第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用;2 .會(huì)用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋；3 .能用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系?！九f知回顧】1 .請(qǐng)你用文字表達(dá)式表示以下的化學(xué)反應(yīng)：大理石與稀鹽酸反應(yīng)二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)2 .用微粒的觀點(diǎn)說(shuō)明化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：【新知學(xué)習(xí)】1 .叫做質(zhì)量守恒定律。2 .化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 o3 .從微觀和宏觀上理解質(zhì)量守恒定律歸納為：(1)宏觀上：反應(yīng)前后元素的 定不變，物質(zhì)的定改變，物 質(zhì)的定不變；(2)微觀上：反應(yīng)前后分子的 定改變，分子的 :可能改變，原子 的> ? 定不變。4 .實(shí)驗(yàn)探究：蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定(1)問(wèn)題：質(zhì)量守恒是普遍規(guī)律，但蠟燭燃燒后質(zhì)量減少， 損失”的質(zhì)量到哪去了呢？這 與質(zhì)量守恒定律矛盾嗎？為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在蠟燭燃燒前后應(yīng)測(cè)量哪些物質(zhì)的質(zhì)量？能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？(2)結(jié)論：如果設(shè)計(jì)在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，杜絕反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì) 交換，天平指針就不會(huì)偏轉(zhuǎn)了。無(wú)論是密閉還是敞口系統(tǒng)，質(zhì)量守恒的規(guī)律都客 觀存在。5 .思考：為什么所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？【自我檢測(cè)】1.不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是（）A.蠟燭燃燒后，質(zhì)量越來(lái)越小最終消失B.鐵絲燃燒，具固體質(zhì)量增加C. 50克酒精和50克水混合后，質(zhì)量等于100克D.高鈕酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少2 .物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是（）原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和 物 質(zhì)的種類原子的種類A、B、C、D、3 .在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，10gA物質(zhì)恰好與8gB物質(zhì)完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì) 的質(zhì)量為（）A、8gB、18gC、10gD、無(wú)法確定4 .將27.5g高鈕酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為 17.9g,則生成 氧氣的質(zhì)量為（）A、9.6gB、12.6gC、6.6gD、14.9g5 .堿式碳酸銅受熱分解生成 CuO、CO2和H2O三種物質(zhì)，則堿式碳酸銅的組成是（ ）A.只含有碳、氫、氧元素B. 一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素C. 一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素D.肯定含有碳、氫、氧、銅四種元素