高中化學(xué)必修（2）第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度測(cè)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1；O 16；Na 23；Cu 64； 第I卷（選擇題 共48分）1、 選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、 下列四種情況的變化中，反應(yīng)速率最快的是A、 溶洞形成 B、火藥爆炸 C、牛奶變質(zhì) D、鐵橋生銹2、 下列對(duì)“化學(xué)反應(yīng)速率”的理解正確的是A、 化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度B、 化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來(lái)表示C、 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D、 化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可以是負(fù)值3、 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中錯(cuò)誤的是A、 不同的化學(xué)反應(yīng)，限度可能不同B、 可以通過(guò)改變溫度來(lái)控制化學(xué)反應(yīng)的限度C、 可以通過(guò)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間來(lái)改變化學(xué)反應(yīng)的限度D、 催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度4、 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A、 反應(yīng)物的濃度 B、反應(yīng)溫度C、催化劑 D、反應(yīng)物的性質(zhì)5、 將氯酸鉀加熱分解，在0。5min內(nèi)放出氧氣5ml；然后加入二氧化錳，在同樣溫度下0。2min內(nèi)放出氧氣50ml。則加入二氧化錳后的反應(yīng)速率是未加二氧化錳時(shí)反應(yīng)速率的A、10倍 B、25倍 C、50倍 D、250倍6、 下列措施對(duì)加快反應(yīng)速率有明顯效果的是A、 Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量B、AL與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C、Na2SO4與BaCL2兩種溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D、大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀7、 化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工來(lái)生和上和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用。若設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A、 一定能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率 B、能夠提高原料的利用率C、能夠提高經(jīng)濟(jì)效益 D、能夠節(jié)約原料和能量8、 下列反應(yīng)體系中，不屬于可逆反應(yīng)的是A、 N2和H2合成氫 B、SO2與O2化合成SO3C、水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成水 =D、密封容器內(nèi)NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化9、 在一體積固定的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，已知V（SO2）=0。05moll-1min-1，則2min后SO3的濃度為A、1moll-1 B、0。1moll-1 C、0。9moll-1 D、0。2moll-110、 假如你是某化工廠的總工程師，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)而提高經(jīng)濟(jì)效益，你應(yīng)優(yōu)先考慮的措施是A、 選用適宜的催化劑 B、采用高壓C、采用高溫 D、增大反應(yīng)物的濃度11、 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)候，就達(dá)到了“化學(xué)平衡”。下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中正確的是可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度（含量）保持不變；可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，整個(gè)反應(yīng)處于停滯狀態(tài)；化學(xué)平衡狀態(tài)是在給不定期條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最限度A、 只有 B、只有 C、只有 D、12、 在AL與稀H2SO4的反應(yīng)中，已知10S末H2SO4的濃度減少了0。6moll-1，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10S內(nèi)生成AL2（SO4）3的平均反應(yīng)速率為A、0。02moll-1S-1 B、0。04moll-1S-1 C、0。06moll-1S-1 D、0。18moll-1S-1 13、 下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）中，產(chǎn)生H2速度最快的是編號(hào)金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/AMg，0。13moll-1硫酸10ml60BMg，0。13moll-1鹽酸10ml60CFe，0。13moll-1鹽酸10ml60D=Mg，0。13moll-1硫酸10ml5014、 一定條件下，可逆反應(yīng)：2A+B 3C+4D在下列四種狀態(tài)下不處于平衡狀態(tài)的是正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率Av（A）=4moll-1min-1v（B）=1moll-1min-1Bv（B）=1moll-1min-1v（C）=3moll-1min-1Cv（C）=3moll-1min-1v（D）=2moll-1min-1Dv（D）=2moll-1min-1v（C）=3moll-1min-115、100 ml 6moll-1H2SO4與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A、 Na2CO3溶液 B、Na2SO4溶液 C、鹽酸 D、K2SO4固體16、 向等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉中，分別加入過(guò)量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液。