上海市格致中學2015屆高三（上）摸底化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1化學與日常生活密切相關，下列說法正確的是（）A碘酒只是指碘單質(zhì)的乙醇溶液B純水不易導電，但屬于電解質(zhì)C質(zhì)量分數(shù)：醫(yī)用酒精生理鹽水食醋D明礬可用于水的消毒、殺菌考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物專題：化學應用分析：A、碘酒是碘的酒精溶液；B、純水中含有少量的氫離子和氫氧根離子；C、醫(yī)用酒精的成份主要是乙醇；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，；食醋中所含醋酸的量也不同，一般大構(gòu)在58%之間，食醋的酸味強度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所決定；D、明礬可用于水的凈化，它不具有氧化性解答：解：A、碘酒是碘的酒精溶液，溶質(zhì)是碘單質(zhì)，溶劑是酒精，沒有水，故A錯誤；B、純水中含有極少量的氫離子和氫氧根離子，不易導電，但屬于電解質(zhì)，故B正確；C、用消毒酒精是乙醇的水溶液，75%的酒精用于消毒；生理鹽水是氯化鈉的水溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%；食醋是醋酸的水溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為一般大構(gòu)在58%之間；質(zhì)量分數(shù)：醫(yī)用酒精食醋生理鹽水，故C錯誤；D、明礬中的鋁離子水解生成的氫氧化鋁可用于水的凈化，但是不具有殺菌消毒的作用，故D錯誤故選B點評：本題是一道化學的實際應用題，考查學生的理解和接受知識的能力，難度中等2下列關于乙醇的說法不正確的是（）A可用纖維素的水解產(chǎn)物制取B可由乙烯通過加成反應制取C與乙醛互為同分異構(gòu)體D可以用于制取乙酸乙酯考點：乙醇的化學性質(zhì)專題：有機反應分析：乙醇含有羥基，可發(fā)生取代、酯化等反應，可由乙烯與水、葡萄糖經(jīng)發(fā)酵可生成乙醇，結(jié)合同分異構(gòu)體的定義判斷解答：解：A纖維素的水解產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵可生成乙醇，方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2，故A正確；B乙烯和水發(fā)生加成反應可生成乙醇，方程式為C2H4+H2OC2H5OH，故B正確；C乙醇和乙醛的分子式不同，分別為C2H6O、C2H4O，二者不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱可生成乙酸乙酯，故D正確故選C點評：本題考查乙醇的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)以及有機物官能團的轉(zhuǎn)化，側(cè)重于學生的分析能力和有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累3（2分）已知鋇的某種同位素是Ba，由學過的知識無法推斷出的信息是（）A鋇原子的核外電子排布B鋇元素在周期表中的位置C鋇原子的核電荷數(shù)D鋇元素的相對原子質(zhì)量考點：核素專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：A質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；B質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；C質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；D元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值解答：解：A質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=56，可以根據(jù)核外電子排布規(guī)律電子數(shù)得到核外電子排布，故A正確； B質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)判斷在周期表中的位置，故B正確；C質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=56，故C正確；D不知道各種天然同位素的含量無法求出，故D錯誤故選D點評：本題考查核素、原子結(jié)構(gòu)等知識，難度中等，注意元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值4（2分）下列試劑的保存方法錯誤的是（）A鈉煤油中B硫磺二硫化碳中C白磷水中D苯酚隔絕空氣，密封保存考點：化學試劑的存放專題：元素及其化合物分析：A金屬鈉化學性質(zhì)比較活潑，能夠與空氣中氧氣、水反應；B硫易溶于二硫化碳；C白磷暴露在空氣中會自燃；D苯酚易被空氣中的氧氣氧化解答：解：A金屬鈉化學性質(zhì)相當活潑，需要隔絕空氣密封保存，由于煤油的密度小于鈉，且不與鈉發(fā)生反應，所以金屬鈉保存在煤油中，故A正確； B硫易溶于二硫化碳，不能保存在二硫化碳中，故B錯誤；C白磷不溶于水，與水不反應，可保存在水中，故C正確；D苯酚易被空氣中的氧氣氧化，需要密封保存，故D正確故選B點評：本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大5（2分）根據(jù)有機物的命名原則，下列命名正確的是（）A三甲苯BCH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2乙基戊烷CCH3CH（NH2）CH2COOH 氨基丁酸D 3，3二甲基2丁醇考點：有機化合物命名專題：有機化學基礎分析：判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：長：選最長碳鏈為主鏈；多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；近：離支鏈最近一端編號；?。