2012年中考化學(xué)模擬試題（一） （考試時(shí)間：60分鐘 總分：100分） 第卷（選擇題，共36分）一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1234567891011121下圖所示的變化中，屬于化學(xué)變化的是A鐘乳石的形成 B.制取食鹽晶體 C.蒸發(fā)食鹽水 D. 用洗滌劑洗餐具2下列有關(guān)環(huán)境問題的敘述中正確的是A“白色污染”主要是指白色粉塵對環(huán)境造成的污染B“酸雨”是由于化石燃料燃燒生成的大量二氧化碳溶于水導(dǎo)致的C產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體主要是二氧化碳、甲烷等D廢舊電池可以直接丟棄在河流中3下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)或區(qū)分方法中不正確的是 A、向某物質(zhì)中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則該物質(zhì)可能是碳酸鹽B、鑒別氧氣和空氣兩瓶氣體時(shí)，將燃著的木條分別插入瓶中，燃燒更旺的為氧氣C、鑒別鐵粉和石墨粉時(shí)，分別加入稀鹽酸，若有氣體放出，則證明為鐵粉D、某化肥與堿共熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明為氮肥4古語道：“人要實(shí)，火要虛”。從燃燒的條件看，“火要虛”的實(shí)質(zhì)是A增大可燃物的熱值 B提高空氣中氧氣的含量C提高可燃物的著火點(diǎn) D增大可燃物與空氣的接觸面積5小明在資料中找到下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，請你分析以下的敘述中正確的是A上述各原子中，最外層電子數(shù)都沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B核電荷數(shù)為18的微粒是得電子后形成的陰離子C原子序數(shù)為19元素的金屬活動(dòng)性，比原子序數(shù)為20的元素的金屬活動(dòng)性強(qiáng) D質(zhì)子數(shù)為17、18的微粒都屬于易得電子的非金屬元素6下列有關(guān)日常生活的說法正確的是 A沼氣主要成分是CO B焚燒法消除塑料用品造成的白色污染 C蛋白質(zhì)是人體所需的六大營養(yǎng)素之一 D棉花、滌綸屬于天然有機(jī)高分子材料7如右圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，有關(guān)圖示信息的描述正確的是A30時(shí)M的溶解度小于N的溶解度BM、N都不是易溶物質(zhì)CP點(diǎn)表示t時(shí)M、N的溶解度相等 D陰影處（不包含曲線上的點(diǎn)）M為不飽和溶液，N為飽和溶液8高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種具有氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能的新型、高效水處理劑。與水反應(yīng)的方程式為：4K2FeO4 + 10H2O = 4Fe(OH)3+ 8X +3O2，則X的化學(xué)式為AK2O B.KOH C.K D.KH9小玲同學(xué)對所學(xué)部分化學(xué)知識(shí)歸納如下，其中有錯(cuò)誤的一組是A 生活中的物質(zhì)B 安全常識(shí)鉛筆芯主要成分石墨飲水機(jī)濾芯的吸附劑主要成分活性炭進(jìn)入陌生溶洞前先做燈火實(shí)驗(yàn)稀釋濃硫酸水倒入濃硫酸中C 元素與人體健康D 日常生活經(jīng)驗(yàn)缺鐵易引起貧血缺碘易患甲狀腺腫大區(qū)別硬水與軟水常用肥皂水檢驗(yàn)區(qū)分羊毛纖維與合成纖維灼燒后聞氣味10下圖為下冊教材的二幅圖，請據(jù)圖判斷下列敘述中錯(cuò)誤的是 A高爐煉鐵原理是：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2，B乙圖中高爐煉鐵時(shí)中原料焦炭的作用是：只產(chǎn)生熱量C乙圖中生鐵出口低于爐渣出口的原因是：生鐵密度大于爐渣密度D甲圖中尾氣處理的目的是：防止一氧化碳污染空氣11觀察以下化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是A圖1的反應(yīng)，微觀上是H+和OH-生成水分子以及Na+和SO42-生成Na2SO4分子的過程B圖2中的反應(yīng)，微觀上是鋅原子和銅離子生成鋅離子和銅原子的過程C圖3中的反應(yīng)，微觀上是分子破裂成原子，然后原子重新組合生成新分子的過程D上述所涉及的化學(xué)反應(yīng)基本類型有復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)12分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入水中，能得到無色透明溶液的是 AHCl、Na2SO4、KCl BK2SO4、HCl、Ba(OH)2 CNaCl、BaCO3、KNO3 DCuSO4、KOH、NaCl第卷（非選擇題，共64分）可能用到的相對原子質(zhì)量： C12 O16 Cl35.5 Ca40二（本題包括3個(gè)小題，共24分）13（6分） 中國剪報(bào)最近報(bào)道，慢性腹瀉患者宜喝酸牛奶。酸牛奶中酪蛋白易于消化吸收，能使胃容物的酸性增強(qiáng)，還可促進(jìn)鈣的吸收。(1)喝酸牛奶后，胃容物的pH_(填“增大”或“減小”)。(2)“別把含乳飲料當(dāng)作牛奶喝”，是因?yàn)楹轱嬃现衉等營養(yǎng)素的含量比牛奶和酸牛奶低。(3)“鈣爾奇D”是一種常見補(bǔ)鈣劑，下圖是“鈣爾奇D”說明書的一部分。思考后，請完成以下問題：鈣爾奇D 600主要成分：碳酸鈣、維生素D服用方法：咀嚼或水服貯藏：避光寫出胃液與“鈣爾奇D”反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，判斷其反應(yīng)類型為_反應(yīng)；由貯藏方法分析推測維生素D可能具有的性質(zhì)是_ 。14（8分） 元素周期律和周期表是研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。請認(rèn)真分析表中信息，回答下列問題。（1）地殼中含量第二的非金屬元素的原子序數(shù)是 。（2） 表示的是 （寫粒子符號(hào)）。（3）由9、20號(hào)兩種元素組成的化合物是 （寫化學(xué)式）。（4）從原子結(jié)構(gòu)角度看，同一周期元素的原子具有相同的 數(shù)。FEDCB15（10分）下圖所示的AF各裝置中分別盛放的物質(zhì)為：A稀硫酸B鋅粒C某溶液D某塊狀固體 E滴有紫色石蕊的蒸餾水F足量澄清石灰水。請回答以下各題：（1）實(shí)驗(yàn)開始前，如何檢查B裝置的氣密性_ _。