1111把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是() A鹽酸的濃度B鋁條的表面積C溶液的溫度 D加少量Na2SO4固體解析：選D。本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。主要 因素是物質(zhì)自身的性質(zhì)；外界因素是濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積等。2(2011年鎮(zhèn)江高二檢測)通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()解析：選C。扇子扇煤爐火的目的是增加反應(yīng)物氧氣的濃度，加快煤燃燒的速率。3(2011年揚(yáng)州高二檢測)下列說法正確的是()A增加水的濃度或溫度可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率B在高溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)，增加CaCO3濃度可以使反應(yīng)速率加快C增大H2SO4的濃度，可以加快鋅與H2SO4反應(yīng)制取氫氣的速率D在反應(yīng)S2O2H= SSO2H2O中，增大S2O或H的濃度可以加快硫析出的速率解析：選D。A項，水是純液體，濃度可視為定值，而升高水的溫度則可以加快Mg與H2O的反應(yīng)速率。B項，CaCO3是固體，增加它的量，不能加快反應(yīng)速率。C項，增加了H2SO4的濃度，若是濃H2SO4則不能得到H2。4下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B100 mL 2 molL1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變CSO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢解析：選D。鐵在常溫下遇濃硫酸“鈍化”，A項錯誤；加入NaCl溶液，溶液的體積增大，鹽酸的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率減慢，B項錯誤；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C項錯誤；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度會減小，反應(yīng)速率會減慢，D項正確。5影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實驗的方法進(jìn)行探究。 實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 molL1、2 molL1、18.4 molL1)設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2 molL1的硫酸于試管中_反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快(1)甲同學(xué)表中實驗步驟為_。(2)甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是_。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實驗。(3)乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是_。(4)乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是_，該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是_。實驗二：已知 2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(5)針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是_的影響。(6)若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_(填字母)。A硫酸鉀B硫酸錳C二氯化錳 D水解析：(1)要想通過實驗比較法得出正確的結(jié)論，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應(yīng)條件。所以中加入的Mg、Fe、Cu應(yīng)該大小、形狀都相同。(2)由實驗報告的內(nèi)容可知甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系，所以還需要控制的實驗條件是溫度相同。(3)可以通過單位時間里產(chǎn)生氣體的多少或產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間的長短來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。(4)常溫下Fe、Al遇濃H2SO4、濃HNO3鈍化且Mg和濃H2SO4反應(yīng)無氫氣生成，所以不能選用18.4 molL1的濃H2SO4。(5)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等，結(jié)合本題的內(nèi)容分析推測，還可能是催化劑的影響。(6)因為該反應(yīng)中無Cl出現(xiàn)，所以MnSO4為最佳答案。答案：(1)分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg(2)研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系溫度相同(3)測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間)(4)Mg(或Fe)、0.5 molL1硫酸和2 molL1硫酸常溫下Mg和18.4 molL1濃硫酸反應(yīng)生成SO2；Fe在18.4 molL1濃硫酸中發(fā)生鈍化(5)MnSO4(或Mn2)的催化作用(6)B1(2011年臺州高二檢測)演示鐵在純氧中燃燒實驗時，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是()A提高鐵絲利用率B提高反應(yīng)溫度C增大反應(yīng)的接觸面D使瓶底氧氣充分利用解析：選C。做鐵在純氧中燃燒實驗時，將鐵絲繞成螺旋狀，主要目的是增大反應(yīng)的接觸面，加快反應(yīng)速率。2反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是()Av(D)0.4 molL1s1Bv(C)0.5 molL1s1Cv(B)0.6 molL1s1Dv(A)0.15 molL1s1解析：選B。比較同一化學(xué)反應(yīng)在不同情況下反應(yīng)速率的快慢，應(yīng)選用同種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)。然后利用化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比，求出不同情況下，用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較。