褐ф溇幪栔妥钚】聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小解答：解：A 三甲苯，應指出甲基的位置，按照有機物的系統(tǒng)命名法命名，甲基在苯環(huán)的1、3、5號C，該有機物的正確命名為：1，3，5三甲苯，故A錯誤；BCH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2乙基戊烷，烷烴的命名中出現(xiàn)了2乙基，說明選取的主鏈不是最長的，該有機物最長碳鏈含有6個C，主鏈為己烷，甲基在3號C，該有機物正確命名為：3甲基己烷，故B錯誤；CCH3CH（NH2）CH2COOH 氨基丁酸，主鏈為丁酸，編號從距離羧基最近的一端開始，氨基在3號C，該有機物命名為：3氨基丁酸或氨基丁酸，故C錯誤；D3，3二甲基2丁醇，該有機物含有官能團羥基，屬于醇類，主鏈為丁醇，羥基在2號C，3號C有2個甲基，該有機物正確名稱為：3，3二甲基2丁醇，故D正確；故選D點評：本題考查了有機物的命名，題目難度中等，該題注重了基礎性試題的考查，側(cè)重對學生基礎知識的檢驗和訓練，該題的關鍵是明確有機物的命名原則，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6（3分）若需通過導電實驗證明NaCl是離子化合物，可以選擇的實驗對象是（）ANaCl固體BNaCl水溶液CNaCl熔融液D以上都不可以考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：NaCl是離子化合物，由離子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下可導電，以此來解答解答：解：A固體中不存在自由移動的離子，不能導電，故A不選；B水溶液能導電，溶液中的離子是哪種物質(zhì)電離的，無法確定，水也可電離出離子，故不選；C熔融狀態(tài)下能導電，說明含自由移動的離子，離子是氯化鈉電離生成的，從而證明氯化鈉是離子化合物，故C選；D由上述分析可知，C可選，故D不選；故選C點評：本題考查的是離子化合物的特征，注意推斷是否是離子化合物與構(gòu)成離子、自由移動的離子等因素有關，注重基礎知識的考查，題目難度不大7（3分）W、X，Y，Z均為短周期元素，X，Y處于同一周期，X，Z的最低價離子分別為X2和Z，Y+和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列說法正確的是（）A原子最外層電子數(shù)：XYZB單質(zhì)沸點：XYZC離子半徑：X2Y+ZD原子序數(shù)：XYZ考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系；真題集萃專題：元素周期律與元素周期表專題分析：X、Z的最低價離子分別為X2和Z，則X為第A族元素，Z為A族元素；Y+和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識解答該題解答：解：X、Z的最低價離子分別為X2和Z，則X為第A族元素，Z為A族元素；Y+和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，AX、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，故A錯誤；B常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應為NaSF2，故B錯誤；CNa+、F具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應為FNa+，故C錯誤；DX、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：XYZ，故D正確故選D點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，本題的關鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點正確推斷元素的種類8（3分）下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是（）A氫氣通過灼熱的CuO粉末B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應D將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液考點：真題集萃；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A發(fā)生氫氣與CuO的反應生成Cu和水；B發(fā)生二氧化碳與過氧化鈉的反應生成碳酸鈉和氧氣；C發(fā)生Al與Fe2O3反應生成Al2O3和Fe；D發(fā)生Zn與Cu（NO3）2反應生成Zn（NO3）2和Cu解答：解：A發(fā)生氫氣與CuO的反應生成Cu和水，反應前固體為CuO，反應后固體為Cu，固體質(zhì)量減小，故A錯誤；B發(fā)生二氧化碳與過氧化鈉的反應生成碳酸鈉和氧氣，反應前固體為過氧化鈉，反應后固體為碳酸鈉，二者物質(zhì)的量相同，固體質(zhì)量增加，故B正確；C發(fā)生Al與Fe2O3反應生成Al2O3和Fe，反應前固體為氧化鐵、Al，反應后固體為氧化鋁、Fe，均為固體，固體質(zhì)量不變，故C錯誤；D發(fā)生Zn與Cu（NO3）2反應生成Zn（NO3）2和Cu，反應前固體為Zn，反應后固體為Cu，二者物質(zhì)的量相同，則固體質(zhì)量減小，故D錯誤；故選B點評：本題為2014年高考試題，把握發(fā)生的化學反應及反應前后固體的分析為解答的關鍵，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，注意反應中物質(zhì)的質(zhì)量變化，題目難度不大9（3分）下表中對應關系正確的是（）ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均為取代反應B由油脂得到甘油； 由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應CCl2+2Br2Cl+Br2； Zn+Cu2+Zn2+Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2；Cl2+H2OHCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應AABBCCDD考點：取代反應與加成反應；氧化還原反應；消去反應與水解反應專題：物質(zhì)的分類專題分析：ACH2=CH2+HClCH3CH2Cl為烯烴的加成反應；B油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖；CCl2+2Br2Cl+Br2中Cl元素的化合價降低；Zn+Cu2+Zn2+Cu中Zn元素的化合價升高；D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化；Cl2