歡迎進入化學課堂 一 教材分析 二 選用的教具及設備 三 學情分析 四 教法設想 五 教學過程 1 教材的地位和作用2 教學目標3 難點和重點 1 教材的地位和作用鋁及其化合物是高中重要知識 又與生產(chǎn)生活息息相關 學好這章可為以后學習元素周期律知識奠定基礎 探究氧化鋁的兩性 通過類比遷移的方法思Al OH 3是否也為兩性物質 這為后面的學習作了很好的鋪墊 通過鋁的冶煉歷史的介紹 也會促進他們崇尚科學 并熱愛科學 2 教學目標 1 知識目標了解工業(yè)提取鋁的方法及其重要應用 了解氧化鋁的性質和兩性氧化物的概念 2 能力目標從信息中獲取新知識的能力 用實驗求證猜想的能力 從多角度獲取知識的能力 為將來自主學習 探究學習打下基礎 3 情感目標體驗化學學科發(fā)展對人類生活的影響 激發(fā)它們熱愛化學 熱愛科學 崇尚科學 3 難點和重點 1 重點 探究氧化鋁的兩性熟悉酸 堿 氧化物之間的相互轉化關系 2 難點 氧化鋁的兩性 鋁的冶煉涉及的反應原理 二 選用的教具及用品多媒體課件 實驗儀器 試管每組4支 滴管1支 燒杯1個 吸管1根 實驗藥品 Al2O3固體 Fe2O3固體 6mol LNaOH溶液 6mol LHCl溶液每組一瓶 三 學情分析 一 已有的知識和經(jīng)驗1 上一專題中 學生學習了金屬的一些物理性質 知道物質的性質決定用途 也知道了一些金屬的冶煉方法 這為這節(jié)課的學習提供了很好的知識基礎 2 在日常生活中 學生也接觸了不少鋁制品 對鋁的一些物理性質 用途有一定的了解 在本節(jié)課開頭采用多媒體演示鋁在新 高科技領域中的一些應用 會讓學生耳目一新 激發(fā)他們對鋁產(chǎn)生進一步探究的欲望 二 學習方法 技巧以小組討論 動手實驗探究 對比學習為主的學習方法是好本節(jié)課的重要方法 教師在教學設計中 注意設計問題引導學生進行探究 不斷創(chuàng)設情境 誘導學生進入較好的探究狀態(tài) 并讓學生學會通過實驗得出事實分析問題 比較問題 加深對教材的理解 增強求知欲 1 對比教學 通過鋁在新 舊領域的應用對比 讓學生了解到哪怕是再普通的物質 隨著科技的發(fā)展也可能會有意想不到的用途 又利用鋁在古代的稀少和現(xiàn)在的普遍作對比 讓學生體會到科技在造福人類 2 探究教學 本節(jié)教材編寫改變了以往從物性 化性 用途 制備的傳統(tǒng)教學方法 而改用從制備流程中發(fā)現(xiàn)問題 尋找問題答案 獲得知識 其目的是激發(fā)學生的探究欲 學會從多角度獲取知識的方法 教學中應把握好這種安排的目的引導學生進行探究 3 啟發(fā)教學 在教學中 考慮到學生的基礎較一般 在學生探究過程中教師應盡量邊設問 邊啟發(fā) 邊誘導 引導他們進入較好的探究狀態(tài) 若集中所有問題全盤拋出 學生很難按一定次序逐一探究而變得無所適從 那就可能使得探究課無法順利進行 四 教法設想 圖一 這是一種新型材料 泡沫鋁 它是將發(fā)泡劑加入到熔融鋁合金中制成 其優(yōu)點是密度小 比木材還輕 可浮在水面 又有很大的剛性和隔音保溫的效果 是一種良好的建筑材料和輕質材料 五 教學過程 新課引入 這是一款新型轎車 尼桑頤達 他在廣告中的賣點是 寬敞的空間 和 全鋁合金引擎 飛機 火車 汽車 船舶 導彈制造業(yè) 使用了各種鋁合金 如一架超音速飛機由70 的鋁合金構成 每枚導彈用鋁量約占總量的10 15 國外已有鋁制火車軌道 而一艘大型船舶用鉛量達2000噸 鋁在高新科技中的應用日新月異 但在我們身邊 鋁還有什么用途 這些用途是利用了鋁的哪些物理性質 