第1講原子結(jié)構(gòu)考綱解讀1.掌握元素、核素、同位素、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、原子構(gòu)成、原子核外電子排布的含義。2.掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.掌握118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法。考點一原子構(gòu)成1構(gòu)成原子的微粒及作用（X） 原子 2將下列核素符號(X)周圍5個位置數(shù)字的含義填寫在方框內(nèi)3微粒之間的關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù)_；(2)質(zhì)量數(shù)(A)_(Z)_(N)；(3)陽離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_；(4)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_。1Rn具有放射性，從而對人體產(chǎn)生傷害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是 ()A136 B50 C86 D2222下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是 ()AD3O BLi COD DOH3現(xiàn)有bXn和aYm兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a與下列式子有相等關(guān)系的是()Abmn Bbmn Cbmn Dbmn特別提醒(1)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等；(2)任何微粒都有質(zhì)子，但不一定有中子，也不一定有核外電子，如H，只有質(zhì)子，沒有中子和電子?？键c二元素、核素、同位素1元素、核素、同位素的關(guān)系2同位素的性質(zhì)同一元素的各種核素的_不同，_相同，化學性質(zhì)_，物理性質(zhì)_。4如下是四位同學學習原子結(jié)構(gòu)知識后，對這節(jié)內(nèi)容的認識，你認為不正確的是 ()5鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是 ()A.Bi和Bi都含有83個中子B.Bi和Bi互為同位素C.Bi和Bi的核外電子數(shù)不同D.Bi和Bi分別含有126和127個質(zhì)子6有關(guān)H、D、T、HD、H2、D、H這七種微粒的說法正確的是 ()A互為同位素 B是七種氫元素C電子數(shù)相同 DHD和H2均是單質(zhì)7下列敘述錯誤的是 ()A16O、18O屬于同一種元素，它們互為同位素BD和T是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等特別提醒(1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素；(2)有多少種核素就有多少種原子；(3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一個的位置；(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如H與H；也可能具有相同的中子數(shù)，如C與O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如C與N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如H與C?？键c三核外電子排布1電子層的表示方法及能量變化電子層數(shù)由內(nèi)向外數(shù)字表示法1234567字母表示法離核遠近電子能量2原子核外電子排布規(guī)律(1)核外電子一般總是盡先排布在_的電子層里。(2)每個電子層最多容納的電子數(shù)為_個。最外層最多容納電子數(shù)不超過_個(K層為最外層時不超過_個)。次外層最多容納的電子數(shù)不超過_個，倒數(shù)第三層電子數(shù)最多不超過_個。8下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空：A. B. C. D.(1)屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是_(填字母序號，下同)。(2)B粒子的半徑_C粒子的半徑(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是_。尋找10電子微粒和18電子微粒的方法110電子微粒218電子微粒CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH【例1】已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件已經(jīng)略去)：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電子式：A_；D_。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：A與B在溶液中反應的離子方程式為_。根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學式或離子符號表示)_。識記120號元素的特殊電子層結(jié)構(gòu)(1)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：Li、P；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al；(9)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Ca；(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S?！纠?】現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)(1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是_，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關(guān)系的化學反應方程式_。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為_。(4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式_。高考題組一元素、核素、同位素1判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體 ()(2)S2的結(jié)構(gòu)示意圖： ()(3)質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：I ()(4)N2的電子式：NN ()(5)Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為 ()(6)在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7 ()(7)DO中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍 ()(8)第A族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子 ()2我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說法正確的是()A.Sm與Sm互為同位素B.Sm與Sm的質(zhì)量數(shù)相同C.Sm與Sm是同一種核素D.Sm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62316O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ()A16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B16O與18O核外電子排布方式不同C通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D標準狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA個氧原子4某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是 ()A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子D它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子52007年諾貝爾化學獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關(guān)于Pt和Pt的說法正確的是 ()A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素高考題組二原子結(jié)構(gòu)中基本微粒之間的相互關(guān)系6某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 () A.(ANm) molB.(AN) molC.(AN) molD.(ANm) mol課時規(guī)范訓練教材習題回扣1(必修2P114)放射性同位素鈥Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 ()A32 B67 C99 D1662(必修2P283)Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于Se和Se的說法正確的是 ()A.Se和Se互為同位素B.Se和Se都含有34個中子C.Se和Se分別含有44和46個質(zhì)子D.Se和Se含有不同的電子數(shù)3(必修2P282)雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法正確的是 ()AO2和O3互為同位素BO2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)4(必修2P115)在Li、Li、Na、Mg、C、N中：(1)_和_互為同位素；(2)_和_的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；(3)_和_的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素。