第3講富集在海水中的元素(二)鹵素考綱解讀1.了解Cl2、Br2、I2的物理性質(zhì)特點(diǎn)。2.能從原子結(jié)構(gòu)的視角分析Cl2、Br2、I2氧化性強(qiáng)弱規(guī)律。3.了解海水的綜合利用及Br2、I2的制取原理。4.掌握鹵離子(Cl、Br、I)的檢驗(yàn)方法?？键c(diǎn)一鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1原子結(jié)構(gòu)氯、溴、碘三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為_(kāi)、_、；最外層都有_個(gè)電子，它們都位于元素周期表_族，都屬于鹵族元素。2氯、溴、碘的存在及單質(zhì)物理性質(zhì)(1)氯、溴以化合態(tài)的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。碘則主要存在于海草(如海帶)中，也存在于海水和鹽礦中。(2)溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)Br2是一種_色_體，易揮發(fā)；I2是一種_色_體，易升華。Br2溶解在水中的顏色是_，I2溶解在水中的顏色是_，Br2溶解在CCl4中的顏色是_，I2溶解在CCl4中的顏色是_。3氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較(1)與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(XCl、Br、I)。(2)氧化性都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(XCl、Br、I)。氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是Cl2_Br2_I2，陰離子的還原性：Cl_Br_I。Cl2能從Br的溶液中置換出Br2，其離子方程式：_；同理，Br2能置換I2，其離子方程式：_。與一些還原性離子反應(yīng)，如Br2與SO、Fe2反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)，_。1下列敘述中正確的是()A碘易升華，所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中B液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中將碘萃取出來(lái)D用加熱的方法可將碳酸氫鈉溶液中混有的少量碘除去2請(qǐng)列舉哪些物質(zhì)能使溴水褪色？3下列哪些事實(shí)或?qū)嶒?yàn)?zāi)苷f(shuō)明氧化性：Cl2>Br2>I2_。氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無(wú)明顯變化，滴入KI淀粉溶液中，溶液變藍(lán)H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和I2反應(yīng)更困難Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價(jià)高低HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來(lái)越差Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小考點(diǎn)二鹵素離子的檢驗(yàn)方法1AgNO3溶液沉淀法未知液生成2置換萃取法未知液有機(jī)層呈3氧化淀粉法檢驗(yàn)I未知液_溶液，表示有I4淀粉KI試紙常用于檢驗(yàn)?zāi)男┪镔|(zhì)？5鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4A B C D考點(diǎn)三鹵素互化物和擬鹵素1鹵素互化物由兩種鹵素互相結(jié)合而成的物質(zhì)叫鹵素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，有較強(qiáng)的氧化性，如能與金屬、H2O、NaOH等反應(yīng)：2IBr2Mg=MgBr2MgI2。但應(yīng)注意：鹵素互化物中，非金屬性弱的元素顯正價(jià)，如：ICl中，I顯1價(jià)，Cl顯1價(jià)，所以鹵素互化物與水或堿的反應(yīng)一般屬于非氧化還原反應(yīng)：IBrH2O=HBrHIOIBr2NaOH=NaBrNaIOH2O。2擬鹵素有些多原子分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其陰離子與鹵素陰離子性質(zhì)相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答這類(lèi)題目時(shí)可用換元法，如把(SCN)2當(dāng)作X2，把SCN當(dāng)作X。6溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，并能與水發(fā)生反應(yīng)：IBrH2O=HBrHIO。下列有關(guān)溴化碘的敘述錯(cuò)誤的是()AIBr、Br2、I2具有相似的化學(xué)性質(zhì)B在許多反應(yīng)中，IBr是一種強(qiáng)氧化劑，其氧化性強(qiáng)于I2的，但弱于Br2的C在溴化碘與水的反應(yīng)中，IBr既是氧化劑又是還原劑D溴化碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)可生成兩種鹽7氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NCCN，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱(chēng)之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是()A(CN)2H2=2HCNBMnO24HCNMn(CN)2(CN)22H2OC向KCN溶液中加入碘水：I22KCN=2KI(CN)2D在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl22KCN=2KCl(CN)2鹵素氧化性的應(yīng)用氯、溴、碘的制取1氯的提取氯堿工業(yè)海水粗鹽飽和食鹽水化學(xué)方程式為_(kāi)。2海水提取溴(1)流程 (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_3海帶中提取碘(1)流程 (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！纠?】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：(1)步驟的離子方程式：_。(2)步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱(chēng)是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯氣，因此在步驟中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過(guò)_(填試劑名稱(chēng))溶液，以除去氯氣。