第3講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱解讀1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的構(gòu)成微粒、微粒間作用力的區(qū)別?？键c(diǎn)一晶體的常識(shí)1晶體與非晶體晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒_排列結(jié)構(gòu)微粒_排列性質(zhì)特征自范性熔點(diǎn)異同表現(xiàn)二者區(qū)別方法間接方法看是否有固定的_科學(xué)方法對(duì)固體進(jìn)行_實(shí)驗(yàn)2. 得到晶體的途徑(1)_。(2)_。(3)_。3晶胞(1)概念描述晶體結(jié)構(gòu)的_。(2)晶體中晶胞的排列無隙并置無隙：相鄰晶胞之間沒有_。并置：所有晶胞_排列、_相同。4晶格能 (1)定義氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位：_。(2)影響因素離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越_。離子的半徑：離子的半徑越_，晶格能越大。(3)與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系晶格能越大，形成的離子晶體越_，且熔點(diǎn)越_，硬度越_。1判斷下列敘述是否正確：(1)固態(tài)物質(zhì)一定是晶體()(2)冰和固體碘晶體中相互作用力相同()(3)晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性的排列()(4)凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體()2(1)立方晶胞中，頂點(diǎn)、棱邊、面心依次被多少個(gè)晶胞共用？ (2)六棱柱晶胞中，頂點(diǎn)、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被多少個(gè)晶胞共用？3有關(guān)晶格能的敘述正確的是()A晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量B晶格能通常取負(fù)值C晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定D晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小4下列物質(zhì)均屬于離子化合物，你認(rèn)為可能作為耐火材料的是()AK2O2 BNa2O CNaCl DAl2O3特別提醒(1)具有規(guī)則幾何外形的固體物質(zhì)不一定是晶體，如玻璃。(2)晶胞是從晶體中“截取”出來的具有代表性的最小部分，而不一定是最小的“平行六面體”。(3)在計(jì)算晶胞中微粒個(gè)數(shù)的過程中，不要形成思維定勢(shì)，任何形狀的晶胞均可使用分割法。不同形狀的晶胞，應(yīng)先分析任意位置上的一個(gè)粒子被幾個(gè)晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，頂點(diǎn)、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2個(gè)晶胞所共用?？键c(diǎn)二四種晶體性質(zhì)比較 類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子、粒子間的相互作用力硬度有的_，有的_熔、沸點(diǎn)有的_，有的_溶解性相似相溶難溶于任何溶劑常見溶劑難溶大多數(shù)易溶于水等極性溶劑導(dǎo)電、傳熱性一般不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性，個(gè)別為半導(dǎo)體電和熱的良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電物質(zhì)類別及舉例所有非金屬氫化物(如水、硫化氫)、部分非金屬單質(zhì)(如鹵素X2)、部分非金屬氧化物(如CO2、SO2)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼)，部分非金屬化合物(如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)與合金(如Na、Al、Fe、青銅)金屬氧化物(如K2O、Na2O)、強(qiáng)堿(如KOH、NaOH)、絕大部分鹽(如NaCl)5判斷下列說法是否正確：(1)在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子()(2)在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子()(3)原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高()(4)分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低()6CO2和SiO2在物理性質(zhì)上有較大差異，而在化學(xué)性質(zhì)上卻有較多相似，你知道原因嗎？特別提醒(1)原子晶體的熔點(diǎn)不一定比離子晶體高，如石英的熔點(diǎn)為1 710 ，MgO的熔點(diǎn)為2 852 。(2)金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的熔點(diǎn)高，如Na的熔點(diǎn)為97 ，尿素的熔點(diǎn)為132.7 。7在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。(1)其中只含有離子鍵的離子晶體是_；(2)其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是_；(3)其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是_；(4)其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是_；(5)其中含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是_；(6)其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是_；(7)其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是_。(8)其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是_。考點(diǎn)三幾種常見的晶體模型1原子晶體(金剛石和二氧化硅)(1)金剛石晶體中，每個(gè)C與另外_個(gè)C形成共價(jià)鍵，CC鍵之間的夾角是_，最小的環(huán)是_元環(huán)。含有1 mol C的金剛石中，形成的共價(jià)鍵有_ mol。(2)SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與_個(gè)O成鍵，每個(gè)O原子與_個(gè)硅原子成鍵，最小的環(huán)是_元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是_原子。2分子晶體(1)干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有_個(gè)。(2)冰的結(jié)構(gòu)模型中，每個(gè)水分子與相鄰的個(gè)水分子以氫鍵相連接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成 mol“氫鍵”。3離子晶體(1)NaCl型：在晶體中，每個(gè)Na同時(shí)吸引_個(gè)Cl，每個(gè)Cl同時(shí)吸引_個(gè)Na，配位數(shù)為_。