+H2OHCl+HClO中只有Cl元素的化合價變化解答：解：ACH2=CH2+HClCH3CH2Cl為烯烴的加成反應，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl為烷烴的取代反應，故A錯誤；B油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，則均可發(fā)生水解反應，故B正確；CCl2+2Br2Cl+Br2中Cl元素的化合價降低；Zn+Cu2+Zn2+Cu中Zn元素的化合價升高，前者單質(zhì)被還原，后置單質(zhì)被氧化，均屬于置換反應，故C錯誤；D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；Cl2+H2OHCl+HClO中只有Cl元素的化合價變化，均屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤；故選B點評：本題為2014年高考真題，側(cè)重氧化還原反應及有機反應類型的考查，把握反應中結(jié)構(gòu)變化、反應條件及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注重高頻考點的考查，題目難度不大10（3分）（2014重慶）某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖（未表示出原子或原子團的空間排列）該拒食素與下列某試劑充分反應，所得有機物分子的官能團數(shù)目增加，則該試劑是（）ABr2的CCl4溶液BAg（NH3）2OH溶液CHBrDH2考點：有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷分析：A碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，醛基和溴發(fā)生氧化反應；B醛基和銀氨溶液發(fā)生氧化反應生成羧基；C碳碳雙鍵發(fā)生加成反應；D碳碳雙鍵、醛基都發(fā)生加成反應解答：解：A碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，醛基和溴發(fā)生氧化反應，所以增加溴原子，故A正確；B醛基和銀氨溶液發(fā)生氧化反應生成羧基，官能團數(shù)目不變，故B錯誤；C碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，官能團由碳碳雙鍵變?yōu)殇逶樱倌軋F數(shù)目不變，故C錯誤；D碳碳雙鍵、醛基都發(fā)生加成反應，官能團數(shù)目減少，故D錯誤；故選A點評：本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，根據(jù)有機物中含有的官能團及其性質(zhì)來分析解答，明確物質(zhì)能發(fā)生哪些類型的反應，題目難度不大11（3分）下列實驗裝置或操作（已略去部分夾持儀器）正確的是（）A配置溶液B實驗室制乙烯C制備Fe（OH）2D制備與收集氨氣考點：化學實驗方案的評價專題：實驗評價題分析：A玻璃棒的下端應在刻度線以下，且加水至刻度線12cm應改用膠頭滴管定容；B用濃硫酸、乙醇共熱到約170制乙烯；C氫氧化亞鐵極易被氧氣氧化；D收集氨氣應利用向下排空氣法解答：解：A玻璃棒的下端應在刻度線以下，圖中玻璃棒下端在刻度線以上，且加水至刻度線12cm應改用膠頭滴管定容，故A錯誤；B用濃硫酸、乙醇共熱到約170制乙烯，溫度計應插入液面以下，故B錯誤；C氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，應隔絕空氣制取，故C正確；D收集氨氣應利用向下排空氣法，圖中收集氨氣時導管應伸到小試管的底部，故D錯誤；故選C點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液的配制、物質(zhì)制備及氨氣的制備實驗等，把握實驗基礎知識和裝置圖的作用為解答的關鍵，注意實驗的評價性、操作性分析，題目難度不大12（3分）（2014長寧區(qū)一模）鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律下列有關說法正確的是（）A鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深B鹵化氫的鍵長按HF、HC1、HBr、HI的順序依次減小C鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱D鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易考點：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體；B原子半徑越大，原子間的鍵長就越長；C鹵化氫的還原性隨著鹵原子原子序數(shù)的增大而增強；D鹵素單質(zhì)和氫氣化合容易程度隨著原子序數(shù)的增大而逐漸減弱解答：解：A氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體，所以鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深，故A正確；B原子半徑越大，原子間的鍵長就越長，鹵素原子的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以鹵化氫的鍵長按HF、HC1、HBr、HI的順序依次增大，故B錯誤；C鹵化氫的還原性隨著鹵原子原子序數(shù)的增大而增強，所以鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增強，故C錯誤；D氟氣和氫氣在黑暗處爆炸，氯氣和氫氣在光照條件下反應，氫氣和溴在加熱條件下反應，碘和氫氣在不斷加熱條件下反應，且反應較慢，所以鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故D錯誤；故選A點評：本題考查了同一主族元素性質(zhì)的遞變性，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，此考點還經(jīng)?？