111專題綜合檢測(一)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1門捷列夫的突出貢獻是()A提出原子學說B提出分子學說C發(fā)現(xiàn)元素周期律 D發(fā)現(xiàn)能量守恒定律解析：選C。門捷列夫的貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律并繪制出第一張元素周期表。A、B兩項分別為道爾頓和阿伏加德羅的貢獻。2下列解釋不科學的是()A“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故B長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應導致瓶內(nèi)氣體減少形成“負壓”的緣故C嚴格地講，“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收D“雨后彩虹”、“海市蜃樓”是一種自然現(xiàn)象，與膠體的知識有關(guān)解析：選B。長期盛放NaOH溶液的試劑瓶不易打開是因為NaOH與玻璃中的SiO2發(fā)生反應生成了具有黏性的Na2SiO3，它屬于礦物膠，將塞子和瓶口粘到了一起?？諝庵蠧O2的含量僅占0.03%，它不會造成太大負壓。3科學研究發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物(短線表示化學鍵)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b沒有。下列說法正確的是()Aa、b分子中，Pt原子與2個Cl原子、2個N原子間形成的結(jié)構(gòu)與CH2Cl2相似Ba、b是不同物質(zhì)Ca、b互為同素異形體Da、b是同一物質(zhì)解析：選B。a、b兩種分子的結(jié)構(gòu)都是四邊形，但它們中的Cl與NH2所處位置不同，前者是順式，后者是反式，互為順反異構(gòu)體；a、b結(jié)構(gòu)不同，化學性質(zhì)不同，不是同一物質(zhì)；同素異形體是對于單質(zhì)而言的，不能用于化合物。4人造骨是一種具有生理功能的新型無機非金屬材料。它類似于人骨和天然牙的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)。人造骨可以依靠從人的體液中補充某些離子形成新骨，可在骨骼接合界面產(chǎn)生分解、吸收、析出等反應，實現(xiàn)骨骼牢固結(jié)合，人造骨植入人體內(nèi)需吸收人體中的下列哪些離子形成新骨(雙選)()ACa2BClCNa DPO解析：選AD。骨骼的主要成分為無機鹽Ca5(OH)(PO4)3、Ca3(PO4)2等，所以它與人體的體液中相互交換的成分應為Ca2和PO。5下列關(guān)于4820Ca的說法錯誤的是()A質(zhì)子數(shù)為20 B電子數(shù)為20C中子數(shù)為20 D質(zhì)量數(shù)為48解析：選C。分析4820Ca可知該鈣原子質(zhì)量數(shù)為48，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)20，中子數(shù)482028。6(2011年寧夏銀川高二質(zhì)檢)科學家預言納米技術(shù)將引起又一次產(chǎn)業(yè)革命，下列有關(guān)納米的敘述不正確的是()A納米是一種用途廣泛的高科技產(chǎn)品B納米技術(shù)可以直接用原子和分子來構(gòu)造自然界所沒有的新物質(zhì)C納米是微觀世界的長度單位D納米可用作原子半徑的單位解析：選A。納米是一種長度單位，用“nm”表示，1 nm109 m。7為了進一步提高合成氨的生產(chǎn)效益，科研中最有開發(fā)價值的是()A尋求H2的新來源B研制耐高溫、高壓的新材料合成塔C研制低溫下活性較大的催化劑D研制高溫下活性較大的催化劑解析：選C。合成氨的反應，高溫有利于加快化學反應速率，低溫有利于化學平衡正向移動，提高NH3的產(chǎn)率，采取高溫的主要原因是在500 左右催化劑具有最大的催化活性。如果能找到低溫下活性高的催化劑，可以大大地降低NH3的合成成本，提高生產(chǎn)效益。8氮化硅陶瓷是一種超硬耐磨物質(zhì)，可用于制造高性能柴油發(fā)動機部件，它屬于()A金屬材料 B無機非金屬材料C復合材料 D功能高分子材料解析：選B。氮、硅元素均為非金屬元素。功能高分子材料指有特殊功能的有機高分子化合物，所以氮化硅陶瓷應是一種無機非金屬材料。9近幾年，國際上提出了“預防污染”這一概念，綠色化學是“預防污染”的根本手段。針對“吸煙”而言，下列活動屬于實施綠色化學活動的是()A處理廢棄物煙灰、煙蒂B治理污染點通風，排除煙霧C減少有毒物使用過濾嘴、低焦油煙D杜絕污染物禁煙、戒煙解析：選D。綠色化學的目的是在于預防污染，根本手段為杜絕污染物。10美國FDA證實，該國地質(zhì)勘測局在內(nèi)華達州法隆鎮(zhèn)的一些奶牛場附近的井水中發(fā)現(xiàn)了84號元素Po(釙)的一種放射性致癌同位素。釙是目前已知最稀有的元素之一，下列有關(guān)它的說法正確的是()A門捷列夫能預測釙在地球上的分布B釙在第7周期第A族C釙的最外層電子數(shù)為6D釙屬于副族元素解析：選C。A項，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，但不能預測元素在地球上的分布，所以錯誤；因為釙和86號元素的原子序數(shù)之差為2且小于86，所以釙在第6周期第A族，最外層電子數(shù)應為6個，所以C正確，B、D錯誤。11若把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列，如堿金屬元素在第1列，稀有氣體元素在第18列。按此規(guī)定，下列說法錯誤的是(雙選)()A第9列元素中沒有非金屬元素B只有第2列元素原子最外層有2個電子C第1列元素均為金屬元素D在整個18列元素中，第3列的元素種類最多解析：選BC。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第9列是原第族中的第2個縱行，沒有非金屬元素，A項正確。第18列的He元素最外層也有2個電子，所以B項錯誤。第1列元素除了堿金屬元素外還有氫，而氫為非金屬元素，因此C項錯誤。第3列即第B族，包括鑭系和錒系元素，鑭系和錒系各包括15種元素，因此第3列元素種類最多，D項正確。12元素周期表中相鄰元素之間原子序數(shù)的關(guān)系正確的是(雙選)()A相鄰主族的元素的原子序數(shù)之差一定都是1B主族中相鄰元素的原子序數(shù)之差有1、11、25C相鄰周期元素的原子序數(shù)之差一定都是8D相鄰周期元素的原子序數(shù)之差可能有2、8、18、32解析：選BD。分析元素周期表可知，相鄰主族元素的原子序數(shù)之差有1、11、25；相鄰周期元素的原子序數(shù)之差有2、8、18、32。136 g某金屬跟足量鹽酸反應產(chǎn)生0.5 g氫氣，生成的2價金屬氯化物中共有11.5 mol電子，則該金屬在元素周期表中的位置是(雙選)()A第2周期 B第3周期CA族 DA族解析：選BC。設(shè)該金屬為M，則M2HCl=MCl2H2n(M)n(MCl2)0.5 g/2 gmol1n(MCl2)0.25 mol，設(shè)M原子電子數(shù)為x，(x172)0.2511.5，解得x12，原子中電子數(shù)質(zhì)子數(shù)12，故該金屬為Mg。