-1. 以下說法中正確的選項(xiàng)是 C ANa2CO3水解的主要產(chǎn)物有CO2B醋酸銨溶液呈中性，是由于醋酸銨不會(huì)發(fā)生水解C鹽的水解可視為中和反響的逆反響D*些鹽的水溶液呈中性，這些鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2. 關(guān)于鹽類水解反響的說確的是 C A溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽B含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的酸堿性相對強(qiáng)弱D同濃度的NH4Cl和NaCl pH之和大于143. 在以下各組離子中，能大量共存的是 DAAg+、NO-3、Na+、Cl-BK+、HCO-3、Cl-、Al3+CNO-3、Fe2+、H+、Br-DK+、Cl-、SO42-、NH4+4. 室溫下，等物質(zhì)的量濃度的下溶液中，水中的電離程度的正確排列順序是NH4ClNaCl KNO3NaOH D A、>>= B、>=> C、>>> D、>=>5.以下各組離子中，每個(gè)離子都能影響水的電離平衡的一組是 (CD )AZn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-BFe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-CAg+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-DFe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-6.分別將以下物質(zhì)：膽礬Na2O2NaClCa(HCO3)2FeCl3投入水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是 B A BCD7. 疊氮酸HN3與醋酸酸性相似，以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是B A水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)BHN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物CNaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)DN3與CO2含相等電子數(shù)8. 同時(shí)對農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，對給定的以下化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、NH42SO4，氨水，最適當(dāng)?shù)慕M合是 C ABCD9. 有四種物質(zhì)的量濃度都是1 mol/L，由1價(jià)陽離子和1價(jià)陰離子組成的鹽溶液，它們分別是A*、B*、Ay、By，據(jù)測定A*和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，B*溶液的pH小于7，則可能不水解的鹽是( D )AA* BB* CAy DA*和By10. FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，假設(shè)提高水解程度采取的方法是 (AB )A加熱 B參加少量Na2CO3 C參加少量鹽酸 D增加FeCl3的濃度11. 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌條件下，參加一種試劑過濾后再參加適當(dāng)鹽酸，該種試劑是D ANH3·H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO312. 能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是 (CD )A加水 B加鹽酸 C加熱 D加醋酸鈉晶體13. 將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是 (A )A黃色不變 B黃色變橙色 C黃色變紅色D橙色不變14. 常溫時(shí)，以下4種溶液PH最小的是A A0.01mol ·L1醋酸溶液B0.02mol ·L1醋酸與0.02mol ·L1NaOH溶液等體積混合液C0.03mol ·L1醋酸與0.01mol ·L1NaOH溶液等體積混合液DPH = 2的鹽酸與PH = 12的NaOH溶液等體積混合液15. 為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中參加適量的HCl適量的NaCl適量的氨水適量的NaOH，正確的選項(xiàng)是B A BCD16. 有PH分別為8、9、10的三種一樣物質(zhì)的量濃度的鹽溶液Na*、NaY、NaZ，以下說法中不正確的選項(xiàng)是 ( D )A在三種酸H*、HY、HZ中以H*酸性相對最強(qiáng)BH*、HY、HZ三者均為弱酸C在*-、Y-、Z-三者中，以Z-最易發(fā)生水解D中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol17. 關(guān)于小打水溶液溶液略顯堿性的表述正確的選項(xiàng)是AD Ac(Na+) = c(HCO3) + c(CO32) + c(H2CO3)Bc(Na+)+ c(H+) = c(HCO3) + c(OH) + c(CO32)CHCO3的電離程度大于HCO3水解程度D存在的電離有NaHCO3 = Na+ + HCO3， HCO3 CO32 + H+，H2O  H+ + OH18. 等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是CA、c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B、c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C、c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D、c(M+)>c(H+) =c(OH-)+c(A-)19. 