疾樵影霃健钨|(zhì)的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性等遞變規(guī)律，靈活運用基礎知識解答，注意鹵化銀中氟化銀是可溶性物質(zhì)13（3分）（2014黃浦區(qū)一模）已知25時某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03、OH、I中的幾種，并且水 電離出的c（H+）=1lO13 mol/L當向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色 變?yōu)辄S色下列有關分析正確的是（）A溶液的pH=1或13B溶液中一定沒有Fe3+，Na+C溶液中陰離子有I，不能確定HCO3D當Cl2過量，所得溶液只含有兩種鹽考點：常見離子的檢驗方法專題：離子反應專題分析：水電離出的c（H+）=1lO13 mol/L，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為0.1mol/L，該溶液為強酸性或堿性溶液，一定不會存在碳酸氫根離子；當向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色，說明溶液中一定存在碘離子，能夠與碘離子反應的鐵離子一定不會存在，據(jù)此完成本題解答：解：由水電離出的c（H+）=1lO13 mol/L，該溶液中大量存在氫離子或者氫氧根離子，所以溶液中一定不會存在碳酸氫根離子；通入氯氣后溶液由無色 變?yōu)辄S色，說明溶液中一定不會存在有色的鐵離子，一定存在碘離子，A、根據(jù)分析可知，水電離出的c（H+）=1lO13 mol/L，若為酸性溶液，該溶液pH=1；若為堿性溶液，該溶液的pH為13，故A正確；B、溶液中一定不會存在鐵離子，若是堿性溶液，一定存在鈉離子，故B錯誤；C、該溶液中一定存在碘離子，一定不會存在碳酸氫根離子，故C錯誤；D、氯氣過量，反應后只有一種鹽，即氯化鈉，故D錯誤；故選A點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意明確常見離子的反應現(xiàn)象及檢驗方法，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力14（3分）氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量表中是環(huán)己烯（ ）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：物質(zhì)氫化熱（kJ/mol）119.7232.7208.4根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是（）A環(huán)己二烯與H2的反應最劇烈B環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團C三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強D上述條件下，1 mo轉(zhuǎn)變?yōu)闀r放出熱量考點：反應熱和焓變專題：化學反應中的能量變化分析：A、斷裂1mol碳碳鍵放出熱量越多反應越劇烈；B、依據(jù)環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯的分子結(jié)構(gòu)分析判斷官能團；C、物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定；D、環(huán)己二烯轉(zhuǎn)變?yōu)榄h(huán)己烯時是和氫氣加成完成是放熱反應，放熱可以依據(jù)蓋斯定律計算判斷；解答：解：A、斷裂1mol碳碳鍵環(huán)己烯放熱為119.7KJ、環(huán)己二烯放熱為116.35KJ、苯放熱69.47KJ，所以環(huán)己烯氫化反應劇烈，故A錯誤；B、環(huán)己烯官能團為一個雙鍵、環(huán)己二烯含兩個雙鍵、苯分子中是六個碳碳鍵完全等同的化學鍵，所以不是有相同的官能團，故B錯誤；C、斷裂1mol碳碳鍵環(huán)己烯放熱為119.7KJ、環(huán)己二烯放熱為116.35KJ、苯放熱69.47KJ，三種化合物中苯的穩(wěn)定性最強，故C錯誤；D、C6H10+H2C6H12 氫化熱為119.7KJ/mol，C6H8+2H2C6H12 氫化熱為232.7KJ/mol；依據(jù)蓋斯定律得到：C6H8+H2C6H10；氫化熱為113kJ/mol，所以1mol環(huán)己二烯轉(zhuǎn)變?yōu)榄h(huán)己烯時放熱113 kJ，故D正確；故選D點評：本題考查了反應氫化熱的概念應用和物質(zhì)加成反應的氫化熱的大小比較，蓋斯定律的應用，苯的分子結(jié)構(gòu)的理解應用，關鍵是氫化熱概念的理解應用15（3分）（2014重慶）茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是（） A將茶葉灼燒灰化，選用、和B用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和C過濾得到的濾液，選用、和D檢驗濾液中的Fe3+，選用、和考點：真題集萃；過濾、分離與注入溶液的儀器；物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計專題：實驗題分析：檢驗茶葉中的鐵元素，先將茶葉在坩堝中灼燒灰化，然后在燒杯中用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，在漏斗中過濾，可取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗，以此解答該題解答：解：A將茶葉灼燒灰化，應在坩堝中加熱，用到的儀器有、和，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，故A不選；B用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應在燒杯中進行，可用玻璃棒攪拌，不用容量瓶，故B選；C過濾時用到、和，故C不選；D檢驗濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即、和，故D不選故選B點評：本題為2014年重慶高考題，側(cè)重于物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗設計的考查，著重于考查學生的分析能力和實驗能力，落腳于基礎知識的考查，注意把握實驗的原理、步驟和實驗儀器，難度不大16（3分）常溫下，將10mL 0.2mol/L的一元酸HA與V mL等濃度的NaOH溶液混合當V=10mL時，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示假設溶液體積可以相加，則下列說法正確的是（）A圖中N表示HA，P表示OH，Q表示H+B若V=10 mL，則pH=7C若V10 mL，則溶液顯酸性D若V=10 