(4)步驟的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在8090 。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：_。(5)步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由：_。(6)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物”而不是蒸餾“溴水混合物”，請(qǐng)說(shuō)明原因：_?！纠?】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：海帶灰懸濁液 MnO2H2SO4(稀)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_(從下列儀器中選出所需的儀器，將標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處)。A燒杯 B坩堝 C表面皿D泥三角 E酒精燈 F干燥器(2)步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_。(3)步驟反應(yīng)的離子方程式是_。(4)步驟中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是_。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：_。萃取、分液在鹵素性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1萃取(1)概念指利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。(2)萃取劑的選擇要求與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解性遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解性；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。2分液(1)概念：兩種互不相溶的液體的分離方法。(2)操作要求：在分液漏斗中進(jìn)行，將下層液體從下端管口放出，上層液體從上口倒出。3實(shí)例用苯或四氯化碳作萃取劑將溴或碘從它們的水溶液中提出來(lái)?！纠?】實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生或形成過(guò)程的基本途徑。下面是某同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分，請(qǐng)?zhí)羁眨簩?shí)驗(yàn)名稱(chēng)：氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaCl溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘KBr溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色KI溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色(1)完成該實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是_；(2)CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是_；(3)在實(shí)驗(yàn)中四氯化碳層顏色變化過(guò)程為_(kāi)；(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)缺陷是_，改進(jìn)的辦法是_?！纠?】按下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程填空：(1)a、b、c、d處應(yīng)填的相應(yīng)顏色為_(kāi)。(2)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_。高考題組一有鹵素及化合物所參與的離子反應(yīng)1判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I=2ClI2()(2)淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，4IO22H2O2I24OH()(3)能使pH試紙呈紅色的溶液中，Na、NH、I、NO不能大量共存()(4)酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IO5I3H2O=3I26OH()高考題組二鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)比較，綜合應(yīng)用2判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)()(2)HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)()(3)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱()(4)從HF、HCl、HBr、HI的酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律()(5)濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫()(6)在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA()(7)碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度()3精鹽添加一定量的碘酸鉀和抗結(jié)劑就成為食用碘鹽，烹飪時(shí)，要待食物熟后加入碘鹽，其原因是_。(提示：碘酸鉀高溫分解類(lèi)似于氯酸鉀分解)4為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程的操作和現(xiàn)象是_。(5)過(guò)程實(shí)驗(yàn)的目的是_。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。52009上海，23(3)海水是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_。a鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b鹵化氫的鍵長(zhǎng)按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減小c鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易6在一定溫度下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：F2H22HFK1.81036Cl2H22HClK9.71012Br2H22HBrK5.6107I2H22HIK43試根據(jù)K的變化，可以推斷出隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加(選填字母)_。