生活中常見的鹽導學案復習活動：1、鹽的定義：組成里含有 和 化合物。（鹽 + ）2、有如下金屬離子、酸根離子，你能寫出多少種鹽的化學式。（化學式填寫在括號內(nèi)）酸根離子金屬離子氯硫酸根碳酸根碳酸氫根鈉離子鈣離子新課：初步了解碳酸鹽色態(tài)溶解性1、觀察 三種碳酸鹽的顏色、狀態(tài)；通過比較 他們的溶解性。2、閱讀教材，了解幾種碳酸鹽用途，劃出關(guān)鍵信息，感受幾種碳酸鹽有用途上的差異?；顒樱禾骄刻妓猁}的化學性質(zhì)1、與酸的反應?；貞洿罄硎ㄖ饕煞痔妓徕} ） 與稀鹽酸反應用于實驗室制取氣體的反應； 與稀鹽酸能反應嗎？實驗111結(jié)論：組成里含有 或 離子的鹽都能與鹽酸等酸反應，生成 氣體。應用：碳酸鹽的檢驗，需使用的試劑為 。方法：取少量樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，迅速用帶導管的橡皮塞塞緊試管口，并將導管另一端通入 中，若 ，說明該樣品為碳酸鹽。2、與堿反應實驗：向盛有少量 溶液的試管里滴入澄清石灰水?，F(xiàn)象化學方程式3、與另一種鹽能反應嗎？實驗：向兩支盛有少量 溶液的試管里分別滴入 溶液、 溶液?，F(xiàn)象化學方程式4、認識：以上化學反應，都是發(fā)生在溶液中，都是由兩種化合物互相交換成分，生成另兩種化合物的反應，這樣的反應叫做 反應。碳酸鹽與酸、堿、鹽發(fā)生的反應，均屬于 反應。5、拓展：閱讀分析下列化學方程式，說說鹽具有哪些化學性質(zhì)?；瘜W方程式基本反應類型現(xiàn)象的共同之處鹽 + 金屬 鹽 + 金屬鹽 + + 鹽 + + 鹽 + + 酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應，如中和反應是否也屬于復分解反應： 。生成物中，相同的生成物是 。通過以上復分解反應分析，從生成物角度思考：復分解反應的特點：當兩種化合物互相交換成分，必然有 或 或 生成。6、復分解反應發(fā)生的條件：只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有 生成時，復分解反應才可以發(fā)生。探究：某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應1、 根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，并利用書后114頁附錄所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應。2、 設(shè)計實驗方案驗證。 溶液溶液溶液溶液稀硫酸判斷依據(jù)實驗方案