mL，則：c（M）+c（P）=c（Na+）考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，發(fā)生反應：HA+NaOH=NaA+H2O，反應后溶液中鈉離子濃度為：c（Na+）=0.2mol/L=0.1mol/L，若HA為強酸，則反應生成溶液為中性，存在離子有：Na+、A、OH、H+四種，根據(jù)圖象可知，M的濃度小于0.1mol/L，則反應后的溶液中至少存在5種粒子，所以HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH）c（H+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A）c（OH），所以有：c（Na+）=0.1mol/Lc（A）c（OH）c（HA）c（H+），即：M為A，N為OH，P為HA，Q為H+，據(jù)此對各選項進行判斷解答：解：當V=10mL時，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，反應后溶液中鈉離子濃度為：c（Na+）=0.2mol/L=0.1mol/L，若HA為強酸，則反應生成溶液為中性，存在離子有：Na+、A、OH、H+四種，根據(jù)圖象可知，M的濃度小于0.1mol/L，而c（Na+）=0.1mol/L，則反應后的溶液中至少存在5種粒子，所以HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH）c（H+），由于A的水解程度較低，則有c（A）c（OH），溶液中氫氧根離子來自水的電離和A的水解，則c（OH）c（HA），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na+）=0.1mol/Lc（A）c（OH）c（HA）c（H+），所以：M為A，N為OH，P為HA，Q為H+，A根據(jù)以上分析 可知，M為A，N為OH，P為HA，Q為H+，故A錯誤；B若V=10 mL，反應生成強堿弱酸鹽NaA，由于A的水解，溶液顯示堿性，溶液的pH7，故B錯誤；C當V=10mL，溶液顯示堿性，而當V10 mL，溶液可能為酸性，有可能為堿性或中性，需要根據(jù)溶液中離子濃度大小判斷，故C錯誤；D若V=10 mL，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（A）+c（HA），M為A，P為HA，則：c（M）+c（P）=c（Na+），故D正確；故選D點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、離子濃度大小比較、溶液pH值、鹽類水解等知識，題目難度中等，正確判斷一元酸HA是弱酸為解題關鍵，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解判斷溶液中各離子濃度大小17（3分）以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖：關于該過程的相關敘述正確的是（）A反應的反應類型是縮聚反應B物質(zhì)A是鹵代烴C物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛D1 mol物質(zhì)D最多可以消耗2 mol NaOH考點：乙烯的化學性質(zhì)；有機化學反應的綜合應用專題：有機反應分析：丙烯氧化生成C，C與新制氫氧化銅反應，結(jié)合D的分子式可知，則C為CH2=CHCHO、D為CH2=CHCOOHB與D在濃硫酸、加熱條件下生成E，應是發(fā)生酯化反應，結(jié)合E的分子式可知，應是1分子B與2分子D發(fā)生酯化反應，故B為HOCH2CH2OH，則E為CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E發(fā)生加聚反應得到F由B的結(jié)構(gòu)可知，乙烯與氯氣或溴發(fā)生加成反應生成A，A為1，2二鹵代烴，A水解得到乙二醇，據(jù)此解答解答：解：丙烯氧化生成C，C與新制氫氧化銅反應，結(jié)合D的分子式可知，則C為CH2=CHCHO、D為CH2=CHCOOHB與D在濃硫酸、加熱條件下生成E，應是發(fā)生酯化反應，結(jié)合E的分子式可知，應是1分子B與2分子D發(fā)生酯化反應，故B為HOCH2CH2OH，則E為CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E發(fā)生加聚反應得到F由B的結(jié)構(gòu)可知，乙烯與氯氣或溴發(fā)生加成反應生成A，A為1，2二鹵代烴，A水解得到乙二醇，A由上述分析可知，反應是CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2發(fā)生加聚反應得到F，故A錯誤；B物質(zhì)A為1，2二鹵代烴，故B正確；CB為HOCH2CH2OH，催化氧化得到OHCCHO，故C錯誤；DD為CH2=CHCOOH，1mol物質(zhì)D最多可以消耗1molNaOH，故D錯誤；故選B點評：本題考查有機物的推斷，難度中等，注意根據(jù)有機物的分子式結(jié)合反應條件、反應類型進行推理判斷，對學生的邏輯推理具有一定要求三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18（4分）往含F(xiàn)e3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液充分反應后（設溶液中的其他成分不反應），下列表示該混合溶液中發(fā)生反應的離子方程式中正確的是（）A2 Fe3+SO32+H2O2 Fe2+SO42+2 H+B2 H+SO32SO2+H2OC2 H+2 NO3+3 SO323 SO42+2 NO+H2OD2 Fe3+3 SO32+3 H2O2 Fe（OH）3+3 SO2考點：離子方程式的書寫專題：離子反應專題分析：硝酸根離子在酸性環(huán)境下氧化性強于三價鐵離子的氧化性，二者都能夠氧化亞硫酸根離子，往含F(xiàn)e3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液，亞硫酸根離子先與硝酸根離子反應，依據(jù)氧化還原反應規(guī)律判斷反應產(chǎn)物、配平方程式，據(jù)此解答解答：解：硝酸根離子在酸性環(huán)境下氧化性強于三價鐵離子的氧化性，二者都能夠氧化亞硫酸根離子，往含F(xiàn)e3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液，亞硫酸根離子先與硝酸根離子反應，反應的離子方程式為：2H+2NO3+3SO323SO42+2NO+H2O，故選：C點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確氧化還原反應的先后規(guī)律是解題關鍵，注意氧化還原方程式的配平，題目難度中等19（4分）碳納米管是近年來材料科學研究的熱點為除去碳納米管中的雜質(zhì)碳納米顆粒（少量碳原子的聚集體），可以將樣品溶解于強酸性的K2Cr2O7溶液中充分反應，當溶液由橙色轉(zhuǎn)變?yōu)槟G色（Cr3+）即可，同時放出一種無毒的氣體以下判斷正確的是（）A可以用濃鹽酸調(diào)節(jié)K2Cr2O7溶液的酸性B該過程中每氧化2 