每個(gè)晶胞含_個(gè)Na和_個(gè)Cl。(2)CsCl型：在晶體中，每個(gè)Cl吸引_個(gè)Cs，每個(gè)Cs吸引_個(gè)Cl，配位數(shù)為_。4石墨晶體石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是_，平均每個(gè)正六邊形擁有的碳原子個(gè)數(shù)是_，C原子采取的雜化方式是 _。5常見金屬晶體的原子堆積模型結(jié)構(gòu)型式常見金屬配位數(shù)晶胞面心立方最密堆積A1Cu、Ag、Au12體心立方堆積A2Na、K、Fe8六方最密堆積A3Mg、Zn、Ti128在晶體模型中，金剛石中的“鐵棍”和干冰中的“鐵棍”表示的意義一樣嗎？分子晶體中有化學(xué)鍵嗎？9下列排列方式中，A.ABCABCABCBABABABABABCABBAABBADABCCBAABCCBA，屬于鎂型堆積方式的是_；屬于銅型堆積方式的是_。10下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)。晶體類型的判斷1依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷(1)離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵。(2)原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價(jià)鍵。(3)分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力。(4)金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。2依據(jù)物質(zhì)的分類判斷 (1)金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。(2)大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)是分子晶體。(3)常見的單質(zhì)類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的化合類原子晶體有碳化硅、二氧化硅等。(4)金屬單質(zhì)是金屬晶體。3依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷(1)離子晶體的熔點(diǎn)較高。(2)原子晶體熔點(diǎn)高。(3)分子晶體熔點(diǎn)低。(4)金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷摹?依據(jù)導(dǎo)電性判斷(1)離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。(2)原子晶體一般為非導(dǎo)體。(3)分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動(dòng)的離子，也能導(dǎo)電。(4)金屬晶體是電的良導(dǎo)體。5依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷離子晶體硬度較大或硬而脆。原子晶體硬度大。分子晶體硬度小且較脆。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性?！纠?】有下列八種晶體：A.水晶B冰醋酸C氧化鎂D白磷E晶體氬F鋁G氯化銨H金剛石。用序號(hào)回答下列問題：(1)直接由原子構(gòu)成的晶體是_，屬于原子晶體的化合物是_。(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是_，含有共價(jià)鍵的離子晶體是_，屬于分子晶體的單質(zhì)是_。(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是_，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_，需克服共價(jià)鍵的是_。【例2】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)()數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3 550 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶體：1 410 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶體：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于_晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是_。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是_(填序號(hào))。有金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號(hào))。硬度小水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篘aCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因?yàn)開。晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較1不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低一般規(guī)律原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等沸點(diǎn)很高，如汞、鎵、銫等沸點(diǎn)很低，金屬晶體一般不參與比較。2原子晶體由共價(jià)鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點(diǎn)高。如熔點(diǎn)：金剛石>石英>碳化硅>硅。3離子晶體一般地說，陰、陽離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。4分子晶體(1)分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點(diǎn)反常的高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。(2)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4，F(xiàn)2<Cl2<Br2<I2。(3)組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。(4)同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。例如：CH3CH2CH2CH2CH3> (5)同分異構(gòu)體的芳香烴，其熔、沸點(diǎn)高低順序是鄰>間>對(duì)位化合物。5金屬晶體金屬離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn)：Na<Mg<Al，Li>Na>K>Rb>Cs。特別提醒(1)金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔點(diǎn)很高，如汞、鎵、銫等熔點(diǎn)很低。(2)金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的熔點(diǎn)高，如金屬晶體Na晶體的熔點(diǎn)(98 )小于分子晶體AlCl3晶體的熔點(diǎn)(190 )。(3)并非存在氫鍵的分子晶體的熔、沸點(diǎn)就高，分子內(nèi)形成氫鍵，一般會(huì)使分子晶體的熔、沸點(diǎn)降低。例如鄰羥基苯甲醛()由于形成分子內(nèi)氫鍵，比對(duì)羥基苯甲醛( )的熔、沸點(diǎn)低?！纠?】