《高中化學總復習課件第4單元第18講 氯、溴、碘及其化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學總復習課件第4單元第18講 氯、溴、碘及其化合物（30頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學課堂 第講 1 常見無機物 氯 溴 碘及其化合物 18 第四單元 熱點知識剖析鹵素是典型的非金屬元素 是高考中?？嫉膬热葜?其主要熱點有氯氣及化合物的性質 鹵素元素的相似性 遞變性和特殊性 鹵素與現(xiàn)代生產(chǎn)生活科技方面的廣泛聯(lián)系 考題與化學基本理論 其他元素化合物 化學實驗和化學計算融為一體 在復習中一要抓氯氣的物質結構 性質 用途 制法的主線 二要抓鹵素的相似性 與氯氣對比 遞變性 同主族比較 的規(guī)律 三要抓氯溴碘單質及其化合物的特殊性 四要抓物質結構 元素周期律等理論指導和生活實際中的應用 3 基礎知識回顧一 氯氣的性質1 通常情況下 氯氣是色 有氣味 密度比空氣大的有毒氣體 能溶于水 2 氯氣的化學性質很活潑 是一種活潑的非金屬單質和強氧化劑 1 跟金屬反應 變價金屬均氧化至最高價 4 黃綠 刺激性 點燃 發(fā)出蒼白色火焰 有白霧 工業(yè)制鹽酸 光照 會發(fā)生爆炸 5 2 跟非金屬反應 3 跟水的反應Cl2 H2OHCl HClO 離子方程式 HClO是一元弱酸 酸性比H2CO3弱 不穩(wěn)定易分解 6 氯水保存方法 密封儲存于棕色試劑瓶里 Cl2 H2O H Cl HClO 主要成分為CaCl2和Ca ClO 2 有效成分 Ca ClO 2 漂白粉的作用原理 7 4 跟堿反應 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 制漂白液 制漂白粉 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 5 與還原性化合物反應Cl2 2FeCl2 2FeCl3Cl2 H2S 2HCl S Cl2 2KI2 KCl I2Cl2 2NaBr 2NaCl Br2Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 8 6 與有機物反應 二 氯氣的生產(chǎn)1 工業(yè)生產(chǎn) 1 原理 電解飽和食鹽水 化學方程式 9 2 產(chǎn)物驗證 與電源負極相連的鐵棒附近收集到的氣體為 與電源正極相連的石墨棒附近收集到的氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色 為 向U形管中的溶液中滴加酚酞試液 溶液變 證明有 生成 H2 Cl2 紅色 堿 氯氣的收集方法是向上排空氣或排飽和食鹽水 檢驗方法是使?jié)駶櫟饣浀矸墼嚰堊兯{或使?jié)駶櫵{色石蕊試紙先變紅后褪色 除雜 實驗室制得的Cl2常含有HCl H2O等雜質 通常使混合氣體通過飽和食鹽水 以除去HCl 再通過濃硫酸以除去H2O 尾氣處理 實驗室制取Cl2時應防止尾氣對空氣的污染 多余的Cl2用NaOH溶液吸收 10 2 實驗室制法實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制得 化學方程式為 實驗室制氯氣裝置如下 11 三 溴 碘的提取及性質1 溴 碘的提取 1 海水中的溴主要以Br 形式存在 被人們稱為 海洋元素 從海水中提取溴的一般過程為 12 2 海水中的碘濃度很低 一般從海產(chǎn)品 如海帶中提取 2 溴 碘的性質 1 單質的物理性質 13 以上實驗說明了三種單質間的氧化性強弱順序為 14 2 化學性質 單質間的置換反應 Cl2 2KBr 2KCl Br2 Cl2 2KI 2KCl I2 Br2 2KI 2KBr I2 Cl2 Br2 I2 重點知識歸納一 氯及其化合物 15 1 氯氣 液氯和氯水的比較 16 新制氯水中 存在的分子有 Cl2 H2O HClO 離子有 H Cl OH ClO 17 1 反應原理及成分 2 氯水的性質氯水在與不同物質發(fā)生反應時 表現(xiàn)出成分的復雜性和氯水性質的多樣性 