mol碳納米顆粒，轉(zhuǎn)移8NA個電子C若將該反應設計為原電池，則碳納米顆粒應作為原電池的正極D可以通過過濾的方法最終得到碳納米管考點：氧化還原反應；原電池和電解池的工作原理專題：氧化還原反應專題分析：由信息可知，發(fā)生C+K2CrO7+H2SO4CO2+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O，C元素的化合價升高，Cr元素的化合價降低，以此來解答解答：解：A濃鹽酸與K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應，不能用濃鹽酸調(diào)節(jié)K2Cr2O7溶液的酸性，故A錯誤；BC元素的化合價升高，失去電子被氧化，則每氧化2 mol碳納米顆粒，轉(zhuǎn)移2mol（40）=NA8NA個電子，故B正確；C若將該反應設計為原電池，C失去電子，碳納米顆粒應作為原電池的負極，故C錯誤；D碳納米管的直徑較小，可透過濾紙，不能利用過濾分離，故D錯誤；故選B點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握習題中的信息判斷發(fā)生的反應、反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，涉及電子轉(zhuǎn)移、原電池原理、混合物分離方法等，綜合性較強，側(cè)重分析與遷移應用能力的考查，題目難度中等20（4分）雙球連通管中發(fā)生2NO2N2O4+Q（Q0）若同時向兩燒杯中分別加入等溫、等體積的蒸餾水（左）和0.1mol/L H2O2溶液（右），再向右側(cè)燒杯中加入少量Fe2（SO4）3固體后，則下列有關推斷中正確的是（）A實驗時，A、B中的壓強始終相等B若右側(cè)燒杯發(fā)生吸熱反應，則A中更快達到平衡C若右側(cè)燒杯發(fā)生放熱反應，則A中顏色較深D能用該裝置推斷右側(cè)燒杯中反應的熱效應考點：化學平衡的影響因素專題：化學平衡專題分析：A、AB是連通器，實驗時AB中壓強相同；B、2NO2（紅棕色）N2O4（無色），H0是放熱反應，過氧化氫加入硫酸鐵會做催化劑使過氧化氫分解，若右側(cè)燒杯發(fā)生吸熱反應，則B溫度降低反應正向進行，AB中達到平衡；C、2NO2（紅棕色）N2O4（無色），H0是放熱反應，若雙氧水的分解反應也是放熱反應當右邊雙氧水分解時放出的熱量會使B瓶升溫，使瓶中反應朝逆向反應方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深；D、依據(jù)氣體顏色變化分析燒杯中反應的能量變化，若B中氣體顏色加深證明是放熱反應，變淺證明是吸熱反應解答：解：A、AB是連通器，實驗時AB中壓強始終相同，故A正確；B、2NO2（紅棕色）N2O4（無色），H0是放熱反應，過氧化氫加入硫酸鐵會做催化劑使過氧化氫分解，若右側(cè)燒杯發(fā)生吸熱反應，則B溫度降低反應正向進行，AB中達到相同平衡，故B錯誤；C、2NO2（紅棕色）N2O4（無色），H0是放熱反應，若雙氧水的分解反應也是放熱反應當右邊雙氧水分解時放出的熱量會使B瓶升溫，使瓶中反應朝逆向反應方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深，故C錯誤；D、若B中氣體顏色加深證明是放熱反應，變淺證明是吸熱反應，可以用該裝置推斷右側(cè)燒杯中反應的熱效應，故D正確；故選AD點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，化學平衡移動原理理解應用，注意反應特征的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等21（4分）室溫下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO2后得1L溶液，反應的化學方程式為：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O對反應后的溶液，下列說法正確的是（已知：Ka（HNO2）=7.1104、Ka（CH3COOH）=1.7105）（）An（NO2）+n（OH）n（H+）=0.1 molB若通入0.01 mol HCl氣體，溶液pH大于2（忽略溶液體積的變化）C若加入少量CH3COONa固體，溶液的堿性會減弱D此時溶液的pH大于0.1 mol/L的CH3COONa溶液考點：化學方程式的有關計算專題：計算題分析：A、根據(jù)溶液中的電荷守恒來計算回答；B、亞硝酸鈉可以和鹽酸之間發(fā)生反應，符合強酸制弱酸的原理；C、醋酸鈉溶液顯示堿性，堿性強于亞硝酸鈉；D、醋酸鈉溶液顯示堿性，堿性強于亞硝酸鈉解答：解：A、根據(jù)反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，對反應后的溶液存在電荷守恒：n（NO3）+n（NO2）+n（OH）=n（Na+）+n（H+），其中硝酸鈉是強酸強堿鹽，硝酸鈉中的n（NO3）=n（Na+），所以剩余的亞硝酸鈉溶液中，n（NO2）+n（OH）n（H+）=n（Na+）=0.1 mol，故A正確；B、根據(jù)反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，硝酸鈉顯示中性，亞硝酸鈉顯示堿性，若通入0.01 mol HCl氣體，亞硝酸鈉可以和鹽酸之間發(fā)生反應生成氯化鈉和亞硝酸，亞硝酸酸性弱于鹽酸，溶液pH大于2，故B正確；C、若加入少量CH3COONa固體，醋酸鈉溶液顯示堿性，溶液的堿性會增強，故C錯誤；D、Ka（HNO2）=7.1104、Ka（CH3COOH）=1.7105，醋酸酸性弱于亞硝酸，所以醋酸根離子水解程度大，0.1 mol/L的亞硝酸鈉溶液溶液的pH小于0.1 mol/L的CH3COONa溶液，故D錯誤故選AB點評：本題涉及鹽的水解原理應用以及溶液中離子濃度之間的關系知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等22（4分）已知：將一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關當n（KOH）=6a mol時，下列有關說法錯誤的是（）A若某溫度下，反應后=11，則溶液中=0.5B參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于3a