用0.10 mol·L1的鹽酸滴定0.10 mol·L1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()Ac(NH)>c(Cl)，c(OH)>c(H) Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)>c(NH)，c(OH)>c(H) Dc(Cl)>c(NH)，c(H)>c(OH)解析：C項(xiàng)的電荷不守恒，在什么情況下都不可能出現(xiàn)。答案：C20. 25時(shí)，將pH3的HA溶液與pH11的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH小于7。以下說法不正確的選項(xiàng)是()AHA為弱酸B混合溶液中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)C混合溶液中滴加氨水至溶液的pH7，所得溶液中c(A)c(NH)c(B)D升高混合溶液溫度，其pH減小解析：選項(xiàng)A，根據(jù)題意可推知HA是一種弱酸。選項(xiàng)B，反響后的混合溶液加水稀釋時(shí)，溶液中的離子濃度降低，其導(dǎo)電能力減弱。選項(xiàng)C，根據(jù)電荷守恒有：c(A)c(OH)c(NH)c(B)c(H)，因c(H)c(OH)，故有：c(A)c(H)c(B)。選項(xiàng)D，升溫時(shí)，HA的電離能力增強(qiáng)，溶液中的H濃度增大，其pH減小。答案：B21. 有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的兩種溶液混合而成：CH3COONa與HClCH3COONa與NaOHCH3COONa與NaClCH3COONa與NaHCO3，以下各項(xiàng)排序正確的選項(xiàng)是()ApH：>>>Bc(CH3COO)：>>>C溶液中c(H)：>>>Dc(CH3COOH)：>>>解析：CH3COOHCH3COOH，得到0.05 mol/L的CH3COOH與NaCl的混合溶液。、中兩種物質(zhì)間不反響。A項(xiàng)，中兩種物質(zhì)水解呈堿性的鹽，雖相互抑制水解，但總會(huì)比溶液堿性強(qiáng)；B項(xiàng)，、中CH3COO的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，NaOH作為強(qiáng)堿抑制作用更強(qiáng)，中NaCl對CH3COO的水解無影響，而中為0.05 mol/L的CH3COOH電離程度小，c(CH3COO)最??；C項(xiàng)，由A的分析知c(H)應(yīng)為>>>；D項(xiàng)，對、，CH3COO的水解程度越大，則c(CH3COOH)越大，故順序應(yīng)為：>>>。答案：B22. 將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是BDA c(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc) B c(Ac)c(Cl)c(HAc)cHC.c(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc) D.c(Na)c(H)c(Ac)c(Cl)c(OH)23. 常溫下，*氨水PH=*，*鹽酸PH=y,*+y=14，且*>11。將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是等濃度的氨水、氯化銨混合溶液顯堿性 A AC(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)BC(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)CC(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)DC(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)24. 同物質(zhì)的量濃度的*弱酸H*溶液與Na*溶液等體積混合，測得混合溶液中C(Na+)>C(*-)，則以下關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 AB AC(OH-)<C(H+)BC(H*)<C(*-)CC(*-)+C(H*)=2C(Na+)DC(H*)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)25.向體積Va的0.05 mol·L1 CH3COOH溶液中參加體積為Vb的0.05 mol·L1 KOH溶液，以下關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()AVa>Vb時(shí)：c(CH3COOH)c(CH3COO)>c(K)BVaVb時(shí)：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVa<Vb時(shí)：c(CH3COO)>c(K)>c(OH)>c(H)DVa與Vb任意比時(shí)：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)解析：A項(xiàng)，因CH3COOH過量，根據(jù)物料守恒可知A項(xiàng)正確；B項(xiàng)CH3COOH與KOH恰好反響，由質(zhì)子守恒可知B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，因KOH過量，故c(K)最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可得D項(xiàng)正確。答案：C26. 寫出有關(guān)離子反響的方程式：明礬凈水 ；配制FeCl3溶液以蒸餾水作溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象 ；碳酸溶液呈酸性 ；將鎂粉撒入氯化銨溶液中 。答案：1Al3+ + 3H2O =Al(OH)3 +3H+2Fe3+ + 3H2O =Fe(OH)3 +3H+3H2CO3 =H+ + HCO34Mg + 2NH4+=Mg2+ +H2+ NH327化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77。