a在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低bX2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱cHX的還原性逐漸減弱dHX的穩(wěn)定性逐漸減弱課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練1下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性某溶液與淀粉KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑A B C D2下列物質(zhì)不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的是()A氯水 B碘酒 C氫碘酸 D溴蒸氣3下列敘述中不正確的是()A顏色深淺：AgI>AgBr>AgClB還原性：HI>HBr>HCl>HFC水溶液的酸性：HI>HBr>HCl>HFD光敏性：AgF>AgCl>AgBr>AgI4下表是食用碘鹽包裝上的部分說(shuō)明，下列說(shuō)法正確的是()配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量3515 mgkg1儲(chǔ)存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽A.高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失B碘酸鉀可氧化氯化鈉C可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀D該碘鹽中碘酸鉀含量為2050 mgkg15下列物質(zhì)與其用途相符合的是()Cl2作消毒劑AgBr制膠卷、感光紙AgI人工降雨碘預(yù)防甲狀腺腫大淀粉檢驗(yàn)I2的存在NaClO漂白紡織物A BC D全部6下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是()A單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深B氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)C單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X2H2O=HXHXOD隨核電荷數(shù)的增加X(jué)的半徑遞增，還原性遞減7甲、乙、丙三種溶液各含有一種X(X為Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()ABr、I、Cl BBr、Cl、ICI、Br、Cl DCl、I、Br8在加熱條件下，氯氣與碘以等物質(zhì)的量反應(yīng)，可得一紅棕色液體ICl。ICl的性質(zhì)類(lèi)似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活潑性，如：2Zn2ICl=ZnI2ZnCl2；IClH2O=HClHIO。下列敘述正確的是()A在Zn與ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B在Zn與ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C在H2O和ICl的反應(yīng)中，ICl是氧化劑，H2O是還原劑D在H2O和ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑，又是還原劑9已知某溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比為234，現(xiàn)欲使溶液中的Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比變成432，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I的物質(zhì)的量的 ()A. B. C. D.10某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水后，溴被還原，由此推斷該溶液中()A不含NO，含F(xiàn)e3B含有NO、I、ClC含I，但不能確定是否含ClD含有Fe311下圖是關(guān)于藥物華素片(西地碘片)的使用說(shuō)明書(shū)，以下為說(shuō)明書(shū)的部分內(nèi)容： 華素片(西地碘片)使用說(shuō)明書(shū)【品名和組成】品名：西地碘片組成：華素片英文名：Cydiodine Tablets華素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。將碘利用分子分散技術(shù)制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等【貯藏】遮光、密閉、陰涼處保存【有效期】二年(1)根據(jù)上述說(shuō)明和所學(xué)知識(shí)回答：華素片中含有的活性成分是_(寫(xiě)分子式)；請(qǐng)推斷華素片_(填“是”或“不是”)白色。(2)某學(xué)生為驗(yàn)證華素片中確實(shí)含有上述成分，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下。請(qǐng)?zhí)羁眨喝∫涣Ｋ幤湃胙欣徶醒兴?，再將藥粉裝入試管并加入約2 mL蒸餾水；向試管中再加入約2 mL_(填選項(xiàng)字母)，并用力振蕩。A酒精(密度比水小，與水以任意比混溶)B四氯化碳(密度比水大，不溶于水)描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象_。選用該液體的原因是_。(3)請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)另一種方法，驗(yàn)證華素片中的成分(請(qǐng)敘述實(shí)驗(yàn)原理、操作方法和實(shí)驗(yàn)結(jié)論)_。12.根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列有關(guān)問(wèn)題：(1)寫(xiě)出的離子方程式：_。寫(xiě)出的離子方程式：_。(2)推出下列物質(zhì)或溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：E；I。(3)在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，B、C、F、H氧化能力由弱到強(qiáng)的順序是(寫(xiě)化學(xué)式)_。13用化學(xué)方法測(cè)定微量碘化物時(shí)，必須利用“化學(xué)放大”反應(yīng)將碘的量“放大”，然后再進(jìn)行測(cè)定。下面是“化學(xué)放大”反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：向含微量I并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，將I完全氧化成IO，煮沸去掉過(guò)量的Br2；向由制得的水溶液中加入過(guò)量的酸性KI溶液，振蕩使反應(yīng)進(jìn)行完全；在得到的水溶液中加入足量的CCl4，振蕩，把生成的I2從水溶液里全部轉(zhuǎn)移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水層；向得到的CCl4層加入肼(即聯(lián)氨H2NNH2)的水溶液，振蕩，使I2完全以I形式從CCl4層進(jìn)入水層，用分液漏斗分液去掉CCl4層。