設問思考 裝飾材料 銀白色金屬光澤用作導線 良好的導電性飛機制造 鋁的密度小硬度大鋁制炊具 良好的導熱性用作包裝 良好的延展性 一 鋁的物理性質及用途 門捷列夫創(chuàng)建了元素周期表 受到英國皇家學會的最高獎賞 獎品是一只金和鋁制成的天平 1885年 在美國首都華盛頓特區(qū)落成的華盛頓紀念碑上的頂帽也是用金屬鋁制造的 在國宴上 拿破侖三世使用一套珍藏的鋁制餐具 而大臣們使用的是銀制餐具 歷史回眸 鋁的冶煉技術 19世紀鋁稀少 珍貴 現(xiàn)在鋁的普遍 廣泛應用 說明了什么 二 從鋁土礦中冶煉鋁 1 鋁土礦 氧化鋁 問題一 工藝流程中NaOH溶解鋁土礦的目的是什么 現(xiàn)象 分兩個階段討論 活動探究 1 Fe2O3 NaOH 不反應 2 Al2O3 NaOH現(xiàn)象 白色固體溶解 生成無色溶液 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 問題二 鋁土礦中成分氧化鋁 氧化鐵均為金屬氧化物 前面已學過它有何性質 可用給藥品驗證 現(xiàn)象 1 白色固體溶解 得無色溶液 2 紅棕色固體溶解 得黃色溶液 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 兩性氧化物 既能和酸反應又能和減反應生成鹽和水的氧化物 問題三 NaOH溶解鋁土礦后 濾液中的主要成分是什么 答 主要成分是NaOH 過量 NaAlO2 Fe2O3成為殘渣 問題四 把濾液酸化的作用是什么 通足量的CO2酸化 反應后生成了什么 濾液的主要成分 現(xiàn)象 有白色沉淀生成 NaAlO2 CO2 2H2O NaHCO3 Al OH 3 問題五 將過濾后的白色固體灼燒 發(fā)生什么反應 寫出有關的化學方程式 2Al OH 3Al2O3 3H2O 練習 在課本p63寫出反應方程式鋁土礦NaAlO2Al OH 3Al2O3 提取了Al2O3 接下來怎么由氧化鋁鋁 又是利用了什么原理 化合價是否發(fā)生變化 2 氧化鋁 鋁 2Al2O34Al 3O2 問題思考 氧化鋁熔點很高 生產(chǎn)中消耗能量很大 1886年 美國化學家霍爾發(fā)現(xiàn)了冰晶石可以降低氧化鋁的熔點 才使鋁得以大量投入生產(chǎn) 化學史話 資料 資料表明 從廢舊的鋁合金中回收鋁要比鋁的冶煉節(jié)省95 的能量 資料 小結鋁土礦NaAlO2Al OH 3Al2O3Al氧化鋁的性質1 物性 2 化性 a 與酸反應 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2Ob 與堿反應 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2Oc 兩性氧化物 3 是電解質 熔融條件下可電解 板書設計 第一節(jié)從鋁土礦中提取鋁一 鋁的物理性質及用途 二 從鋁土礦中冶煉鋁 1 鋁土礦 氧化鋁 2 氧化鋁 鋁鋁土礦NaAlO2Al OH 3Al2O32Al2O34Al 3O2 三 氧化鋁的性質 1 物性 2 化性 a 與酸反應 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2Ob 與堿反應 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2Oc 兩性氧化物 3 是電解質 熔融條件下可電解 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全