111專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元 從鋁土礦到鋁合金第一課時(shí) 從鋁土礦中提取鋁基礎(chǔ)梳理1從鋁土礦中提取鋁（1）鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素。在地殼中含量最多的元素依次是：氧、硅、鋁、鐵。（2）鋁土礦的主要成分為氧化鋁，還有少量的氧化鐵和二氧化硅等雜質(zhì)。（3）從鋁土礦制備鋁的工藝流程：（4）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)：從鋁土礦中提取鋁的過程中的化學(xué)方程式Al2O3 + 2 NaOH 2NaAlO2 + H2O NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3（添加劑：冰晶石（Na3AlF6），降低氧化鋁的熔融溫度）。例題解析例1在鋁土礦制金屬制備鋁的個(gè)主要操作：溶解酸化灼熱電解中發(fā)生了如下類型的反應(yīng)，按要求寫出反應(yīng)方程式（1）氧化還原反應(yīng)_(2)復(fù)分解反應(yīng)_(3)分解反應(yīng)_基礎(chǔ)訓(xùn)練一選擇題1鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有 （ ）ABCu2+CAl3+DMg2+2能用鋁為原料來冶煉難熔的金屬是因?yàn)椋?）A鋁的密度小, 熔點(diǎn)較低 B鋁在空氣中燃燒, 放出大量的熱C鋁在金屬活動(dòng)性順序表排在較前面D鋁具有還原性、發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)放出大量的熱3將溶液(或氣體)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(用縱坐標(biāo)表示)與加入Y物質(zhì)的量(用橫坐標(biāo)表示)的關(guān)系如圖所示, 則符合圖中所示關(guān)系的一組物質(zhì)是（ ）ABCDXAl2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2YBaCl2CO2NaOHHCl4有4mol鋁及足量稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液。若使鋁完全轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸X, 所需HCl和NaOH的物質(zhì)的量之和是（ ）A24molB36molC8molD16mol5下列操作可得到純凈Al2O3的是（ ）A向NaAlO2溶液中加入適量稀H2SO4蒸干并灼燒 B向NaAlO2溶液中通入過量CO2后蒸干并灼燒C向AlCl3溶液中加入過量氨水后蒸干并灼燒 D向AlCl3溶液中加入適量NaAlO2溶液, 蒸干并灼燒6下列各組物質(zhì)中，將前者加入后者時(shí)，無論前者是否過量，都能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的是（ ）A 稀鹽酸，Na2CO3溶液 B 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C Cu，F(xiàn)eCl3溶液 D NaOH，AlCl3溶液7把X溶液逐滴滴入Y溶液中, 與把Y溶液逐滴滴入X溶液中, 所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同, 則X、Y是下表中的（ ）ABCDXBaCl2HClNaOHNaClYH2SO4NaAlO2AlCl3AgNO38用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3, 有下列三種不同的途徑。（ ）甲: 乙: 丙: 若制取等量的Al(OH)3則A甲、乙消耗的原料同樣多 B乙消耗的原料最少C丙消耗的原料最少D三者消耗的原料同樣多二填空題9超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3N23C2AlN3CO由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。另取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.34gL1（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AIN不跟O2反應(yīng)）。該樣品中含雜質(zhì)炭 g。10鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+?；卮鹣铝袉栴}：（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 （用化學(xué)式表示）。（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是 。 硫酸鋁和氫氧化鈉 硫酸鋁和氨水 硫酸鋅和氫氧化鈉 硫酸鋅和氨水（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式 。試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因 。三計(jì)算題11向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭訅A液800mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。12向75 mL 0.5 mol/L明礬溶液中，滴入100 mL NaOH溶液后，得1.56 g白色沉淀，求原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？一選擇題1A2D3D4AC5C6C7BC8C二填空題9AlNNaOHH2ONaAlO2NH361.51.9210（1）AlO2-（或Al（OH）4-）（2）Zn2NaOHNa2ZnO2H2（或Zn2NaOH2H2ONa2Zn（OH）4H2）（3） （4）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過量氨水中，生成Zn(NH3)42+，氨水的用量不易控制三計(jì)算題110.05mol/L12首先判斷沉淀是否達(dá)到最大0.075 L0.5 mol/L78 g/mol > 1.56 g 說明未達(dá)最大沉淀。 若NaOH適量：0.1 Lc（NaOH）= 3 c（NaOH）= 0.6 mol/L 若NaOH過量：OH生成最大沉淀耗溶解耗0.1 Lc（NaOH）= 0.075 L0.5 mol/L3 + c（NaOH）= 1.3 mol/L111