14(2011年湖北黃岡高二四校聯(lián)考)1995年8月，IUPAC相對原子質(zhì)量與同位素年度委員會在英國Gaildford會議上決定修正五項相對原子質(zhì)量，其中修訂的有碳(C)12.01078。這里12.01078指的是()A12C的相對原子質(zhì)量B13C的相對原子質(zhì)量C碳元素的平均相對原子質(zhì)量D碳元素的近似相對原子質(zhì)量解析：選C。碳元素有多種同位素，其相對原子質(zhì)量應為各同位素的平均相對原子質(zhì)量。15我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3109 m)恢復了磁性?！扳捥肌钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法不正確的是()A此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)B“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達爾效應C“鈷酞菁”分子不能透過濾紙，可用過濾的方法進行分離提純D此項工作可廣泛應用于光電器件、生物技術(shù)等方面解析：選C。A項，當物質(zhì)的大小改變時，其物理性質(zhì)可能發(fā)生變化，A對；B項，此分子直徑在膠粒直徑范圍內(nèi)，B對；C項，膠?？赏高^濾紙，C錯。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(9分)(2011年浙江寧波高二檢測)(1)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。核電荷數(shù)為13的元素：_。某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：_。L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素：_。某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素：_。(2)寫出118號元素中符合下列條件的原子(或離子)的微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：_。某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半：_。得到2個電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子：_。某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：_。解析：(1)是Al，是Be或Ar；是Si；是H。(2)是O原子；是Li原子；是S2離子；是C原子。17(12分)元素A的原子序數(shù)為x，A和B所在的周期的元素種類分別是m和n。(1)如果A和B同在A族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為_，當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為_。(2)如果A和B同在A族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為_，當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為_。解析：(1)A、B都在A族時，兩元素的原子序數(shù)之差為上面元素所在周期中包含的元素種類數(shù)；(2)A、B若都在A族時，兩元素的原子序數(shù)之差為下面元素所在周期中包含的元素的種類數(shù)。答案：(1)xnxm(2)xmxn18(9分)BGO是我國研制的一種閃爍的晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的簡稱。若知：在BGO中，鍺處于其最高價態(tài)；在BGO中，鉍的價態(tài)與鉍和氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復雜氧化物，且在BGO晶體的化學式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請?zhí)羁眨?1)鍺和鉍的元素符號分別是_和_。(2)BGO晶體的化學式是_。(3)BGO晶體中所含鉍氧化物的化學式是_。解析：本題考查元素周期律及元素周期表的相關(guān)知識。鍺為A族元素，鉍為A族元素，鍺顯最高價即4價，但鉍顯的價態(tài)卻要通過生成的氯化物來確定，此氯化物中氯與鉍均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，所以生成物為BiCl3，鉍為3價，氧化物為Bi2O3。答案：(1)GeBi(2)Bi4(GeO4)3或2Bi2O33GeO2 (3)Bi2O319(12分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則(1)X是_(填名稱，下同)，Y是_，Z是_。(2)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為720的化合物的化學式(分子式)是_。(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是_和_。(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為423，該鹽的化學式(分子式)是_。解析：(1)根據(jù)原子的核外電子排布情況容易得出X為H、Z為O，再根據(jù)Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，原子序數(shù)依次遞增得出Y只能為N；(2)考查化學式的有關(guān)計算；(3)考查10電子微粒的知識；(4)N、H、O三種元素形成的鹽只能是銨鹽。答案：(1)氫氮氧(2)N2O5(3)NHOH(4)NH4NO320(13分)(2011年浙江杭州高二質(zhì)檢)已知120號元素中A、B、C、D四種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為ABCD，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個。D的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，試推斷：(1)元素的名稱：C_，D_。(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖：A_，B_。(3)工業(yè)上由A元素的單質(zhì)制取B元素的單質(zhì)的化學方程式_。(4)若沒有“質(zhì)子數(shù)為ABCD”的限制，C還可以是_元素。解析：A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，次外層只能是K層，A為碳元素；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，L層電子數(shù)為8，M層電子數(shù)為4，B元素為硅元素；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個，符合此條件的元素有鋰和氯，因為質(zhì)子數(shù)B小于C，C為氯元素；D的原子核外K層、L層電子數(shù)之和為10，又等于M、N層電子數(shù)之和，D為鈣元素。答案：(1)氯鈣 (3)SiO22CSi2CO(4)鋰111