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111 第三課時(shí) 離子反應(yīng) 基礎(chǔ)梳理 一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 1．概念理解： 從微觀角度分析：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液中只有部分電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。 說(shuō)明：理解強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念時(shí)，需要注意以下幾點(diǎn)： ①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)沒(méi)有明確的界限，強(qiáng)弱是相對(duì)的。 ②強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，因?yàn)閷?dǎo)電能力與單位體積內(nèi)自由移動(dòng)的離子數(shù)目及離子所帶電荷有關(guān)。 ③某些難溶性鹽，如 BaSO4、CaCO3等在水中溶解度極小，但溶解在水中的部分是完全電離的，而且在熔化狀態(tài)下BaSO4、CaCO3是完全電離的，因此BaSO4、CaCO3都是強(qiáng)電解質(zhì)。 ④強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，例如：BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，由于其溶液濃度小，溶液中離子濃度很小，幾乎不導(dǎo)電，其溶液的導(dǎo)電性就比一定濃度的弱電解質(zhì)CH3COOH溶液的導(dǎo)電性弱。但同濃度、同溫度時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定要比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)?！　? ⑤判斷一種電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，關(guān)鍵是看電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下電離程度，在水中溶解的部分完全電離或熔化狀態(tài)下完全電離，則這種化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，反之為弱電解質(zhì)。 2．具體比較： 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 完全 部分 溶液里粒子 離子 分子、離子 同條件下 導(dǎo)電性 強(qiáng) 弱 物質(zhì)類別 強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽 弱堿、弱酸、水 化合物類型 離子化合物、某此共價(jià)化合物 某些共價(jià)化合物 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度來(lái)劃分的，與物質(zhì)的溶解性無(wú)必然聯(lián)系。 3．強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)的分類： （1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)有：　　 ①?gòu)?qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；　　 ②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；　　 ③大多數(shù)鹽類：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等?！　? （2）屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)有：　　 ①中強(qiáng)酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等；　　 ②弱堿：NH3H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；　　 ③水及兩性氫氧化物：H2O、Al(OH)3；　　 ④少數(shù)鹽：AlCl3等。 2、離子反應(yīng)與離子方程式 1．離子反應(yīng) （1）在水溶液中，有電解質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)一般都是離子反應(yīng)。在水溶液中，電解質(zhì)發(fā)生電離 產(chǎn)生的離子與其他化學(xué)物質(zhì)(或離子)發(fā)生反應(yīng)。如在水溶液中氯化鈉與硝酸銀的反應(yīng)，由于氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子(Na+)和氯離子(Cl－)，硝酸銀在水溶液中電離成銀離子(Ag+)和硝酸根離子(NO3－)，氯離子與銀離子發(fā)生下列反應(yīng)：Ag++Cl－AgCl↓。 （2）離子反應(yīng)進(jìn)行的條件是使體系中離子的濃度減小。離子反應(yīng)生成沉淀、產(chǎn)生氣體、生成水等弱電解質(zhì)等，能使溶液中離子的濃度減小，這就是離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 重點(diǎn)提示： 對(duì)于發(fā)生氧化還原反應(yīng)類型的離子反應(yīng)的條件：強(qiáng)氧化劑轉(zhuǎn)化為弱還原劑，強(qiáng)還原劑轉(zhuǎn)化為弱氧化劑。例如，F(xiàn)eCl3溶液中加入金屬Cu的離子反應(yīng)等。 2．離子反應(yīng)方程式 （1）概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。 （2）離子方程式的書寫步驟： 寫——寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； 拆——把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子形式 刪——將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去。 查——檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。 （3）離子方程式的意義：離子方程式可以表示同一類型的離子反應(yīng)。例如：離子方程式CO32－+2H+CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸在溶液中反應(yīng)生成可溶性鹽和碳酸（CO2↑+H2O）的一類復(fù)分解反應(yīng)，如：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O；(NH4)2CO3+H2SO4 (NH4)2SO4+CO2↑+H2O等。 