經(jīng)過(guò)以上四步得到的水溶液里，含有通過(guò)反應(yīng)而“放大”了的碘，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出步驟的離子方程式，并標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(2)將右圖所示的分液漏斗中的下層液體放出的操作步驟為：_。旋開(kāi)活塞，使下層液體流出到一個(gè)小燒杯里，當(dāng)下層液體全部流出活塞的細(xì)孔時(shí)，_。從漏斗上口倒出上層液體。旋開(kāi)活塞，將留在頸部的下層液體放出到盛接下層液體的燒杯里。(3)若忽略實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的損失，經(jīng)過(guò)一次“化學(xué)放大”的溶液里，I-的量是原溶液里I-的量的倍。經(jīng)過(guò)n次“化學(xué)放大”的溶液里，I-的量是原溶液里的量的 倍。14在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用所給的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘： (1)碘位于元素周期表中的第_周期第_族。(2)步驟加Fe的目的是_。(3)寫(xiě)出步驟的化學(xué)方程式：_。(4)上述生產(chǎn)流程中，可以利用的副產(chǎn)物是_，考慮原料循環(huán)利用，若將該副產(chǎn)物制成生產(chǎn)所需的試劑，先后還需加入_來(lái)進(jìn)行處理。(5)甲物質(zhì)見(jiàn)光易變黑，其原因是(用化學(xué)方程式表示)：_。(6)第步操作可供提純I2的兩種方法是_和_。答案基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考考點(diǎn)一1.7A2(2)深紅棕液紫黑固橙色深黃色褐色橙色橙紅色紫色深紫色3(1)2NaOHX2=NaXNaXOH2O(2)2NaX2=2NaX>><<Cl22Br=2ClBr2Br22I=2BrI2SO23Br2H2O=SO242Br2H2Fe2Br2=2Br2Fe3考點(diǎn)二1白色淺黃色黃色2BrI3藍(lán)色深度思考1B2(1)被H2S、SO2、SO23、I等還原劑還原而褪色。(2)與NaOH等強(qiáng)堿溶液發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)而褪色：Br22NaOH=NaBrONaBrH2O。(3)與較活潑金屬(如MgBr2=MgBr2)反應(yīng)而褪色。(4)能與溴發(fā)生加成反應(yīng)的不飽和烴及其衍生物，如烯烴、炔烴等。(5)能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。(6)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的堿性物質(zhì)，如Na2CO3等。(7)加入活性炭等吸附劑，使溴水褪色。34檢驗(yàn)強(qiáng)氧化性物質(zhì)如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反應(yīng)原理是I被氧化成I2而使淀粉變藍(lán)。5C6.C7.C規(guī)律方法解題指導(dǎo)規(guī)律方法1Cl2H2、NaOH2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22(2)2NaBrCl2=Br22NaClBr2SO22H2O=2HBrH2SO42HBrCl2=2HClBr23(2)Cl22I=I22Cl【例1】(1)Br2SO22H2O=4H2BrSO24(2)分液漏斗(3)溴化鐵(或其他含Br的鹽類(lèi)物質(zhì))(4)溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸氣中水增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，吸收率低(5)酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)(6)將“溴水混合物”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铩笔荁r2的濃縮過(guò)程，可提高效率，減少能耗，降低成本【例2】(1)BDE(2)過(guò)濾蒸餾(3)2IMnO24H=Mn2I22H2O(4)苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大；苯與碘不反應(yīng)(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘)【例3】(1)試管、量筒、膠頭滴管(2)萃取劑，使生成的Br2、I2溶于其中，便于觀察現(xiàn)象(3)由無(wú)色逐漸變?yōu)槌燃t色(4)不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘再做一組實(shí)驗(yàn)，步驟為：KI溶液溴水1 mL CCl4，振蕩，靜置觀察CCl4層顏色【例4】(1)棕黃橙紅藍(lán)紫(2)2FeBr23Cl2=2FeCl32Br22FeCl32KI=2FeCl2I22KClBr22KI=2KBrI2真題重組規(guī)范集訓(xùn)1(1)(2)(3)(4)2(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)3高溫下碘酸鉀容易分解，最終導(dǎo)致碘損失4(1)(2)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(6)原子半徑逐漸增大5a6ad課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練1C2.C3.D4.A5.D6.A7.A8A9.C10C11(1)I2不是(2)B液體分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無(wú)色與水不互溶且分層，I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，且不與I2反應(yīng)(3)將藥片研成粉末，放在干燥試管中加熱，觀察試管口有無(wú)紫色蒸氣產(chǎn)生，冷卻后試管口是否有紫黑色固體產(chǎn)生12(1)MnO22Cl4HMn2Cl22H2OBr22I=2BrI2(2)KClAgBr(3)I2<Br2<Cl2<MnO213(1)5II5eO6H=3I23H2O或者5IIO6H=3I失5e得5e23H2O(2)取下漏斗口上的塞子或使塞子上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔迅速關(guān)閉活塞(3)66n14(1)五A(2)使碘化銀轉(zhuǎn)化為碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀(3)2FeI23Cl2=2I22FeCl3(4)Ag稀硫酸、稀硝酸(5)2AgI2AgI2(6)升華萃取 - 15 -