下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是()A金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅BCI4>CBr4>CCl4>CH4CMgO>H2O>O2>Br2D金剛石>生鐵>純鐵>鈉【例4】下表給出幾種氯化物的熔、沸點(diǎn)，對(duì)此有下列說法：CaCl2屬于離子晶體， SiCl4是分子晶體，1 500 時(shí)，NaCl可形成氣態(tài)分子，MgCl2水溶液不能導(dǎo)電。與表中數(shù)據(jù)一致的說法有()NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔點(diǎn)/801712782168沸點(diǎn)/1 4651 4181 60057A.僅 B僅 C和 D晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算方法均攤法長方體(包括立方體)晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計(jì)算：(1)處于頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為8個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有屬于該晶胞；(2)處于棱上的粒子，同時(shí)為4個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有屬于該晶胞；(3)處于面上的粒子，同時(shí)為2個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有屬于該晶胞；(4)處于晶胞內(nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞；如圖：特別提醒在使用均攤法計(jì)算晶胞中微粒個(gè)數(shù)時(shí)，要注意晶胞的形狀，不同形狀的晶胞，應(yīng)先分析任意位置上的一個(gè)粒子被幾個(gè)晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，頂點(diǎn)、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2個(gè)晶胞所共有?！纠?】如圖是甲、乙、丙三種晶體的晶胞，則甲晶體中x與y的個(gè)數(shù)比是_，乙中a與b的個(gè)數(shù)比是_，丙中一個(gè)晶胞中有_個(gè)c離子和_個(gè)d離子。晶體的密度及微粒間的距離的計(jì)算若1個(gè)晶胞中含有x個(gè)微粒，則1 mol晶胞中含有x mol微粒，其質(zhì)量為xM g(M為微粒的相對(duì)“分子”質(zhì)量)；又1個(gè)晶胞的質(zhì)量為a3 g(a3為晶胞的體積)，則1 mol晶胞的質(zhì)量為a3NA g，因此有xMa3NA?！纠?】某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X()位于立方體的頂點(diǎn)，Y()位于立方體的中心。試分析：(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引個(gè)X。(2)該晶體的化學(xué)式為。(3)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M gmol-1，晶體的密度為 gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X之間的距離為cm。高考題組一晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及其類型的判斷1判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體()(2)原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大，熔點(diǎn)高、硬度大的特性()(3)熔點(diǎn)：Si3N4>NaCl>SiI4()(4)熔點(diǎn)：CO2>KCl>SiO2()(5)沸點(diǎn)：乙烷>戊烷>丁烷()(6)同主族元素形成的氧化物的晶體類型相同()2X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 gL1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是()A原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價(jià)化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵3下列說法正確的是()A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)4下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子B最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為12C最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子D存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角5有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2>W；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是()AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑6下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是()ASiO2CsClCBr4CF4BSiO2CsClCF4CBr4CCsClSiO2CBr4CF4DCF4CBr4CsClSiO27下列說法中正確的是()A離子晶體中每個(gè)離子的周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)C分子晶體的熔、沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合8(1)2009山東理綜，32(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為_(填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是_。(2)2010海南，19()(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2和Fe2的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO_FeO(填“<”或“>”)。高考題組二晶體的“分割”與計(jì)算9 已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是()AZXY3 BZX2Y6CZX4Y8 DZX8Y12102011新課標(biāo)全國卷，37(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有_個(gè)氮原子、_個(gè)硼原子、立方氮化硼的密度是_gcm3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為NA)。112011山東理綜，32(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為a gcm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為_cm3。122010山東理綜，32(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2處于晶胞中心，O2處于晶胞棱邊中心。