歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 專題4第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 第一課時二氧化硫的性質(zhì)和作用 Why 左側(cè)圖片攝于1908年右側(cè)圖片攝于1968年 1995年 幾場酸雨過后 我國四川奉節(jié)縣9萬畝華山松全部枯死 重慶面山的2 7萬畝馬尾松死亡過半 酸雨的危害 1 使湖泊酸化 影響水生生物的繁殖2 土壤中鈣 鎂 磷等營養(yǎng)元素溶出并迅速流失 導(dǎo)致土壤肥力下降并酸化 農(nóng)作物和樹木生長遭到破壞3 建筑物腐蝕加快 酸雨 pH小于5 6的降水 包括雨 雪 霜 霧 雹等 酸雨的元兇 二氧化硫 主要由于工業(yè)上含硫燃料的燃燒排放大量的二氧化硫 被雨水吸收后就形成了酸雨 我國是世界三大酸雨區(qū)之一 二氧化硫的性質(zhì) 實驗探究 用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸餾水 用橡皮塞堵住針筒的前端 振蕩 觀察針筒內(nèi)氣體體積的變化 然后用pH試紙測定二氧化硫水溶液的pH 1 易溶于水 其它物理性質(zhì) SO2是無色 有刺激性氣味的有毒氣體 二氧化硫的漂白性 現(xiàn)象 品紅溶液褪色 加熱后溶液變回紅色 漂白機理 SO2與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì) 但是這些無色物質(zhì)不穩(wěn)定 容易分解而恢復(fù)原來的顏色 實驗向試管中加入5mlSO2水溶液 滴加品紅溶液 振蕩 然后加熱試管 比較前后溶液顏色的變化 常用品紅檢驗有無SO2氣體 次氯酸和二氧化硫漂白性的比較 氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì) 氧化還原反應(yīng) 永久性 可漂白大多數(shù)有色物質(zhì) 能使紫色石蕊試液褪色 SO2與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 非氧化還原反應(yīng) 暫時性 漂白某些有色物質(zhì) 能使紫色石蕊試液褪色 不 漂白劑的種類 吸附性漂白 活性炭 2 氧化性漂白 HClO H2O2 Na2O2 O3等 3 非氧化性漂白 SO2 特點 化合反應(yīng) 可逆 漂白不穩(wěn)定 特點 物理變化 特點 氧化還原反應(yīng) 不可逆 漂白穩(wěn)定 現(xiàn)象 結(jié)論 反應(yīng) 滴加BaCl2沒有明顯現(xiàn)象滴加H2O2有白色沉淀生成加鹽酸后白色沉淀不消失 H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸 SO2 H2O2 H2SO4H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 實驗 向一支試管中加入5mlSO2水溶液 滴加BaCl2溶液 再滴加0 5ml3 的H2O2溶液 振蕩放置片刻后滴加稀鹽酸觀察實驗現(xiàn)象 SO2的還原性 二氧化硫的還原性 總結(jié) H2SO3 SO2 具有較強還原性 能被氧化劑 如H2O2 KMnO4 O2 Cl2 Br2 I2 氧化 注意 會使酸性KMnO4 溴水 碘水等褪色不是因為二氧化硫具有漂白性 而是因為其具有較強的還原性 SO2弱氧化性 說明 該反應(yīng)常溫 常壓就進(jìn)行 是典型的歸中反應(yīng) 在化學(xué)計算中應(yīng)用很廣 另外 在溶液中SO2和H2S相遇也出現(xiàn)混濁 SO2 2H2S 3S 2H2O 你能解釋酸雨是怎樣形成的嗎 SO2 SO3 H2SO4 O2 2H2SO3 2H2SO4 SO3 H2O H2SO4 討論 酸雨的防治方法 防治方法 用新型的能源 氫能 太陽能 核能 對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理 SO2 CaO CaSO3 對釋放出SO2廢氣進(jìn)行處理回收利用 等等 大力提倡植樹造林 尤其栽種吸收SO2較多的柳杉 銀槐 銀杏等 二氧化硫的用途 制硫酸漂白紙漿 毛 絲 草帽等殺菌消毒 現(xiàn)象 原因 總結(jié) SO2和Cl2的鑒別試劑 紫色石蕊試液b 品紅溶液c 酸性高錳酸鉀溶液d 溴水e 濕潤的淀粉碘化鉀試紙 a 氫硫酸溶液b Br2水c 酸性溶液KMnO4溶液d 品紅溶液 如何通過實驗驗證一份氣體是由SO2和CO2組成的混合氣體 SO2和CO2的鑒別試劑 練習(xí)1 下列可以用來鑒別SO2和CO2的方法是 A 通入紫色石蕊試液B 聞氣味C 通入澄清石灰水D 通入品紅溶液中 BD 練一練 2 氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑 若用兩者 1 1 一起漂白一種物質(zhì)時 漂白效果會 A 增強B 不變C 減弱D 難確定 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl C 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全