molC改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：3a molne5a molD改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol考點：化學方程式的有關計算專題：計算題分析：A令n（ClO）=1mol，反應后=11，則n（Cl）=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（ClO3），據(jù)此計算判斷；B由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鉀離子守恒計算；D氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，結(jié)合C中計算判斷解答：解：A令n（ClO）=1mol，反應后=11，則n（Cl）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5n（ClO3）+1n（ClO）=1n（Cl），即5n（ClO3）+11mol=111mol，解得n（ClO3）=2mol，故溶液中=5.5，故A錯誤；B由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故參加反應的氯氣的物質(zhì)的量=n（KOH）=3a mol，故B正確；C氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=a mol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量=a mol5=5a mol，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=n（KClO），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=n（KOH）=3a mol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=3a mol1=3a mol，故反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：3a molne5a mol，故C正確；D氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，由C中計算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=a mol，故D正確，故選A點評：本題考查氧化還原反應計算，難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應用四、（本題共12分）23（12分）（2014福建）元素周期表中第A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號）aCl2、Br2、I2的熔點bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性dHCl、HBr、HI的酸性（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體完成中反應的總化學方程式：1NaCl+3H2O1NaClO3+3H2中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是復分解反應，該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體（4）一定條件下，在水溶液中1mol Cl、ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示D是ClO4（填離子符號）BA+C反應的熱化學方程式為3ClO（aq）=ClO3（aq）+2Cl（aq）H=117kJ/mol（用離子符號表示）考點：真題集萃；氧化還原反應方程式的配平；反應熱和焓變；熱化學方程式；鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較專題：氧化還原反應專題；化學反應中的能量變化；鹵族元素分析：（1）與氯元素同族的短周期元素是F原子，F(xiàn)原子核外有2個電子層，最外層有7個電子，據(jù)此書寫F的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）同一主族元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強、其最高價氧化物的水化物酸性越強、其單質(zhì)的氧化性越強；（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體，電解時，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣；兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應為復分解反應，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出；（4）一定條件下，在水溶液1 mol Cl、ClOx（x=1，2，3，4，）的能量（kJ）相對大小如圖所示D中Cl元素化合價為+7價，據(jù)此判斷x值；BA+C，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應方程式為3ClO=ClO3+2Cl，反應熱=（63kJ/mol+20kJ/mol）360kJ/mol=117kJ/mol解答：解：（1）與氯元素同族的短周期元素是F原子，F(xiàn)原子核外有2個電子層，最外層有7個電子，則F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）同一主族元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強、其最高價氧化物的水化物酸性越強、其單質(zhì)的氧化性越強，與物質(zhì)的沸點、氫化物水溶液的酸性無關，故選bc；（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體，電解時，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以反應方程式為1NaCl+3H2O1NaClO3+3H2，故答案為：1；3；1；3；H2；NaClO3轉(zhuǎn)化為KClO3，說明該反應中兩種物質(zhì)相互交換離子生成鹽，為復