該化合物化學(xué)式為_。每個(gè)Ba2與_個(gè)O2配位。132011海南，19(4)(5)銅(Cu)是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答下列問題：(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子價(jià)電子排布式為_；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_；該晶體中，原子之間的作用力是_；(5)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_。142010江蘇，21(4) CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如右圖所示)，但CaC2晶體中啞鈴形C 的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C 數(shù)目為。152010海南，19(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫 材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。該合金的化學(xué)式為_；課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1(選修3P822)下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是()AO2和SiO2 BNaI和I2CCO2和H2O DCCl4和NaCl2(選修3P841)在單質(zhì)的晶體中，一定不存在()A離子鍵B分子間作用力C共價(jià)鍵D金屬離子與自由電子間的作用3(選修3P847)X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個(gè)。下列說法中不正確的是()AX的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體BY的單質(zhì)為原子晶體CX與Y形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體DX與碳形成的化合物為分子晶體4(選修3P848)下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是()ANa2O和SiO2熔化BMg和S熔化C氯化鈉和蔗糖熔化D碘和干冰升華5(選修3P8513改編)下表列出了鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)的熔點(diǎn)：NaXNaFNaClNaBrNaI熔點(diǎn)/995801775651SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點(diǎn)/90.270.45.2120.5(1)從表中可以看出，鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高很多，原因是_。(2)鈉的鹵化物熔點(diǎn)按F、Cl、Br、I的順序依次降低，而硅的鹵化物的熔點(diǎn)依次升高的原因是_。能力提升訓(xùn)練1下列有關(guān)金屬晶體的判斷正確的是()A簡(jiǎn)單立方、配位數(shù)6、空間利用率68%B鉀型、配位數(shù)6、空間利用率68%C鎂型、配位數(shù)8、空間利用率74%D銅型、配位數(shù)12、空間利用率74%2下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是()A第A堿金屬元素與A元素所形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體，晶體中陰、陽離子排列方式相 同B晶體中存在陰離子就必定存在陽離子，存在陽離子就必定存在陰 離子C離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價(jià)鍵DC60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個(gè)C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個(gè)3下列說法正確的是()A124 g P4含有的PP鍵的個(gè)數(shù)為6NAB12 g石墨中含有的CC鍵的個(gè)數(shù)為2NAC12 g金剛石中含有的CC鍵的個(gè)數(shù)為1.5NAD60 g SiO2中含SiO鍵的個(gè)數(shù)為2NA4已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5 gmol1，其晶體密度為d gcm3，若圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為()A117a3dB58.5/(2a3d)C234/(a3d)D58.5/(4a3d)5某無機(jī)化合物的二聚分子結(jié)構(gòu)如圖，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是()A化學(xué)式是Al2Cl6B不存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵C在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體D是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電6下面二維平面晶體所表示的化學(xué)式為AX2的是()7下列有關(guān)說法不正確的是()A水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵BCaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2CH原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為128下面有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是 ()A金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子B在NaCl晶體中每個(gè)Na(或Cl)周圍都緊鄰6個(gè)Cl(或6個(gè)Na)C白磷晶體中，粒子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，鍵角為60D離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞9NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是()物質(zhì)NaFNaIMgO離子電荷數(shù)112鍵長(1010m)2.313.182.10A.>> B>>C>> D>>10可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO3CCaC2CO，CaC2N2CaCN2C，CaCN22H2O=NH2CNCa(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：_。CaCN2中陰離子為CN，與CN互為等電子體的分子有N2O和_(填化學(xué)式)，由此可以推知CN的空間構(gòu)型為_。(2)尿素分子中C原子采取_雜化。尿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(3)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過_結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。