（2）反應(yīng)開始后，若E中出現(xiàn)紅色，F(xiàn)中有白色沉淀生成，判斷C、D中的物質(zhì)各分別可能是_、_。（3）寫出E，F(xiàn)中反應(yīng)的方程式： ， 。三、（本題包括1個(gè)小題，共11分） 16一定質(zhì)量的A溶液和111g氯化鈣溶液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀B。化學(xué)方程式為：A + CaCl2 = B+2NaCl。（1）A的化學(xué)式為 。（2）濾出沉淀B，再烘干，稱量得10g，則CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？四（本題共2個(gè)小題，共18分）17下圖是常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（個(gè)別產(chǎn)物可能略去）。其中A、B常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同；F是大理石的主要成分。Y為氧化物，Z是紫紅色固體。請回答下列問題：（1）在反應(yīng)中，物質(zhì)X起 作用。（2）A是 （填化學(xué)式）。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。的反應(yīng)類型是 。（4）反應(yīng)涉及的基本反應(yīng)類型有 種。18小強(qiáng)設(shè)計(jì)了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)（如右圖所示），經(jīng)過很長一段時(shí)間后，他觀察到小試管內(nèi)有晶體析出。（1）下述是小強(qiáng)對這種現(xiàn)象解釋的部分內(nèi)容，請你幫他把其余的解釋內(nèi)容續(xù)寫完整：濃硫酸具有吸水性， 。（2）若實(shí)驗(yàn)前后溫度不變，則實(shí)驗(yàn)后的硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （選填“大于”、 “小于”或“等于”）原飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）硝酸鉀溶液中存在的溶質(zhì)粒子是 （寫粒子符號(hào)）。（4）硝酸鉀常用作化肥，其所屬化肥種類是 。五、（本題1個(gè)小題，共11分）19純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)。下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：20時(shí)，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢；將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3；向的濾液中加入食鹽細(xì)粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl。（1）請寫出步驟和的化學(xué)方程式。： ；： 。（2）侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥。該化合物遇堿會(huì)生成有刺激性氣味的氣體 （寫化學(xué)式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍(lán)，以上反應(yīng)現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)氯化銨中的陽離子。若要通過實(shí)驗(yàn)區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是 溶液，請比較這兩種氮肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化銨 硝酸銨（選填“>”、“<”或“=”）。侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等固定用裝置已略去）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖連接裝置，并檢查氣密性；準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g。試回答：（1）鼓入空氣的目的是 ，裝置A中試劑X最適宜選用 。（2）若沒有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果 （填“偏大”或“偏小”）。（3）E裝置的作用是 。（4）請根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求：寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）答案123456789101112ACDDCCCBBBAA13、（1）減小 （2）蛋白質(zhì) （3）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2 復(fù)分解反應(yīng) 見光易分解14、（1）14 （2）S2- （3） CaF2 (4) 電子層15、（1）關(guān)彈簧夾，打開分液漏斗，液體不流下。（2）HCl CaCO3(3) CO2 + H2O = H2CO3 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O16、（1）CaCO3 （2） 10%17、（1）催化 （2）H2O2 （3）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 復(fù)分解反應(yīng) （4） 318、（1）可以吸收硝酸鉀溶液中揮發(fā)出的水分，使飽和溶液中的溶劑減少，溶質(zhì)析出 （2）等于 （3）K+、NO3- （4）復(fù)合肥料19、（1）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 （2）NH3 AgNO3 < （1）驅(qū)趕裝置中的氣體，使反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w被D中堿石灰完全吸收 氫氧化鈉溶液 （2）偏大（3）防止空氣中的二氧化碳與水蒸氣被D中堿石灰吸收使測定結(jié)果偏大（4）解：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：85.6g-83.4g=2.2g 設(shè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 106 44x 2.2g10644=x2.2gx=5.3g 5.3g6.0g100%=88.3% 純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3% 。6