分解反應，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出，室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體，所以先析出KClO3，故答案為：復分解反應；室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體；（4）根據(jù)圖象知，D中Cl元素化合價為+7價，所以ClOx中x為4，則D為ClO4，故答案為：ClO4；BA+C，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應方程式為3ClO=ClO3+2Cl，反應熱=（63kJ/mol+20kJ/mol）360kJ/mol=117kJ/mol，所以該熱化學反應方程式為3ClO（aq）=ClO3（aq）+2Cl（aq）H=117kJ/mol，故答案為：3ClO（aq）=ClO3（aq）+2Cl（aq）H=117kJ/mol點評：本題以鹵族元素為載體考查了氧化還原反應、熱化學反應、非金屬強弱的判斷方法等知識點，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)結(jié)合元素周期律等知識點來分析解答，題目難度中等五、（本題共12分）24（12分）鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切（1）如圖2是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖這一腐蝕過程中發(fā)生還原反應的物質(zhì)是O2（填化學式）圖2中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是B（填字母）（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：（圖1）步驟 I若溫度過高，將不利于反應的進行，用適當?shù)奈淖趾突瘜W方程式進行解釋：4HNO34NO2+O2+2H2O，造成原料浪費步驟中發(fā)生反應：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O2Fe2O3nH2O+8HNO3，反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，該反應的化學方程式為4 Fe+10 HNO3=4 Fe（NO3）2+NH4NO3+3 H2O上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是氮氧化物排放少（任寫一項）（3）已知t時，反應FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)為K1寫出K1的表達式若該反應在恒容容器中反應時滿足圖3所示變化，則該反應的正反應為吸熱反應（選填“吸熱”或“放熱”）若在t的2L恒溫密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入一定量CO若5min后FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則CO2的平均反應速率為0.001 mol/（Lmin）考點：金屬的回收與環(huán)境、資源保護；化學平衡建立的過程專題：化學平衡專題；元素及其化合物分析：（1）由圖可知，海水溶液為弱酸性，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣具有強氧化性，充當氧化劑，被還原；A發(fā)生化學腐蝕，B發(fā)生電化學腐蝕，C已經(jīng)腐蝕后有氧化層，D在金屬內(nèi)部；（2）由流程圖可知，F(xiàn)e與硝酸反應生成硝酸亞鐵，步驟中轉(zhuǎn)化為Fe2O3nH2O，最后得到鐵紅，硝酸分解生成二氧化氮、氧氣、水；產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，則Fe與硝酸反應生成硝酸亞鐵、硝酸銨和水；氮氧化物為有毒氣體；（3）K=，升高溫度，V正增加的快，；通入x mol CO，t時反應達到平衡此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，即反應的FeO為0.02mol50%=0.01mol，則 FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）開始 0.02 x 0 0轉(zhuǎn)化 0.01 0.01 0.01 0.01平衡 x0.01 0.01結(jié)合化學反應速率計算解答：解：（1）由圖可知，海水溶液為弱酸性，則Fe失去電子，正極上O2得到電子，發(fā)生吸氧腐蝕，A發(fā)生化學腐蝕，B發(fā)生電化學腐蝕，C已經(jīng)腐蝕后有氧化層，D在金屬內(nèi)部，顯然B中腐蝕速率最快，生成鐵銹最多，故答案為：O2；B；（2）由流程圖可知，F(xiàn)e與硝酸反應生成硝酸亞鐵，步驟中轉(zhuǎn)化為Fe2O3nH2O，最后得到鐵紅；硝酸分解生成二氧化氮、氧氣、水，該反應為4HNO34NO2+O2+2H2O，產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，則Fe與硝酸反應生成硝酸亞鐵、硝酸銨和水，該反應為4Fe+10HNO34Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，由流程可知，上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是減少了有毒的氮氧化物的生成，氮氧化物排放少，故答案為：4HNO34NO2+O2+2H2O，造成原料浪費；4Fe+10HNO34Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O；氮氧化物排放少；（3）依據(jù)化學反應方程式得出：平衡常數(shù)K=；升高溫度，V正增加的快，故正反應為吸熱反應；t時反應達到平衡此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，即反應的FeO為0.02mol50%=0.01mol，則 FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）開始 0.02 0轉(zhuǎn)化 0.01 0.01平衡 0.01故v（CO2）=0.001mol/（Lmin），故答案為：；吸熱；0.001mol/（Lmin）點評：本題考查較綜合，涉及化學平衡計算、電化學腐蝕及物質(zhì)的制備流程等，為高頻考點，側(cè)重分析能力及計算能力的考查，把握