若選用v(A)作比較標(biāo)準(zhǔn)，則：A選項：v(A)v(D)0.2 molL1s1；B選項：v(A)v(C)0.25 molL1s1； C選項：v(A)v(B)0.2 molL1s1；D選項：v(A)0.15 molL1s1?？梢姡簐(B)>v(A)v(C)>v(D)。3100 mL 6 molL1H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(雙選)()A碳酸鈉B水C硫酸鉀溶液 D硫酸銨解析：選BC。首先在一定溫度下明確氫氣生成的量取決于H的量，因碳酸鈉可與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳消耗H，而影響氫氣的產(chǎn)量；水和硫酸鉀都不消耗H，即不影響產(chǎn)量，但都能稀釋硫酸而降低H的濃度，所以B、C均符合題意。硫酸銨固體既不改變氫氣的產(chǎn)量，也不改變反應(yīng)速率。4(2011年保定高二檢測)下列判斷正確的是()A0.1 molL1鹽酸和0.1 molL1醋酸分別與2 molL1 NaOH 反應(yīng)的速率相同B0.1 molL1 鹽酸和0.1 molL1 HNO3分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同CMg和Fe與0.1 molL1鹽酸反應(yīng)速率相同D大理石與大理石粉分別與0.1 molL1 鹽酸反應(yīng)的速率相同解析：選B。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因與外因之分，內(nèi)因指的是反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)性質(zhì)。例如：在完全相同的外界條件下，Mg、Fe由于自身金屬活潑性的不同，反應(yīng)速率v(Mg)>v(Fe)，外因主要指的是溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物顆粒的大小、紫外線輻射等因素。A中0.1 molL1 鹽酸與0.1 molL1醋酸能自由移動地參與反應(yīng)的c(H)是不相同的，D中大理石粉改變了與鹽酸的接觸面積，所以改變了反應(yīng)速率。改變物質(zhì)的濃度與改變物質(zhì)的量是兩個概念，有時雖然增多了某種物質(zhì)的量，但由于濃度未變反應(yīng)速率并不受影響。如大理石分別與20 mL 0.1 molL1鹽酸、40 mL 0.1 molL1鹽酸反應(yīng)的速率相同。5一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是()A反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL1s1B反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL1C反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)Y(g) Z(g)解析：選C。觀察曲線的走勢可知，在10 s時，反應(yīng)達(dá)到平衡，是一可逆反應(yīng)，X減少了1.200.410.79 mol，Y減少了1.000.210.79 mol，Z增加了1.58 mol。則用Z表示反應(yīng)速率為1.58 mol/2 L/10 s0.079 molL1s1，A錯；X減少了0.79/2 molL1，B錯；反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為(0.79/1.00)100%79%，則C正確；變化量之比等于系數(shù)比，X、Y、Z系數(shù)比應(yīng)為：0.790.791.58112，則D項不正確。6在一定溫度下，A、B能在溶液中發(fā)生反應(yīng)AB=CD。a將0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20 mL混合b將0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50 mL混合c將1 mol/L A溶液和1 mol/L B溶液各10 mL混合，同時倒入30 mL蒸餾水d將1 mol/L A溶液20 mL和1.2 mol/L B溶液60 mL混合反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率由大到小的順序是()Ad>b>c>a Bb>d>a>cCd>c>b>a Db>c>d>a解析：選A。本題需先把每種情況下混合溶液中A、B的起始濃度求出來，然后根據(jù)其濃度大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小?；旌虾蟾魑镔|(zhì)的起始濃度(mol/L)為：abcdA0.100.250.200.25B0.100.250.200.9混合后濃度最大的是d，其次是b，最小的是a，所以反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率由大到小的順序為d>b>c>a。72SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v解析：選D。催化劑可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率；增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的方法有許多種，當(dāng)向反應(yīng)體系中充入無關(guān)氣體時，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)速率不變；降低溫度將減慢反應(yīng)速率，達(dá)到平衡的時間增長；由化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式：v可知選項D敘述正確。8(2011年龍巖高二檢測)進(jìn)行如下實驗：在錐形瓶a中放入1 g綠豆粒大的碳酸鈣，在錐形瓶b中加入1 g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50 mL 1 molL1的鹽酸。如圖所示(x表示時間，y表示生成氣體的質(zhì)量)，能正確表示實驗結(jié)果的是()解析：選C。當(dāng)碳酸鈣的接觸面積較大時，化學(xué)反應(yīng)的速率較大。根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)，相同質(zhì)量的碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，最終收集到的氣體的量是相同的。9某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度c/molL1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B實驗和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大解析：選D。從表中數(shù)據(jù)看，中CH3COCH3、HCl的濃度是相同的，而中Br2的濃度比中的大，所得結(jié)果，時間變長，由v知，中v(Br2)相等，D項錯。其他選項依次找出表中兩組相同的數(shù)據(jù)，看一變量對另一變量的影響即可。10(2011年常州高二檢測)在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應(yīng)發(fā)生：IO5I6H=3I23H2OI2HSOH2O=2ISO3H。