在盛有10ml的錐形瓶中，小心地滴加8 滴10滴SOCl2，可觀察到劇烈反響，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕搖動(dòng)錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。1根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出SOCl2與水反響的化學(xué)方程式 。2AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得無水AlCl3，其原因是 。答：1SOCl2+H2O=SO2+2HCl2SOCl2與水反響既減少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解。28.在純堿溶液中滴入酚酞，所觀察到的現(xiàn)象是_，假設(shè)在該溶液中逐滴參加過量的氯化鈣溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_，其原因是(以離子方程式和簡要文字說明)：_。解析：由于CO水解使溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液變紅；當(dāng)向溶液中逐滴參加過量的氯化鈣溶液，Ca2結(jié)合CO生成了白色的CaCO3沉淀，使CO水解平衡向左移動(dòng)，溶液的堿性變?nèi)?，溶液的紅色變淺，直至褪去。答案：溶液變紅溶液中生成了白色的沉淀，溶液紅色變淺直至褪去純堿溶液中滴入酚酞，由于CO水解，溶液顯堿性，使溶液呈紅色，COH2OHCOOH；當(dāng)向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液，Ca2結(jié)合CO生成了白色的CaCO3沉淀，Ca2CO=CaCO3，使CO水解平衡向左移動(dòng)，溶液的堿性變?nèi)?，溶液的紅色變淺，直至褪去29. 10時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度/102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反響的離子方程式為_。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_NaHCO3(填“大于或“小于)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中參加足量的試劑*，假設(shè)產(chǎn)生沉淀，則_(填“甲或“乙)判斷正確。試劑*是_(填選項(xiàng))。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)將加熱后的溶液冷卻到10，假設(shè)溶液的pH_8.3(填“大于“小于或“等于)，則_(填“甲或“乙)判斷正確。(3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150，丙斷言_(填“甲或“乙)判斷是錯(cuò)誤的，理由是_。解析：NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，而且CO水解程度大于HCO的水解程度。四種物質(zhì)中只有BaCl2與Na2CO3反響生成沉淀，而不與NaHCO3反響，其余三種與Na2CO3、NaHCO3反響均能生成沉淀。因此只能選擇BaCl2溶液才能證明乙判斷正確。假設(shè)要證明甲判斷正確，冷卻后pH應(yīng)等于8.3。答案：HCOH2OH2CO3OH大于(1)乙B(2)等于甲(3)乙常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到15030. 經(jīng)測定*溶液中只含NH、Cl、H、OH四種離子，這種溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料說明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，試完成以下各題。(1)試推測能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有_種(填數(shù)字)。(2)有關(guān)這種溶液，以下說法不正確的選項(xiàng)是()A假設(shè)溶液中離子間滿足c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3·H2OB假設(shè)溶液中離子間滿足c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)，則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4ClC假設(shè)溶液中c(NH)c(Cl)，則該溶液一定顯中性D假設(shè)溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl)，則溶液一定顯堿性(3)假設(shè)溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_c(NH3·H2O)(填“>、“<或“)，簡述理由_。(4)水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān)，如圖是用一定濃度的HCl滴定V L同濃度NH3·H2O時(shí)得到的滴定曲線。試分析如下圖滴定過程中的a、b、c、d各點(diǎn)，水的電離程度最大的是_理由為_。(5)寫出a點(diǎn)、c點(diǎn)所對應(yīng)溶液中各離子濃度由大到小的比擬順序a點(diǎn)：_c點(diǎn)：_解析：(1)含NH、Cl、H、OH四種離子的溶液，溶質(zhì)可能是以下3種組合：氯化銨，鹽酸與氯化銨，NH3·H2O與氯化銨。2如果是氯化銨或氯化氨和鹽酸的混合液時(shí)，溶液的pH小于7。當(dāng)溶液pH等于7或大于7時(shí)，如果是氯化銨溶液，則溶液中氯化銨水解，溶液呈酸性，要使溶液由 pH7pH7pH>7，必須向氯化銨溶液中滴加氨水，溶質(zhì)一定為NH3·H2O和氯化銨，選項(xiàng)A正確。