1111在15 g鐵和氧化鐵的混合物中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(標況下)。同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4，且使Fe2完全轉化成Fe(OH)2，共消耗3 molL1的NaOH溶液200 mL，則原硫酸的物質的量濃度是 ()A1.5 molL1 B2 molL1 C2.5 molL1 D3 molL1解析：因最后溶液中溶質為Na2SO4，根據(jù)電荷守恒可求得SO的物質的量濃度。最終所得溶液中含有Na和SO，而Na來自于NaOH，SO來自于原硫酸，根據(jù)溶液中離子電荷守恒得：n(Na)2n (SO)，即 3 molL10.2 L2c(SO)0.15 L，解得：c(H2SO4)2 molL1。答案：B 2在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，若充分反應后溶液質量不變，則原混合液中，F(xiàn)e3和Cu2的物質的量之比是 ()A145 B514C72 D27 解析：2Fe3Fe=3Fe2x mol molCu2Fe=CuFe2 y moly mol y mol充分反應后溶液的質量不變，說明參加反應鐵粉的質量等于析出銅的質量。即：56(y)64y，解得：xy27。答案：D3已知有關物質及離子的氧化性順序為：濃硫酸>Fe3>H。現(xiàn)將30 g鐵粉(過量)與44.0 mL濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到11.2 L(標準狀況)氣體，其質量為19.6 g。試計算：(1)濃硫酸的物質的量濃度； (2)反應后剩余鐵粉的質量。解析：若根據(jù)題供信息 “有關物質及離子的氧化性順序為：濃硫酸>Fe3>H”分析解題，那么應該根據(jù)氧化還原反應的“次序規(guī)律”分別考慮鐵粉依次與濃硫酸、Fe3、H(即稀硫酸)的反應，其實，這是一條陷阱信息，只要抓住“鐵粉過量”這一關鍵信息，便不難推知：最后的溶液中必定只有FeSO4這一種溶質。那么，綜合運用“電子守恒”、“質量守恒”及“元素守恒”即可巧妙解答此題。由題意知，混合氣體的成分應為SO2和H2，物質的量總和為11.2 L22.4 Lmol10.5 mol，設生成的SO2，H2物質的量分別為x、y則有解得x0.3 mol，y0.2 mol。即生成的SO2、H2的物質的量分別為0.3 mol和0.2 mol。設參加反應的鐵粉物質的量為a，根據(jù)電子守恒原理可得：2a0.3 mol20.2 mol21.0 mol，解得：a0.5 mol，實際參加反應的鐵粉質量為0.5 mol56 gmol128 g，由質量守恒原理知剩余鐵粉質量為30 g28 g2 g。又由鐵元素守恒知最后溶液中FeSO4的物質的量也應為0.5 mol。又據(jù)硫元素守恒知：n(H2SO4)n(FeSO4)n(SO2)0.5 mol0.3 mol0.8 mol。濃硫酸的物質的量濃度為： 08 mol0.044 L18.2 molL1。答案：(1)18.2 molL1(2)2 g111