111高一化學教學案一體化 第三單元 從鋁土礦到鋁合金鋁的氫氧化物【學習目標】1、知道氫氧化鋁的性質(zhì)，了解鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的重要應用2、了解兩性氫氧化物的概念，知道氫氧化鋁是兩性氫氧化物【主干知識】氫氧化鋁的制備 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+氫氧化鋁的受熱易分解: 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O兩性氫氧化物：即可以與強酸反應生成鹽和水，又可以與強堿反應生成鹽和水Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH AlO2+ 2H2O【疑難辨析】Al(OH)3沉淀量的計算討論：向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，求生成沉淀的物質(zhì)的量分析： n(OH-) ：n(Al3+) Al元素的存在形式 Al(OH)3沉淀量b：a _時， Al3+Al(OH)3 b：a _時 Al(OH)3 _b：a _時 Al(OH)3+AlO2 b：a _時， AlO2 例1、向100 mL 0.2 molL-1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL 0.9 molL-1的NaOH溶液，求生成Al(OH)3沉淀的質(zhì)量是多少?例2、0.1mol/LAl2(SO4)3的溶液100mL中加入0.5mol/LNaOH溶液得到1.17g沉淀，求加入NaOH溶液的的體積。鋁三角鋁元素存在的三種常見重要化合態(tài)Al3+、AlO2、Al(OH)3,它們之間怎樣兩兩相互轉(zhuǎn)換?1、Al3+ Al(OH)3 Al3+_2、AlO2Al(OH)3_3、Al3+AlO2、 Al(OH)3 AlO2_【達標提高】題號12345678910111213答案1、既能與NaOH溶液反應，又能與H2SO4溶液反應的物質(zhì)是：ANaHCO3 BAl(OH)3 CNaHSO4 DNa2CO32、在使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應選擇的最好試劑是：AH2SO4 BHCl CCO2 DNH3H2O3、下列反應最后有沉淀生成的是：AAlCl3溶液加過量NaOH溶液 BNaAlO2溶液加過量鹽酸CNaAlO2溶液通入過量CO2 D石灰水通入過量CO24、下列離子方程式書寫錯誤的是 A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32-D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5、一塊鎂鋁合金溶于稀鹽酸后，加入過量氫氧化鈉溶液，此時溶液中存在：AMgCl2 BAlCl3 CNaAlO2和NaCl DMg(OH)2和Al(OH)36、下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的敘述錯誤的是A、Al(OH)3 是難溶于水的白色沉淀B、Al(OH)3 能吸附水中的懸浮物C、Al(OH)3 能溶于氨水D、Al(OH)3屬于兩性氫氧化物7、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2 D、Al3+和Al(OH)38、下列實驗操作與實驗現(xiàn)象不相符的是A將0.1mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L的等體積的NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀溶解沉淀沉淀增多B將0.1mol /L AlCl3溶液逐滴加入0.4mol / L等體積的NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀沉淀增多C將0.4mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L等體積的NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀溶解沉淀沉淀增多D將0.4mol / L NaOH溶液逐滴加入0.1mol / L等體積的AlCl3溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀沉淀增多沉淀減少沉淀消失 9、用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3, 有下列三種不同的途徑甲: 乙: 丙: 若制取等量的Al(OH)3則A甲、乙消耗的原料同樣多 B乙消耗的原料最少C丙消耗的原料最少D三者消耗的原料同樣多10、在NaAlO2溶液中，通入amolHCl氣體，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl氣體時，沉淀恰好溶解，則原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物質(zhì)的量是A. molB. mol C. molD.cmol或mol11、將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物中和溶液中所含的鋁元素質(zhì)量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩爾濃度之比可能是（ ）A、1：3 B、2：3 C、1：4 D、2：712、有一塊AlFe合金, 溶于足量的鹽酸中, 再用過量的NaOH溶液處理, 將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼熱, 完全變成紅色粉末與原合金質(zhì)量恰好相等, 則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為 A、70% B、47.6% C、52.4% D、30%13、在H2SO4酸化過的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是14、請寫出下列反應的離子方程式金屬鋁溶于鹽酸中 _鋁片與氫氧化鈉溶液反應 _氫氧化鋁與足量鹽酸反應 _氯化鋁溶液中加入過量氨水_15、下列五個圖中，橫坐標表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標表示生成沉淀的量從A E中選擇各題要求的序號填入表中 A B C D E溶液加入的物質(zhì)答案序號飽和石灰水通CO2至過量AlCl3溶液通過量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通過量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至過量MgCl2 AlCl3的混和液滴加NaOH至過量16、現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積為圖所示，求原溶液中Cl、SO42-的物質(zhì)的量之比為多少？沉淀量00.10.40.5v(NaOH)17、將1.02g Al2O3和Fe2O3的混合物溶解在過量的100mL0.05mol/L的稀H2SO4中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3、Al3剛好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，共用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為多少？111