選項(xiàng)B，溶液中離子間滿足c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)，其pH小于7，可以是氯化銨溶液，也可以是氯化銨與鹽酸的混合溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)。由于溶液中存在電荷守恒：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，當(dāng)c(NH)c(Cl)時(shí)，c(H)c(OH)，選項(xiàng)C正確。(3)pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時(shí)氨水略過量，c(HCl)<c(NH3·H2O)。(4)當(dāng)溶液中存在能水解的鹽時(shí)，由于水解反響的存在，促進(jìn)了水的電離，而當(dāng)溶液中存在酸或者堿時(shí)，酸或堿電離出來的H或OH將抑制水的電離，分析題圖可知，c點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水正好完全反響，生成氯化銨溶液，這時(shí)水的電離程度最大。(5)無論是a點(diǎn)，還是b、c、d點(diǎn)，溶液中存在的微粒種類是一樣的，即H2O、NH3·H2O、NH、Cl、H、OH。設(shè)氨水中含有1 mol NH3·H2O，a點(diǎn)時(shí)，參加的HCl為0.5 mol，溶液中含有 0.5 mol NH4Cl和0.5 mol NH3·H2O，這時(shí)溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)。b點(diǎn)，pH7，c(OH)c(H)，故c(NH)c(Cl)。c點(diǎn)時(shí)氨水和鹽酸正好完全反響生成氯化銨，故c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)。d點(diǎn)，參加的HCl為1.5 mol，實(shí)際溶液中含有1.0 mol NH4Cl和0.5 mol HCl，所以，c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)。答案：(1)3(2)B(3)<pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時(shí)氨水略過量，c(HCl)<c(NH3·H2O)(4)c分析題圖可知，c點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水正好完全反響，生成氯化銨溶液，這時(shí)水的電離程度最大(5)a點(diǎn)：c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)c點(diǎn)：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)31科學(xué)家提出酸度新概念A(yù)G，用AG表示溶液酸堿性強(qiáng)弱，能克制pH表示溶液酸堿度的缺點(diǎn)，AGlg。25時(shí)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L的HA溶液與0.2 mol/L的NaOH溶液等體積混合(溶液總體積近似等于兩種溶液體積之和)。(1)假設(shè)HA為HCl，則混合溶液的AG_。(2)假設(shè)HA為H，且溶液中c(Na)>c()，則溶液顯_(填“酸性、“堿性或“中性)，混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篲。(3)假設(shè)HA為CH3COOH且混合溶液的AG>0，溶液中粒子濃度關(guān)系式正確的選項(xiàng)是()Ac(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Bc(CH3COO)>c(Na)Cc(Na)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(H)c(CH3COOH)c(Na)c(OH)(4)通過上述討論知，混合溶液酸堿性由_決定。解析：HANaOH=NaAH2O，混合溶液中(起始濃度)：c(HA)0.1 mol/L，c(NaA)0.1 mol/L?；旌先芤河傻任镔|(zhì)的量濃度的HA與NaA組成。(1)假設(shè)HA為HCl，HCl是強(qiáng)酸，混合溶液中c(H)0.1 mol/L，c(OH)mol·L11×1013 mol·L1，AGlg12。(2)假設(shè)HA為H，則混合溶液由等物質(zhì)的量濃度的H和Na組成，溶液中存在的離子有：Na、H、OH，根據(jù)電荷守恒式c(Na)c(H)c(OH)c()，由c(Na)>c()推知：c(H)<c(OH)。因?yàn)樗獬潭认鄬^小，所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na)>c()>c(OH)>c(H)。(3)含等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，AGlg>0，c(H)>c(OH)，即溶液呈酸性。因?yàn)榇姿徕c和醋酸的物質(zhì)的量濃度一樣，物料守恒式為2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。溶液中只存在四種離子：H、Na、CH3COO、OH，電荷守恒式為c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，由c(H)>c(OH)推知，c(CH3COO)>c(Na)，B項(xiàng)正確。由電荷守恒式知，C項(xiàng)錯(cuò)誤。式減去式得：c(Na)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，D項(xiàng)正確。(4)綜上所述，HA酸性強(qiáng)弱決定混合溶液顯酸性還是顯堿性。答案：(1)12(2)堿性c(Na)>c()>c(OH)>c(H)(3)BD(4)HA電離H的能力大小或HA的酸性強(qiáng)弱. z.