入的物質(zhì)答案飽和石灰水通過量的CO2AlCl3溶液通過量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通過量的CO2含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加稀鹽酸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至過量111