能力提升訓練1元素的種類、化學性質(zhì)分別與下列微粒數(shù)密切相關(guān)，它們是 ()A質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)B質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)C中子數(shù)、最外層電子數(shù)D最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)2核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是 ()A元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a21)B元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))3下列敘述中，正確的是 ()A兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同4科學家已經(jīng)探明月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法不正確的是 ()A向兩個相同的密閉容器中充入3He和O2，當它們的溫度和密度都相同時，兩種氣體的壓強p(3He)>p(O2)B3He的質(zhì)量數(shù)為3，所以3He原子的近似相對原子質(zhì)量為3C.He與He互為同素異形體D體積相同、密度相同的3He與HD具有相同的中子數(shù)5有X和X兩種粒子，下列敘述正確的是 ()A一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的B化學性質(zhì)幾乎完全相同C質(zhì)子數(shù)一定相等，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相等D核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等6美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 ()A57 B47 C61 D2937對核外電子排布規(guī)律理解正確的是 ()K層不超過2個電子第二層不超過8個電子最外層不超過8個電子次外層不超過18個電子A B C D8下列說法中正確的是 ()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子同種元素的原子的質(zhì)量數(shù)必相等A B C D914C常用于測定生物遺骸的年份。下列說法中正確的是 ()A14C相對原子質(zhì)量等于14B14C與14N中子數(shù)一定不同C14C與C60互為同素異形體D14C與12C是兩種不同的元素10設X、Y、Z代表3種元素。已知：X和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；Y和Z兩種元素可以形成4核42個電子的負一價陰離子據(jù)此，請?zhí)羁眨?1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱X_，Y_，Z_。(2)寫出X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式：_。11已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為(y0)。請回答：(1)當xy10時，該微粒為_(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。(2)當y8時，微粒可能為(不少于5種)_。(3)寫出xy12與xy16的元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式_。12.A、B、C、D為短周期內(nèi)除稀有氣體外的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。四種元素中只有C為金屬元素；A和C的最外層電子數(shù)相等；B、D屬于同主族；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。請回答下列問題：(1)A的元素符號為_，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)C2B2中含有的化學鍵是_，寫出C2B2與A2B反應的離子方程式_。(3)A、B、C、D離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)_。(4)用化學方程式證明B元素的得電子能力強于D元素_。13A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為1、4、5、7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強酸。則：(1)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)C的最高價氧化物對應的水化物與A的氫氧化物反應能生成_種鹽，其化學式分別為_。(3)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是_(填化學式)。14已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是原子最外層有一個電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)423。請回答下列問題：(1)寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式：_。(2)各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)423的化合物的名稱為_，其水溶液呈_性。(3)請寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號(舉兩例)_、_。(4)寫出由B、C元素組成的元素原子質(zhì)量比為n(B)n(C)712的化合物的化學式_。15A、B、C、D、E五種微粒(分子或離子)，它們都分別含有10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ACDEBC2D(1)寫出的離子方程式_。寫出的離子方程式_。(2)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子_。(3)除A、B外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子_。16有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：X與Z、Y與W分別具有相同最外層電子數(shù)；X與Y能形成X2Y、X2Y2兩種共價化合物；Y的陰離子(單核)與Z的陽離子的核外電子數(shù)都為10；W原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍。請根據(jù)以上敘述填空：(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；X、Y與Z形成的化合物的電子式為_。(2)Z與W的離子半徑大小為Z_W(填“>”、“<”或“”)。(3)Z與W形成的化合物溶于水顯_性(填“酸”或“堿”)，原因是(用離子方程式表示)_答案基礎再現(xiàn)深度思考考點一1元素原子化學2.3(1)核外電子數(shù)(2)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)(3)陽離子所帶的電荷數(shù)(4)陰離子所帶的電荷數(shù)考點二1核電荷數(shù)質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)2中子數(shù)質(zhì)子數(shù)幾乎完全相同差異較大考點三1(從左至右，從上至下)KLMNOPQ近遠低高2(1)能量較低(2)2n2821832深度思考1B2.D3.B4.C5.B6.D7.D8(1)B(2)小于(3)D規(guī)律方法解題指導【例1】(1)A.HN HDHO, (2)HSOH=S2H2OOH>S2【例2】(1)(2)X(或氧)2H2SO22H2O2S(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O真題重組規(guī)范集訓1(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2A3D4D5A6A課時規(guī)范訓練教材習題回扣1A2.A3.C4(1)63Li73Li(2)14 6C14 7N(3)2311Na2412Mg能力提升訓練1B2D3C4C5.C6A7D8B9B10(1)鉀氯氧(2)OHH=H2O11(1)原子(2)K、Ca2、Ar、S2、Cl等(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O12(1)H(2)離子鍵、共價鍵2Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)S2>O2>Na>H(4)2H2SO2=2H2O2S13(1)(2)3Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4(3)HCl>PH314(1)Na2Na(2)硝酸銨酸(3)NH4OH(其他正確答案也可)(4)N2O315(1)NH4OHH2ONH3H3OOH=2H2O(2)CH4、HF、Ne(任寫兩種)(3)Na、Mg2、Al3(任寫兩種)16(1)NaH(2)<(3)堿S2H2OHSOH - 13 -