氧氣的實驗室制法公開課教案肇州縣新福中學 孫雅欣課題名稱制取氧氣 課型新授課教學目標知識目標1、了解制取氧氣的主要方法和原理,以與裝置、步驟.2、認識催化劑和催化作用. 3、認識分解反應.過程目標初步了解實驗室制備氣體的方法.情感目標培養(yǎng)學生勤于思考、嚴謹#的科學作風和態(tài)度.重點氧氣的實驗室制法與操作注意事項難點催化劑的概念教具準備115的過氧化氫溶液、二氧化錳、氯酸鉀、硫酸銅、高錳酸鉀；<2>大試管3個、小試管2個、塞子<帶導管>、集氣瓶<2個>、毛玻璃片、水槽、鐵架臺,酒精燈、火柴藥匙、木條.教學程序教師活動學生活動設(shè)計意圖復習引入板書介紹 演示實驗 提出問題演示 思考 設(shè)問   講解并板書強調(diào)提出問題講解  課件展示幽默轉(zhuǎn)折講解板書思考歸納投影小結(jié)討論小結(jié)演示講解演示講解講解展示思考分析歸納總結(jié)習題總結(jié)布置作業(yè) 1如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣？ 2如何鑒別三瓶無色氣體：空氣、氧氣、氮氣？ 3根據(jù)氧氣的性質(zhì)說明氧氣有什么重要用途？既然氧氣具有如此重要的用途,那么你一定很想知道氧氣是如何制得的,這節(jié)課我們就來學習氧氣的制取.課題3 制取氧氣 制取氧氣要從以下幾個方面著手:1.反應原理：藥品、反應表達式2、實驗用裝置：氣體發(fā)生裝置、收集方法3.實驗操作步驟：本節(jié)課我們主要學習氧氣的實驗室制法,在實驗室里常采用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣.首先我們學習分解過氧化氫溶液來制取氧氣這種方法.一、分解過氧化氫溶液制取氧氣 1在試管中加入5 mL5的過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管,觀察木條是否復燃？2在另一支試管小加入5 mL5的過氧化氫溶液,并加入少量二氧化錳,把帶火星的木條伸入試管,觀察發(fā)生的現(xiàn)象. 過氧化氫溶液與二氧化錳反應,二氧化錳是不是一種反應物?如果是,為什么沒有二氧化錳,過氧化氫同樣也能產(chǎn)生氧氣? 二氧化錳到底是一種什么物質(zhì)?它在這里起什么作用? 待實驗25的試管中沒有氣泡時,重新加入過氧化氫溶液,觀察發(fā)生的現(xiàn)象.此實驗可以重復多次進行.既然二氧化錳可以重復使用,說明在反應前后它的化學性質(zhì)沒有改變,那么它的質(zhì)量有沒有改變呢？ 既然二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有變化,那么它在這里到底起一個什么作用呢?談談你的看法.回答得很好,化學上我們把二氧化錳這種改變化學反應速率的作用叫催化作用,而把能起催化作用的物質(zhì)叫該反應的催化劑.如二氧化錳就是過氧化氫分解反應的催化劑.1催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì).2催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用."改變" 在用過氧化氫溶液制取氧氣的實驗中,二氧化錳這種催化劑起了加快化學反應速率的作用,是不是所有化學反應的速率都需要加快?所有的催化劑都起加快反應速率的作用呢?是不是催化劑就只能加快化學反應的速率呢?它能不能減慢化學反應的速率?事實上,為了加快化學反應的進行我們使用催化劑,而為了減緩反應的進行我們也使用催化劑.如在橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度；食用油脂里加入一些催化劑可以有效地防止酸敗.所以催化劑的概念中說催化劑能"改變"其他物質(zhì)的化學反應速率,而不是片面地說成"加快".課件展示催化劑在化工生產(chǎn)中的作用.例舉生活中使用的催化劑. 催化劑這種幫助其他反應順利進行的作用與我們舉行的各種活動中善于活躍氣氛的同學很有相似之處.那么,你是否愿意在我們的各種活動中作"催化劑"呢?通過上面的實驗并討論、總結(jié)可知二氧化錳不是一種反應物,而是一種催化劑.如果我們要把實驗室用過氧化氫制取氧氣的這個反應用文字表示出來,二氧化錳應寫在什么位置呢?二氧化錳既不是反應物也不是生成物,只是一種催化劑,催化劑應算作一個反應條件,所以二氧化錳應寫在箭頭的上方. 3過氧化氫水+氧氣.該實驗的發(fā)生裝置、收集裝置實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣的裝置排水法收集 向上排空氣法一. 適用范圍 一. 適用范圍不易溶解于水的氣體 密度比空氣大的氣體二. 優(yōu)點 二. 優(yōu)點1. 易于收集到較純的氣體 操作較為方便2. 