例題解析 例1．下列敘述中，正確的是 ( ) A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物 B．強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶化合物 C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng) D．屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)在熔融的狀態(tài)下一般不導(dǎo)電 思路分析：A選項(xiàng)中，強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，與化合物的類型(離子化合物、共價(jià)化合物)無(wú)關(guān)，只要在水溶液中能完全電離成離子即為強(qiáng)電解質(zhì)，如HCl、HNO3 、H2SO4 等雖為共價(jià)化合物，但也是強(qiáng)電解質(zhì)；只要在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)即為弱電解質(zhì)，如H2S 、HClO、(CH3COO)2Pb等，故A選項(xiàng)不正確。B選項(xiàng)中，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)，已經(jīng)溶于水的電解質(zhì)能夠完全電離，則為強(qiáng)電解質(zhì)，如NaCl、HNO3 、BaSO4 等；已經(jīng)溶于水的電解質(zhì)只有少部分電離，則為弱電解質(zhì)，如CH3COOH (易溶難電離)、Al(OH)3 (難溶難電離)，故B選項(xiàng)不正確．C選項(xiàng)中，溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，弱電解質(zhì)的濃溶液中離子的濃度有可能大于強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中離子的濃度，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)中，共價(jià)化合物的電解質(zhì)在熔融狀態(tài)(液態(tài))時(shí)，不能電離成離子，而是以分子的形式存在的，因此，不能導(dǎo)電。 解題：D 例2．現(xiàn)有九種物質(zhì)：①鋁線 ②石墨 ③氯氣 ④BaSO4晶體 ⑤純硫酸 ⑥金剛石 ⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3 其中能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 ，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是 （用序號(hào)填寫）。 思路分析：導(dǎo)電不是電解質(zhì)在任何狀態(tài)下都具有的性質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電必須通過(guò)外因——加熱至熔融狀態(tài)或水中水分子的作用。電解質(zhì)，非電解質(zhì)必須是化合物。某化合物溶于水能導(dǎo)電但不一定是電解質(zhì)。這是因?yàn)橹挥性摶衔镌谒芤褐心苤苯与婋x出自由移動(dòng)的離子才能斷定其是電解質(zhì)。 解題： ①②⑦⑨；④⑤⑨；①②③⑥⑦ 誤區(qū)點(diǎn)撥：解題關(guān)鍵是把握住強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的內(nèi)涵及外延。 例3．下列離子方程式書寫正確的是( ) A．氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：H++OH－H2O B．氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca2++CO32－CaCO3↓ C．硫酸鎂溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+BaSO4↓ D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：2H++CO32－H2CO3 思路分析：難溶物、氣體、弱電解質(zhì)通常在溶液中都不能拆成離子形式。氫氧化鎂、碳酸鈣都是難溶物，不能拆成離子。A選項(xiàng)中氫氧化鎂難溶于水，應(yīng)用化學(xué)式表示；D選項(xiàng)中碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式。 解題： BC 誤區(qū)點(diǎn)撥：在離子方程式的書寫中，準(zhǔn)確地將化學(xué)式拆成離子形式是至關(guān)重要的。通常單質(zhì)、難溶物、氣體、弱電解質(zhì)仍保持用化學(xué)式，不能拆開。易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)拆分成離子形式。 基礎(chǔ)訓(xùn)練 1、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ） A、NaCl B、Cl2 C、 NH4HCO3 D、 C2H5OH 2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ） A、石墨棒 B、鹽酸溶液 C、熔融氫氧化鈉 D、固體氯化鉀 3、某固體化合物R不導(dǎo)電，但熔化或溶于水中能完全電離，下列關(guān)于R的敘述中正確的是（ ） A、R為非電解質(zhì) B、R為強(qiáng)電解質(zhì) C、R為弱電解質(zhì) D、R為離子化合物 1、在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（ ） A、K+、Na+、SO42—、SO32— B、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl— C、Na+、K+、HCO3—、Cl— D、K+、Na+、OH—、NO3— 2、能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應(yīng)是（ ） A、稀醋酸和稀氨水反應(yīng) B、稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng) C、稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) 3、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ） A、H＋、I－、Br2、Na＋ B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋ C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－ 4、下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（ ） A、向碳酸氫鈣溶液中加過(guò)量氫氧化鈉Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－ B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3H2O＋H2O C、氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O D、過(guò)量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O 5、下列離子方程式正確的是 （ ） A、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO3－+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O B、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH－ + NH4＋△ H2O + NH3↑ C、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH－ = H2O D、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑ 6、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 （ ） A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH－＋H＋ ＝ H2O B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca (OH)2 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O C、銅片插入硝酸銀溶液中 Cu +Ag＋ = Cu2＋ + Ag D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 7、在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出氣體的是（ ） A、Mg2+、Na+、Cl－、CO32－ B、Ba2+、K+、OH－、NO3－ C、H+、Al3+、NH4+、SO42－ D、Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ 8、只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為（ ） A、BaCO3+2CH3COOH==Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO－ B、Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－==2H2O+BaSO4↓ C、CH3COOH+OH－==CH3COO－+ H2O D、Fe3＋+3NH3?H2O==Fe(OH)3↓+3NH4＋ 9、離子方程式BaCO3+2H＋== CO2↑+H2O+ Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是（ ） ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A、①③ B、①④⑤ C、②④⑤ D、①⑤ 10、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（ ） A、H2和O2反應(yīng)生成水 B、鋅片投入稀硫酸中 C、KClO3和MnO2混合共熱制O2 D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液 11、在強(qiáng)酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2Mn2＋+5R2O8x－+8H2O==16H＋+10RO42－+2MnO4－，這個(gè)反應(yīng)可定性地檢驗(yàn)Mn2＋的存在。在反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑的R2O8x-中，x的值是（ ） A、0 B、1 C、2 D、3 12、寫出下列反應(yīng)的離子方程式： （1） 石灰石溶于稀硝酸 （2） 電解氯化鈉的水溶液 （3） 氧化銅溶于氫溴酸 （4） 氯氣通入水中 （5） 氯氣通入氫氧化鈉溶液中 13、在反應(yīng)2MnO4－+5H2S+6H＋==2Mn2＋+5S↓+8H2O中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為 ，還原劑為 ，還原產(chǎn)物為 ，當(dāng)反應(yīng)中有80gS析出時(shí)，有 mol MnO4－ 被 ，同時(shí)有 g H2S被 。 14、某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH－，SO42－，CO32－中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實(shí)驗(yàn)：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象；②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過(guò)濾，取濾液微熱，有無(wú)色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 ⑴由此推斷，該溶液中肯定有 離子，肯定無(wú) 離子。 ⑵寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 15、在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液內(nèi)，加入1mol/L的鹽酸700ml，反應(yīng)完全后可以生成8.96LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。問(wèn)： ⑴其中______過(guò)剩；溶液中Na2CO3有______g； ⑵若在上述溶液中加1mol/L的鹽酸450ml，反應(yīng)完全后，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。 1、D 2、D 3、BD 1、B 2、B 3、A 4、D 5、B 6、AD 7、D 8、A 9、C 10、BD 11、C 12、CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+ CO2↑；2Cl-+2H2O=2OH－+Cl2↑+H2↑； CuO+2H+=Cu2++H2O；Cl2+H2O=Cl－+ClO－+2H+；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O 13、10e－ H2S Mn2+ 1 還原 85 氧化 14、 (1)NH4+ Mg2＋ SO42－ ；Ba2+ Ag+ OH－ CO32－ (2)Mg2+＋2 OH－＝Mg(OH)2 ↓ NH4++ OH－＝NH3H2O 15、(1)鹽酸 (2)10.6 (3) 7.84 111