(4)CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為_。CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3 401 kJmol-1、NaCl 786 kJmol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_。11. 空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來越受到人們的關(guān)注。被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，其中計(jì)入空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等。請(qǐng)回答下列問題：(1)S、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。(2)血紅蛋白中含有Fe2，CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒。寫出亞鐵離子的基態(tài)電子排布式_。CO有多種等電子體，其中常見的兩種為_。(3)隨著人們生活質(zhì)量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來越為人們所關(guān)注。甲醛是室內(nèi)主要空氣污染物之一(其沸點(diǎn)是19.5 )，甲醇是“假酒”中的主要有害物質(zhì)(其沸點(diǎn)是64.65 )，甲醇的沸點(diǎn)明顯高于甲醛的主要原因是_。12鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有_。(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤： _。(3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成煙火。燃放時(shí)，煙火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：_。(4)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔點(diǎn)/K1 2661 534183解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：_。(5)人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合NNROHO或Cu()(表示化合價(jià)為1)時(shí)，分別形成a和b：a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有鍵的特性。微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異_。答案基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考考點(diǎn)一1(從左至右，從上至下)周期性有序無序有無固定不固定各向異性各向同性熔點(diǎn)X射線衍射2(1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固(2)氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)(3)溶質(zhì)從溶液中析出3(1)基本單元(2)任何間隙平行取向4(1)kJmol1(2)大小(3)穩(wěn)定高大考點(diǎn)二(從左至右，從上至下)分子原子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子分子間作用力共價(jià)鍵金屬鍵離子鍵較小很大很大很小較大較低很高很高很低較高考點(diǎn)三1(1)410928六2(2)42十二Si2(1)12(2)423(1)66644(2)8884分子間作用力2sp2深度思考1(1)(2)(3)(4)2(1)立方晶胞中，頂點(diǎn)、棱邊、面心依次被8、4、2個(gè)晶胞共用。(2)六棱柱晶胞中，頂點(diǎn)、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2個(gè)晶胞共用。3A4D5(1)(2)(3)(4)6決定二者物理性質(zhì)的因素：晶體類型及結(jié)構(gòu)微粒間的作用力，CO2是分子晶體，其微弱的分子間作用力是其決定因素，SiO2是原子晶體，其牢固的化學(xué)鍵是其決定因素。二者的化學(xué)性質(zhì)均由其內(nèi)部的化學(xué)鍵決定，而CO與SiO鍵都是極性鍵。7(1)NaCl、Na2S(2)NaOH、(NH4)2S(3)(NH4)2S(4)Na2S2(5)CO2、CCl4、C2H2(6)C2H2(7)H2O2(8)SiO2、SiC8不一樣，金剛石中表示的是CC共價(jià)鍵，而干冰中的“鐵棍”表示分子間作用力，分子晶體中多數(shù)含有化學(xué)鍵(如CO2中的C=O鍵)，少數(shù)則無(如稀有氣體形成的晶體)。9BA10BC規(guī)律方法解題指導(dǎo)【例1】(1)AEHA(2)BGDE(3)FFAH【例2】(1)原子共價(jià)鍵(2)(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)(4)(5)D組晶體都為離子晶體，r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)，在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高【例3】B【例4】D【例5】211144【例6】(1)4(2)XY2或Y2X(3)真題重組規(guī)范集訓(xùn)1(1)(2)(3)(4)(5)(6)2C3A4C5.D6A7D8(1)MgMg2半徑比Ca2小，MgO晶格能大 (2)>9A104411.12BaPbO31213(4)5d106s131金屬鍵(5)Cu3AuH814415LaNi5課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1C2.A3.C4.D5(1)鈉的鹵化物均為離子晶體，具有較高的熔點(diǎn)，而硅的鹵化物均為分子晶體，熔點(diǎn)較低(2)鈉的鹵化物均為離子晶體，F(xiàn)、Cl、Br、I的半徑依次增大，NaF、NaCl、NaBr、NaI的晶格能依次減小，因而熔點(diǎn)依次降低。硅的鹵化物都是分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，由于SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，因而熔點(diǎn)依次升高能力提升訓(xùn)練1D2D3AA項(xiàng)：6NA6NA；B項(xiàng)：NA1.5NA；C項(xiàng)：4NA2NA；D項(xiàng)：4NA4NA。4B5D6A7C8.C9B10(1)1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2CO2直線形(2)sp2COH2NNH2(3)分子間氫鍵(4)6CaO晶體中Ca2、O2的帶電量大于NaCl晶體中Na、Cl的帶電量11(1)N>O>S(2)1s22s22p63s23p63d6N2、CN(3)甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有12(1)增強(qiáng)熔融鹽的導(dǎo)電性(2)空心球應(yīng)為O2，實(shí)心球應(yīng)為Mg2；8號(hào)空心球改為實(shí)心球(3)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以發(fā)光的形式釋放能量(4)離子晶體微粒間的作用力隨陽離子半徑的減小、電荷的增大而增大，故MgF2的熔點(diǎn)高于NaF；SiF4是分子晶體，晶體微粒間的作用力為范德華力，因而熔點(diǎn)較低(5)a中存在分子間氫鍵和范德華力，b中存在配位鍵 - 19 -