歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2 熱點知識剖析氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的知識是高考中必考的內(nèi)容 這部分內(nèi)容的主要考點有氧化還原反應(yīng)的概念 物質(zhì)氧化性 還原性強弱的比較 簡單氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識 3 在復(fù)習(xí)中要注意理清氧化劑 還原劑 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 被氧化 被還原這四對概念之間的關(guān)系 理解物質(zhì)氧化性 還原性強弱與結(jié)構(gòu) 性質(zhì)之間的聯(lián)系 提高運用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律分析新問題的能力 解題過程中注意得失電子數(shù)目相等在氧化還原反應(yīng)中的巧妙運用 4 基礎(chǔ)知識回顧1 氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價升降的反應(yīng) 在氧化還原反應(yīng)中 化合價升高的元素有盡有電子 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) 其反應(yīng)物是劑 得到的產(chǎn)物稱為氧化產(chǎn)物 化合價降低的元素電子 被還原 發(fā)生還原反應(yīng) 其反應(yīng)物是劑 得到的產(chǎn)物稱為還原產(chǎn)物 5 失去 或偏離 還原 得到 或偏向 氧化 2 活潑非金屬元素的單質(zhì)一般容易得到電子是劑 氧化性越強的單質(zhì)對應(yīng)的離子性就越弱 活潑金屬元素的單質(zhì)一般容易失去電子是劑 還原性越弱的單質(zhì)對應(yīng)的離子的性就越強 在化合物中的元素處于最高價態(tài)時容易表現(xiàn)氧化性 處于最低價態(tài)時容易表現(xiàn)還原性 處于中間價態(tài)時既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性 6 氧化 還原 還原 氧化 3 在氧化還原反應(yīng)中 除了遵循質(zhì)量守恒定律 在反應(yīng)前后原子的種類與個數(shù)不發(fā)生變化以外 反應(yīng)過程中電子得失的總數(shù)或化合價升降的總數(shù)也守恒 7 重點知識歸納1 氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移 電子得失或共用電子對偏移 表現(xiàn)的特征是化合價的升降 相互關(guān)系如下 8 得電子 化合價降低 被還原 9 如 還原劑 2CO 2NO 氧化劑 氧化產(chǎn)物 失電子 化合價升高 被氧化 2CO2 N2 還原產(chǎn)物 2 氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 1 轉(zhuǎn)移方向電子總是由還原劑失去 或偏離 后 轉(zhuǎn)移到氧化劑中 可以有兩種表示方法 方法一 雙線橋法 用箭頭表示氧化還原反應(yīng)中同一元素化合價升降的情況 一條箭頭由氧化劑指向還原產(chǎn)物 另一條箭頭由還原劑指向氧化產(chǎn)物 即 10 注意 箭頭不是表明電子的直接轉(zhuǎn)移關(guān)系 而是表明同一元素在反應(yīng)前后得失電子情況 氧化劑箭頭所指向的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物 還原劑箭頭所指向的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 在2e 前一定要注明 得 失 字樣 11 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 12 還原劑 氧化劑 得2e 失2e 如 Cl2 2KI2KC I2 得電子 化合價降低 被還原 失電子 化合價升高 被氧化 2 電子轉(zhuǎn)移數(shù)目氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 實際參加反應(yīng)的氧化劑物質(zhì)的量 每摩爾氧化劑得到電子的數(shù)目 實際參加反應(yīng)的還原劑物質(zhì)的量 每摩爾還原劑失去電子的數(shù)目 例如 MnO2 4HClMnCl2 Cl2 2H2O 轉(zhuǎn)移電子數(shù) 1 2e 2 1e 2e 13 方法二 單線橋法 用箭頭表示反應(yīng)物中原子或離子的電子轉(zhuǎn)移情況 箭頭由失電子的元素指向得電子的元素 標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù) 在 電子數(shù)目 前一定不要注明 得 失 字樣 即 14 電子數(shù)目 還原劑 氧化劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 