含含 糖糖 量量 3.6%1.5mol/L BaCl2第1頁/共13頁物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度常用單位：常用單位：c（B）VnB )(c（B）=mol/L（或 molL-1）單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量.定義：符號：數(shù)學(xué)表達式：第2頁/共13頁 練習(xí)練習(xí) 1.1.將1.0molNaOH1.0molNaOH溶于2L2L水配成溶液，其物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L0.5mol/L。這種敘述正確嗎？為什么？ 2、0.5 mol/L H0.5 mol/L H2 2SOSO4 4 溶液, H, H+ +的物質(zhì)的量濃度為_mol/L , SO_mol/L , SO4 42-2-的物質(zhì)的量濃度為_ mol/L_ mol/L1.00.5第3頁/共13頁例題：將53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解：解：n(Na2CO3) = m m(Na2CO3) /M M(Na2CO3) = 53.0g/106gmol-1 = 0. 500molC(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V = 0. 500mol/0.500L L= 1.00mol/L L答：溶液中答：溶液中NaNa2 2COCO3 3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L1.00mol/L。第4頁/共13頁 思思 考考配制配制100mL 1.0mol/L的的NaCl溶液，溶液，操作步驟有哪些？需要哪些實驗儀操作步驟有哪些？需要哪些實驗儀器？器？第5頁/共13頁1. 特點：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 容量瓶瓶頸上有一道刻度線 2.注意事項：注意事項：使用前要檢查是否漏水溶解不能在容量瓶中進行 溶液恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時要用玻棒進行引流轉(zhuǎn)移溶液時要用玻棒進行引流 容量瓶容量瓶第6頁/共13頁步驟：步驟：計算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻儀器：儀器：托盤天平、藥匙 、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管第7頁/共13頁實驗再現(xiàn)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移玻璃棒伸入瓶內(nèi)，不靠瓶口洗滌時少量多次定容時，兩線一面要合一第8頁/共13頁誤差分析誤差分析 根據(jù)根據(jù) C = n / V 或（或（n = m / V）分析（以配制某）分析（以配制某濃度濃度 NaOH溶液為例，請同學(xué)們將溶液為例，請同學(xué)們將C 的結(jié)果填入表的結(jié)果填入表中）中）配制步驟配制步驟操作操作溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量溶液體溶液體積積溶質(zhì)的溶質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度量濃度1、稱量、稱量砝碼生銹增大不變增大減少不變減少減少不變減少NaOH固體放在濾紙上稱量2、溶解不小心使液滴飛濺出來第9頁/共13頁配制步驟配制步驟 操作操作溶質(zhì)物溶質(zhì)物質(zhì)的量質(zhì)的量溶液體溶液體積積溶質(zhì)的溶質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度量濃度3、轉(zhuǎn)移4、洗滌5、定容容量瓶中有少量的蒸餾水不變不變不變不變減少減少不變增大增大未洗滌或洗滌液未注入容量瓶事先用待配溶液潤洗仰視看容量瓶的刻度線不變增大減少第10頁/共13頁配制步驟配制步驟 操作操作溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量溶液的溶液的體積體積溶質(zhì)的溶質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度量濃度俯視看容量瓶的刻度線超出刻度線時，吸出多的液體不變減少增大減少不變減少6、搖勻搖勻后液面下降，加蒸餾水補充至刻度線減少不變增大第11頁/共13頁習(xí)題 用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若實驗儀器有A、100 mL量筒、B 托盤天平、C 玻璃棒、D 50 mL容量瓶、E 10 mL量筒、F 膠頭滴管、G 50 mL燒杯、H 100 mL容量瓶。 實驗時應(yīng)選用的儀器有 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 A、使用容量瓶前檢查它是否漏水 B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗 C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線23cm處，用滴管滴加蒸餾水至刻度線 D、配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線23cm處，用滴管滴加蒸餾水至刻度線 E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次 第12頁/共13頁感謝您的觀看！第13頁/共13頁