18 從平衡的角度分析氯水性質 加可溶氯化物時 平衡左移 因此可用排飽和食鹽水法收集氯氣或除Cl2中HCl 加濃HCl平衡左移制氯氣 加CaCO3或Na2CO3消耗H 平衡右移 HClO濃度變大 增強漂白作用 加入堿時 H 和HClO均減少 平衡右移 應用于制漂白粉 漂白液或吸收多余Cl2防污染 因光照HClO易分解 平衡右移 故氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中避光貯存 現(xiàn)用現(xiàn)制 19 二 鹵族元素鹵素原子最外層電子數(shù)均為7 最高價為 7價 氟除外 負價為 1價 均能形成氣態(tài)氫化物 HX 最高價氧化物對應的水化物 HXO4 為酸 F除外 鹵素單質按F2 Cl2 Br2 I2的順序 顏色加深 密度增大 熔沸點升高 從F I隨著原子序數(shù)的遞增 鹵素得電子能力逐漸減弱 元素的非金屬性逐漸減弱 單質氧化性逐漸減弱 與H2化合由易到難 氫化物的穩(wěn)定性減小 最高價氧化物對應水化物的酸性減弱 鹵素離子或氫化物的還原性增強 20 鹵素的特殊性 單質溴常溫下為紅棕色液體 極易揮發(fā) 實驗室保存時常用水封 盛溴的試劑瓶不能用膠塞 碘單質為紫黑色固體 加熱易升華 用于分離 遇淀粉變藍 用來檢驗 碘的氧化性較其他鹵素單質弱 與變價金屬鐵反應生成FeI2 F2在黑暗處就可與H2爆炸化合 鹵離子在溶液中與銀離子生成的AgCl AgBr AgI分別為白色 淺黃色 黃色沉淀 21 考查氯及其化合物的性質 下列物質在空氣中久置變質 在變質過程中 既有氧化還原反應發(fā)生 又有非氧化還原反應發(fā)生的是 A 食鹽B 氯化亞鐵溶液C 氯水D 漂白粉 22 D 食鹽在空氣中不變質 氯化亞鐵溶液中只是Fe2 被氧化為Fe3 氯水中只是2HClO 2HCl O2 漂白粉在空氣中發(fā)生的反應如下 23 光 方法指導 在復習氯及其化合物的性質中 要注意從化合價的特征和變化規(guī)律上來掌握物質的化學性質 考查鹵素的性質 甲 乙 丙三種溶液各含有一種X X 為Cl Br I 向甲中加淀粉溶液和氯水 則溶液變橙色 再加丙溶液 顏色無明顯變化 則甲 乙 丙依次含有 A Br Cl I B Br I Cl C I Br Cl D Cl I Br 24 B 在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水 淀粉不顯藍色 證明甲中不含I 溶液顯橙色 證明甲中含Br 溴水顯橙色 再加丙溶液 無明顯變化 表明丙中不含I 綜上所述 甲中含Br 乙中含I 丙中含Cl 25 方法指導 利用非金屬置換反應規(guī)律即非金屬性較強的單質能從鹽溶液 或酸溶液 中把非金屬性弱的非金屬置換出來 如 Cl2 2Br 2Cl Br2 Cl2 2I 2Cl I2和Br2 2I 2Br I2 考查有關氯的計算問題 某溫度下 將Cl2通入NaOH溶液中 反應得到NaCl NaClO NaClO3的混合液 經(jīng)測定ClO 和ClO 3的濃度之比為1 3 則Cl2與NaOH反應時 被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質的量之比為 A 21 5B 11 3C 3 1D 4 1 26 D Cl2與NaOH溶液反應 Cl2既是氧化劑又是還原劑 從電子得失角度分析 被氧化的Cl分別從0 1 0 5 根據(jù)題目所給條件分析得ClO 和ClO 3的個數(shù)之比為1 3 則被氧化的一方4個0價Cl共失電子1 3 5 16 被還原Cl從0 1 欲使得失電子總數(shù)相等 則需16個0價Cl 所以 被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為16 4 4 1 27 方法指導 本題考查利用氧化還原反應的本質分析問題的能力 考查學生應變的靈活性 Cl2與NaOH溶液反應 本身既是氧化劑又是還原劑 氧化產(chǎn)物為NaClO NaClO3 還原產(chǎn)物為NaCl 通過電子守恒原理快解 28 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全