2e 如 Cl2 2KI2KCl I2 3 氧化劑 還原劑及其強弱比較 1 常見氧化劑 活潑的非金屬 如Cl2 Br2 O2等 元素 如Mn Fe等 處于高化合價的氧化物 如MnO2 Fe2O3等 元素 如S N等 處于高化合價時的含氧酸 如濃H2SO4 HNO3等 元素 如Mn Cl Fe等 處于高化合價時的鹽 如KMnO4 KClO3 FeCl3等 過氧化物 如Na2O2 H2O2等 15 2 常見還原劑 活潑的金屬 如Na Al Zn Fe等 元素 如C S等 處于低化合價的氧化物 如CO SO2等 元素 如Cl S等 處于低化合價時的酸 如濃HCl H2S等 元素 如S Fe等 處于低化合價時的鹽 如Na2SO3 FeSO4等 某些非金屬單質(zhì) 如H2 C Si等 16 4 氧化還原反應(yīng)配平方法與步驟 以Cu與稀HNO3反應(yīng)為例 1 標(biāo)變價 標(biāo)出氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物中變價元素的化合價 Cu HNO3Cu NO3 2 NO H2O 17 0 5 2 2 2 求總數(shù) 求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù) 以確定氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物四種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù) Cu 0 2升2 3N 5 2降3 2 3 配化學(xué)計量數(shù) 觀察配平兩邊其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù) 并進(jìn)行檢查 3Cu 8HNO33Cu NO3 2 2NO 4H2O 18 考查氧化還原反應(yīng)的概念 ClO2是一種消毒殺菌效率高 二次污染小的水處理劑 實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2 2KClO3 H2C2O4 H2SO42ClO2 K2SO4 2CO2 2H2O下列說法正確的是 A KClO3在反應(yīng)中失去電子B ClO2是氧化產(chǎn)物C H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D 1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移 19 此反應(yīng)中KClO3的Cl元素的化合價由 5價降為 4價 得到1個電子被還原生成還原產(chǎn)物 H2C2O4中C元素的化合價升高被氧化 方法指導(dǎo) 分析氧化還原反應(yīng)時 一要正確判斷化合價的變化 二要能運用好化合價的變化與氧化還原反應(yīng)概念的內(nèi)在聯(lián)系 20 考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律的運用 G Q X Y Z均為氯的含氧化合物 不了解它們的化學(xué)式 但知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系 未配平 四個反應(yīng)中氯元素化合價均有變化 1 GQ NaCl 2 Q H2OX H2 3 Y NaOHG Q H2O 4 Z NaOHQ X H2O 21 這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是 A QGZXYB GYQZXC GYZQXD ZXGYQ 22 B 在反應(yīng) 1 中由于G和Q都含有氯元素 氯化鈉中的氯元素的化合價為 1 它是氯元素的最低價 由此可知 化合物G中氯元素的化合價一定要低于化合物Q中氯元素的化合價 根據(jù)反應(yīng) 2 生成物中的H2是由水中的氫元素化合價降低而形成的 因而可判斷出Q中的氯元素化合價一定低于X中的氯元素 也即G X Q三種化合物中氯元素的化合價由低到高排列的順序是G Q X 23 從反應(yīng) 3 可以判斷 化合物Y中的氯元素的化合價肯定處于G和Q中氯元素化合價之間 從反應(yīng) 4 可以判斷 化合物Z中氯元素的化合價肯定處于Q X氯元素的化合價之間 綜合以上結(jié)論 即得氯的化合價由低到高的順序 方法指導(dǎo) 本題是對氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律問題的考核 在分析這類問題時要注意運用和總結(jié)規(guī)律 掌握分析問題的方法 24 25 26 方法指導(dǎo) 判斷還原產(chǎn)物是根據(jù)產(chǎn)物化合價來進(jìn)行的 在分析氧化還原反應(yīng)的計算問題時 要利用好電子得失守恒 或化合價升降守恒 的規(guī)律 利用電子得失守恒的規(guī)律建立關(guān)系式 可收到事半功倍的效果 27 28 29 30 31 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全