金礦中含有少量的純金思考：怎樣從沙子中淘金?第1頁/共21頁 金是一種很不活潑的金屬 密度很大(19.3g/cm3)。 淘金方法：水沖洗第2頁/共21頁 如果有鐵屑和銅屑的混合物，你能用哪些方法將鐵屑分離除去？1、用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來2、加鹽酸過濾物理方法化學(xué)方法物理方法實(shí)驗(yàn)方法：思考交流第3頁/共21頁常用的分離與提純的方法有哪些？物理方法：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液物質(zhì)的分離：將混合物中各組分逐一分開的過程。物質(zhì)的提純（除雜）：將不純物質(zhì)中的雜質(zhì)去掉 得到更為純凈的物質(zhì)的過程?；瘜W(xué)方法：轉(zhuǎn)化法：一般加入的試劑只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)為沉淀、氣體或水。加熱分解 氧化還原第4頁/共21頁過濾-物質(zhì)的分離和提純方法之一（1）適用于固體與液體混合物的分離。漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、濾紙。（3）裝置圖：（2）主要儀器：一貼、二低、三靠第5頁/共21頁過濾器應(yīng)放在鐵架臺(tái)的鐵圈上向過濾器中傾倒液體時(shí)，必須使用玻璃棒引流操作過程中一定要做到“一貼、二低、三靠“一貼” 是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 “二低” 是指濾紙邊緣要低于漏斗邊； 過濾器中的液體液面要低于濾紙邊緣。“三靠”是指燒杯嘴要緊靠玻璃棒使液體沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊；漏斗管末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。注意事項(xiàng)：第6頁/共21頁蒸發(fā)物質(zhì)的分離和提純方法之二（1）適用于分離溶于溶劑中的溶質(zhì)。蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，鐵架臺(tái)。（3）裝置圖：（2）主要儀器：注意事項(xiàng)：所裝液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。邊蒸發(fā)邊攪拌，防止局部過熱暴沸。加熱時(shí)不要將溶液蒸干。在加熱至有大量固體析出時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干。第7頁/共21頁食鹽應(yīng)用粗鹽的提純 第8頁/共21頁海水曬鹽海鹽巖鹽湖鹽井鹽粗鹽第9頁/共21頁步步 驟驟現(xiàn)現(xiàn) 象象1.溶解：溶解：稱取約稱取約 4g 粗鹽加到粗鹽加到盛有約盛有約12ml 水的燒杯中，邊水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽攪拌，直至粗鹽不再溶解不再溶解為止。為止。2.過濾：過濾： 將燒杯中的液體沿玻將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，璃棒倒入過濾器中， 過濾器中過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。的液面不能超過濾紙的邊緣。 若濾液渾濁，再過濾一次若濾液渾濁，再過濾一次。3.蒸發(fā)：蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱多固體時(shí)停止加熱。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：如何除去食鹽中的不溶性雜質(zhì)？P6固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁 不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中水份蒸發(fā)，逐漸析出白色固體第10頁/共21頁討論：海水的化學(xué)組成示意圖不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸鹽等。粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？第11頁/共21頁思考：前面所得到的食鹽中是否還含有雜質(zhì)離子？如何檢驗(yàn)?zāi)?？?shí)驗(yàn)：取少量食鹽，配制成溶液，先滴入幾滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入鹽酸后，無新現(xiàn)象產(chǎn)生，再加BaCl2溶液，則有白色沉淀生成。注意： 先滴加了稀鹽酸！Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl加入稀鹽酸可以排除CO32-、Ag、SO32的干擾。 Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl思考：滴加稀鹽酸的目的是什么？第12頁/共21頁思考思考 CO32-如何檢驗(yàn)?zāi)兀?滴加稀鹽酸，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明含有碳酸根離子。滴加稀鹽酸，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明含有碳酸根離子。Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaClCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O第13頁/共21頁除去可溶性雜質(zhì)（ CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽） 思考：應(yīng)選擇加入什么試劑？一些物質(zhì)的溶解性P7資料：OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮Na+溶溶溶溶溶溶溶溶Ca2+微微溶溶微微不不Ba2+溶溶溶溶不不不不Mg2+不不溶溶溶溶微微第14頁/共21頁思考與交流雜質(zhì)雜質(zhì)加入的試劑加入的試劑化學(xué)方程式化學(xué)方程式硫酸鹽硫酸鹽MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 為了使雜質(zhì)能除得比較干凈，所加試劑一般要過量，試劑過量則又可能引入新雜質(zhì)。為此要設(shè)計(jì)加入試劑的順序，即要使前一過量試劑在后續(xù)除雜操作中除去。用化學(xué)方法除雜時(shí)：過量過量過量第15頁/共21頁請(qǐng)大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？思考與交流：（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl依據(jù)： 1、只要加在BaCl2之后便合理2、最后加入的鹽酸只能適量第16頁/共21頁化學(xué)方法除雜質(zhì)小結(jié)1.化學(xué)方法除雜質(zhì)的原則：不增不引入新雜質(zhì)不減不減少被提純的物質(zhì)易分離被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離易復(fù)原變化后再回到目標(biāo)物2.除雜的一般方法：雜變純、雜變沉、雜變氣。第17頁/共21頁1實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：放置酒精燈 固定鐵圈位置放置蒸發(fā)皿加熱攪拌停止加熱，余熱蒸干。其中正確的操作順序是（）ABCDB小試牛刀：第18頁/共21頁2下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是()A某溶液產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，生成無色氣體，B某溶液C某溶液D某溶液說明原溶液中有Cl+硝酸銀溶液說明原溶液中有SO42說明原溶液中有Cu2+說明原溶液中有CO32+氫氧化鈉溶液+氯化鋇溶液+稀硫酸C第19頁/共21頁3.某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是：CD第20頁/共21頁感謝您的觀看。第21頁/共21頁