便于觀察氣體是否已經(jīng)收集滿三. 缺點 三. 缺點收集不如排空氣法方便 1.較難判斷氣體是否已經(jīng)收集滿2. 收集到的氣體可能不純驗滿方法排水法：當集氣瓶的一側(cè)有氣泡放出時,證明已收集滿向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣 瓶口,若木條復燃,證明已收集滿.放置方法：正放在桌子上,并蓋上毛玻璃片過氧化氫溶液制取氧氣、檢驗與驗滿.實驗室制氧氣的方法是否僅此一種呢?非也.實驗室可用多種方法來制取氧氣,下面,我們就來介紹實驗室制取氧氣的另一種方法加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣.二、加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣實驗2-7邊演示邊講解反應原理、所用的儀器、裝置特點、操作方法. 通過預習大家知道,高錳酸鉀在加熱的情況下能分解出氧氣,同時生成錳酸鉀和二氧化錳.我們一起把這個反應表示出來.1高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣.你能設(shè)計出用高錳酸鉀制取氧氣并收集的裝置嗎？制取氧氣的三個表達式,它們有什么共同特征？與化合反應有什么不同？1化合反應是由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應.可表示為A+BAB.2本節(jié)課所學制氧氣的兩個反應都是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應,不屬于化合反應. 化學上,我們把這種由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫做分解反應.可表示為ABA+B.簡單地講,化合反應的特點是"多變一",分解反應的特點是"一變多".分解反應和化合反應一樣,都是化學反應中的常見類型,我們以后還會經(jīng)常遇到.課本42頁第2題1通過本節(jié)課的學習我們知道,實驗室制取氧氣的方法.在用過氧化氫溶液制取氧氣時,通常用二氧化錳作催化劑,它在這里起催化作用.通過對比化合反應,我們還知道用過氧化氫、氯酸鉀和高錳酸鉀制取氧氣的反應都屬于分解反應.習題1、5 思考回答  學生觀察、記錄、分析.小組討論交流.觀察現(xiàn)象得出結(jié)論 討論回答沒有加入二氧化錳時,過氧化氫溶液產(chǎn)生氧氣速度慢,而加入二氧化錳后,過氧化氫溶液在常溫下就能迅速產(chǎn)生足量氧氣,可見二氧化錳起了一個加快化學反應速率的作用.理解記憶   學生議論代表回答不是所有的化學反應速率都需要加快,如鋼鐵的生銹,食物的變質(zhì),我們就希望它發(fā)生得越慢越好.  觀看,思考        理解記憶  學生議論1、 試管如何放置？2、 是否要密封？如何做？3、 怎樣收集？這跟它的物理性質(zhì)是否有關(guān)？學生思考兩種收集方法的優(yōu)缺點學生討論用兩種收集方法收集氧氣后如何驗滿？觀察現(xiàn)象學生觀察并領(lǐng)會、記錄現(xiàn)象.觀察高錳酸鉀的色、態(tài)并描述.思考討論、復習、比較得出分解反應的概念 與已學知識相銜接,為探究新知識作準備.讓學生明確本課的學習內(nèi)容,激發(fā)學習興趣.讓學生對制取氣體的方法有一定的認識初步認識催化劑的作用,培養(yǎng)學生實驗觀察能力.發(fā)現(xiàn)問題,激發(fā)學生的探究欲望.發(fā)現(xiàn)二氧化錳可以重復使用推導出催化劑的概念.加深對催化劑用途的認識活躍課堂氣氛培養(yǎng)學生實驗分析能力,并明確收集方法是由物理性質(zhì)決定的.培養(yǎng)學生辨證看待事物的觀點.   使學生體驗到實驗室可通過多種方法來制取氧氣,培養(yǎng)學生的發(fā)散思維為下一節(jié)課作準備培養(yǎng)學生分析、比較、解決新問題的能力.鞏固新知識板書設(shè)計課題3 制取氧氣 一、分解過氧化氫溶液制取氧氣 1催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì). 2催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用.3文字表達式：過氧化氫水+氧氣.4實驗裝置、收集方法：排水法、向上排空氣法二、加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 1文字表達式：氯酸鉀氯化鉀 + 氧氣2實驗裝置三、加熱高錳酸鉀制取氧氣 1文字表達式：高錳酸鉀二錳酸鉀+二氧化錳+氧氣. 2分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應. 特點：一變多.表示：ABA+B.5 / 5