下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是 第II卷（非選擇題 共52分）2、 （本題共6小題，共52分）17、 （8分）用如圖所示的裝置進(jìn)行制取NO實(shí)驗(yàn)（已知Cu與HNO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。（1） 在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10ml 6 moll-1稀HNO3和1gCu片，然后立即用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫出Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2） 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通常在開(kāi)始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_; 進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是_。（3） 欲較快地制得NO，可采取的措施是_。A、 加熱 B、使用銅粉 C、稀釋HNO3 D、改用濃HNO318、 （10分）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究：（1） 下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)：用10ml H2O2制取150ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2所需的時(shí)間（s）反應(yīng)條件時(shí)間（s）反應(yīng)條件時(shí)間（s）濃度30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無(wú)催化劑、加熱360480t720MnO2催化劑、加熱102560120該實(shí)驗(yàn)小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、 、 等因素對(duì)H2O2分解速率的影響。推測(cè)t的范圍為 。（2） 將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15 ml 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：催化劑（MnO2）操作情況 觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)。19、 （8分）把一定量（足量）的Zn粉加入50 ml 一定濃度的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1） 實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為 。（2） 放出一半氣體所需的時(shí)間為 。（3） 設(shè)OC段的平均反應(yīng)速率為v1，CB段的平均反應(yīng)速率為v2，則v1 v2（填“”、“”或“”）。（4） 所用鹽酸的物質(zhì)的理濃度為 。20、 （8分）在容積為10L的密閉容器中通入一定量的SO2和O2，450時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3（正反應(yīng)放熱），SO2和O2的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）04 min的平均反應(yīng)速率v（SO2）= moll-1min-1。（2） 在圖中畫出SO3的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線。（3） 在其他條件不變，7min時(shí)分別改變下列條件，將改變條件的瞬間正、逆反應(yīng)速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入下表空格內(nèi)：改變的條件V正V逆增大O2的濃度增大減小SO3的濃度減小縮小容器的體積增大加入V2O5作催化劑=增大21.(8分)下表表示合成氨反應(yīng)（N2+3H2 2NH3）在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)混合物中氨的含量起始時(shí)v（N2）：v（H2）=1：3。 壓強(qiáng)（MPa） 氨的含量溫度（）0.11030601002000.1530.8150.8990.9540.9883000.0220.5200.7100.8420.9264000.0040.2510.4700.6520.798分析上表數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題：（1）200、100MPa時(shí)，平衡混合物中氨的含量已達(dá)0.988，如果繼續(xù)增大壓強(qiáng)，（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是 。（2） 欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有 。（3） 欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則可選擇的反應(yīng)條件為 。22、 （10分）在容積為5L的密閉容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有4 mol NH3。則：（1）2 min時(shí)，容器內(nèi)n（N2）= ，c（H2）= 。（2）2 min內(nèi)，以N2表示的平均反應(yīng)速率v（N2）= 。（3）2 min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為 。高中化學(xué)必修（2）第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度測(cè)試卷 參考答案15B、B、C、D、B 610D、A、C、B、A、1116C、A、A、D、B、D17、 （1）3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（2）反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快；反應(yīng)一段時(shí)間后，硝酸的濃度減小了，反應(yīng)速率又逐漸減慢。（3）AB（每空2分）MnO218、（1）溫度；催化劑 480720 （2）2H2O2=2H2O+O2 催化劑的聚集狀態(tài)（或表面積）（每空2分）19、 （1）67。2 ml （2）1 min （3）（4）0。12 molL-1（每空2分）20、 （1）0。03（2分）（2）（2分）（3） 不變；不變；增大；增大（各1分）21（1）不能；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在一定條件下進(jìn)行時(shí)，將達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。（2） 增大壓強(qiáng)，降低溫度（3） 溫度為300，壓強(qiáng)為30MPa（每空2分）22、 （1）3 mol；0。4moll-1（各2分） （2）0。2molL-1min-1（3分） （3）9：13（3分）