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15 min時，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失。這一反應(yīng)被稱做時鐘反應(yīng)，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關(guān)說法不正確的是()A在整個反應(yīng)過程中，起催化作用的物質(zhì)是KIB上述兩個反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是C時鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)決定D“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與的反應(yīng)速率有關(guān)解析：選C。由反應(yīng)可以得出KI是KIO3、KHSO3反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)中生成的I2能使淀粉溶液變藍(lán)色，由題給信息反應(yīng)進(jìn)行到15分鐘時，溶液變藍(lán)，說明反應(yīng)很慢，它決定了時鐘反應(yīng)的快慢。11已知硫代硫酸鈉溶液與稀H2SO4反應(yīng)可析出單質(zhì)硫沉淀：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，某同學(xué)按下表進(jìn)行實驗，請你判斷哪一組先出現(xiàn)渾濁？編號加3% Na2S2O3(mL)加15的H2SO4(滴)溫度()出現(xiàn)渾濁的快慢1525室溫2515室溫103525室溫20答案：_。解析：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快。由編號1和3可以看出，兩反應(yīng)濃度相同，但溫度3高于1，故3先出現(xiàn)渾濁，再將3和2比較，3的溫度、濃度均比2高，故最先出現(xiàn)渾濁的是第3組。答案：第3組12“碘鐘”實驗中，3IS2O=I2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 下進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：(1)該實驗的目的是_。(2)顯色時間t1_。(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 下進(jìn)行編號對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為_(填字母)。A<22.0 s B22.044.0 sC>44.0 s D數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_。解析：(1)由表格的欄目設(shè)置(濃度、時間的變化)可以推測實驗的目的是研究濃度對反應(yīng)速率的影響。(2)由表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可知，實驗的反應(yīng)速率應(yīng)是實驗的3倍，所以t129.3 s。(3)溫度對反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律是：溫度升高，反應(yīng)速率增大，所以組數(shù)據(jù)的顯色時間小于22.0 s。(4)由5組數(shù)據(jù)的關(guān)系可以得出顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比(即反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比。答案： (1)研究反應(yīng)物I與S2O的濃度對反應(yīng)速率的影響(2)29.3 s(3)A(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)13有趣的化學(xué)實驗?zāi)芗ぐl(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，提高學(xué)習(xí)積極性，同時也活躍課堂氣氛。在中學(xué)化學(xué)教材中，可以挖掘許多有趣的實驗，例如：.火球游泳水火不相容，這是人們公認(rèn)的常識，從來沒有看見過火球能在水面上游來游去。然而，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，做了一個“火球游泳”小魔術(shù)。他在一個100毫升的燒杯里面裝上自來水，然后用鑷子將一塊豆粒大的金屬鉀，輕輕地放在燒杯里，這時，燒杯里的水面上立刻生成個火球，這個火球在水面上滾來滾去，同時發(fā)生嗤嗤的響聲，場景十分壯觀。.“藍(lán)瓶子”實驗在250 mL平底燒瓶中依次加入2 g氫氧化鈉、100 mL蒸餾水、2 g葡萄糖(粉末)，振蕩使其溶解。滴入46滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液，塞上瓶塞(如圖)，振蕩燒瓶，溶液呈藍(lán)色。靜置，約3分鐘后藍(lán)色消失，變?yōu)闊o色。再次振蕩，無色溶液又呈藍(lán)色?？煞磸?fù)多次。已知：亞甲基藍(lán)容易被還原。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：(1)實驗室中金屬鉀應(yīng)保存在_，原因是_；化學(xué)興趣小組的同學(xué)取出一小粒金屬鉀的操作是_。(2)寫出中金屬鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _。(3)為探究“藍(lán)瓶子”實驗是什么原因引起的，某同學(xué)做了以下實驗：A從燒瓶中取出溶液注滿一支試管，塞上橡皮塞。試管中的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，再振蕩試管溶液不能變藍(lán)。B在原燒瓶中經(jīng)A處鼓入空氣，溶液又慢慢變藍(lán)了。靜置片刻后，藍(lán)色又消失。再次鼓入空氣，又慢慢變藍(lán)。C為了進(jìn)一步弄清是何種成分引起的，他又繼續(xù)探索。從A處改通純凈的N2、CO2，都不能使燒瓶中的無色溶液變藍(lán)。把制得的氧氣從A處通入，發(fā)現(xiàn)上述無色溶液慢慢變?yōu)樗{(lán)色。到此為止，“藍(lán)瓶子”實驗原理有了科學(xué)結(jié)論，請你總結(jié)“藍(lán)瓶子”實驗的變色原理：_。解析：本題實驗主要結(jié)合課本學(xué)習(xí)的金屬鈉知識作進(jìn)一步拓展，不難回答出問題。實驗要結(jié)合探究過程中講述的有“氧”或無“氧”的情況進(jìn)一步想到還原氧化之間的關(guān)系。答案：(1)煤油或石蠟里金屬鉀很活潑，容易跟空氣中的氧氣、水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)用鑷子從試劑瓶中取出一塊金屬鉀，放在濾紙上把煤油吸干，用小刀切去一小粒金屬鉀，剩余的放回試劑瓶中(2)2K2H2O=2K2OHH2(3)首先亞甲基藍(lán)被葡萄糖還原，還原后的無色物質(zhì)，又被空氣中氧氣氧化，又成為亞甲基藍(lán)，呈現(xiàn)藍(lán)色111