歡迎進入化學(xué)課堂 專題4 第一單元 晨背關(guān)鍵語句 理解教材新知 把握熱點考向 第一課時 應(yīng)用創(chuàng)新演練 知識點一 知識點二 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時跟蹤訓(xùn)練 考向一 考向二 第一課時二氧化硫的性質(zhì)和作用 1 SO2的漂白原理屬于化合反應(yīng) 具有可逆性 加熱后可恢復(fù)原來的顏色 2 SO2是酸性氧化物 亞硫酸屬于二元弱酸 具有酸的通性 酸性比碳酸強 3 SO2常表現(xiàn)還原性 能被O2 氧水 溴水 碘水 HNO3 H2O2 KMnO4等氧化 如 2SO2 O22SO3 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr 4 正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3 pH約為5 6 酸雨的pH 5 6 5 SO2是大氣污染物 對環(huán)境的危害主要是形成酸雨 自學(xué)教材 填要點 1 物理性質(zhì) 無色 刺激性 有毒 大 易 2 化學(xué)性質(zhì) 填化學(xué)反應(yīng)方程式 1 酸性氧化物性質(zhì) 與水反應(yīng) 與堿反應(yīng) 如NaOH 足量 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O SO2 H2OH2SO3 與堿性氧化物反應(yīng) 如CaO 2 強還原性 可被多種氧化劑 如O2 Cl2 Br2 I2 HNO3 KMnO4 H2O2等 氧化 SO2與O2反應(yīng) SO2使溴水褪色 SO2 CaO CaSO3 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr 2SO2 O22SO3 SO2 H2O2 H2SO4 3 弱氧化性 如SO2與H2S的反應(yīng) 4 漂白性 原理 能與某些有色物質(zhì)化合 生成 特點 不穩(wěn)定 加熱時無色物質(zhì)會 恢復(fù)原來的顏色 3 用途 1 用于紙漿 毛 絲 草帽辮等 2 制硫酸和作防腐劑 殺菌消毒劑 SO2 2H2S 3S 2H2O 不穩(wěn)定的無 色物質(zhì) 分解 漂白 師生互動 解疑難 CO2與SO2的比較 1 下列關(guān)于二氧化硫的敘述中錯誤的是 A 在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B 二氧化硫可使品紅溶液褪色C 二氧化硫既具有氧化性又具有還原性D 二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸解析 二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸 答案 D 1 SO2的來源 1 的燃燒 2 含硫金屬礦石的冶煉 3 工廠的廢氣 2 酸雨的形成過程及有關(guān)方程式 化石燃料 硫酸 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) SO3 H2O H2SO4 2H2SO3 O2 2H2SO4 SO2 H2OH2SO3 2SO2 O22SO3 3 酸雨的危害 1 酸化湖泊 危害水生生物 2 酸化土壤 降低土壤肥力 影響作物生長 3 腐蝕建筑物等 4 酸雨的防治 1 消除污染源 研究開發(fā)新能源 如太陽能 核能 氫能等 2 常用在含硫燃煤中加氧化鈣的方法進行脫硫處理 燃燒時發(fā)生以下反應(yīng) CaO SO2 CaSO3 2CaSO3 O2 2CaSO4 3 用石灰乳可吸收廢氣中的SO2 反應(yīng)的方程式為Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O 2 現(xiàn)有以下幾種措施 對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理 少用原煤作燃料 燃煤時鼓入足量空氣 開發(fā)清潔能源 其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是 A B C D 解析 酸雨產(chǎn)生的原因主要是由含硫煤的燃燒引起的 對煤進行脫硫處理 少用煤作燃料 開發(fā)新能源 都能減少SO2的排放 燃煤時鼓入足量空氣只能使煤充分燃燒 不能減少SO2的排放 答案 C 例1 下列有關(guān)說法正確的是 A SO2和SO3均是酸性氧化物B SO2的漂白原理和氯水的漂白原理相同C 在SO2 2H2S 3S 2H2O反應(yīng)中 SO2做氧化劑 其具有很強的氧化性D 把某氣體通入澄清的石灰水中 石灰水變渾濁 該氣體一定是SO2 解析 SO2的漂白是因為SO2能和有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì) 氯水的漂白原理利用HClO的強氧化性 B錯 SO2在反應(yīng)時既可表現(xiàn)出氧化性也可表現(xiàn)還原性 但其氧化性較弱 以還原性為主 C錯 能使澄清石灰水變渾濁的可能是CO2 也可能是SO2 D錯 答案 A 常見漂白劑的比較 1 能證明SO2有漂白性的是 A 酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后 紫色消失B 含酚酞的堿性溶液通入SO2 紅色消失C 品紅溶液通入SO2后 紅色消失D 溴水通入SO2后 橙色消失 解析 要搞清楚漂白和褪色兩個概念的內(nèi)涵 漂白性是指某物質(zhì)將有機色素轉(zhuǎn)化成無色的物質(zhì)的性質(zhì) 褪色則是泛指有色的物質(zhì)顏色褪去 B選項SO2通入水中顯酸性 而消耗堿 最終使溶液呈酸性 酚酞指示劑恢復(fù)至無色 A D兩選項KMnO4和Br2都是無機物 屬強氧化劑 均被SO2還原而褪色 只有C選項符合SO2與品紅結(jié)合生成無色物質(zhì)的要求 答案 C 例2 農(nóng)業(yè)因遭受酸雨造成損失每年高達15億元 為了有效控制酸雨 目前國務(wù)院已批準(zhǔn)了 酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案 等法規(guī) 1 現(xiàn)有雨水樣品1份 每隔一段時間測定該雨水樣品的pH 所得數(shù)據(jù)如下表 分析數(shù)據(jù) 說明雨水樣品的pH變化的原因是 用化學(xué)反應(yīng)方程式表示 2 在英國進行的一個研究結(jié)果表明 高煙囪可以有效地降低地面SO2的濃度 在20世紀(jì)的60 70年代的10年間 由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35 但由于建造高煙囪的結(jié)果 地面SO2的濃度降低了30 之多 請你從全球環(huán)境保護的角度 分析這種方法是否可取 簡述理由 解析 1 酸雨放置一段時間 pH變小 是因為雨水中的H2SO3 弱酸 將空氣中的氧氣氧化為H2SO4 強酸 2 高煙囪只是將產(chǎn)生的SO2從低空轉(zhuǎn)移到了高空 并沒有減少SO2的排放總量 高空中的SO2飄移到其他地方 也會形成酸雨 答案 1 2H2SO3 O2 2H2SO4 2 不可取 因為SO2的排放總量沒有減少 高空中的SO2飄到其他地方也會形成酸雨 甚至造成全球性的酸雨 所以由SO2形成的酸雨所造成的危害并沒有減少 2 我國三峽工程所提供的水電 相當(dāng)于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電站產(chǎn)生的電能 因此三峽工程有助于控制 A 水體污染B 白色污染C 酸雨產(chǎn)生D 農(nóng)藥 化肥污染解析 煤燃燒可產(chǎn)生大量的二氧化硫 可導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生 答案 C 點此進入 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時跟蹤訓(xùn)練 點此進入 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全